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第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律1思考問題:物質(zhì)發(fā)生化學反應后,生成了新的物質(zhì),那么,物質(zhì)的總質(zhì)量是否也發(fā)生了變化呢?本節(jié)來研究這個問題在化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?思考問題:物質(zhì)發(fā)生化學反應后,生成了新的物質(zhì),那么,物質(zhì)的總2紅磷+氧氣五氧化二磷點燃實驗事實1:紅磷玻璃管紅磷+氧氣五氧化二磷點燃實驗事實1:紅磷玻璃管3實驗事實2:鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO4〓Cu+FeSO4實驗事實2:鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO4

實驗事實3:大理石與稀鹽酸反應前后質(zhì)量比較大理石+稀鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O實驗事實3:大理石與稀鹽酸反應前后質(zhì)量比較大理石+稀鹽酸5

實驗事實4:碳酸鈉與稀鹽酸反應前后質(zhì)量比較碳酸鈉+稀鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+2HCl〓2NaCl+CO2↑+H2O實驗事實5:鎂+氧氣氧化鎂2Mg+O2〓2MgO碳+氧氣二氧化碳實驗事實6:點燃C+O2〓CO2點燃點燃點燃實驗事實4:碳酸鈉與稀鹽酸反應前后質(zhì)量比較碳酸鈉+稀鹽酸6在化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等一、質(zhì)量守恒定律定義:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。在化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等一、質(zhì)量守恒定律定義:參加7水的電解:守恒原因:化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。???原子是化學變化中的最小粒子,那么由相同原子構(gòu)成的反應物與生成物在質(zhì)量上有什么內(nèi)在聯(lián)系呢?水的電解:守恒原因:化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改82.化學反應的實質(zhì):分子新分子聚合成原子新物質(zhì)分裂重新組合2.化學反應的實質(zhì):分子新分子聚合成原子新物質(zhì)分裂重新組合9從分子和原子觀點來看在一切化學反應中,反應前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。從分子和原子觀點來看在一切化學反應中,反應前后原子的種類沒有103.化學反應過程歸納:5個一定不變,2個一定變,1個可能變化學反應過程5個一定不變2個一定變1個可能變:宏觀微觀宏觀:物質(zhì)的種類原子的質(zhì)量原子的數(shù)目原子的種類元素的種類反應物和生成物的總質(zhì)量微觀:分子的種類分子總數(shù)3.化學反應過程歸納:5個一定不變,2個一定變,1個可能變化11木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式:例如:C+O2

CO2點燃C原子個數(shù):O原子個數(shù):原子總個數(shù):?該化學方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都121233木炭在氧氣中燃燒生成例如:C+O212元素種類變了嗎?元素質(zhì)量變了嗎?物質(zhì)的總質(zhì)量呢?化學反應前后物質(zhì)種類呢?分子種類呢?動動腦不變改變元素種類變了嗎?元素質(zhì)量變了嗎?物質(zhì)的總質(zhì)量呢?化學反應前后13原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀分子個數(shù)可能發(fā)生改變參加化學反應前后原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不14下列事實是否違背質(zhì)量守恒定律??紙在空氣中燃燒后化為灰燼,灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小高錳酸鉀受熱分解后,固體的質(zhì)量變小蠟燭燃燒后消失下列事實是否違背質(zhì)量守恒定律??紙在空氣中燃燒后化為灰燼,灰15生活空間化學無限你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎?1、細鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。2、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物,剩余的固體質(zhì)量減少了。因為細鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量,所以生成物比細鐵絲的質(zhì)量大。因為剩余的固體與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反應前的質(zhì)量,而氧氣是氣體跑掉,所以剩余的固體質(zhì)量減少了。生活空間化學無限你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎?1、細16經(jīng)典例題【例】(黃岡中考)下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是(

