2023屆重慶市渝東六校高考壓軸卷化學(xué)試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25°C時，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B．溶液在a點和b點時水的電離程度相同C．b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D．V=10mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)2、PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)ΔH>0下列說法不正確的是()A．浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H++2Cl－+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2++SO42-+4H2OB．PbCl2微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性C．調(diào)pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D．沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫3、下列有關(guān)敘述正確的是A．某溫度下，1LpH=6的純水中含OH一為10-8molB．25℃時，向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小C．25℃時，將V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則V1≤V2D．25℃時，將amol?L-1氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O)的電離常數(shù)Kb=4、腦啡肽結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)腦啡肽說法錯誤的是A．一個分子中含有四個肽鍵 B．其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡式為C．一個分子由五種氨基酸分子縮合生成 D．能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)5、下列說法正確的是A．煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化B．漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C．純堿、明礬和干冰都是電解質(zhì)D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液6、對下列事實的解釋合理的是（）A．氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性B．常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性D．鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高7、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是()A．A的結(jié)構(gòu)簡式是B．①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去C．反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為8、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學(xué)和醫(yī)學(xué)界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A．該有機物中有三種含氧官能團B．該有機物有4個手性碳原子，且遇FeCl3溶液顯紫色C．該有機物分子中所有碳原子不可能共平面D．1mol該有機物最多可以和2molNaOH、7molH2反應(yīng)9、下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A．乙醇和丙三醇互為同系物B．環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面C．分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))D．二環(huán)己烷()的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))10、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是A．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+B．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為：2a=b+cC．步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+D．若制備1mol的CuCl2，理論上消耗標(biāo)況下11.2LO211、只存在分子間作用力的物質(zhì)是A．NaCl B．He C．金剛石 D．HCl12、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是（）A．B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClB．C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成C．加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4＞Cl2D．高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點為一體的優(yōu)良的水處理劑13、2019年9月25日，全世界幾大空之一―—北京大興國際機場，正式投運。下列相關(guān)說法不正確的是()A．機楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料B．航站樓使用的玻璃是無機非金屬材料C．航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結(jié)而成，屬于新型無機材料D．機場高速應(yīng)用自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)造成的破壞14、無法實現(xiàn)的反應(yīng)是A．酸和酸反應(yīng)生成酸 B．只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)C．鹽和鹽反應(yīng)生成堿 D．一種堿通過化合反應(yīng)生成一種新的堿15、下列有關(guān)實驗的選項正確的是A．A B．B C．C D．D16、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實驗發(fā)現(xiàn):ⅰ.a點溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;ⅱ.c點和d點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A．向a點溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象B．b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+C．c點溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D．向d點上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：(1)A→B的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。(2)化合物H中所含官能團的名稱是____________和____________。(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。B→C反應(yīng)時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。①能發(fā)生水解反應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；②分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)已知：CH3CH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷（）、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_______________（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。已知：①NBS是一種溴代試劑②++C2H5OH③R1—COOC2H5++C2H5OH請回答下列問題：(1)下列說法正確的是__________A．1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2molNaOHB．化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．苯巴比妥具有弱堿性D．試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團的名稱__________，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)D→E的化學(xué)方程式為_________。(4)苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，寫出K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示，無機試劑任選)19、實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。D裝置的作用________。(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_______，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有______________。(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。20、制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3主要實驗流程如下：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②N2H4·H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為_______________（寫名稱）。⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度為41℃，測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。⑶實驗中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_________________。⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O（沸點約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO（NH2）2]（沸點196.6℃）水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。①使用冷凝管的目的是_________________。②滴液漏斗內(nèi)的試劑是_______；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是______________________________；③寫出流程中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。⑸步驟Ⅳ制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如圖所示）。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為____（取近似整數(shù)值，下同）；②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應(yīng)控制在________。21、亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用如圖所示裝置制備NOCl。已知：亞硝酰氯(NOCl)的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，易與水反應(yīng)。請回答下列問題：(1)裝置A中儀器a的名稱是____________。(2)實驗開始時，應(yīng)先打開K2，再打開____________（填K1”或K3”），通入一段時間氣體，其目的是____________。(3)實驗時利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率，裝置B中的長直玻璃管還具有的作用是____________。(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為____________(填試劑名稱)。(5)裝置F的作用是____________。(6)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42-+H2O——N2+HSO3-(未配平)①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。②陰極的電極反應(yīng)式為_______。(7)NOCl與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。請設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸：_______。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

