高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破講練定量實(shí)驗(yàn)

2018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破講練：定量實(shí)驗(yàn)2018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破講練：定量實(shí)驗(yàn)一、考點(diǎn)打破考綱解讀考點(diǎn)顯現(xiàn)1.掌握必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法1.必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟和誤與步驟差解析2.掌握中和熱測(cè)定的原理和方法2.容量瓶的使用方法3.掌握中和滴定的原理和儀器的使用3.中和滴定的誤差解析4.認(rèn)識(shí)硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定方法4.滴定管的使用及讀數(shù)5.中和熱測(cè)定的原理6.硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定方法與步驟7.以定量實(shí)驗(yàn)的形式觀察陌生的綜合性實(shí)驗(yàn)二、重難點(diǎn)提示要點(diǎn)：必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟和誤差解析中和滴定的方法及誤差解析難點(diǎn)：必然物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差解析滴定管的使用及讀數(shù)以定量實(shí)驗(yàn)的形式觀察陌生的綜合性實(shí)驗(yàn)一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1/192018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破講練：定量實(shí)驗(yàn)①儀器：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、容量瓶、必然物質(zhì)的量膠頭滴管濃度溶液的配②步驟：計(jì)算、稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移和制沖洗、定容和搖勻定中和滴定①儀器：酸、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶量②步驟：檢查和沖洗滴定管、裝液、滴定實(shí)①儀器：大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、紙條、硬紙板、驗(yàn)中和熱的測(cè)定環(huán)形玻璃攪拌棒②步驟③數(shù)據(jù)辦理①儀器：坩堝、托盤(pán)天平、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、硫酸銅晶體里結(jié)酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒晶水含量的測(cè)定②步驟：稱坩堝、稱坩堝和晶體、加熱、冷卻稱重、再加熱、冷卻稱重、計(jì)算二、知識(shí)要點(diǎn)必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制：⑴注意事項(xiàng)：①選擇相應(yīng)規(guī)格的容量瓶；如配制950mL某濃度溶液應(yīng)使用1000mL的容量瓶。②定容時(shí)加水至刻度線1～2cm處，改用滴頭滴管定容③轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流⑵誤差解析：誤差解析依照結(jié)果影響偏高

n(B)m（注：aq代表溶液）c（B）＝V(aq)＝MV(aq)操作方法或影響因素誤差解析⑴天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或生銹m大，c（B）偏高⑵調(diào)整“0點(diǎn)”時(shí)，游碼在大于0的地址m小，c（B）偏低⑶指針“左”偏m大，c（B）偏高⑷在定容時(shí)，俯視讀數(shù)V小，c（B）偏高⑸砝碼缺損m小，c（B）偏低⑹在敞口容器中稱量NaOH、CaCl2、CuSO4m小，c（B）偏低和MgCl2等易吸取水的物質(zhì)⑺稱好后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量撒在燒m小，c（B）偏低杯外偏低⑻溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出m小，c（B）偏低⑼轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出m小，c（B）偏低⑽未沖洗燒杯和玻璃棒2～3次m小，c（B）偏低⑾溶解過(guò)程吸熱、未恢復(fù)到室溫V大，c（B）偏低⑿在定容時(shí)，仰望讀數(shù)V大，c（B）偏低⒀在定容時(shí)加水高出刻度線V大，c（B）偏低無(wú)影響⒁沖洗容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水俯視、仰望對(duì)結(jié)果的影響圖示：2/192018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破講練：定量實(shí)驗(yàn)仰望刻度線：由于操作時(shí)以刻度線為基準(zhǔn)加水，加水量增添，以致溶液體積偏大，故c偏小[圖（a）]。b.俯視刻度線：加水量偏少，溶液體積偏小，故c偏大[圖（b）]。酸堿中和滴定⑴原理：n（H＋）酸＝n（OH－）堿⑵注意事項(xiàng)：①滴定管的使用：檢漏、潤(rùn)洗、酸性、氧化性溶液應(yīng)使用酸式滴定管盛放，堿性溶液應(yīng)使用堿式滴定管盛放。滴定管的最小刻度為0.1mL，讀數(shù)時(shí)應(yīng)估讀到0.01mL。②指示劑的選擇：a.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中一般不采納石蕊試液作指示劑，由于石蕊試液變色不顯然，簡(jiǎn)單出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)誤差。b.如用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定醋酸溶液，完好反應(yīng)時(shí)獲得的醋酸鈉溶液呈堿性，因此采納堿性條件下變色顯然的酚酞試液作指示劑。c.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定氨水，完好反應(yīng)時(shí)獲得的NH4Cl溶液呈酸性，應(yīng)采納甲基橙作指示劑。③滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)最后一滴溶液恰巧使指示劑變色且半分鐘內(nèi)無(wú)變化，即達(dá)滴定終點(diǎn)。