2023年河南省通許縣麗星中學(xué)高考化學(xué)全真模擬密押卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某實(shí)驗(yàn)小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實(shí)驗(yàn)完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是A．B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClB．C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成C．加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>Cl2D．高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑2、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列說法中不正確的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應(yīng)可知每3mol

FeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12

mol

電子D．Na2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用3、下列說法正確的是（）A．C4H8BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為10B．乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同C．用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物4、無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說法正確的是（）A．冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯(cuò)誤B．實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2C．為防止反應(yīng)過于劇烈，不能用裝置C代替裝置BD．裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣，防止污染環(huán)境5、下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過多的是（）A．碳酸鈉 B．氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．硫酸鎂6、下圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成Al2O3和I2，通過電池電位計(jì)的變化可以測得O2的含量。下列說法正確的是（）A．正極反應(yīng)為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B．傳感器總反應(yīng)為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC．外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56LD．給傳感器充電時(shí)，Ag+向多孔石墨電極移動7、下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1OC．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)===Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O8、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．100g46%甘油水溶液中含—OH的數(shù)目為1.5NAB．1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NAC．0.1mol?L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2NAD．反應(yīng)CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA9、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A．在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42－B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO210、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Kb2的數(shù)量級為10-5B．X(OH)NO3水溶液顯酸性C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)11、將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為1：0.56：100混合配成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2，當(dāng)x=3時(shí)，y為()A．1 B．3 C．5 D．712、下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是A．Mg、Al合金用來制造飛機(jī)外殼—合金熔點(diǎn)低B．食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有還原性C．SiO2用來制造光導(dǎo)纖維—SiO2耐酸性D．葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性13、117號元素為TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯(cuò)誤的是A．TS是主族元素 B．TS的最外層p軌道中有5個(gè)電子C．TS原子核外共有6個(gè)電子層 D．同族元素中TS非金屬性最弱14、下列各項(xiàng)反應(yīng)對應(yīng)的圖像正確的是()A．圖甲為25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉15、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A．電極Ⅰ為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B．電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為2NH3?6e?N2+6H+C．電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極ⅠD．當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4mole?時(shí)，消耗的O2為22.4L16、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．Kb2的數(shù)量級為10-8B．X(OH)NO3水溶液顯堿性C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)17、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．25℃、l0IKPa下，NA個(gè)C18O2分子的質(zhì)量為48gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NAC．1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAD．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.lNA18、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)（50~60℃）、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的是（）。A．配置混酸 B．硝化反應(yīng)C． D．蒸餾硝基苯19、下列說法正確的是()A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)根反應(yīng)：B．常溫下通入溶液，當(dāng)溶液中約，一定存在C．向稀溶液中加入固體，則的值變小D．向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，水解程度增大20、室溫時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是()物質(zhì)溶解度(g/100g水)氯化鈉36硝酸鉀32硝酸鈉87氯化鉀37A．食鹽不溶解B．食鹽溶解，無晶體析出C．食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體D．食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體21、下列各組中所含化學(xué)鍵類型相同的一組是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．AlCl3、Al2O3、MgCl222、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，下列說法錯(cuò)誤的是A．X和Y、W均至少能形成兩種化合物B．乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物C．四種元素簡單離子半徑中Z的最小D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為，其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：①②(苯胺易被氧化)請回答下列問題：(1)烴A的名稱為_______，B中官能團(tuán)為_______，H的分子式為_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(2)上述流程中設(shè)計(jì)C→D的目的是_______。(3)寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_______種。A．屬于芳香族化合物B．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(任寫一種)(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆詿NA為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線(無機(jī)試劑任選)。_______24、（12分）已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____；D中官能團(tuán)名稱為____。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。25、（12分）苯甲酸（）是重要的化工原料，可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇（）的實(shí)驗(yàn)流程:已知：①；；（R、R1表示烴基或氫原子）②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：名稱相對密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解度水乙醚苯甲醛1.04－26179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶苯甲醇1.04－15.3205.7微溶易溶乙醚0.71－116.334.6不溶—請回答下列問題:（1）進(jìn)行萃取、分液操作時(shí)所用玻璃儀器的名稱為___________。分液時(shí)，乙醚層應(yīng)從_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。（2）洗滌乙醚層時(shí)需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是________________，對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為_____________，蒸餾時(shí)應(yīng)控制溫度在____℃左右。A．34.6B．179.6C．205.7D．249（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為________________。（5）稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為____________。26、（10分）POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為：

PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·mL-1其它PCl3-93.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)POCl31.25105.81.645遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.81.638遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解（1）儀器甲的名稱為______________

，與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是________________。

(填“a”或“b”)。（2）裝置C的作用是___________________，乙中試劑的名稱為____________________。（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學(xué)方程式進(jìn)行說明__________________________。（4）D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃，其原因是_______________。（5）測定POCl3含量。①準(zhǔn)確稱取30.70g

POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00

mL3.200

mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000

mol/L

KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00

mLKSCN溶液。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。②反應(yīng)中POCl3的百分含量為__________________。27、（12分）甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。查閱資料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。實(shí)驗(yàn)過程：I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_______________。(2)裝置B中盛有的試劑是：____________；裝置D的作用是________________。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。①pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是_____________________；②檸檬酸的作用還有________________________。(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_____％。28、（14分）氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為__________________。②BH4-的空間構(gòu)型是________________(用文字描述)。(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。①上述方程式涉及的三種氣體熔點(diǎn)由低到高的順序是__________________。②下列說法正確的是________(填字母)。a.NH3分子中N原子采用sp3雜化b.相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高c.[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子d.CN-的電子式為(3)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是________分子(填“極性”或“非極性”)；②1個(gè)C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為________個(gè)。(4)MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積為____cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數(shù))]。29、（10分）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學(xué)式為____________。②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3=______kJ/mol。①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_____（填代號）。a．逆反應(yīng)速率先增大后減小

b．H2的轉(zhuǎn)化率增大c．反應(yīng)物的體積百分含量減小

d．容器中的nCO2/nH2值變小②在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=___；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____。（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCl，選項(xiàng)A正確；B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過量有利于它的生成，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項(xiàng)C不正確；D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項(xiàng)D正確；答案選C。2、C【答案解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知

，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，F(xiàn)e

元素的化合價(jià)由

+2

價(jià)升高為

+6

價(jià)

,O

元素的化合價(jià)部分由

?1

價(jià)降低為

?2

價(jià)，

部分由

?1

價(jià)升高為

0

價(jià)

，所以FeSO4

只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，

B正確；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15mol電子，C錯(cuò)誤。D．Na2FeO4處理水時(shí)，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點(diǎn)睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。3、C【答案解析】

A．C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4H9Br的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，含有H種類分別有4、4、3、1，則C4H8BrCl共有12種，故A錯(cuò)誤；B．乙烯和苯均能使溴水褪色，前者為加成反應(yīng)，后者為萃取，原理不相同，B錯(cuò)誤；C．乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；D．油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案選C。4、C【答案解析】

A.冷凝管下口進(jìn)水，上口出水，方向正確，故A錯(cuò)誤；B.空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂會阻礙鎂與溴單質(zhì)的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ耄瑫箽鈮鹤兇?，將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱存在安全隱患，不能更換，故C正確；D.儀器A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。5、B【答案解析】

用于治療胃酸過多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性，但堿性不能過強(qiáng)，過強(qiáng)會傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應(yīng)，故氫氧化鋁常用于治療胃酸過多，B正確；故答案選B。6、B【答案解析】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，原電池反應(yīng)為2Ag+I2=2AgI，所以原電池的負(fù)極發(fā)生Ag-e－=Ag＋，正極發(fā)生I2+2Ag＋+2e－=2AgI，充電時(shí)，陽極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負(fù)極相接，反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式正好相反【題目詳解】A．原電池正極電極反應(yīng)為I2+2Ag＋+2e－=2AgI，故A錯(cuò)誤；B．由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，然后發(fā)生原電池反應(yīng)②2Ag+I2=2AgI，①+3②得到總反應(yīng)為3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI，故B正確；C．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氣體體積，故C錯(cuò)誤；D．給傳感器充電時(shí)，Ag＋向陰極移動，即向Ag電極移動，故D錯(cuò)誤；故選B。7、B【答案解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+

