(山東省通用)高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試題

．．（山東省通用）高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試題注意事項：1．題前，先將自己的姓名、考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．試結(jié)束后，請將本試題卷答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、選擇題（每小題3分，共48分每小題只有一個選項符合題意）1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是．在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放．天然氣運(yùn)輸時應(yīng)懸掛右圖所示的標(biāo)志．面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器或水滅火2．以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與”的說法中正確的是加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品點燃可燃性氣體如H、等時先檢驗氣體純度后點燃⑤做H還原實時，先通H后熱CuO反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈，待試管冷卻后停止通H

⑥堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤．①②③④⑤D全部3．下列說法正確的是．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體．NO、二種氣體都能與水反生成酸，它們都是酸性氧化物D．雨水樣品在空氣中放置2小后，測得pH變，因為樣品吸收了空氣中的CO4．下列物質(zhì)的分類正確的是

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物A

NaCO

HSO

NaOH

SO

CO

B

NaOH

HCl

NaCl

Na

COC

Ca(OH)

CHCOOH

CaCO

Mn

NO

D

NH·HO

HNO

NaHCO

CaO

SO

5．常溫下，下列各組離子在指溶液中可能大量共存的是A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中Na、、COOHB．使酚酞試液變紅的溶液中NH、Na、NOC．漂白粉溶液中：K、、COD．FeCl溶中K、、SCN6．設(shè)代表伏加德羅常數(shù)，列說法正確的是A．室溫下，32gO和O的混氣體中含有的氧原子數(shù)為2NB．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生22.4LSO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC1溶足量NaOH液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2ND．NH中含的質(zhì)子數(shù)為

7．當(dāng)反應(yīng)條件（如溫度、濃度物質(zhì)的量等）發(fā)生改變時，下列不會引起生成物發(fā)生改變的是A．Na和O

B．Fe和HNO

C．AlCl和NaOH．和Cl

8．能正確表示下列反應(yīng)的離子程式的是A．往NaSiO溶中加入鹽酸2Na+SiO===HSiO↓+2NaB．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)Cl+2OHOC．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO體：2AlO+3HD．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Ag9．海水中提取鎂，可按如下驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在Cl氣體圍中干燥產(chǎn)物；④將到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl通電C．第④步電解得到，鎂的方程為Mg+Cl↑D．提取鎂的過程涉及化合、分、置換反應(yīng)10．下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是A．Fe→FeO→Fe(OH)→FeCl

．Al→Al(OH)→AlC．Na→NaO→Na→NaOHD→HSiO→NaSiO11．下列關(guān)于氯氣的實驗裝置能到實驗?zāi)康牡氖洽倏捎糜诼葰獾氖占跉馇蚋砂T明Cl可與NaOH反③證明氯氣具有漂白性④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收A．①②B．①③C②③．①④12．某小組為探究草酸亞鐵FeC的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實驗。以下說法錯誤的A．實驗中觀察到裝置B、中灰水變渾濁E中體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO和CO氣B．反應(yīng)結(jié)束后，取A中固溶稀硫酸，向其中滴加1~2滴KSCN溶液溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)eOC．裝置的作是除去混合氣中的COD．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A、處精燈后，持續(xù)通入N直至溫度恢復(fù)至室溫13型水劑高鐵酸KFeO暗紫色固體溶于水業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備FeO：①2FeClFeO+9NaCl+5H②NaFeO+2KOH===KFeO+2NaOH；列說法不正確的是A．NaFeO中Fe為4價具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒．反應(yīng)①中NaClO是化劑．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)．若有2molFeC1發(fā)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14．過量的NaHCO與NaO混合在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是A．Na和NaO