)A.將5g鐵和5g銅混合加熱后,物質(zhì)的總質(zhì)量為10g,遵守質(zhì)量守恒定律B.化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C.5g硫和5g氧氣完全反應后,生成物質(zhì)量為10gD.鎂條燃燒后質(zhì)量增加,不遵守質(zhì)量守恒定律【思路點撥】A.鐵和銅不能發(fā)生化學反應,所以雖然混合加熱后質(zhì)量不變,但是不能用質(zhì)量守恒定律來解釋;B.根據(jù)化學變化的實質(zhì)可以知道,在化學變化中是分子破裂成原子,原子重新組合成新的分子,在原子重新組合的過程中,分子的總數(shù)可能發(fā)生改變;C.根據(jù)硫和氧氣反應可以知道:硫和氧氣在反應中的質(zhì)量比為1∶1,所以5g硫和5g氧氣完全反應后,生成物質(zhì)量為10g;D.鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應,所以反應后生成物的質(zhì)量應該等于鎂和氧氣的質(zhì)量之和,所以遵守質(zhì)量守恒定律?!敬鸢浮緾經(jīng)典例題【例】(黃岡中考)下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解,正確17

質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么?學了該定律,對我們有什么用?

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應

可運用定律1.進行有關(guān)的計算

2.推測一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實驗事實質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么?學了該定律,對我們有什么用18原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成

進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容原因原因應用應用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學反應的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應后

原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)19二.化學方程式2.表示意義:

表示了化學反應中的反應物和生成物表明該化學反應進行的條件表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系這種用化學式表示化學反應的式子,叫做化學方程式1.定義:二.化學方程式2.表示意義:表示了化學反應中的反應物和生成20木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為:碳點燃二氧化碳+氧氣“和”“反應條件”“生成”反應物生成物寫起來很麻煩,怎么辦?木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為:碳點燃二21這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×212這是什么式子?它可以提供CO2點燃CO2+COOCOO12122怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×2121.碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳2.每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO1216×2324423根據(jù)化學方程式4P+O22P2O5回答下列問題:1.這個化學反應有哪些物質(zhì)參加反應(反應物);2.通過什么條件反應;3.反應生成了哪些物質(zhì)(生成物);4.參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少;5.參加反應的各粒子的相對數(shù)量。6.這個化學方程式有幾種讀法,怎么讀?點燃1.S+O2=SO2點燃3.CuO+H2

=Cu+H2O2.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4小練習△想一想根據(jù)化學方程式4P+O22P2O524

多看、多學、多試。如果有成果,絕不炫耀。一個人如果怕費時、費事,則將一事無成。

——拉姆賽再見多看、多學、多試。如果有成果,絕不炫耀。一個人如果怕25如何正確書寫化學方程式如何正確書寫化學方程式264P+5O22P2O5點燃1、磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷。3、每4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子。2、每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。1241602844P+5O22P227R+3O2==2CO2+2H2O,R的化學式為

.M+O2==CO2+H2O,M的化學式為

.C2H4CH2O點燃點燃R+3O2==2CO2+2H2O,R的化學式為28一、書寫化學方程式的原則1.以客觀事實為基礎(chǔ)必須是真實存在的反應,必須正確書寫化學式2.遵循質(zhì)量守恒定律配平化學方程式,使左右兩邊各種元素的原子個數(shù)均相等一、書寫化學方程式的原則1.以客觀事實為基礎(chǔ)2.遵循質(zhì)量守恒29二、書寫化學方程式的步驟寫配注等查反應物,生成物。A+B---C+D配平條件(點燃、高溫、催化劑、通電、)狀態(tài)(加熱,氣體↑,沉淀↓、)短線改為等號。A+B==C+D檢查二、書寫化學方程式的步驟寫反應物,生成物。A+B---C+D302KClO3

2KCl+3O2MnO2△↑生成物狀態(tài)的標注方法:1、如果生成物中有氣體,在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“↑”號;2、如果反應物和生成物中都有氣體,則不需注“↑”號.