H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+

2HC1O，選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++

Cl2↑+

2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O，選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。8、B【答案解析】

A選項(xiàng)，100g46%甘油即46g甘油，物質(zhì)的量為0.5mol，甘油中含—OH的數(shù)目為1.5NA，但由于水中也含有羥基，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，NH3與13CH4摩爾質(zhì)量相同，都為17g?mol-1，質(zhì)子數(shù)都為10個(gè)，則1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA，故B正確；C選項(xiàng)，溶液體積未知，因此溶液中含Al3+的數(shù)目無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，反應(yīng)CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式得出，2molNO反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO即1molNO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。【答案點(diǎn)睛】一定不能忽略水中含有—OH，同樣也不能忽略水中含有氧原子的計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)。9、C【答案解析】

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、D【答案解析】

A.選取圖中點(diǎn)（6.2,0.5），此時(shí)pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，Kb2=c(OH-)c(X2+)/c[X(OH)+]=c(OH-)=10-14-(-6.2)=10-7.8，故A錯(cuò)誤；B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.選取圖中點(diǎn)（9.2，0.5），此時(shí)c[X(OH)2]=c[X(OH)+]，溶液的pH=9.2，則X（OH）2的Kb1=c(OH-)×c[X(OH)+]/c[X(OH)2]=10-4.8，X2+第一步水解平衡常數(shù)為Kh1=Kw/Kb2=10-6.2，第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kb1=10-9.2，由于Kh1>Kb2>Kh2，等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X2+的水解大于X（OH）+的電離，溶液顯酸性，所以此時(shí)c(X2+)<c[X(OH)+]，故C錯(cuò)誤；D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)，故D正確；答案：D。11、D【答案解析】

膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合，Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比==2：5，制成的波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2，，當(dāng)x=3時(shí)，解得：y=7，故選D。12、B【答案解析】

A.Mg、Al合金用來制飛機(jī)外殼是利用其密度小，硬度和強(qiáng)度都很大的性質(zhì)，不是因?yàn)楹辖鹑埸c(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強(qiáng)的還原性，防止食品被氧化，故B正確；C.SiO2用來制造光導(dǎo)纖維是利用其光學(xué)性質(zhì)，不是耐酸性，故C錯(cuò)誤；D.葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯(cuò)誤。答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選項(xiàng)D，注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。13、C【答案解析】

A．Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；B．Ts位于第七周期ⅦA族，電子排布式為[Rn]6f146d107s27p5，故Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子，B正確；C．Ts位于第七周期ⅦA族，核外共有7個(gè)電子層而不是6，C錯(cuò)誤；D．同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；故合理選項(xiàng)是C。14、C【答案解析】

A．亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，發(fā)生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H++SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會降低，直到亞硫酸反應(yīng)完全，pH不變，故A錯(cuò)誤；B．NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，圖中上升與下降段對應(yīng)的橫坐標(biāo)長度之比應(yīng)為1：3，故B錯(cuò)誤；C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，故C正確；D．BaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故D錯(cuò)誤；故答案為C。15、B【答案解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極Ⅰ流向Ⅱ，可得出電極Ⅰ為負(fù)極，電極Ⅱ?yàn)檎龢O，電子通過外電路由電極Ⅰ流向電極Ⅱ，則電極Ⅰ處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3，發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NH3?6e?==N2+6H+，b處通入氣體O2，O2得到電子與H+結(jié)合生成H2O，根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況下的O2的量?！绢}目詳解】A．由分析可知，電極Ⅰ為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3?6e?N2+6H+，B項(xiàng)正確；C．原電池中，電子通過外電路由負(fù)極流向正極，即由電極Ⅰ流向電極Ⅱ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．b口通入O2，在電極Ⅱ處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4mole?時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L，題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定是22.4L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、C【答案解析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時(shí)要隨時(shí)注意考查的是多元堿的分步電離。【題目詳解】A．選取圖中左側(cè)的交點(diǎn)數(shù)據(jù)，此時(shí)，pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，所以Kb2=，選項(xiàng)A正確；B．X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性，選項(xiàng)B正確；C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根據(jù)圖示此時(shí)溶液的pH約為6，所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo)，所以此時(shí)c(X2+)＜c[X(OH)+]，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)，選項(xiàng)D正確；答案選C。17、A【答案解析】

