化學競賽經(jīng)典題集初中元素與化合物

初中元素與化合物A組A．下列各物質(zhì)的名稱或俗稱與其化學式不一致的是AA燒堿、純堿、NaOHB天然氣（主要成分）、沼氣、CH4C金剛石、石墨、CD消石灰、熟石灰、Ca(OH)2D．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性質(zhì)有關(guān)，又跟它的化學性質(zhì)有關(guān)的是DA制干冰B制化肥C制純堿D滅火D．能將氫氣中混有的二氧化碳和水蒸氣同時除去的是DA燒堿溶液B濃硫酸C五氧化二磷D堿石灰C．據(jù)報道，某地發(fā)現(xiàn)一溫泉，水溫高達58℃。經(jīng)監(jiān)測分析，該溫泉屬于硅酸鹽礦泉，有軟化血管的作用，對心臟病、高血壓病有良好的醫(yī)療保健作用。一直硅酸鹽中硅元素的化合價為＋4CAH2SO4BH4SiO3CH2SiO3D．根據(jù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量和所含元素化合價有規(guī)律排列的一組化學式：CH4、X、H2O、HF，其中X應(yīng)選擇DAHClBH2SCPH3DNH3A、D．病人輸液時常用的葡萄糖，它的化學式為C6H12OA、DA葡萄糖中含碳、氫、氧三種元素B由6個碳元素、12個氫元素和6個氧元素組成一個葡萄糖分子C葡萄糖由六份碳和六份水構(gòu)成D葡萄糖分子中，碳、氫、氧原子個數(shù)比為1︰2︰1A、A、BACH4BC2H5OHCH2DCOC．將鐵片分別投入下列溶液中，溶液的質(zhì)量減輕的是CA鹽酸B稀硫酸C硫酸銅溶液D硫酸鎂溶液A、A、CA硫酸銅B氯化鋅C氯化鐵D氯化鋁C、D．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)C、DACu2＋B只有Fe3＋CFe2＋DK＋B、D．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過濾B、DA濾紙上有Ag，濾液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋C濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2＋、Fe2＋D濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2＋、Fe2＋B、B、DA不溶物一定是銅B不溶物中一定含有銅，但不一定含有鐵C濾液中一定含有硫酸亞鐵，但不一定含有硫酸銅D濾液中一定含有硫酸亞鐵，一定不含有硫酸銅A．在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，下列說法中不正確的是AA若反應(yīng)完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2＋，無Cu2＋，可能有Fe2＋B若反應(yīng)完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2＋，沒有Cu2＋和Fe2＋C若反應(yīng)完成后鋅無剩余，溶液中若有Cu2＋，則一定有Fe2＋D若反應(yīng)完成后鋅無剩余，溶液中若無Cu2＋，則可能有Zn2＋和Fe2＋A、C．固體物質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)生成物質(zhì)B，B的溶液中加入火堿，生成物質(zhì)C，C受熱后得到固體A，則A、CAFe2O3BCO2CCuODNaB、C．有a、b、c、d、e、B、C①a＋bc＋H2O②c＋NaOH→d↓（藍色絮狀）＋e③d＋b→c＋H2O④e＋BaCl2→f↓（白色絮狀）＋NaCl由此可確定Aa是氫氧化銅Bb是硫酸Cc是硫酸銅Df是硝酸銀A、A、DA一氧化碳可以像二氧化碳一樣從一個容器倒入另一個容器B干冰不是水，但是可用于保藏容易腐敗的食品和人工降雨C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，又易分解為二氧化碳和水D水中鐵易生銹，因為鐵易與水反應(yīng)A是CaO，B是Ca(OH)2，C是CuCl2，A是CaO，B是Ca(OH)2，C是CuCl2，D是CaCl2，E是Cu(OH)2，F(xiàn)是AgCl。（1）A＋H2O→B（2）B＋C→D＋E↓（藍色）（3）D＋AgNO3→Ca(NO3)2＋F↓（乳白色，不溶于HNO3）試推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)，并完成上述三個化學反應(yīng)方程式。Cu2(OH)2CO32CuO＋HCu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO22CuO＋C2Cu＋CO2CaCO3CaO＋CO2↑CCaCO3CaO＋CO2↑C＋CO22CO2C＋O22COFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2①CaCO3CaO①CaCO3CaO＋CO2↑