A．a(chǎn)點時，pH=3，c(H+)=10-3mol·L-1，因為Ka=1.0×10-3，所以c(HA)=c(A—)，根據(jù)電荷守恒c(A—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A—)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正確；B．a(chǎn)點溶質(zhì)為HA和NaA，pH＝3，水電離出的c(OH—)＝10—11；b點溶質(zhì)為NaOH和NaA，pH＝11，c(OH—)=10-3，OH—是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH—)<10-3，那么水電離的c(H+)＞10—11，故B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A—)+c(OH—)－c(H+)，假設(shè)C選項成立，則c(A—)+c(OH—)－c(H+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—)，推出c(HA)+c(H+)=0，故假設(shè)不成立，故C錯誤；D．V=10mL時，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，A—+H2O?HA+OH—，水解后溶液顯堿性，c(OH—)>c(H+)，即c(HA)>c(H+)，故D錯誤；故答案選A。【答案點睛】判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會抑制水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液，則會促進水的電離；水的電離程度與溶液pH無關(guān)。2、C【答案解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SO42－，則發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促進反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)正向移動。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCl2微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCl2。A．浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H＋+2Cl－+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2＋+SO42－+4H2O，正確，A不選；B．發(fā)生PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移動，將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為PbCl42-(aq)，正確，B不選；C．調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3＋，但應(yīng)避免同時生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過大，錯誤，C選；D．已知：PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)△H＞0，可以通過加水稀釋、降溫促進反應(yīng)逆向進行，獲得PbCl2，正確，D不選。答案選C。3、D【答案解析】

A．某溫度下，1LpH=6的純水中c(OH－)=c(H＋)=10-6mol?L-1,含OH一為10-6mol，故A錯誤；B．25℃時，向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水，促進水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，溶液中增大，故B錯誤；C．pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol·L－1，pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001mol·L－1，若HA為強電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則V1=V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于0.001mol·L－1，要滿足混合后顯中性，則V1＞V2，所以V1≥V2，故C錯誤；D．在25℃下，平衡時溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據(jù)物料守恒得c（NH3·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯點，注意討論HA為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況，D是難點，按平衡常數(shù)公式計算。4、C【答案解析】

A.肽鍵為-CO-NH-，腦啡肽含有4個，A項正確；B.第四位的氨基酸為，B項正確；C.第二位和第三位的氨基酸相同，一個分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項錯誤；D.腦啡肽存在羧基和氨基，可以反生取代和縮合反應(yīng)，可以發(fā)生燃燒等氧化反應(yīng)，D項正確；答案選C。5、B【答案解析】

A、石油的分餾是物理變化而煤的干餾是化學(xué)變化，選項A錯誤；A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，選項B正確；C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質(zhì)；明礬是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質(zhì)；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，選項C錯誤；D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項D錯誤。答案選B。6、D【答案解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強酸性，故A不符合題意；B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故B不符合題意；C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！敬鸢更c睛】鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。7、B【答案解析】

由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo)，C為，B為，A為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．由上述分析可知，A為，故A錯誤；B．根據(jù)合成路線，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)，需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)③為烯烴的加成反應(yīng)，條件為常溫，故C錯誤；D．B為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高錳酸鉀褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)分析推導(dǎo)，環(huán)烷烴可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，要制得，可以再通過水解得到。8、D【答案解析】