A、NA個(gè)分子，其物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1×48g=48g，故正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，故錯(cuò)誤；C、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)P處于頂點(diǎn)，1mol白磷分子中含有化學(xué)鍵物質(zhì)的量為6mol，故錯(cuò)誤；D、NaClO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于0.1mol，故錯(cuò)誤；故答案選A。18、C【答案解析】

A．濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．制備硝基苯時(shí)，反應(yīng)溫度為50~60℃，為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硝基苯不溶于水，分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離，故C項(xiàng)正確；D．蒸餾硝基苯時(shí)，為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進(jìn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。19、B【答案解析】

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e-═Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)在25℃時(shí)由水電離的H+濃度為10-7mol/L，說明溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)①，根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②，由①②得，c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故B正確；C．常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體，加入CH3COONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增大，同時(shí)會對水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大，的比值變大，故C錯(cuò)誤；D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，HS-電離出的S2-與Cu2+結(jié)合生成CuS黑色沉淀，HS-電離程度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；故答案為B。20、B【答案解析】

設(shè)在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg，依據(jù)題意有：，解得x=121.21g，那么含有水500g﹣121.21g=378.79g，加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換，所以不會出現(xiàn)晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時(shí)溶液中有四種離子計(jì)鉀離子、硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機(jī)組合均未達(dá)到這四種物質(zhì)的溶解度，故選B。21、C【答案解析】

A.NaOH、NH4Cl含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2SO4只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故A錯(cuò)誤；B.MgO中只有離子鍵，Na2SO4、NH4HCO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2、KOH、Na2SO4均為離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故C正確。D.AlCl3只含有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故D錯(cuò)誤；答案選C。22、B【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，說明Z為Al元素，W為S元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2；常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，則丙為強(qiáng)堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強(qiáng)堿，則Y為Na元素，則丙為NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙→丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合物，則乙為Na2S。A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；B.通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因?yàn)楹送怆娮訉訑?shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故C正確；D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W，因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W，故D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、甲苯氯原子或－ClC7H7O3N取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基不被氧化+2NaOH+CH3COONa+H2O14或【答案解析】

H的結(jié)構(gòu)簡式為，逆推可知G為?？v觀整個(gè)過程，可知烴A為芳香烴，結(jié)合C的分子式C7H8O，可知A為，A與Cl2發(fā)生苯環(huán)上氯代反應(yīng)生成B，B中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)、酸化引入-OH生成C，C中酚羥基發(fā)生信息①中取代反應(yīng)生成D，D與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，D中-CH3被氧化成-COOH生成E，E→F轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基-NO2，F(xiàn)→G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知C→D的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知B為、C為、D為、E為、F為。(5)甲基氧化引入羧基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應(yīng)先把甲基氧化為羧基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合苯環(huán)引入基團(tuán)的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為、C為、D為、E為、F為，G為，H為。(1)烴A為，A的名稱為甲苯。B為，B中官能團(tuán)為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡式為，H的分子式為C7H7O3N。反應(yīng)②是苯環(huán)上引入硝基，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；(2)C→D中消除酚羥基，F(xiàn)→G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設(shè)計(jì)C→D的目的是：保護(hù)(酚)羥基不被氧化；(3)D是，D與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+2NaOH+CH3COONa+H2O，(4)D為，其符合下列條件的同分異構(gòu)體：A.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有-OOCH基團(tuán)。只有1個(gè)取代基為-CH2CH2OOCH和-CH(CH3)OOCH兩種不同結(jié)構(gòu)；有2個(gè)取代基為-CH3、-CH2COOH，或者-CH2CH3、-OOCH，這兩種情況均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，種類數(shù)為2×3=6種；有3個(gè)取代基為-CH3、-CH3、-OOCH，2個(gè)甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的-OOCH分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的共有2+3×2+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或。(5)以甲苯為原料合成的方法是：先使甲苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生鄰硝基甲苯，用酸性KMnO4氧化甲基為—COOH，得到鄰硝基甲苯，用Fe在HCl存在條件下發(fā)生還原反應(yīng)，—NO2被還原得到—NH2，就生成鄰氨基苯甲酸。故合成路線流程圖為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，涉及物質(zhì)的命名、反應(yīng)類型的判斷、操作目的、同分異構(gòu)體種類的判斷及符合要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的書寫等。要采用正推、逆推相結(jié)合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團(tuán)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，并對給予的信息進(jìn)行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。24、CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】

