最新高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡階段水平測試新人教版選修4

PAGEPAGE11第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡(時(shí)間：90分鐘總分值：100分)一、選擇題(此題包括16個(gè)小題，每題3分，共48分)1．以下對影響反響方向因素的判斷不正確的是()A．有時(shí)焓變對反響的方向起決定性作用B．有時(shí)熵變對反響的方向起決定性作用C．焓變和熵變是判斷反響方向的兩個(gè)主要因素D．任何情況下，溫度都不可能對反響的方向起決定性作用解析：在焓變與熵變同時(shí)為正值或同時(shí)為負(fù)值的情況下，溫度可能對反響的方向起決定性作用。答案：D2．[2023·河北保定高二測試]現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)反響方程式：以下說法正確的是()A．反響①②中都存在：ΔS>0B．反響②高溫時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進(jìn)行D．反響①一定不能自發(fā)進(jìn)行解析：反響①②均為液體與氣體反響轉(zhuǎn)化為液體的反響，是熵減小的反響。ΔS<0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由ΔG＝ΔH－TΔS可知，ΔS<0，ΔH>0時(shí)，反響一定不能自發(fā)進(jìn)行，故①不能自發(fā)進(jìn)行；ΔS<0,ΔH<0時(shí)，低溫時(shí)，反響可自發(fā)進(jìn)行，故低溫時(shí)，反響②可自發(fā)進(jìn)行，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：D3．[2023·洛陽一高期中]一定條件下，通過以下反響可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up10())2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0假設(shè)反響在恒容的密閉容器中進(jìn)行，以下有關(guān)說法正確的是()A．平衡前，隨著反響的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，其他條件不變，別離出硫，正反響速率加快C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反響的平衡常數(shù)不變解析：該反響為氣體體積減小的反響，平衡前，隨著反響的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因硫單質(zhì)為液體，別離出硫?qū)φ错懰俾蕸]有影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變，升高溫度平衡向左移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反響的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用催化劑對平衡常數(shù)沒有影響，D項(xiàng)正確。答案：D4．[2023·廣安一中期中]反響①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反響②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反響③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。那么以下說法正確的是()A．反響①的平衡常數(shù)K1＝eq\f(cCO2·cCu,cCO·cCuO)B．反響③的平衡常數(shù)K＝eq\f(K1,K2)C．對于反響③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，那么該反響的焓變?yōu)檎礑．對于反響③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小解析：在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；由于反響③＝反響①－反響②，因此平衡常數(shù)K＝eq\f(K1,K2)，B正確；反響③中，溫度升高，H2濃度減小，那么平衡左移，即逆反響為吸熱反響，正反響為放熱反響，因此ΔH＜0，C錯(cuò)誤；對于反響③，在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如充入惰性氣體，那么平衡不移動，H2的濃度不變，D錯(cuò)誤。答案：B5．[2023·合肥二中期中]一定溫度下，反響2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，在密閉容器中到達(dá)平衡狀態(tài)。以下說法中正確的是()A．恒溫縮小體積，平衡向右移動，再次達(dá)平衡時(shí)顏色比原平衡淺B．恒容升溫，逆反響速率加快，正反響速率減慢C．假設(shè)改變條件使平衡向右移動，那么該反響的平衡常數(shù)將增大D．恒溫恒容，充入少量NO2，再次達(dá)平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡的大解析：此題考查壓強(qiáng)、溫度等對平衡狀態(tài)的影響，意在考查綜合運(yùn)用所學(xué)知識分析問題的能力。A項(xiàng)錯(cuò)誤，恒溫縮小體積，雖然平衡會向右移動，但新平衡時(shí)NO2的濃度會比原平衡大，所以氣體的顏色會比原平衡深；B項(xiàng)錯(cuò)誤，升高溫度會使正、逆反響速率都加快；C項(xiàng)錯(cuò)誤，平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，對于該反響，要使平衡向右移動，假設(shè)改變的條件不是溫度，那么該反響的平衡常數(shù)就不變。D項(xiàng)正確，恒溫恒容，充入少量NO2，使c(NO2)增大，平衡向右移動。答案：D6．[2023·南昌高二聯(lián)考]一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反響：A(g)＋3B(g)4C(g)，以下表達(dá)能作為該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的濃度不再變化④C的體積分?jǐn)?shù)不再變化⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶4⑥混合氣體的密度不再變化⑦單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolBA．②③④⑤⑥⑦B．③④⑦C．②③④⑦D．①③⑤⑥⑦解析：由于氣體的物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量不變，那么平均摩爾質(zhì)量不能作為判斷平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；無論反響是否達(dá)平衡狀態(tài)，都有v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4，②錯(cuò)誤；當(dāng)每種成分物質(zhì)的量不變時(shí)為平衡狀態(tài)，而不是分子數(shù)之比，⑤錯(cuò)誤；由于氣體質(zhì)量、體積不變，那么氣體的密度不變，不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)誤。答案：B7．[2023·咸寧模擬]某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反響A(g)＋B(g)C(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后到達(dá)平衡。反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表。以下說法正確的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反響在前5s的平均速率v(A)＝0.15mol/(L·s)B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41mol·L－1，那么反響的ΔH>0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，到達(dá)平衡時(shí)，C的分解率大于80%D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2molA、0.2molB和1.0molC反響到達(dá)平衡前反響速率v(正)<v(逆)解析：v(A)＝(1.0mol－0.85mol)/(2L×5s)＝0.015mol/(L·s)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡時(shí)剩余A的物質(zhì)的量為0.41mol·L－1×2L＝0.82mol，說明平衡逆向移動，那么正反響為放熱反響，ΔH<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器內(nèi)參加2molC相當(dāng)于將兩個(gè)平衡狀態(tài)與原平衡相同的(C的轉(zhuǎn)化率為80%)狀態(tài)擠壓在一起，平衡從左向右移動，C的分解率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下，反響的平衡常數(shù)為K＝5/8，Q＝50>K，反響向逆反響方向移動，v(正)<v(逆)，D項(xiàng)正確。答案：D8．[2023·新鄉(xiāng)模擬]用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。以下說法正確的是()A．溫度：T1>T2>T3B．正反響速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)K(b)＝K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)M(b)>M(d)解析：溫度升高時(shí)平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以溫度：T1<T2<T3，A錯(cuò)誤。相對于a點(diǎn)，c點(diǎn)溫度高，反響速率快；相對于d點(diǎn)，b點(diǎn)壓強(qiáng)大，反響速率快，B錯(cuò)誤。c點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)溫度，c點(diǎn)平衡常數(shù)小于a點(diǎn)；b點(diǎn)、d點(diǎn)溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確。相對于a點(diǎn)，c點(diǎn)平衡逆向移動，平均摩爾質(zhì)量減?。幌鄬τ赿點(diǎn)，b點(diǎn)壓強(qiáng)大，平衡正向移動，平均摩爾質(zhì)量增大，D錯(cuò)誤。答案：C9．[2023·衡水一中高二調(diào)研]一定條件下，通過以下反響可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。該反響在恒容密閉容器中到達(dá)平衡后，假設(shè)僅改變圖中橫軸x的值，縱軸y隨x變化趨勢合理的是()選項(xiàng)xyACO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比B反響溫度逆反響速率C體系壓強(qiáng)平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率解析：此題考查化學(xué)平衡圖象，意在考查考生的識圖能力和對化學(xué)平衡移動原理的運(yùn)用能力。A項(xiàng)不合理，增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動，但CO2和CO的物質(zhì)的量之比減??；B項(xiàng)合理，升高溫度，無論是正反響速率還是逆反響速率都加快；C項(xiàng)不合理，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與壓強(qiáng)無關(guān)；D項(xiàng)不合理，硫酸鎂是固體，無論它的質(zhì)量如何變化，CO的轉(zhuǎn)化率不變。答案：B10．對于可逆反響4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，以下表達(dá)正確的是()A．化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝eq\f(c4NO,c4NH3·c5O2)B．