S+O2SO2點燃

注2KClO32KCl+3O2MnO31溶液中的反應如果生成物中有固體,在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓”;如果反應物和生成物中都有固體,則不需注“↓”

生成物狀態(tài)的標注方法:CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2

↓Fe+CuSO4FeSO4+Cu注溶液中的反應如果生成物中有固體,在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“322.配平過程:質(zhì)量守恒定律化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù),使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等。配1.配平依據(jù):1省略不寫;化學計量數(shù)之比為最簡的整數(shù)比。2.配平過程:質(zhì)量守恒定律化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù),使33幾輛三輪車和幾輛自行車的輪子的個數(shù)相等?(不改變車子的固有結(jié)構(gòu))=??23最小公倍數(shù)快樂探究幾輛三輪車和幾輛自行車的輪子的個數(shù)相等?=??23最小公倍數(shù)34快樂探究HHOOHOH+——如何使反應前后各原子的數(shù)目相等??H2+O2——H2O氫分子氧分子水分子H2+O2——H2O如何配平化學方程式?最小公倍數(shù)找左右兩邊原子個數(shù)相差較多的元素??鞓诽骄縃HOOHOH+——如何使反應前后各原子的數(shù)目相等?35H2+O2H2O點燃H2OH2+O2點燃22最小公倍數(shù)H2+O2H2O點燃H2OH2+O2點燃22最小公倍數(shù)36定一法:找原子數(shù)目最多的化學式,化學計量數(shù)定為1。HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+H2OHCl+1MnO2==MnCl2+Cl2+H2OHCl+1MnO2==1MnCl2+Cl2+H2OHCl+1MnO2==1MnCl2+Cl2+2H2O4HCl+1MnO2==1MnCl2+Cl2+2H2O4HCl+1MnO2==1MnCl2+1Cl2+2H2O4HCl(濃)+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O定一法:找原子數(shù)目最多的化學式,化學計量數(shù)定為1。374P+5O22P2O5P+O2——P2O54P+5O2————2P2O5點燃

寫我會歸納書寫化學方程式的步驟

注左邊反應物右邊生成物中間連①查各原子個數(shù)②配平注明反應條件注明生成物狀態(tài)

查4P+5O22P2O5P+38左反右生一橫線配平以后加一線等號上下注條件箭頭標氣或沉淀KClO3KCl+O2

2KClO3

2KCl+3O2

2KClO3

2KCl+3O2MnO2MnO2△△

2KClO3

2KCl+3O2口訣左反右生一橫線配平以后加一線等號上下注條件箭頭標氣或沉淀39點燃

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫H2+Cl2HCl2氧化銅與氫氣在加熱條件下反應生成銅和水。CuO+H2〓

Cu+H2O點燃氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫H2+Cl240請寫出下列反應的化學方程式1.鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵2.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀3.工業(yè)上電解氯化鈉的水溶液可以制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42Fe+CuSO4====Cu+FeSO42NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電請寫出下列反應的化學方程式CuSO4+NaOHCu(OH)241用★代表碳原子.☆代表氧原子,則化學反應方程式2C+O2==2CO表示最合理的是A.★★+☆☆==★★☆☆B.★★+☆☆==★☆★☆C.★+★+☆☆==★☆+★☆D.★+★+☆+☆==★☆+★☆用★代表碳原子.☆代表氧原子,則化學反應方程式2C+O2==42下圖中,“〇”表示某種原子,“●”表示另一種原子。下列反應中,能用該圖表示其實質(zhì)的是()

AH2+Cl2=2HClB3H2+N2=2NH3C2CO+O2=2CO2

D2H2+O2=2H2OD下圖中,“〇”表示某種原子,“●”表示另一種原子。下列反應中43根據(jù)提供的信息書寫化學方程式一氧化氮是大氣的污染物,目前有一種治理方法:在400℃和催化劑的存在的條件下,氨氣[化學式:NH3]與它反應生成氮氣和水,寫出該反應的化學方程式________________________4NH3+6NO======5N2+6H2O催化劑400℃根據(jù)提供的信息書寫化學方程式4NH3+6NO======5N44汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳等有毒氣體,治理的方法是在汽車尾氣的排氣管上裝上一個催化轉(zhuǎn)換器,在催化劑的作用下,一氧化氮和一氧化碳反應可生成兩種氣體,一種是空氣中最多的氣體、另一種是植物光合作用必需的氣體,該反應的化學方程式____________。2CO+2NO====N2+2CO2催化劑汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳等有毒氣體,治理的方法是在汽45利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算46已知某種反應物or生成物質(zhì)量,求另一種物質(zhì)質(zhì)量。設(shè)未知量(不帶單位)寫化學方程式列出化學計量數(shù)與Mr的乘積、已知量、未知量