A．該有機物種有醚鍵(—O—)、羥基(—OH)、酯基(—COO—)三種含氧官能團，A選項正確；B．根據(jù)該有機物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個手性碳原子，且分子種含有酚羥基(與苯環(huán)直接相連的羥基)，能遇FeCl3溶液顯紫色，B選項正確；C．醇羥基所在的C與其他兩個C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機物分子中所有碳原子不可能共平面，C選項正確；D．1mol酚羥基(—OH)能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol酯基(—COO—)能與1molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，1mol該有機物有1mol酚羥基(—OH)、1mol酯基(—COO—)，則1mol該有機物可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，分子中含有兩個苯環(huán)，可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項錯誤；答案選D。9、C【答案解析】

A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯誤；B.環(huán)己烯分子中含有4個飽和碳原子，由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個平面上，B錯誤；C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有2種，CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有（4+2+1+2）=9種，C正確；D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產(chǎn)物中，若2個Cl原子在同一個C原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，若在兩個不同的C原子上，有6種不同的結(jié)構(gòu)，乙醇其二氯代物共有7種，D錯誤；故合理選項是C。10、A【答案解析】

由實驗步驟及轉(zhuǎn)化圖可知，發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O，N為Fe2+，M為Fe3+，在制得在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅，且化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0，依此結(jié)合選項解答問題?！绢}目詳解】A．根據(jù)上述分析，N為Fe2+，M為Fe3+，A選項錯誤；B．根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，可知2a=b+c，B選項正確；C．Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3而除去，從而達(dá)到除去Fe3+的目的，C選項正確；D．根據(jù)方程式2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O，若制備1mol的CuCl2，理論上消耗0.5molO2，標(biāo)況下，，D選項正確；答案選A。11、B【答案解析】

A．NaCl是離子化合物，陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，故A不選；B．He由分子構(gòu)成，分子間只存在分子間作用力，故B選；C．金剛石是原子晶體，原子間以共價鍵相結(jié)合，故C不選；D．HCl由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，但分子內(nèi)氫和氯以共價鍵相結(jié)合，故D不選；故選B。12、C【答案解析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去Cl2中混有的HCl的裝置，C為Cl2、Fe(OH)3、KOH制取K2FeO4的裝置，D為未反應(yīng)Cl2的吸收裝置?！绢}目詳解】A．因為Cl2中混有的HCl會消耗KOH、Fe(OH)3，所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；B．因為K2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；C．在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O，所以氧化性：K2FeO4<Cl2，C不正確；D．高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺死細(xì)菌，反應(yīng)生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵酸鉀是優(yōu)良的水處理劑，D正確；故選C。13、C【答案解析】

A．機楊航站樓所用鋼鐵是合金，屬于金屬材料，故A正確；B．玻璃是硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，故B正確；C．橡膠隔震支座，成分為有機高分子材料，鋼板是金屬材料，故C錯誤；D．常用的融雪劑為工業(yè)食鹽，而鹽溶液會加速鐵的生銹，應(yīng)盡量減小使用，故D正確；故答案為C。14、B【答案解析】

A．強酸制弱酸是得到新酸和鹽，可以實現(xiàn)，A正確；

B．氧化劑得到電子，必須有失去電子的物質(zhì)，B錯誤；

C．生成堿需要氫氧根，堿式鹽和鹽反應(yīng)可能能生成堿，如Mg(OH)Cl和Na2CO3反應(yīng)可生產(chǎn)NaOH，C正確；

D．一種堿通過化合反應(yīng)可生成一種新的堿，例如氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵，D正確。

故選B。15、D【答案解析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯誤；B.因為2NO2N2O4H<0,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯誤；C.氫氧化鈉屬于強堿，易潮解容易和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.D是實驗室制備蒸餾水的裝置，故D正確；答案：D。16、C【答案解析】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點和d點溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；【題目詳解】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點和d點溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，是因為NaOH與H2SO3反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3＋，A、a點處溶液中含有SO42－，加入BaCl2，會產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，故A錯誤；B、pH升高說明溶液c(H＋)減小，原因是c(SO32－)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H＋，溶液c(H＋)增大，溶液的pH應(yīng)減小，不會增大，故B錯誤；C、c點溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2SO3，故C正確；D、溶液變紅后滴加NaOH會消耗溶液中的Fe3＋，因此紅色應(yīng)變淺，故D錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化羰基羧基【答案解析】

