湖南省衡陽(yáng)八中高二化學(xué)學(xué)案第2章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》第2節(jié)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》(選修4)

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[學(xué)習(xí)目的]1.認(rèn)識(shí)活化能的含義，會(huì)用活化能理論講解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.掌握外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及實(shí)質(zhì)，并會(huì)用相應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)問(wèn)題。第一部分課前預(yù)習(xí)案1．依照課本緒言部分試自學(xué)有關(guān)碰撞理論的知識(shí)。有效碰撞：能夠惹起化學(xué)反應(yīng)的碰撞?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子比一般分子所高出的能量?；罨茉叫?，一般分子就越化分子。以下列圖：反應(yīng)的活化能是，反應(yīng)熱是E1－E2。

變成活(4)一般分子＋活化能活化分子。(5)活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系：在必然條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是的?；罨肿拥脑酱螅瑔挝惑w積內(nèi)越多，單位時(shí)間內(nèi)的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率?；罨芙档汀话惴肿幼兂苫罨肿印罨肿影俜?jǐn)?shù)增大→有效碰撞次數(shù)增加→反應(yīng)速率加速。2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是的性質(zhì)，不同樣化學(xué)反應(yīng)擁有的反應(yīng)速率。外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也產(chǎn)生影響。第二部分課內(nèi)研究案研究點(diǎn)一濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．按表中實(shí)驗(yàn)步驟要求完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間結(jié)論2.對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，在必然溫度下，必然質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。增大，體積，濃度，化學(xué)反應(yīng)速率。3.由于固體、液體粒子間的很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能夠改變它們的，所以對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響能夠忽略不計(jì)。4．對(duì)于反應(yīng)N2＋3H22NH3，不同樣條件下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)恒溫恒容密閉容器①充入N2，壓強(qiáng)，c(N2)，化學(xué)反應(yīng)速率。②充入He(注He與反應(yīng)沒(méi)關(guān))，壓強(qiáng)，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都，化學(xué)反應(yīng)速率。(2)恒溫恒壓密閉容器充入He，體積，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都，化學(xué)反應(yīng)速率。[歸納總結(jié)]：(1)反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞→反應(yīng)速率；反之，反應(yīng)物濃度減小，則與之相反。(注意：濃度改變?nèi)瞧鹆嘶罨肿訚舛鹊母淖儯罨肿影俜謹(jǐn)?shù)不變。)(2)對(duì)于的化學(xué)反應(yīng)，若其他條件不變，，體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率；，反應(yīng)速率。壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率影響。[牢固練習(xí)]：1．對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他條件不變時(shí)，以下措施不能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率的是( )A．增大C(s)的量B．增大H2O(g)的濃度C．增大CO(g)或H2(g)的濃度D．減小H2O(g)的濃度研究點(diǎn)二溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．依照表中實(shí)驗(yàn)操作要求完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論2．已知4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。依照以下實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：(1)在兩支試管中分別依次加入－1mol·L－10.1mol·LH2SO4溶液5mL，1KI溶液5mL,3滴淀粉溶液。將一支試管置于熱水中，另一支試管置于冷水中。實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。[歸納總結(jié)]：在濃度一準(zhǔn)時(shí)，高升溫度，反應(yīng)物分子的能量，使一部分原來(lái)能量分子變成，從而增大了反應(yīng)物分子中活化分子的，使所以使反應(yīng)速率。其他，由于溫度高升，會(huì)使分子的運(yùn)動(dòng)速率加速，這樣單位時(shí)間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)地加速。但前者是反應(yīng)加速的主要原因。[牢固練習(xí)]：

的增加，2．設(shè)C(s)＋CO2(g)2CO(g)H>0，反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高升時(shí)，

v1，N2(g)＋3H2(g)v1和v2的變化情況為

2NH3(g)(

)

H<0，A．同時(shí)增大C．v1增大，

v2減小

B．同時(shí)減小D．v1減小，

v2增大研究點(diǎn)三催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．按以下實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)：①向錐形瓶?jī)?nèi)加入10mL10%的H2O2；②將插有短導(dǎo)管和漏斗的雙孔膠塞塞到錐形瓶上；③將帶余燼的木條通很短導(dǎo)管插入錐形瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；④經(jīng)漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加入少量MnO2后，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有哪些？(2)由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是什么？（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2．完成以下實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：(1)在試管中先加入2mL5%的H2O2溶液，再加入1mL0.1mol·L－1FeCl3，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)在試管中先加入2mL5%的H2O2溶液，再加入－11mL0.1mol·LCuSO4，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)由上述(1)和(2)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。[歸納總結(jié)]：催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它可使發(fā)生改變，反應(yīng)活化能，使更多的反應(yīng)物分子成為，大大增加了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞的幾率提升，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同樣的催化劑，催化收效不同樣(如唾液對(duì)淀粉水解的催化作用比硫酸強(qiáng))。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)采納合適的催化劑。[牢固練習(xí)

]：3．反應(yīng)

2SO2＋O2

2SO3進(jìn)行的時(shí)間

t和反應(yīng)混雜氣中

SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如右圖所示。曲線P表示使用了催化劑，曲線表示未使用催化劑。從圖中可知，催化劑能夠但不能夠。

Q，口訣記憶方法：要想反應(yīng)快加速，增濃加壓升溫度；催化增大表面積，反應(yīng)也可加速度。第三部分課后提升案1．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即減小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．高升溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而數(shù)不勝數(shù)倍地增大反應(yīng)速率2．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，采納的反應(yīng)條件正確的組合是()①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混雜后靜置A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨3．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO＋2CO===N2＋2CO2。對(duì)此反應(yīng)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．使用催化劑能加速反應(yīng)速率B．壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害減小D．無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響4．對(duì)于反應(yīng)：N2＋O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，以下條件能加速反應(yīng)速率的是( )A．減小體積使壓強(qiáng)增大B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)減小C．體積不變充入He賭氣體壓強(qiáng)增大D．使總壓強(qiáng)不變，充入Ne5．在以下事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成微小的礦粒；(2)消融的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