列比例式(質(zhì)量比等于Mr的總和之比),求解答設(shè):設(shè)得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4+MnO2

+O2↑△316

6g32x答:加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到0.6g氧氣。=316326gxX=0.6g加熱分解6g高錳酸鉀,充分反應后得多少g氧氣?已知某種反應物or生成物質(zhì)量,求另一種物質(zhì)質(zhì)量。設(shè)未知量(不47工業(yè)上,高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸?解:設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3====CaO+CO2高溫56100x10t10056x10tX=17.9t答:需要碳酸鈣17.9t工業(yè)上,高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和48加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克氧氣?同時生成氯化鉀多少克?

[解]:設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KCIO3=====MnO2△2KCI+3O2↑2459612.25克X245——96=12.25克———XX=96×12.25克—————245=4.8克答:解12.25克氯酸鉀可得到氧氣4.8克.149Y24512.25克——=———149YY=

—————

245149×12.25克=7.45克

可生成氯化鉀7.45克.生成氯化鉀的質(zhì)量為Y。加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克氧氣?同時生成氯化49根據(jù)反應前后質(zhì)量差求氣體質(zhì)量。含雜質(zhì)的計算:純度(質(zhì)量分數(shù))=m(純凈物)/m(混合物)根據(jù)反應前后質(zhì)量差求氣體質(zhì)量。50人教版九年級上冊化學:第五單元全單元課件51第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律52思考問題:物質(zhì)發(fā)生化學反應后,生成了新的物質(zhì),那么,物質(zhì)的總質(zhì)量是否也發(fā)生了變化呢?本節(jié)來研究這個問題在化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?思考問題:物質(zhì)發(fā)生化學反應后,生成了新的物質(zhì),那么,物質(zhì)的總53紅磷+氧氣五氧化二磷點燃實驗事實1:紅磷玻璃管紅磷+氧氣五氧化二磷點燃實驗事實1:紅磷玻璃管54實驗事實2:鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO4〓Cu+FeSO4實驗事實2:鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO55

實驗事實3:大理石與稀鹽酸反應前后質(zhì)量比較大理石+稀鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O實驗事實3:大理石與稀鹽酸反應前后質(zhì)量比較大理石+稀鹽酸56

實驗事實4:碳酸鈉與稀鹽酸反應前后質(zhì)量比較碳酸鈉+稀鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+2HCl〓2NaCl+CO2↑+H2O實驗事實5:鎂+氧氣氧化鎂2Mg+O2〓2MgO碳+氧氣二氧化碳實驗事實6:點燃C+O2〓CO2點燃點燃點燃實驗事實4:碳酸鈉與稀鹽酸反應前后質(zhì)量比較碳酸鈉+稀鹽酸57在化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等一、質(zhì)量守恒定律定義:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。在化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等一、質(zhì)量守恒定律定義:參加58水的電解:守恒原因:化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。???原子是化學變化中的最小粒子,那么由相同原子構(gòu)成的反應物與生成物在質(zhì)量上有什么內(nèi)在聯(lián)系呢?水的電解:守恒原因:化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改592.化學反應的實質(zhì):分子新分子聚合成原子新物質(zhì)分裂重新組合2.化學反應的實質(zhì):分子新分子聚合成原子新物質(zhì)分裂重新組合60從分子和原子觀點來看在一切化學反應中,反應前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。從分子和原子觀點來看在一切化學反應中,反應前后原子的種類沒有613.化學反應過程歸納:5個一定不變,2個一定變,1個可能變化學反應過程5個一定不變2個一定變1個可能變:宏觀微觀宏觀:物質(zhì)的種類原子的質(zhì)量原子的數(shù)目原子的種類元素的種類反應物和生成物的總質(zhì)量微觀:分子的種類分子總數(shù)3.化學反應過程歸納:5個一定不變,2個一定變,1個可能變化62木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式:例如:C+O2