②CaO＋H2O＝Ca(OH)2

③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OA：BaCl2B：K2SO4C：KClD：AgNO3E：K2CO3．實驗室現(xiàn)有五瓶失去標簽的無色溶液，根據(jù)實驗室的記錄，只知它們分別是KCl、K2SO4、A：BaCl2B：K2SO4C：KClD：AgNO3E：K2CO3（1）將A和B混合，產(chǎn)生一種既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（2）將C和D混合，產(chǎn)生一種既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（3）將A和E混合，產(chǎn)生沉淀既溶于鹽酸液溶于稀硝酸；（4）將D和E混合，產(chǎn)生的沉淀僅在稀硝酸中消失；（5）將B和C混合，沒有沉淀產(chǎn)生。由以上實驗確定：A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。（1（1）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（2）Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl（3）BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑（1）（2）（3）B組A．AA碘B碳C銅D汞BB、D物質(zhì)名稱汞金銅鐵鎢氧熔點／℃－1064108315353410－218A銅球掉入鐵水中不會熔化B在－200℃C水銀溫度計可測量－40℃的溫度DC．某些化學試劑可用于凈水，水處理過程中常用到的一種無機高分子混凝劑，它的化學式為[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于CA3－mB6－mC6＋mD3＋mC、D．某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2C、DA純堿B生石灰C食鹽D氧化鐵C．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸等7種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學反應(yīng)最多有CA4個B5個C6個D7個C、D．La（鑭）是一種活動性比鋅還強的金屬元素，它的氧化物為La2O3，其對應(yīng)的堿La(OH)3難溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。下列各組中的物質(zhì)難以直接反應(yīng)制得LaClC、DALa＋HClBLa2O3＋HClCLa(OH)3＋MgCl2DBaCl2＋La(NO)3D．分別將下列各組物質(zhì)（其中酸是過量的）同時加入水中，最后能得到無色透明的溶液的是DAFeCl3、KOH、H2SO4BBa(OH)2、H2SO4、HClCCuSO4、NaOH、HNO3DNa2CO3、Ca(OH)2、HNO3C．某溶液中僅含Mg2＋、Na＋、SO42－、NO3－四種離子，其中陽離子的個數(shù)比為Mg2＋︰Na＋＝3︰4，則陰離子的個數(shù)比SO42－︰NO3－不可能是CA1︰3B1︰8C2︰3D3︰4C．工業(yè)上用甲烷（CH4，16），庚烷（C7H16，100），十五烷（C15H32，212）分別和水反應(yīng)制備H2，（另一產(chǎn)物為CO2）。若以等質(zhì)量的以上三種烷為原料，得氫最多的是CA十五烷B庚烷C甲烷D一般多B、D．CO、O2、CO2混合氣體9mL，點燃爆炸后，恢復到原來狀況時，體積減少1mL，通過NaOH溶液體積又減少5mL，則原混合氣體中CO、O2、COB、DA1︰3︰5B5︰1︰3C3︰1︰5D2︰4︰3B．某化合物R，其燃燒的化學反應(yīng)方程式為：R＋3O2＝2CO2＋3H2OB下列化學式符合R的是AC2H6BC2H6OCC2H4DC2H4OA、A、DA二氧化碳通過熾熱炭層生成一氧化碳B二氧化碳通入石灰水中C含有二氧化碳的水跟碳酸鈣反應(yīng)D鎂帶在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂D．某工廠排放的廢水中含有Cu2＋，其pH值小于7。某校課外化學活動小組的4位同學，分別設(shè)計了除去Cu2＋和酸性的方案，其中較為合理的是DA加入硫酸鈉B加入氧化銅C加入石灰石D加入生石灰A、C．向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加Na2COA、CANa2CO3過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClBNa2CO3跟鹽酸不反應(yīng)C鹽酸過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑D產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體B、D．2022年，美國科學家通過“勇氣”號太空車探測出火星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學式為COSB、DA硫化羰是酸性氧化物B相同條件下，硫化羰的密度比空氣大C硫化羰可用作滅火劑D硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2B．為了使經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展，生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境的負面作用。有單質(zhì)銅制取硫酸銅有下列幾種步驟，其中可行且符合以上要求的是BACu→CuSO4BCu→CuO→CuSO4CCu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4DCu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4A、A、C（1）CuOCuSO4Cu（2）ZnH2Cu假設(shè)每一步反應(yīng)都完全，要制得等質(zhì)量的銅，兩個途徑相比較，則下列有關(guān)說法正確的是A消耗等質(zhì)量的Zn、H2SO4、CuOB消耗的只有CuO質(zhì)量相同C過程中產(chǎn)生的ZnSO4質(zhì)量相同D所有反應(yīng)類型都相同D．在實驗室里進行物質(zhì)制備，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是DACCOCO2Na2CO3溶液BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液Hg．某純液體在0℃時是良導體，它不溶于水，常溫下能與硫粉反應(yīng)，則此物質(zhì)為HgFeZnZnFe．用相同質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的同一種稀鹽酸反應(yīng)如右圖所示，試判斷A是，B是，反應(yīng)較劇烈的是，產(chǎn)生氫氣較多的是。FeZnZnFe將肥皂水分別逐滴滴入這四種待測溶液并振蕩，根據(jù)肥皂水滴入后開始產(chǎn)生泡沫時的不同滴數(shù)來區(qū)分．肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C17H35COONa），它與水中的Ca2＋、Mg2＋起反應(yīng)生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀而不能起泡?，F(xiàn)有肥皂水溶液和四種等體積的待測溶液：①蒸餾水；②%CaCl2溶液；③1%CaCl2溶液；④1%MgCl2溶液。試回答：檢驗這四種溶液應(yīng)選用的方法是將肥皂水分別逐滴滴入這四種待測溶液并振蕩，根據(jù)肥皂水滴入后開始產(chǎn)生泡沫時的不同滴數(shù)來區(qū)分（1）CH3COO－（2）CH3COOH（1）CH3COO－（2）CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O（1）試寫出醋酸根離子的符號。（2）醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式：。（1）X：Ca