⑶主要儀器：⑷誤差解析：以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)為例進(jìn)行解析誤差解析依照c（NaOH）＝c(HCl)×V(HCl)V(NaOH)[注：c（HCl）是已知的，一般認(rèn)為是正確的，因此影響誤差的因素主若是V（HCl）和V（NaOH）。]結(jié)果影響操作方法或影響因素誤差解析⑴滴定前，滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗V（HCl）偏大，c（NaOH）偏高偏高⑵滴定前，錐形瓶用待測(cè)堿液潤(rùn)洗V（HCl）偏大，c（NaOH）偏高3/192018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破講練：定量實(shí)驗(yàn)⑶滴定前，滴定管中有氣泡，滴定結(jié)束后，氣泡消失⑷滴定終點(diǎn)，酸式滴定管的尖嘴上懸掛液滴⑸用移液管量取堿液時(shí)，將移液管中的最后一滴吹入錐形瓶中⑹滴定前平視，滴定后仰望；滴定前俯視，滴定后平視；滴定前俯視，滴定后仰望。⑺指示劑變色后，馬上恢還原色，便停止滴定⑻若用移液管量取待測(cè)液，移液管未偏低用待測(cè)堿液潤(rùn)洗⑼滴定過(guò)程中有待測(cè)液從錐形瓶中濺出無(wú)影響⑽滴定前，錐形瓶壁有水珠

V（HCl）偏大，c（NaOH）偏高V（HCl）偏大，c（NaOH）偏高V（HCl）偏大，c（NaOH）偏高V（HCl）偏大，c（NaOH）偏高V（HCl）偏小，c（NaOH）偏低V（HCl）偏小，c（NaOH）偏低V（HCl）偏小，c（NaOH）偏低俯視、仰望對(duì)結(jié)果的影響圖示：上刻度俯視：看小由小平視：正確到大仰望：看大下中和熱測(cè)定⑴測(cè)定原理：△H＝—(m酸＋m堿)·c·(t終－t始)n－3c＝（g·℃）＝4.18×10kJ/（g·℃）；n為生成H2O的物質(zhì)的量。⑵測(cè)量裝置：說(shuō)明：雙孔泡沫塑料板、碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定⑴實(shí)驗(yàn)裝置⑵實(shí)驗(yàn)步驟：“四稱”、“兩熱”第一步：稱坩堝（W1g）；第二步：稱坩堝和晶體（W2g）；第三步：加熱至白色；第四步：冷卻稱重（W3g）；第五步：再加熱；第六步：冷卻稱重（兩次稱量的質(zhì)量差不高出）；4/192018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破講練：定量實(shí)驗(yàn)第七步：計(jì)算（設(shè)分子式為CuSO4·xH2O）160(W2－W3)x＝18(W3－W1)⑶注意事項(xiàng)：①稱前研細(xì)，②小火加熱，③在干燥器中冷卻，④不能夠用試管代替坩堝，加熱要充分但不要過(guò)頭（否則CuSO4會(huì)分解變黑）。三、要點(diǎn)歸納⑴高中知識(shí)系統(tǒng)中的定量實(shí)驗(yàn)主要有以上四各種類。⑵在高考中的定量實(shí)驗(yàn)主要有含量的測(cè)定和物質(zhì)成分的測(cè)定兩各種類，這兩者的測(cè)定都是以上四種定量實(shí)驗(yàn)知識(shí)的遷移和應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)中的誤差解析，一是外界環(huán)境對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響而產(chǎn)生的誤差，一是由于操作不當(dāng)引起的誤差。⑶在定量實(shí)驗(yàn)中的測(cè)量方法主要有以下幾種：①積淀法：先將某種成分以積淀形式從溶液中分別出來(lái)，爾后稱量純凈、干燥的積淀物的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。②測(cè)氣體體積法：關(guān)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，能夠經(jīng)過(guò)測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度。③測(cè)氣體質(zhì)量法：將生成的氣體通入足量的吸取劑中，經(jīng)過(guò)稱量實(shí)驗(yàn)前后吸取劑的質(zhì)量，求得所吸取氣體的質(zhì)量，爾后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。④滴定法：即利用滴定操作原理，經(jīng)過(guò)酸堿中和滴定、積淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行計(jì)算。高考導(dǎo)向化學(xué)實(shí)驗(yàn)分為定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)，其中定量實(shí)驗(yàn)更能從量的角度觀察學(xué)生接受、吸取和整合化學(xué)信息的能力，更能觀察學(xué)生解析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。近來(lái)幾年高考命題重視對(duì)定量實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了觀察，如江蘇卷第7題以稀硫酸的配制為載體觀察了必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制。新課標(biāo)全國(guó)卷第7題以NaCl溶液的配制為載體，廣東卷第33題以Ba（OH）2溶液的配制為載體，均對(duì)定量實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了觀察。高考命題既會(huì)觀察教材中的定量實(shí)驗(yàn)，也會(huì)以定量實(shí)驗(yàn)的形式觀察陌生的綜合性實(shí)驗(yàn)。如某年江蘇卷第19題觀察了NH4ClO4含量的測(cè)定等。預(yù)計(jì)今后的高考試題會(huì)以教材中的三個(gè)典型定量實(shí)驗(yàn)（必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制、中和熱的測(cè)定、中和滴定）進(jìn)行命題，命題會(huì)涉及三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的重要儀器（容量瓶、量熱計(jì)、滴定管），觀察這些儀器的使用方法、使用中需注意的問(wèn)題及誤差解析，并將結(jié)合定性實(shí)驗(yàn)觀察定量實(shí)驗(yàn)，即在某些定性實(shí)驗(yàn)后辦理某些數(shù)據(jù)，將定性實(shí)驗(yàn)與定量實(shí)驗(yàn)結(jié)合在一起進(jìn)行觀察。