CO2點燃C原子個數(shù):O原子個數(shù):原子總個數(shù):?該化學方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都121233木炭在氧氣中燃燒生成例如:C+O263元素種類變了嗎?元素質(zhì)量變了嗎?物質(zhì)的總質(zhì)量呢?化學反應前后物質(zhì)種類呢?分子種類呢?動動腦不變改變元素種類變了嗎?元素質(zhì)量變了嗎?物質(zhì)的總質(zhì)量呢?化學反應前后64原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀分子個數(shù)可能發(fā)生改變參加化學反應前后原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不65下列事實是否違背質(zhì)量守恒定律??紙在空氣中燃燒后化為灰燼,灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小高錳酸鉀受熱分解后,固體的質(zhì)量變小蠟燭燃燒后消失下列事實是否違背質(zhì)量守恒定律??紙在空氣中燃燒后化為灰燼,灰66生活空間化學無限你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎?1、細鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。2、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物,剩余的固體質(zhì)量減少了。因為細鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量,所以生成物比細鐵絲的質(zhì)量大。因為剩余的固體與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反應前的質(zhì)量,而氧氣是氣體跑掉,所以剩余的固體質(zhì)量減少了。生活空間化學無限你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎?1、細67經(jīng)典例題【例】(黃岡中考)下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是(

)A.將5g鐵和5g銅混合加熱后,物質(zhì)的總質(zhì)量為10g,遵守質(zhì)量守恒定律B.化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C.5g硫和5g氧氣完全反應后,生成物質(zhì)量為10gD.鎂條燃燒后質(zhì)量增加,不遵守質(zhì)量守恒定律【思路點撥】A.鐵和銅不能發(fā)生化學反應,所以雖然混合加熱后質(zhì)量不變,但是不能用質(zhì)量守恒定律來解釋;B.根據(jù)化學變化的實質(zhì)可以知道,在化學變化中是分子破裂成原子,原子重新組合成新的分子,在原子重新組合的過程中,分子的總數(shù)可能發(fā)生改變;C.根據(jù)硫和氧氣反應可以知道:硫和氧氣在反應中的質(zhì)量比為1∶1,所以5g硫和5g氧氣完全反應后,生成物質(zhì)量為10g;D.鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應,所以反應后生成物的質(zhì)量應該等于鎂和氧氣的質(zhì)量之和,所以遵守質(zhì)量守恒定律?!敬鸢浮緾經(jīng)典例題【例】(黃岡中考)下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解,正確68

質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么?學了該定律,對我們有什么用?

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應

可運用定律1.進行有關(guān)的計算

2.推測一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實驗事實質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么?學了該定律,對我們有什么用69原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成

進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容原因原因應用應用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學反應的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應后

原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)70二.化學方程式2.表示意義:

表示了化學反應中的反應物和生成物表明該化學反應進行的條件表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系這種用化學式表示化學反應的式子,叫做化學方程式1.定義:二.化學方程式2.表示意義:表示了化學反應中的反應物和生成71木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為:碳點燃二氧化碳+氧氣“和”“反應條件”“生成”反應物生成物寫起來很麻煩,怎么辦?木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為:碳點燃二72這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×212這是什么式子?它可以提供CO2點燃CO2+COOCOO12173怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×2121.碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳2.每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO1216×2324474根據(jù)化學方程式4P+O22P2O5回答下列問題:1.這個化學反應有哪些物質(zhì)參加反應(反應物);2.通過什么條件反應;3.反應生成了哪些物質(zhì)(生成物);4.參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少;5.參加反應的各粒子的相對數(shù)量。6.這個化學方程式有幾種讀法,怎么讀?點燃1.S+O2=SO2點燃3.CuO+H2

=Cu+H2O2.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4小練習△想一想根據(jù)化學方程式4P+O22P2O575

多看、多學、多試。如果有成果,絕不炫耀。一個人如果怕費時、費事,則將一事無成。

——拉姆賽再見多看、多學、多試。如果有成果,絕不炫耀。一個人如果怕76如何正確書寫化學方程式如何正確書寫化學方程式774P+5O22P2O5點燃1、磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷。3、每4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子。2、每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。1241602844P+5O22P278R+3O2==2CO2+2H2O,R的化學式為