．O和NaCO

C．CO

D．15．銅與一定量濃硝酸恰好完全應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NON、NO的混氣體，將這些氣與0.84LO（準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液加入5mol·LNaOH溶至Cu恰完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是A．60mL．45mL．30mL．15mL16．向含NaCO、NaAlO的混溶液中逐滴加入150mL1mol·L溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是A．a(chǎn)曲線示的離子方程式為AlOH＋↓．和c曲表示的離子反應(yīng)是相同的．點時溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g．原混合溶液中的AlO物質(zhì)的量之比為1∶二．非選擇題（共52分17．Ⅰ）出如下圖實驗裝中的錯誤之處加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉)①_______________________________；②_______________________。（）圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的______（標(biāo)號a．玻璃棒用作引流．玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗．濾紙邊緣高出漏斗Ⅱ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl+2KI===2KCl+I。請答列問題：指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱__________；________。在3mL碘中1mL四氯化后到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中________(注試管中深色區(qū)為有色溶液)，下層____。Ⅲ．某溶液中含有MgSO和Na種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來，設(shè)計實驗流程如下：（）證明濾液中存在SOOH選用的方案是先取少量的濾液滴________，現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入_______溶液，出現(xiàn)白沉淀，則可證明SOOH存。（）何洗滌Mg(OH)沉？________________________________。18．某無色混合物水溶液，可能有以下離子中的若干種NH、、、ClCO

SO現(xiàn)各取100mL溶液份進(jìn)行如下實驗第一份加入AgNO溶白沉淀產(chǎn)生向二份加入足量NaOH溶液后加熱收到氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀)③向第三份加入足量BaCl溶液得到沉淀6.63克經(jīng)量鹽酸洗滌后，剩余4.66克試回答下列問題：肯定存在的離子__________，定不存在的離子______________；可能存在的離子_____________判斷該離子存在與否的方法是________________；試計算肯定存在的陽離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃___________________。19．實驗室用如下裝置制取氯氣并用氯氣進(jìn)行實驗。回答下列問題：（）中有濃鹽酸，中盛有MnO，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。（）中入濃HSO，目的是____________________________。E中為紅色干布條F中紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象___________，對比E和F中象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。G處的現(xiàn)象是___________________________________。畫出H處氣吸收裝置圖并注明____________。（）庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液裝上說明如下圖。①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程______________________。②需“密閉保存”的原因____________________________________________。（）在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩。外層的優(yōu)氯凈ClNa(NCO)先水反應(yīng)次氯酸起殺菌消毒作用鐘層亞硫酸NaSO溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式______________________________________20．A、、、均中學(xué)化學(xué)常見的純凈物A是質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：若D物質(zhì)有兩性，②③反應(yīng)均用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出②反應(yīng)的離子方程式；反應(yīng)離子方程式__________________________________。若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反用到A，⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出與高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程④反應(yīng)的離子方程______________D中入氫氧化鈉的現(xiàn)象______________________________若A是陽能電池用的光伏材料B用用于制作高檔光學(xué)器材，C、為鹽C的溶液俗稱泡花堿，的液顯堿性。④反也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________應(yīng)用到B條件為高溫的學(xué)方程式為____________________21．為了測定某銅銀合金的組成將30.0g合溶于80.0mL13.5mol的濃HNO中待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（準(zhǔn)狀況下）并測得濃為1mol·L。設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為80.0mL試計算：被還原的硝酸的物質(zhì)的量___________合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________確定6.72L氣中各成分的物質(zhì)_。參考答案1-5.DDBDA6-10.ADD11-16.DBCCD17.【案Ⅰ）①溫度計入液面內(nèi)；②冷凝水上進(jìn)下出（）Ⅱ）過濾；萃取分液（）；紅Ⅲ）酚酞；鹽酸和BaCl（）玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復(fù)上述操作2-3次【解析I）①進(jìn)行蒸餾操作時，因溫度計是測量餾分的溫度，則溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸燒瓶的支管口處，與支管口相平而不能插入液面以下，故答案為：溫度計伸入液面內(nèi)；②為了達(dá)到好的冷凝效果，冷凝水應(yīng)與蒸汽逆流且充滿整個冷凝管，所以冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)水、上口出水，故答案：冷凝水上進(jìn)下出）．璃棒用作引流，使液體順利流下，故a正確；b．玻璃棒不能在漏斗中輕輕動，因為這樣可能會搗破濾紙，過濾失敗，故b錯；．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故c正；．紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣，故錯誤答案為bd；II．藻燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含碘的溶液，加入有機(jī)萃取劑進(jìn)行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，蒸餾得到晶體碘過濾適用于不溶于的固體和液體，根據(jù)流程圖可知，分離固體海藻灰和液體碘離子的溶液需要用過濾操作，因為碘在有溶劑中的溶解度比在水中的大，所以用萃取分液可得到含碘的有機(jī)溶液，故答案為：過濾；萃取分液在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度水大，溶解碘后四氯化碳層為紫紅色，所以在3mL水中，加入1mL四化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的現(xiàn)象是溶液分層上顏色接近無層呈紫紅色答案為D紫紅III證濾液中在SOOH選用的方案是先取少量的濾液滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入鹽酸和溶，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SOOH存，故答案為：酚酞；鹽酸和BaCl洗滌Mg(OH)沉的方法是：用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復(fù)上述操作2次故答案為：用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復(fù)上述操作2-3次18.【案）K、、COSOMg、（）；取原溶少許于試管中，滴加過量Ba(NO)溶，濾后往濾液中再加入AgNO液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl；之，沒有（）)c(NH)=0.3mol·L