當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時(shí)，說明該化學(xué)反響已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)C．假設(shè)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)兩種反響物的轉(zhuǎn)化率相等，那么起始投入時(shí)n(NH3)∶n(O2)＝5∶4D．反響到達(dá)平衡狀態(tài)后，恒容條件下只調(diào)節(jié)NH3和NO的量，可保持原平衡狀態(tài)解析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義和反響的特點(diǎn)，H2O(g)也應(yīng)計(jì)入平衡常數(shù)中，即K＝eq\f(c4NO·c6H2O,c4NH3·c5O2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式可知，D項(xiàng)正確；B項(xiàng)中的關(guān)系式在任何時(shí)刻都成立，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中起始投入時(shí)n(NH3)∶n(O2)應(yīng)為4∶5，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D11．[2023·石家莊一檢]一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反響：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，假設(shè)增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新到達(dá)平衡，反響速率隨時(shí)間的變化過程如下圖，那么對該反響的表達(dá)正確的是()A．正反響是吸熱反響B(tài)．逆反響是放熱反響C．m＋n<p＋qD．m＋n>p＋q解析：升高溫度，由圖象判斷平衡向逆反響方向移動，那么正反響為放熱反響，逆反響為吸熱反響，A、B不正確；增大壓強(qiáng)，由圖象判斷平衡向逆反響方向移動，即逆反響氣體體積減小，C正確，D不正確。答案：C12．[2023·福州模擬]反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反響到達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。那么以下說法正確的是()甲乙丙A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L－1B．由圖甲推斷，A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80C．到達(dá)平衡后，縮小容器容積，那么反響速率變化圖象可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，那么T2＞T1解析：圖甲B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為85%，可計(jì)算SO2的平衡濃度為0.03mol·L－1，A錯(cuò)誤；在圖A點(diǎn)，列式如下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始量2mol1mol0變化量1.6mol0.8mol1.6mol平衡量0.4mol0.2mol1.6mol那么K＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1.6mol,10L)))2,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.4mol,10L)))2·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.2mol,10L))))＝800，B錯(cuò)誤；溫度越高到達(dá)平衡所用時(shí)間越短，由圖可知T1＞T2，D錯(cuò)誤。答案：C13．[2023·江西九校聯(lián)考]向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生以下反響：A(g)＋B(g)xC(g)(正反響為放熱反響)。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如下圖，以下說法正確的是()eq\x(\a\al(2molA,2molB))eq\x(\a\al(1molA,1molB))甲乙A．x可能等于1也可能等于2B．向平衡后的乙容器中充入氖氣可使c(A)增大C．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1解析：由圖可知，假設(shè)增大壓強(qiáng)，c(A)減小，即該反響正向是氣體體積減小的反響，x只能等于1，A錯(cuò)；乙為恒容容器，向平衡后的乙容器中充入氖氣平衡不移動，那么c(A)不變，B錯(cuò)；升高溫度，平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)。答案：D14.以下圖是溫度和壓強(qiáng)對X＋Y2Z反響影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。以下表達(dá)正確的是()A．上述可逆反響的正反響為放熱反響B(tài)．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反響的逆反響的ΔH>0解析：此題通過圖象考查外界條件(溫度、壓強(qiáng))對平衡移動(Z的體積分?jǐn)?shù))的影響，主要考查邏輯推理和識圖能力。由圖象可知，隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大，該反響為吸熱反響，A、D錯(cuò)。相同溫度下，1000kPa比10kPa時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)小，說明增加壓強(qiáng)平衡左移，X、Y中至少有一種不是氣體，B錯(cuò)，應(yīng)選C。答案：C15．[2023·朝陽高二測試]對于可逆反響N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH<0，以下各項(xiàng)對示意圖的解釋與圖象相符的是()A．①壓強(qiáng)對反響的影響(p2>p1)B．②溫度對反響的影響C．③平衡體系增加N2對反響的影響D．