.M+O2==CO2+H2O,M的化學式為

.C2H4CH2O點燃點燃R+3O2==2CO2+2H2O,R的化學式為79一、書寫化學方程式的原則1.以客觀事實為基礎(chǔ)必須是真實存在的反應,必須正確書寫化學式2.遵循質(zhì)量守恒定律配平化學方程式,使左右兩邊各種元素的原子個數(shù)均相等一、書寫化學方程式的原則1.以客觀事實為基礎(chǔ)2.遵循質(zhì)量守恒80二、書寫化學方程式的步驟寫配注等查反應物,生成物。A+B---C+D配平條件(點燃、高溫、催化劑、通電、)狀態(tài)(加熱,氣體↑,沉淀↓、)短線改為等號。A+B==C+D檢查二、書寫化學方程式的步驟寫反應物,生成物。A+B---C+D812KClO3

2KCl+3O2MnO2△↑生成物狀態(tài)的標注方法:1、如果生成物中有氣體,在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“↑”號;2、如果反應物和生成物中都有氣體,則不需注“↑”號.

S+O2SO2點燃

注2KClO32KCl+3O2MnO82溶液中的反應如果生成物中有固體,在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓”;如果反應物和生成物中都有固體,則不需注“↓”

生成物狀態(tài)的標注方法:CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2

↓Fe+CuSO4FeSO4+Cu注溶液中的反應如果生成物中有固體,在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“832.配平過程:質(zhì)量守恒定律化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù),使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等。配1.配平依據(jù):1省略不寫;化學計量數(shù)之比為最簡的整數(shù)比。2.配平過程:質(zhì)量守恒定律化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù),使84幾輛三輪車和幾輛自行車的輪子的個數(shù)相等?(不改變車子的固有結(jié)構(gòu))=??23最小公倍數(shù)快樂探究幾輛三輪車和幾輛自行車的輪子的個數(shù)相等?=??23最小公倍數(shù)85快樂探究HHOOHOH+——如何使反應前后各原子的數(shù)目相等??H2+O2——H2O氫分子氧分子水分子H2+O2——H2O如何配平化學方程式?最小公倍數(shù)找左右兩邊原子個數(shù)相差較多的元素??鞓诽骄縃HOOHOH+——如何使反應前后各原子的數(shù)目相等?86H2+O2H2O點燃H2OH2+O2點燃22最小公倍數(shù)H2+O2H2O點燃H2OH2+O2點燃22最小公倍數(shù)87定一法:找原子數(shù)目最多的化學式,化學計量數(shù)定為1。HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+H2OHCl+1MnO2==MnCl2+Cl2+H2OHCl+1MnO2==1MnCl2+Cl2+H2OHCl+1MnO2==1MnCl2+Cl2+2H2O4HCl+1MnO2==1MnCl2+Cl2+2H2O4HCl+1MnO2==1MnCl2+1Cl2+2H2O4HCl(濃)+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O定一法:找原子數(shù)目最多的化學式,化學計量數(shù)定為1。884P+5O22P2O5P+O2——P2O54P+5O2————2P2O5點燃

寫我會歸納書寫化學方程式的步驟

注左邊反應物右邊生成物中間連①查各原子個數(shù)②配平注明反應條件注明生成物狀態(tài)

查4P+5O22P2O5P+89左反右生一橫線配平以后加一線等號上下注條件箭頭標氣或沉淀KClO3KCl+O2

2KClO3

2KCl+3O2

2KClO3

2KCl+3O2MnO2MnO2△△

2KClO3

2KCl+3O2口訣左反右生一橫線配平以后加一線等號上下注條件箭頭標氣或沉淀90點燃

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫H2+Cl2HCl2氧化銅與氫氣在加熱條件下反應生成銅和水。CuO+H2〓

Cu+H2O點燃氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫H2+Cl291請寫出下列反應的化學方程式1.鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵2.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀3.工業(yè)上電解氯化鈉的水溶液可以制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42Fe+CuSO4====Cu+FeSO42NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電請寫出下列反應的化學方程式CuSO4+NaOHCu(OH)292用★代表碳原子.☆代表氧原子,則化學反應方程式2C+O2==2CO表示最合理的是A.★★+☆☆==★★☆☆B.★★+☆☆==★☆★☆C.★+★+☆☆==★☆+★☆

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