【解析】由①實驗可知，向第一溶液中加入AgNO溶，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀、硫酸銀；由②可知，向第二份溶液中加入足NaOH溶液后加熱，收集到0.672L(標(biāo)狀氣體，氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為=0.03mol，溶液中一定含

；由③可知，向第三份溶液中加入足量BaCl溶液，得到沉淀6.63g，淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后剩余4.66g，則含SO

的物質(zhì)的量為，CO物質(zhì)的量為

=0.01mol，由離子共存可知，一不存在CuMg，由電荷守恒可知，0.02mol×2+0.01mol×20.03mol可知一定含陽離子K，能確定是否含Cl由上述分析可知，一定存在K

、、COSO一定不存在、Mg，故答案為K、、COSOCu、）上述分析可知，可能存在Cl要明是否含有氯離子，可以取原液少許于試管中，滴加過量Ba(NO)溶過后濾液中再加入AgNO液若白色沉淀產(chǎn)生說有Cl之沒有，故答案為：；取溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NO)溶，過濾后往濾液中再加入AgNO溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl反之，沒有據(jù)算可知銨根離子濃度c(NH)=

=0.3mol·L，根據(jù)電荷守恒，正電荷為n(+)=n(NH)=0.03mol，負(fù)電荷：c(-)=2c(CO)+2c(SO)=0.06mol正電荷小于負(fù)電荷，則原溶液中一定含有K，的質(zhì)的量至少為0.03molc(K≥0.3mol·L，答：肯定存在的陽離子在原液中各自的物質(zhì)的量濃度c(K)≥0.3mol·Lc(NH)=0.3mol·L。△19.【案）濃+Cl↑+2HO除去氯氣中的水蒸氣E中褪色，中褪；干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性（）現(xiàn)藍(lán)色①+ClO===Cl↑+HO②次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)（）+HClO===SO+Cl【解析1）MnO與鹽酸在熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式為△MnO+4HCl(濃）↑+2HO）濃硫酸具有吸水性，中硫酸作用為干燥氯氣，除氯氣中的水蒸氣，防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗造成干擾干燥的氯氣依次通過E中色干布條，中色濕布條，看到現(xiàn)象為中條不褪色，中條褪色，說明干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以到現(xiàn)象為棉花團(tuán)變藍(lán)）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液收過量的氯氣，裝置如圖所示

）①氯酸根離子與氯離子生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為Cl+ClO+2H↑+HO；②消毒液的有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應(yīng)該密封保存；亞硫酸根離子與次氯酸反應(yīng)生成硫酸離子、氯離子，反應(yīng)的離子方程式為SO+HClO===SO+Cl。20.【案）2Al+2OHO===2AlO+3H↑；Al(OH)+OH+2H高溫（）3Fe+4HO(g)=====FeO+4HFe+2Fe

生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色高溫（）+2NaOH===NaSiO+HOSiO+NaCO=====NaSiO+CO↑【解析）若D物具有兩性，推斷D為Al(OH)④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，氣體是二氧化碳，說明為鋁酸鈉，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，判斷A為，為鹽，則②反應(yīng)的離子方程式為2A