（2）A：CaCO3B：Ca(OH)2C：（1）X：Ca

（2）A：CaCO3B：Ca(OH)2C：CaOD：Ca(NO3)2E：CaCl2F：HClG：AgNO3H：Na2CO3

（3）D→ACa(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3E→DCaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ca(NO3)2A→ECaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H（1）X元素是_______。（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：A_______，B_______，C________，D_______，E_______，F(xiàn)________，G_______，H_______。（3）寫出D→A，E→D，A→E的化學方程式：D→A_____________________________E→D_____________________________A→E_____________________________（1）A＋B：Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑（2）E→B：SO3＋H2O＝H2SO4（1）A＋B：Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑（2）E→B：SO3＋H2O＝H2SO4（3）D→F：MgO＋H2O＝Mg(OH)2（4）F＋B：Mg(OH)2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O試寫出下列變化的化學方程式：①．A＋B：②．E→B：③．D→F：④．F＋B：A：氫氧化鋇B：氯化鋇溶液C：硝酸鋇溶液A：氫氧化鋇B：氯化鋇溶液C：硝酸鋇溶液D：硫酸鋇E：氫氧化鋇溶液F：氫氧化銅請寫出下列物質(zhì)名稱：A，B，C，D，E，F(xiàn)。M：O2，N：KClM：O2，N：KCl，Q：Hg，P：H2。AM＋NBM＋QCM＋PN為一種鹽，其水溶液可跟AgNO3溶液反應(yīng)生成一種不溶于硝酸的白色沉淀。Q能置換出AgNO3中的銀。P為一種可燃性氣體。試推斷下列物質(zhì)的化學式：M為，N為，Q為，P為。（1）A為Ba(OH)2（1）A為Ba(OH)2、B為CuCl2（2）①C→D：Cu(OH)2CuO＋H2O②CuO＋H2Cu＋H2O③E→F＋G：BaCl2＋Na2CO3→BaCO3↓＋2NaCl（1）A和B的化學式。（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學方程式。①C→D：②D→H＋P：③E→F＋G：ACaCl2ACaCl2（或Na2CO3）BNa2CO3（或CaCl2）CCaCO3DNaClECO2AgCl現(xiàn)將A、B兩種化合物的溶液混合后進行下列圖示實驗，寫出A～F的化學式。A，B，C，D，E，F(xiàn)。A：Cu，B：CuO，C：CuSO4，D：Cu(OH)A：Cu，B：CuO，C：CuSO4，D：Cu(OH)2，E：CuCl2，F(xiàn)：BaSO4，G：AgClA，B，C，D，E，F(xiàn)，G。CaSO4能溶于濃H2SO4，CaSO4＋H2SO4＝Ca(HSO4)2．CaCO3放入稀H2CaSO4能溶于濃H2SO4，CaSO4＋H2SO4＝Ca(HSO4)2Ba＋2HBa＋2H2O＝Ba(OH)2＋H2↑Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋BaCl2Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CaCONa2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑（1）CaCO3CaO＋CO2↑分解反應(yīng)（2（1）CaCO3CaO＋CO2↑分解反應(yīng)（2）CaO＋H2O＝Ca(OH)2化合反應(yīng)（3）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaCl復分解反應(yīng)（1）（2）（3）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓2Cl22Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCl2＋H2O＝HCl＋HClO（次氯酸）寫出氯氣通入消石灰水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