能力提升類例1（重慶）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定（坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體）蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）肥皂的制取（蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油）一點(diǎn)通：本題觀察常有的基本實(shí)驗(yàn)原理及儀器的使用和選擇。硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量5/192018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破講練：定量實(shí)驗(yàn)的測(cè)定所需要的實(shí)驗(yàn)用品是：托盤(pán)天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈、硫酸銅晶體，不需要溫度計(jì)，A不正確；醋酸鉛屬于重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性而不是鹽析，B不正確；焰色反應(yīng)時(shí)需要鉑絲，鉑絲需要用鹽酸沖洗，因此C是正確的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反應(yīng)，甘油屬于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此選項(xiàng)D也不正確。答案：C例2（山東卷）以下與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中配制溶液時(shí)，若加水高出容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將節(jié)余溶液吸出酸堿滴準(zhǔn)時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將以致測(cè)定結(jié)果偏高2時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤嚎煞窈蠸O4一點(diǎn)通：稀釋濃硫酸的操作是“酸入水”，故A錯(cuò)；若將節(jié)余的水吸出，會(huì)使得濃度偏小，解決加水高出容量瓶的刻度的唯一方法是重新配制，故B錯(cuò)；用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則耗資的標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)偏多，以致結(jié)果偏高，C正確；D操作中，若溶液中含有Ag＋，也會(huì)有不溶解于鹽酸的白色積淀產(chǎn)生，故D錯(cuò)。答案：C例3實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋[滴準(zhǔn)時(shí)，1mol（CH2）6N4H＋與lmolH＋相當(dāng)]，爾后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完好轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1－2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）依照步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水沖洗后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。②錐形瓶用蒸餾水沖洗后，水未倒盡，則滴準(zhǔn)時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）③滴準(zhǔn)時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察（填字母序號(hào)）。A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由色變成色。（2）滴定結(jié)果以下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定后刻度/mL滴定前刻度/mL123若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。一點(diǎn)通：本題主要觀察中和滴定原理應(yīng)用及誤差解析。依照題意，在滴定過(guò)程中，應(yīng)在邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶的同時(shí)，邊凝望錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變成粉紅色時(shí)表示已達(dá)到滴定終點(diǎn)；由NH＋＋6HCHO＝3H＋＋6H）＋；H＋＋OH－＝H2O，42O＋（CH26N4H6/192018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破講練：定量實(shí)驗(yàn)及題給信息知：NH4＋～OH－，即V（NH4＋）·c（NH4＋）＝V（NaOH）·c（NaOH）；堿式滴定管不潤(rùn)洗就加入標(biāo)準(zhǔn)液使c（NaOH）降低，耗資NaOH體積增大，n（NH4＋）增大，結(jié)果偏高。錐形瓶中有無(wú)水對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響。三次實(shí)驗(yàn)平均耗資NaOH溶液的體積為：－1.02)mL＋－2.00)mL＋－0.20)mL＝20.00mL3＋）＝2.02×10－325.00mL待測(cè)液中含n（NH4mol，樣品中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.02103mol14gmol110100%18.85%答案：（1）①偏高②無(wú)影響③B④無(wú)粉紅（或淺紅）（2）18.85%例4已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用以下列圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟以下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加合適蒸餾水溶解，獲得試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，獲得bg④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管A處慢慢鼓入必然量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，獲得cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為dg請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮鹨韵聠?wèn)題：1）在用托盤(pán)天平稱量樣品時(shí)，若是天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明2）裝置中干燥管B的作用是（3）若是將分液漏斗中的硫酸換成濃度同樣的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不變”）4）步驟⑤的目的是5）步驟⑦的目的是6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為7）還可以夠用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同樣的實(shí)驗(yàn)方法。