④催化劑對反響的影響解析：①中由于p1條件下反響先達(dá)平衡狀態(tài)，即p1>p2，A錯(cuò)誤；升高溫度，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH<0的平衡逆向移動，N2的轉(zhuǎn)化率降低，圖象②錯(cuò)誤；催化劑能加快化學(xué)反響速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故有催化劑時(shí)先達(dá)平衡，④錯(cuò)誤；向平衡體系中參加N2瞬間，v正增大，v逆不變，v正>v逆，平衡正向移動，C正確。答案：C16．[2023·資陽模擬]相同溫度下，體積均為1.5L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反響：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol到達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3①130放熱46.3kJ②0.82.40.4QkJ(Q＞0)以下表達(dá)不正確的是()A．容器①中到達(dá)平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%B．Q＝27.78C．假設(shè)容器①體積改為1.0L，那么到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJD．容器①、②中反響的平衡常數(shù)相等，K＝eq\f(16,27)解析：利用①中放熱46.3kJ，說明X2的變化量為0.5mol，那么X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)起始量1mol3mol0變化量0.5mol1.5mol1mol平衡量0.5mol1.5mol1molK＝eq\f(\a\vs4\al(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1mol,1.5L)))2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.5mol,1.5L)))·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1.5mol,1.5L)))3)＝eq\f(4,3)，D錯(cuò)誤。答案：D二、非選擇題(此題包括6個(gè)小題，共52分)17．[2023·長春調(diào)研](6分)300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反響：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)'ΔH,2min末到達(dá)平衡，生成0.8molD。(1)300℃時(shí)，該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，K300℃<K350℃，那么ΔH________0(填“>〞或“<〞)。(2)在2min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反響速率為________。(3)假設(shè)溫度不變，縮小容器容積，那么A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大〞“減小〞或“不變〞)。解析：(1)溫度越高，K越大，那么說明升溫平衡正向移動，即正反響為吸熱反響，ΔH>0。(2)生成0.8molD，那么反響掉0.4molB，剩余1.6molB，c(B)＝1.6mol/2L＝0.8mol·L－1，v(B)＝eq\f(0.4mol,2L×2min)＝0.1mol·(L·min)－1，由化學(xué)計(jì)量數(shù)知，D的反響速率應(yīng)為B的2倍，故v(D)＝2v(B)＝2×0.1mol·(L·min)－1＝0.2mol·(L·min)－1。(3)該反響為等體積變化，加壓平衡不移動，故A的轉(zhuǎn)化率不變。答案：(1)eq\f(c2C×c2D,c3A×cB)>(2)0.8mol·L－10.2mol·(L·min)－1(3)不變18．(6分)在一定條件下，可逆反響A＋BmC變化如下圖?？v坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反響在T2溫度時(shí)到達(dá)平衡后向容器加壓的變化情況，問：(1)溫度T1________T2(填“大于〞“等于〞或“小于〞)。(2)正反響是________反響(填“吸熱〞或“放熱〞)。(3)如果A、B、C均為氣體，那么m________2(填“大于〞“等于〞或“小于〞)。(4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中參加一定量的某稀有氣體，那么體系的壓強(qiáng)________(填“增大〞“減小〞或“不變〞)，平衡________移動(填“向正反響方向〞“向逆反響方向〞或“不〞)。解析：由圖象知溫度T1時(shí)到達(dá)平衡用時(shí)間少，那么反響速率快，說明溫度大于T2；升高溫度C的百分含量降低，平衡逆移，那么正反響放熱；加壓C的百分含量降低，平衡逆移，那么正反響體積增大，m大于2；當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中參加一定量的某稀有氣體，那么體系的壓強(qiáng)增大，但對該反響體系來說，各物質(zhì)濃度沒有變化，平衡不移動。答案：(1)大于'(2)放熱'(3)大于'(4)增大'不19．[2023·濟(jì)南高二聯(lián)考](8分)某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反響速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】請答復(fù)：(1)補(bǔ)充上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：V1＝______，V2＝________，由表中數(shù)據(jù)可以得到的結(jié)論是____________________，化學(xué)反響速率越大。(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反響速率為v(KMnO4)＝______________________。(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。