被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，據(jù)此分析。【題目詳解】被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。(1)A→B的反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng)；(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物H中所含官能團的名稱是羧基和羰基；(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為；B→C反應(yīng)時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，根據(jù)甲醛加成的位置可知，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D為，它的一種同分異構(gòu)體同時滿足：①能發(fā)生水解反應(yīng)，則含有酯基，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；②分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為；(5)已知：CH3CH2OH。環(huán)氧乙烷（）與HCl發(fā)生開環(huán)加成生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在乙醇鈉和乙醇作用下，再與轉(zhuǎn)化為，在氫氧化鈉溶液中加熱得到，酸化得到，在濃硫酸催化下加熱生成，合成路線流程圖為。【答案點睛】本題為有機合成及推斷題，解題的關(guān)鍵是利用逆推法推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，及反應(yīng)過程中的反應(yīng)類型，注意D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為。18、CD溴原子+C2H5OH+HCl、、、【答案解析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是，A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是，B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化，可得C：，C與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：，根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知F結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：，G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：，I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥：。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是；B是；C是；D是；E是；F是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。(1)A.E結(jié)構(gòu)簡式是，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生和C2H5OH，所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH，A錯誤；B.化合物C為，分子中無酚羥基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯誤；C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+，故具有弱堿性，C正確；D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2，D正確；故合理選項是CD；(2)B結(jié)構(gòu)簡式為：，B中官能團的名稱溴原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)D是，E是；D→E的化學(xué)方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H12N2O3，苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，說明K比苯巴比妥少兩個CH2原子團，且同時符合下列條件：①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似，②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)為：、、、；(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到，與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得，該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)化流程為：?！敬鸢更c睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書寫及有機合成，有機物官能團的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時注意結(jié)合題干信息和官能團的轉(zhuǎn)化，難點是(4)，易錯點是(5)，注意NBS、CCl4溶液可以使用多次，題目考查了學(xué)生接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。19、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色d→e→c→bCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式【答案解析】

制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng)，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠礬；將濾液X通過調(diào)節(jié)pH獲得溶液Z，在70～80℃條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題。【題目詳解】(1)檢驗SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色，證明含有SO2；(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，該反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，收集SO2前應(yīng)先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大，要從c口進氣，SO2是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，然后再進行排放，所以最后進行尾氣處理。因為SO2易于氫氧化鈉反應(yīng)，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故儀器接口順序為a→d→e→c→b→f；(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，所以溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過量的鐵粉(或鐵屑)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，除去Fe3+，然后過濾除去過量的鐵粉，得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬，過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)KMnO4溶液具有強的氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+的溶液時，要使用酸式滴定管盛裝?！敬鸢更c睛】本題考查了制備方案的設(shè)計，涉及實驗室中二氧化硫的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等，明確實驗?zāi)康?、了解儀器結(jié)構(gòu)與作用是解答關(guān)鍵，注意掌握制備方案的設(shè)計方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Α?0、尿素8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O冰水浴冷卻通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率NaClO堿性溶液打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3410【答案解析】

由實驗流程可知，氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成NaClO，為避免生成NaClO3，應(yīng)控制溫度在40℃以下，生成的NaClO與尿素反應(yīng)生成N2H4?H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4?H2O，副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息分析解答?！绢}目詳解】⑴根據(jù)流程圖，本流程所用的主要有機原料為尿素，故答案為尿素；(2)若溫度為41℃，測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，同時還生成NaCl，根據(jù)得失電子守恒，ClO-∶ClO3-∶Cl-物質(zhì)的量之比為5∶1∶10，反應(yīng)的離子方程式為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O，故答案為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；⑶氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，實驗中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，避免反應(yīng)過于劇烈，放出大量的熱而導(dǎo)致溫度升高，還可以用冰水浴冷卻，故答案為冰水浴冷卻；(4)①為避免N2H4?H2O的揮發(fā)，使用冷凝管，起到冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率，故答案為通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率；②為了避免N2H4?H2O與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，