一點(diǎn)通：（1）用托盤(pán)天平稱量時(shí)，左盤(pán)放藥品、右盤(pán)放砝碼，若指針左偏，說(shuō)明左盤(pán)較重，也就是藥質(zhì)量量大于砝碼質(zhì)量。（2）經(jīng)過(guò)稱量實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)U形管的質(zhì)量，可以確定產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，在U形管后接一個(gè)干燥管，能夠防范空氣中的CO2、水蒸氣等進(jìn)入U(xiǎn)形管，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更為正確。（3）因鹽酸是揮發(fā)性酸，生成的CO2中會(huì)混有HCl，它不能夠被濃H2SO4除去，但能夠被堿石灰吸取，也就是實(shí)驗(yàn)結(jié)束后堿石灰的質(zhì)量會(huì)偏大，測(cè)量的結(jié)果會(huì)偏高。（4）CO2的密度較大，生成的CO2可能會(huì)殘留在錐形瓶中，鼓入空氣可讓生成的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中。（5）若是兩次稱量U形管的結(jié)果基本不變，說(shuō)明錐形瓶中全部的CO2都被堿石灰吸取了。7/192018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破講練：定量實(shí)驗(yàn)6）Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑106g44gm（Na2CO3）（d－b）g因此，Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：106(db)×100%44a（7）該實(shí)驗(yàn)的方法很多，比方能夠稱量必然質(zhì)量的樣品，加入足量的稀HNO3后滴加足量AgNO3，過(guò)濾洗凈積淀，稱量后經(jīng)過(guò)計(jì)算也能確定樣品的純度。其他方法只要原理正確，操作可行都是能夠的。答案：（1）樣品重，砝碼輕2）防范空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管中3）偏高4）把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中5）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2可否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸取6）106(db)×100％a7）答案略。綜合運(yùn)用類例1（江蘇高考10）以下列圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)吻合的是圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化－1－1B.圖2表示0.1000molL·NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL·CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)變率最大一點(diǎn)通：本題觀察學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)變率等知識(shí)的理解能力。圖1表示反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)。圖2中當(dāng)NaOH未滴入從前時(shí)，CH3COOH的pH應(yīng)大于1。C.圖3經(jīng)過(guò)a作一條輔助線，與KNO3的溶解度曲線有一交點(diǎn)在a點(diǎn)之上，說(shuō)明a點(diǎn)溶液是不飽和溶液。D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)曲線并沒(méi)有達(dá)到平衡，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率其實(shí)不是最大。答案：C8/192018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破講練：定量實(shí)驗(yàn)例2（重慶卷）以下實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的選項(xiàng)是一點(diǎn)通：本題觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖的解析。A項(xiàng)，CCl4與水分層，故能夠用分液操作，正確。B項(xiàng)，NaOH溶液應(yīng)放在堿式滴定管中，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，倒置的漏斗應(yīng)置于液面上，否則起不到防倒吸的作用，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，溫度計(jì)應(yīng)測(cè)小燒杯中的溫度，錯(cuò)誤。答案：A例3（福建高考25）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下研究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取合適牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。1）往濾渣中加入過(guò)分NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)分二氧化碳，再加入過(guò)分稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_____。