A為常見烴，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2，A與水反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，F(xiàn)具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D，D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D為乙酸，D中官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(3)反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、分液漏斗、燒杯上口倒出除去乙醚層中含有的苯甲醛防止暴沸D重結(jié)晶60%【答案解析】

（1）根據(jù)儀器名稱寫出相應(yīng)的儀器名稱；分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛；（3）根據(jù)碎瓷片的作用及苯甲酸沸點(diǎn)分析；（4）重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程；（5）根據(jù)產(chǎn)率=進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】（1）萃取分液用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器名稱是分液漏斗、燒杯；乙醚密度小于水，在上層，分液時(shí)，乙醚層應(yīng)從上口倒出；（2）醛類可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟中的飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛，飽和碳酸鈉溶液除去殘留的亞硫酸氫鈉；根據(jù)題給信息可知，二者發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為防止暴沸，蒸餾時(shí)得到產(chǎn)品甲為苯甲酸，應(yīng)控制溫度在249℃左右；答案選D；（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為重結(jié)晶；（5）稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，理論上得到苯甲酸的質(zhì)量為，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制取過程中反應(yīng)條件的選擇、混合物的分離方法、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的檢驗(yàn)方法的知識，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及其綜合應(yīng)用，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、球形冷凝管a干燥Cl2，同時(shí)作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷(或硅膠)堿石灰POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl一是溫度過高，PCl3會大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；二是溫度過低，反應(yīng)速率會變慢當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN

溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl

反應(yīng)50%【答案解析】分析：本題以POCl3的制備為載體，考查Cl2、SO2的實(shí)驗(yàn)室制備、實(shí)驗(yàn)條件的控制、返滴定法測定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解，所以用干燥的Cl2、SO2與PCl3反應(yīng)制備POCl3，則裝置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制備Cl2、除Cl2中的HCl（g）、干燥Cl2、制備POCl3、干燥SO2、制備SO2；為防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾氣，D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測定POCl3含量的原理：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，用KSCN滴定過量的AgNO3，發(fā)生的反應(yīng)為KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3，由消耗的KSCN計(jì)算過量的AgNO3，加入的總AgNO3減去過量的AgNO3得到與Cl-反應(yīng)的AgNO3，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒計(jì)算POCl3的含量。詳解：（1）根據(jù)儀器甲的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器甲的名稱為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣，冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出，與自來水進(jìn)水管連接的接口的編號為a。（2）由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解，所以制備POCl3的Cl2和SO2都必須是干燥的。根據(jù)裝置圖和制備POCl3的原理，裝置A用于制備Cl2，裝置B用于除去Cl2中HCl（g），裝置C用于干燥Cl2，裝置F用于制備SO2，裝置E用于干燥SO2，裝置D制備POCl3；裝置C的作用是干燥Cl2，裝置C中有長直玻璃管，裝置C的作用還有作安全瓶，防止堵塞。乙中試劑用于干燥SO2，SO2屬于酸性氧化物，乙中試劑為五氧化二磷（或硅膠）。（3）由于SO2、Cl2有毒，污染大氣，最后要有尾氣吸收裝置；POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解，在制備POCl3的裝置后要連接干燥裝置（防外界空氣中H2O（g）進(jìn)入裝置D中），該裝置缺陷的解決方法是在裝置D的球形冷凝管后連接一個(gè)既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O（g）的裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑是堿石灰。若沒有該裝置，POCl3、SOCl2發(fā)生強(qiáng)烈水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO2+2HCl。（4）D中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，其原因是：溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，PCl3會大量揮發(fā)（PCl3的沸點(diǎn)為76.1℃），從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低。（5）①以Fe3+為指示劑，當(dāng)KSCN將過量的Ag+完全沉淀時(shí)，再滴入一滴KSCN溶液與Fe3+作用，溶液變紅色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN

溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去。硝基苯是難溶于水且密度大于水的液體，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是：使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl

反應(yīng)。②n（AgNO3）過量=n（KSCN）=0.2000mol/L×0.01L=0.002mol，沉淀10.00mL溶液中Cl-消耗的AgNO3物質(zhì)的量為3.200mol/L×0.01L-0.002mol=0.03mol，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒，樣品中n（POCl3）=0.03mol3×100.00mL10.00mL=0.1mol，m（POCl327、分液漏斗平衡壓強(qiáng)、便于液體順利流下飽和NaHCO3溶液檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OpH過低，H+與NH2CH2COOH反應(yīng)生成NH3+CH2COOH；pH過高，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀防止Fe2+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出75【答案解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成，根據(jù)守恒法寫出反應(yīng)的離子方程式；(4)①甘氨酸具有兩性，能與H+反應(yīng)；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?mol-1×0.1mol=20.4g，以此計(jì)算產(chǎn)率。【題目詳解】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)，便于液體順利流下；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCO3溶液；當(dāng)裝置內(nèi)空氣全部排凈后，多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(4)①過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，當(dāng)pH過低即酸性較強(qiáng)時(shí)，甘氨酸會與H+反應(yīng)生成NH3+CH2COOH；當(dāng)pH過高即溶液中OH-較大時(shí)，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故pH過低或過高均會導(dǎo)致產(chǎn)率下降；②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過程II中加入無水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出；(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?mol-1×0.1mol=20.4g，產(chǎn)率是=75%。28、1s22s22p63s23p63d2(或[Ar]3d2)正四面體H2<N2<NH3abcd非極性90【答案解析】

(1)①Ti是22號元素，Ti原子失去最外層2個(gè)電子形成Ti2+，然后根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)的電子排布式；②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷離子空間構(gòu)型；(2)①根據(jù)物質(zhì)的分子間作用力和分子之間是否含有氫鍵分析判斷；②a.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定雜化方式；b.同一主族元素的氫化物中，含有氫鍵的氫化物沸點(diǎn)較高；c.提供孤電子對的原子是配原子；d.CN-的結(jié)構(gòu)和氮?dú)夥肿酉嗨?，根?jù)氮?dú)夥肿拥碾娮邮脚袛啵?3)①根據(jù)相似相溶原理確定分子的極性；②利用均攤法計(jì)算；(4)利用均攤法計(jì)算該晶胞中鎂、氫原子個(gè)數(shù)，再根據(jù)V=進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】①Ti是22號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ti原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，Ti原子失去最外層2個(gè)電子形成Ti2+，則Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2(或?qū)憺閇Ar]3d2)；②BH4-中B原子價(jià)層電子對數(shù)為4+=4，且不含有孤電子對，所以BH4-的空間構(gòu)型是正四面體型；(2)①在該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)有N2、H2、NH3，NH3分子之間存在氫鍵，而N2、H2分子之間只存在分子間作用力，所以NH3的熔沸點(diǎn)比N2、H2的高；由于相對分子質(zhì)量N2>H2，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高；所以三種物質(zhì)的熔點(diǎn)由低到高的順序是H2<N2<NH3；②a.NH3分子中N原子含有3個(gè)共用電子對和一個(gè)孤電子對，所以其價(jià)層電子對是4，采