圖1圖2①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是______________________。②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。③假設(shè)該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______。答案：(1)3.01.0反響物濃度越大(2)0.015mol·L－1·min－1(3)Mn2＋對該反響有催化作用加硫酸錳溶液褪色時(shí)間更短20．[2023·玉溪一中月考](12分)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反響N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。答復(fù)以下問題：(1)反響的ΔH__________0(填“大于〞或“小于〞)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖。在0～60s時(shí)段，反響速率v(N2O4)為__________mol·L－1·s－1；反響的平衡常數(shù)K1為__________。(2)100℃時(shí)到達(dá)平衡后，改變反響溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又到達(dá)平衡。①T__________100℃(填“大于〞或“小于〞)，判斷理由是________________________________。②溫度T時(shí)反響的平衡常數(shù)K2__________。(3)溫度T時(shí)反響達(dá)平衡后，將反響容器的容積減少一半。平衡向__________(填“正反響〞或“逆反響〞)方向移動，判斷理由是____________________________________________。(4)綜合(1)、(2)小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是__________________________。答案：(1)大于0.0010.36(2)①大于反響正方向吸熱，反響向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高②平衡時(shí)，c(NO2)＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.16mol·L－1c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1K2＝eq\f(0.162,0.020)＝1.3mol(3)逆反響對氣體分子數(shù)增大的反響，增大壓強(qiáng)平衡向逆反響方向移動(4)吸熱反響升高溫度平衡常數(shù)增大21．(10分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反響為eq\f(1,3)Fe2O3(s)＋CO(g)eq\f(2,3)Fe(s)＋CO2(g)該反響在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請答復(fù)以下問題：(1)該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______，ΔH________0(填“>〞“<〞或“＝〞)；(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)參加Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反響經(jīng)過10min后到達(dá)平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反響的平均反響速率v(CO2)＝________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________；(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是()A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出局部CO2D．提高反響溫度E．減小容器的體積F．參加適宜的催化劑解析：(1)因Fe和Fe2O3均為固體，無法表示其濃度，故K＝eq\f(cCO2,cCO)，升高溫度，K減小，說明平衡向左移動，故逆反響是吸熱反響，正反響是放熱反響，ΔH<0；(2)eq\f(1,3)Fe2O3(s)＋CO(g)eq\f(2,3)Fe(s)＋CO2(g)初始/mol1111轉(zhuǎn)化/moleq\f(x,3)xeq\f(2x,3)x平衡/mol1－eq\f(x,3)1－x1＋eq\f(2,3)x1＋xK＝eq\f(1＋x,1－x)＝4，解得x＝0.6，平均反響速率v(CO2)＝0.6mol÷10L÷10min＝0.006mol·L－1·min－1；CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝0.6mol÷1mol×100%＝60%；(3)增加或減少固體的量，不影響正、逆反響速率，對平衡狀態(tài)沒有影響；參加催化劑同等程度的加快正、逆反響速率，對平衡狀態(tài)沒有影響，A、B、F對CO的平衡轉(zhuǎn)化率沒有影響；移出局部CO2，生成物濃度減小，平衡向右移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大；因正反響是放熱反響，提高反響溫度，平衡向左移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減??；因反響前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，壓強(qiáng)對平衡沒有影響，故減小容器的容積不影響CO的平衡轉(zhuǎn)化率。答案：(1)eq\f(cCO2,cCO)<(2)0.006mol·L－1·min－160%(3)C22．[2023·河南豫東、豫北十所名校聯(lián)考](10分)某可逆反響：X(g)＋3Y(g)2Z(g)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：溫度(℃)360440520K0.0360.0100.0038(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反響的正反響是________(填“吸熱〞或“放熱〞)反響，理由是__________________________。(2)為了增大X