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用以下列圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3積淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依如實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答以下問(wèn)題：（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需連續(xù)慢慢通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_________。4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是________________________________。（5）以下各項(xiàng)措施中，不能夠提升測(cè)定正確度的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。a.在加入鹽酸從前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體滴加鹽酸不宜過(guò)快在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置6）實(shí)驗(yàn)中正確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。9/192018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破講練：定量實(shí)驗(yàn)（7）有人認(rèn)為不用測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸取CO2前后的質(zhì)量差，同樣能夠確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)考據(jù)明按此方法測(cè)定的結(jié)果顯然偏高，原因是_________________________。一點(diǎn)通：（1）氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)要正確，要求熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)。Al（OH）3＋OH－＝[Al（OH）4]－或Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2氣體有Al（OH）白色積淀生成，3并且生成NaHCO3，加入鹽酸有CO2氣體產(chǎn)生、Al（OH）3積淀溶解。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需連續(xù)慢慢通入空氣，把生成的CO2全部排入C中，使之完好被Ba（OH）2溶液吸取。（4）CO2＋Ba（OH）2＝BaCO3↓＋H2O，簡(jiǎn)單的基礎(chǔ)方程式書(shū)寫(xiě)。（5）在加入鹽酸從前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，會(huì)影響測(cè)量，滴加鹽酸不宜過(guò)快，保證生成的CO2完好被吸取。在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，由于整個(gè)裝置中不需要干燥，有水分不會(huì)影響CO2吸取。在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，揮發(fā)出的氯化氫氣領(lǐng)悟和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2影響測(cè)量結(jié)果。選cd。6）BaCO3質(zhì)量為3.94g，n（BaCO3）＝0.0200mol，則n（CaCO3）＝0.0200mol，質(zhì)量為，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。（7）Ba（OH）2溶液還吸取了水蒸氣、氯化氫氣體等，造成質(zhì)量偏大，因此能夠回答B(yǎng)中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中。答案：（1）Al（OH）3＋OH－＝[Al（OH）4]－或Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O2）通入CO2氣體有白色積淀生成；加入鹽酸有氣體生成、積淀溶解；3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完好被Ba（OH）2溶液吸取4）CO2＋Ba（OH）2＝BaCO3↓＋H2O5）c、d6）25%（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（或其他合理答案）思想拓展類例1（天津六校聯(lián)考）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（）A.用天平稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，并搬動(dòng)游碼使之平衡B.配制NaOH溶液時(shí)，將稱量的NaOH固體溶于水后馬上移入容量瓶，并加蒸餾水至刻度線C.用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測(cè)NaOH溶液進(jìn)行滴定滴定終點(diǎn)讀取酸式滴定管數(shù)據(jù)時(shí)，俯視刻度線一點(diǎn)通：稱量NaOH時(shí)，物質(zhì)、砝碼的地址顛倒，且使用了游碼，故稱量的NaOH質(zhì)量偏小，測(cè)量值偏低，A錯(cuò)誤；配制NaOH溶液時(shí)，溶解液未冷卻至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移和定容，所配溶液濃度偏高，B正確；用蒸餾水沖洗錐形瓶不影響測(cè)量結(jié)果，C錯(cuò)誤；滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，所讀數(shù)值偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，D錯(cuò)誤。答案：B1例2（廣東高考33）某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0mol?LBa（OH）2溶液，但只找到在空氣中裸露已久的Ba（OH）2·8H2O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)10/192018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破講練：定量實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為研究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100gH2O）分別為、3.9和。（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，原因是。（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO飽和溶液的．．．