（1）停止亂挖濫采（1）停止亂挖濫采，改善水源

（2）Tl2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2TlOH

2TlOHTl2O＋H2OTl2O＋H22Tl＋H2O（1）為使當?shù)剞r(nóng)民擺脫困境，當務(wù)之急應(yīng)采取的措施是。（2）高純鉈及其合金可做半導體材料，價格與黃金相當。寫出分三步使硫酸亞鉈轉(zhuǎn)化為純鉈的化學方程式：Tl2SO4（溶液）→TlOH（溶液）→蒸干→Tl2OTl；；。Pb3Pb3O4鉛丹＋4HNO3＝PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O鉛丹的化學式是。（1）Cu2S＋2O2（1）Cu2S＋2O22CuO＋SO2（2）2CuO＋Cu2S4Cu＋SO2↑（1），（2）。（1）化學反應(yīng)不能得到新的元素（2）Zn和Cu．冶煉技術(shù)在中國有著悠久的歷史，我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（主要成分為（1）化學反應(yīng)不能得到新的元素（2）Zn和Cu（1）用上述方法不能制得黃金是因為。（2）藥金的主要成分是。（1）ZnCO3ZnO十CO2ZnO＋CZn＋CO↑Cu2（1）ZnCO3ZnO十CO2ZnO＋CZn＋CO↑Cu2O十C2Cu＋CO↑（2）黃銅（或銅鋅合金）。（1）寫出上述過程中的有關(guān)化學方程式。（2）用現(xiàn)代觀點來看“藥金”的主要成分是什么？NH3、CHNH3、CH4、H2O、Ne、HFC組2PbO·PbO2Pb2(PbO4)．已知Fe元素在化合物里通常顯＋2價或＋3價，因此Fe3O4可寫成氧化物形式FeO·Fe2O3，或鹽的形式Fe(FeO2)2，它屬于偏鐵酸鹽。Pb在化合物里顯＋2價或＋4價，那么Pb2PbO·PbO2Pb2(PbO4)CaH2＋2H2O＋Na2CO3＝CaCO3CaH2＋2H2O＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH＋2H2↑（（1）這兩種鹽的熔點較低，且熔化時放出的熱量高（2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O＋(10－n)H2O（n＜10）Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔點（℃）40～50熔化熱（千焦/摩）77（1）上述潛熱材料中最適宜應(yīng)用的兩種鹽是Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O，其理由是：。（2）利用太陽能的方法之一，是將裝有Na2SO4·10H2O的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當太陽照射時，它能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，達到蓄熱作用，使室內(nèi)保持較低溫度；晚上它能將化學能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持一定溫度。這種作用是利用了什么反應(yīng)？（用化學方程式表示）2NH3＋3CuO3Cu＋3H2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑（1）?。?）低于100℃（3）比水?。?）白色（1）小（2）低于100℃（3）比水?。?）白色5KClO35KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5（（1）CS2＋Na2S＝Na2CS3（2）P2S5＋3Na2S＝2Na3PS4（1）CS2溶于Na2S水溶液中。（2）P2S5溶于Na2S水溶液中。CO＋PdCl2＋H2O＝2HCl＋Pd＋CO2還原．CO＋PdCl2＋H2O＝2HCl＋Pd＋CO2還原（1）CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓（1）CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2（2）2CH4＋O2＋4Cl2＝8HCl＋2CO（1）寫出以海水、貝殼為原料制取Mg(OH)2所涉及到的化學方程式。（2）電解MgCl2產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應(yīng)（產(chǎn)物為HCl、CO）再制得鹽酸，循環(huán)使用。寫出該反應(yīng)的化學方程式。（1）硫化合價下降（1）硫化合價下降，碳化合價升高（2）BaCl2（3）BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaClBaCO3BaO＋CO2↑BaO＋H2O＝Ba(OH)2（4）不加入鹽酸而加入Na2CO3，不會產(chǎn)生H2S氣體BaS＋Na2CO3＝BaCO3↓＋Na2SBaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl（不能在BaCO3中加入H2SO4制取BaSO4，則此步不能給分。