3pH＝）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、．．帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取合適試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾，得濾液和積淀。步驟2：取合適濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3：取合適步驟1中的積淀于試管中，。步驟4：（3）將試劑初步提純后，正確測(cè)定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)以下：①配制250ml約0.1mol?L－1Ba（OH）2溶液：正確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉(zhuǎn)入，沖洗，定容，搖勻。②滴定：正確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將（填“、”“、”“或”“）”mol?L－1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均耗資鹽酸Vml。③計(jì)算Ba（OH）2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（只列出算式，不做運(yùn)算）．．（4）室溫下，（填“能”或“不能夠”）配制1.0mol?L－1Ba（OH）2溶液一點(diǎn)通：本題觀察常有的實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)、儀器和試劑的選擇、必然物質(zhì)的量濃度的配制以及相關(guān)計(jì)算。（1）Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，易吸取空氣中的水蒸氣和CO2形成難溶的BaCO3積淀，因此長(zhǎng)時(shí)間裸露在空氣中時(shí)Ba（OH）2就有可能轉(zhuǎn)變成BaCO3。（2）Ba（OH）2易溶于水，因此濾液中含有Ba2＋，因此滴加稀硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色積淀BaSO4；要想考據(jù)積淀為BaCO3，能夠利用其能與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體；為進(jìn)一步證明試劑可否還有Ba（OH）2·8H2O，能夠取步驟1中的濾液，用pH計(jì)測(cè)其pH值，若pH＞，即證明濾液不是純BaCO3溶液，而是由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3組成，假設(shè)成立。3）①由于試樣中含有難溶的BaCO3，因此加水溶解后要過(guò)濾，且冷卻后再轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中；②Ba（OH）2溶液的濃度約為0.1mol?L－1，體積是25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此鹽酸的濃度最少應(yīng)該是0.1mol?L－1，若鹽酸的濃度過(guò)大，反應(yīng)過(guò)快，不利于控制滴定終點(diǎn)，因此選擇0.1980mol?L－1的鹽酸最合適。③耗資鹽酸的物質(zhì)的量是0.1980×V×10－3mol，因此25.00ml溶液中含有Ba(OH)2的物質(zhì)的量是V103mol，因此w克試樣中Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量是20.1980V103250315g，故Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝2252500.1980103315V100%。2w11/192018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破講練：定量實(shí)驗(yàn)（4）若配制1L1.0mol?L－1Ba（OH）2·8H2O的質(zhì)量Ba（OH）2溶液，則溶液中溶解的是315g，因此此時(shí)的溶解度約是31510031.5g/100gH2O，而在常溫下Ba（OH）2·8H2O1000－1是3.9g/100gH2O，顯然不能能配制出溶液。1.0mol?LBa（OH）2答案：（1）由于Ba（OH）2·8H2O易與空氣中的CO2反應(yīng)，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的Ba（OH）2·8H2O在配制溶液時(shí)能全部溶解。（2）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取合適試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾，得濾液和積淀。步驟2：取合適濾液于試管中，滴加稀硫酸。出現(xiàn)白色積淀，說(shuō)明該試劑中有Ba2＋存在步驟3：取合適步驟1中的積淀于試管中，滴加稀鹽酸，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。明該試劑中含有BaCO3步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定其pHpH值顯然大于，說(shuō)值。明該試劑中含有Ba（OH）2。（3）①攪拌溶解250ml容量瓶中②③103315V100%w（4）不能夠。1.計(jì)量?jī)x器的使用注意事項(xiàng)⑴精確度問(wèn)題量筒粗量?jī)x器精確度：托盤(pán)天平粗量?jī)x器精確度：滴定管精量?jī)x器精確度：⑵“0刻”度問(wèn)題量筒：無(wú)“0刻”度線，最大刻度在上方。溫度計(jì)：“0刻”度一般在溫度計(jì)的中部。滴定管：“0刻”度在上方，使用前要查漏，要用待裝液潤(rùn)洗，要把液面調(diào)到“0刻”度或“0”刻度以下。2.配制必然物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算⑴當(dāng)以固體物質(zhì)配制溶液時(shí)需要計(jì)算所稱量固體的質(zhì)量。依照m＝cV這一關(guān)系，得mMcVM。若是被稱量物是無(wú)水物，則M為無(wú)水物的摩爾質(zhì)量；若是被稱量物為結(jié)晶水合物，則M是結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量。⑵用濃溶液配制稀溶液時(shí)，誠(chéng)然溶液被稀釋但溶質(zhì)不變。計(jì)算公式為：c1V1＝c2V2，量c2V2取體積為：V1＝12/192018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破講練：定量實(shí)驗(yàn)pH試紙使用時(shí)先潤(rùn)濕的誤差解析誤點(diǎn)：使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，測(cè)出的溶液pH都偏小。