按要求填空（1）在步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素的化合價降低了？（2）寫出步驟②中溶液A的溶質(zhì)的化學式________；（3）寫出利用A溶液制取Ba(OH)2的化學方程式：___________________。（4）有同學指出，上述步驟②產(chǎn)生有毒氣體H2S，應(yīng)將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產(chǎn)生H2S，又能獲純凈BaSO4。請寫有關(guān)化學方程式：_______________________。2KMnO4＝K2MnO4＋2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑4KMnO4＝2K2Mn2O5＋3O2↑（1）180℃加熱，殘留固體為原先質(zhì)量的％，寫出反應(yīng)方程式。（2）240℃加熱，殘留固體為原先質(zhì)量的％，（已知240℃分解生成兩種產(chǎn)物），寫出反應(yīng)方程式。（1）Cl2，ClO2（2）HCl（3）KClO3分解有副反應(yīng)，而（1）Cl2，ClO2（2）HCl（3）KClO3分解有副反應(yīng)，而KMnO4熱分解無副反應(yīng)（1）氯酸鉀和二氧化錳熱分解所制得的氧中可能雜有的氣體是。（2）氯酸鉀和二氧化錳熱分解反應(yīng)，用排水集氣法收集氧氣時，集氣瓶中往往有酸霧出現(xiàn)。由此估計，用該法收集氧氣中還可能有雜質(zhì)。（3）若用高錳酸鉀熱分解反應(yīng)制氧，得到的氧氣很純，與氯酸鉀和二氧化錳熱分解相比，其原因主要是。氯酸鉀熔融；氯酸鉀熔融；①反應(yīng)；②反應(yīng)；③反應(yīng)；氯酸鉀熔融氯酸鉀分解生成氧和氯化鉀；氯化鉀熔融4KClO3＝3KClO4＋KCl①2KClO3＝2KCl＋3O2②溫度繼續(xù)升高，又發(fā)生高氯酸鉀分解反應(yīng)KClO4＝KCl＋3O2③用二氧化錳作催化劑，分解溫度明顯下降。又，化學變化和許多物理變化常伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象（效應(yīng)）?，F(xiàn)將以上兩個熱分解反應(yīng)在不同溫度下放熱、吸熱現(xiàn)象的實驗結(jié)果列在下面：（1）氯酸鉀晶體單獨加熱：360℃有一個吸熱現(xiàn)象，500℃發(fā)生放熱現(xiàn)象，580℃又是一個放熱現(xiàn)象，770℃發(fā)生吸熱現(xiàn)象。（2）氯酸鉀和二氧化錳混勻加熱：350℃有一個放熱反應(yīng)，770℃則是吸熱過程。請回答：氯酸鉀晶體單獨加熱時，360℃的變化是；500℃發(fā)生的化學反應(yīng)是；580℃發(fā)生的化學反應(yīng)是；770℃發(fā)生的變化是。氯酸鉀和二氧化錳混勻加熱，350℃發(fā)生的變化是，770℃發(fā)生的變化是。（1（1）溶有SO2的品紅溶液；SO2氣體逸出。品紅溶液恢復紅色；（2）稀氨水和酚酞二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亞硫酸：SO2＋H2O＝H2SO3。亞硫酸很不穩(wěn)定，容易分解成二氧化硫和水：H2SO3＝SO2＋H2O。氣球二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如將二氧化硫通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物質(zhì)反應(yīng)而生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復原來的顏色。氣球某學生課外活動小組利用右圖所示裝置，分別做如下實驗：（1）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是溶液。加熱時，溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是。（2）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是溶液。（1）H2＋FeCl2→Fe＋2HCl（2）防止生成的納米α－Fe被氧化．新型材料納米級（1）H2＋FeCl2→Fe＋2HCl（2）防止生成的納米α－Fe被氧化（1）寫出生成納米α－Fe的化學方程式____________________________；（2）反應(yīng)中保護氣的作用是______________________________________。（1）鐵粉。由于生成的鐵粉很細，極易氧化并產(chǎn)生熱量是鐵粉達到著火點引起自然

（2）防止鐵粉被氧化

（3（1）鐵粉。由于生成的鐵粉很細，極易氧化并產(chǎn)生熱量是鐵粉達到著火點引起自然

（2）防止鐵粉被氧化

（3）反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)越快

（4）FeC2O4·2H2OFe＋2CO2↑＋2H2O↑（1）黑色粉末是什么物質(zhì)？為什么在空氣中自燃？________________（2）反應(yīng)將結(jié)束時，用橡皮塞塞好試管有何作用？________________（3）化學反應(yīng)的快慢與反應(yīng)物的表面積有何關(guān)系？________________（4）寫出草酸亞鐵受熱分解的化學方程式。______________________（1）①Na2（1）①Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS②RNO＋H2O＋NaHS＝NaOH＋S＋RNHOH

③NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O④2RNHOH＋O2＝2RNO＋2H2O

（2）2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓；催化劑①用2%～3%的Na2CO3溶液作吸收劑生成兩種酸式鹽，其中一種為NaHS；②再加入一種RNO（液）（R表示一種有機基團）與生成的這種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和RNHOH；③第二步生成的堿在溶液與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；④RNHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO。（1）寫出上述四步反應(yīng)的化學方程式：①；②；③；④。（2）富瑪克斯法的總反應(yīng)的化學方程式為：；RNO在整個過程中起到的作用。（1）高于（2）催化劑（3）4正四面體（1）高于（2）催化劑（3）4正四面體6（4）4HClO4＋7C＝2H2O＋2Cl2↑＋7CO2↑（5）金剛石試回答下列問題：（1）根據(jù)題中所述，可知金剛石的能量（填高于、低于或等于）石墨的能量。（2）霍爾在制金剛石時所用的FeS的作用是。（3）從圖示可看出，金剛石是一種空間網(wǎng)狀晶體，每個碳原子結(jié)合另外個碳原子。已知所有的原子間的距離是相等的。晶體中最小的結(jié)構(gòu)單元（即以一個碳原子為中心，該碳原子另外與其相連的所有碳原子所構(gòu)成的空間圖形的幾何形狀）的構(gòu)型是。晶體中每一個最小的封閉的環(huán)上有個碳原子。（4）合成的金剛石夾雜了石墨，要得到純凈的金剛石，需要用高氯酸（HClO4）來清洗掉石墨，產(chǎn)物除H2O是液體外，其余都是氣體，一種是無色無毒的化合物，另一種是有色有毒的氯氣（Cl2）。則用高氯酸清除石墨的化學反應(yīng)方程式為：（5）發(fā)生過火山爆發(fā)的地方，在火山口噴口附近的熔巖渣中有可能找到___（填金剛石或石墨）。（1）2Mg＋SiO22MgO＋SiSi＋2MgMg2Si或4Mg＋SiO22MgO＋（1）2Mg＋SiO22MgO＋SiSi＋2MgMg2Si或4Mg＋SiO22MgO＋Mg2Si（2）SiH4（3）SiH4＋2O2＝SiO2＋2H2O（1）寫出沙子與鎂粉在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式。（2）生成的混合物放入稀H2SO4中產(chǎn)生的氣體是。（3）寫出產(chǎn)生“爆炸聲”的反應(yīng)的化學方程式。第一步：TiO2＋2C＋第一步：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO還原劑：C第二步：（1）2Mg＋TiC142MgCl2＋Ti（2）常溫下，用鹽酸除去過量的鎂，并用純水過濾、洗滌固體，即得金屬鈦Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑第一步，金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該步發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是：____________，該反應(yīng)的還原劑是___________。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。（1）此反應(yīng)的化學方程式___________________；（2）如何由上述所答產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要實驗步驟并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式____________________________。（1）（1）Fe＋CuCl2＝FeCl2＋CuFe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（2）0.625m（1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的化學方程式（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為（用m表示）。（1）燒堿、硫酸鋁；純堿、氯化鋇；食鹽；另取少量固體粉末溶于水，加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾除去BaSO4，向濾液中加入過量的稀HNO3（1）燒堿、硫酸鋁；純堿、氯化鋇；食鹽