辨析：pH試紙先潤(rùn)濕再來(lái)測(cè)定溶液的pH，誤差解析時(shí)要先明確是何種溶液，pH可能偏大，也可能偏小，還可能無(wú)影響。若是酸性溶液，pH試紙潤(rùn)濕后溶液濃度變小，酸性減弱，pH偏大；若是堿性溶液，pH試紙潤(rùn)濕后溶液濃度偏小，堿性減弱，pH偏??；若是中性溶液（pH＝7），pH試紙潤(rùn)濕后溶液仍是中性，pH仍為7，無(wú)影響。酸堿滴定操作的誤差解析誤點(diǎn)：由于某些操作失誤，以致待測(cè)液體體積[V（待）]偏大（如裝待測(cè)液的滴定管尖嘴部分開(kāi)始沒(méi)氣泡，放液后有氣泡），好多學(xué)生依照c（待）＝c(標(biāo))·V(標(biāo))）而認(rèn)為c（待）V(待)偏小。辨析：一元強(qiáng)酸（如HCl）標(biāo)準(zhǔn)液滴定一元強(qiáng)堿（如NaOH）時(shí)，好多操作會(huì)以致待測(cè)液體積[V（待）]偏大。但在解析滴定誤差時(shí)，任何錯(cuò)誤操作都要變換成標(biāo)準(zhǔn)液體積[V（標(biāo)）]偏大或偏小，再利用公式c（待）＝c(標(biāo))·V(標(biāo))判斷誤差偏大或偏小[由于計(jì)算時(shí)c（標(biāo)）和V(待)V（待）都是用固定值來(lái)計(jì)算]。V（待）偏大，n（待）偏大，滴準(zhǔn)時(shí)耗資標(biāo)準(zhǔn)液n（標(biāo)）偏多，即V（標(biāo)）偏大，因此c（待）偏大。（答題時(shí)間：60分鐘）一、選擇題1.（北京海淀期末練習(xí)）以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是（）2.（廣東高考）以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙C.蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能夠高出容積的2/3，液體也不能夠蒸干將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全3.（重慶高考）以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是（）將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成必然物質(zhì)的量濃度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)定其pHC.用NaOH溶液沖洗并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)以致讀數(shù)偏小4.（大連測(cè)試）以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器的使用，說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）分液漏斗、容量瓶、滴定管使用，前需要檢查可否漏水在強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，無(wú)論是酸滴定堿仍是堿滴定酸，都能夠測(cè)出待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度13/192018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破講練：定量實(shí)驗(yàn)燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿都能夠直接用來(lái)加熱使用容量瓶配制溶液，在定容時(shí)仰望會(huì)使所配制的溶液濃度偏低*5.25mL的量筒和25.00mL的酸式滴定管比較，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.量筒最上方的刻度是25B.量筒最上方的刻度是0C.兩者都能夠精確量取到25.00mL溶液D.兩者最下方刻度都是25*6.以下對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中所涉及的儀器的表述正確的選項(xiàng)是（）A.用NaCl固體和濃硫酸分別配制0.5mol/L的溶液，所用實(shí)驗(yàn)儀器完好同樣酸式滴定管注入23.00mLNaHCO3溶液從前應(yīng)沖洗和檢查可否漏液過(guò)濾、溶解、蒸發(fā)、灼燒等操作中都需要使用玻璃棒用小試管和膠頭滴管不能夠鑒別Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液、酚酞試液*7.（安徽高考）以下實(shí)驗(yàn)操作或裝置吻合實(shí)驗(yàn)要求的是（）8.（山東高考）以下與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中配制溶液時(shí)，若加水高出容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將節(jié)余溶液吸出酸堿滴準(zhǔn)時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將以致測(cè)定結(jié)果偏高D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤嚎煞窈蠸O42－時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸9.為測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)含雜質(zhì)碳酸氫鈉），某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，以下對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的表達(dá)正確的選項(xiàng)是稱量所需要的儀器是托盤(pán)天平樣品放在蒸發(fā)皿中灼燒樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為若是灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大－1）10.（佛山模擬）配制100mL0.1molL·Na2CO3溶液，以下操作正確的選項(xiàng)是（A.稱取1.06g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取1.06g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中定容后，塞好瓶塞，屢次倒轉(zhuǎn)，搖勻*11.常溫下，向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度同樣的氫氧化鋇溶液，生成積淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系以下列圖，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同樣時(shí)刻的溶液，以下相關(guān)說(shuō)法中不．正確的選項(xiàng)是（）14/192018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破講練：定量實(shí)驗(yàn)A.硫酸溶液的體積為20mLB.b時(shí)辰溶液中SO24-的濃度約為0.125mol·L-1C.d時(shí)辰溶液的pH為13D.溶液的導(dǎo)電能力：c<d<b<a（蘭州質(zhì)檢）2010年8月舟曲發(fā)生特大泥石流，給當(dāng)?shù)厣?jì)環(huán)境帶來(lái)了極大破壞。假若你是衛(wèi)生防疫人員，需要配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，以下操作以致所配溶液濃度偏高的是（）A.取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D.搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線二、非選擇題*13.利用Na2O2與水反應(yīng)能放出氧氣的性質(zhì)，可經(jīng)過(guò)選擇裝置A或B來(lái)測(cè)定已部分變質(zhì)的Na2O2樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）現(xiàn)欲用500mL量筒進(jìn)行測(cè)定，取用Na2O2樣品的質(zhì)量應(yīng)是________（填序號(hào)）。A.0.1g～0.2gB.2.5g～3.0gC.5.0g～6.0gD.10g～15g（2）如用托盤(pán)天平稱取樣品，應(yīng)采納如圖中的________（填數(shù)字序號(hào)），不采納另一個(gè)裝置的原因是________________________________。（3）因Na2O2與水反應(yīng)會(huì)放熱而影響測(cè)定的正確性，因此反應(yīng)結(jié)束后，必定使錐形瓶中的氣體溫度降低至室溫。如忽略導(dǎo)管自己帶來(lái)的測(cè)量誤差，應(yīng)采納裝置A、B中的________（填“A”或“B”）。若是采納了另一種不合適的裝置，測(cè)得的Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________（填“偏大”或“偏小”），原因是_________________________________________。（4）如在實(shí)驗(yàn)中，氣體摩爾體積為aL/mol，量筒中收集到的水的體積為VmL，樣品的質(zhì)量為mg，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%。*14.（福建高考）某研究性學(xué)習(xí)小組借助A～D的儀器裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。15/192018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破講練：定量實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)一]收集NO氣體。（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是________（填序號(hào)）。從①口進(jìn)氣，用排水法集氣從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣從②口進(jìn)氣，用排水法集氣從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣[實(shí)驗(yàn)二]為了研究鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Zn）和鍍層厚度，盤(pán)問(wèn)得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出以下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案甲：經(jīng)過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)研究目標(biāo)。（2）采納B和________（填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)情況），w（Zn）＝________。（4）計(jì)算鍍層厚度，還需檢索的一個(gè)物理量是______________。（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為一般分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將____________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。方案乙：經(jīng)過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)研究目標(biāo)。采納儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、沖洗、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。（6）w（Zn）＝________。方案丙：經(jīng)過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)研究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度解析，方案丙________方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置以以下列圖所示。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：____________________________________________________________2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表。①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度初步溫度T1/℃停止溫度差平溫度均值（T2實(shí)驗(yàn)次數(shù)H2SO4NaOH平均值T2/℃－T1）/℃1________16/192018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破講練：定量實(shí)驗(yàn)234②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密