酸堿中和滴定知識梳理

酸堿中和滴定知識梳理酸堿中和滴定知識梳理酸堿中和滴定知識梳理酸堿中和滴定知識梳理編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:注：量筒無0刻度，因為對于量筒來說，只要沒有加入液體，體積即為0，0刻度對量筒無意義，刻度上邊的大，下邊的小。3、精確度是百分之一。即可精確到注：量筒量程越小，精確度越大，5ml量筒最大精確度是十分之一。即可精確到，此處應當注意有效數(shù)字問題5．指示劑的選擇：指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近等當點(化學計量點)。①強酸強堿相互滴定，可選用酚酞。②石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時不宜使用。③需要指出的是滴定所用指示劑的用量一般為2滴，不能太多或太少。因為酸堿指示劑屬有機酸或有機堿，指示劑也參與反應，在變色過程中消耗標準溶液。若指示劑用量太多，則消耗掉的標準溶液也有所增多，會導致誤差；若指示劑用量太少，其顏色變化不明顯，致使終點提前或延遲，使實驗誤差增大。6．中和滴定的操作步驟（以標準鹽酸滴定NaOH為例，重點掌握）Ⅰ、滴定前的準備：查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。（1）滴定管：①檢驗酸式滴定管是否漏水，如漏水，可在玻璃活塞內(nèi)部涂凡士林（有防水作用）。②洗滌滴定管須先用自來水洗（必要時用特殊試劑如鉻酸洗液洗）再用蒸餾水洗，后要用標準液洗滌2~3次，并排除管尖嘴處的氣泡，使尖嘴內(nèi)充滿液體③注入標準液至“0”刻度上方2~3cm處④將液面調(diào)節(jié)到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）（2）錐形瓶：①裝待測液，作為中和滴定的反應容器（優(yōu)點：口小底大，振蕩時內(nèi)部液體不易濺出）②錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤洗，否則將會引起誤差。錐形瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水無影響，不用晾干。Ⅱ、滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)。①用堿式滴定管取一定體積的待測液于錐形瓶中，滴入1~2滴酚酞指示劑②用左手握活塞旋轉(zhuǎn)開關，右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化至粉紅色出現(xiàn)，記下刻度。Ⅲ、計算：每個樣品滴定2~3次，取平均值求出結(jié)果。Ⅳ、注意點：①滴速：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。使液滴懸而未落（當在瓶上靠下來時即為半滴）②終點判斷：當最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色，即為滴定終點。③讀數(shù)時，視線、刻度、液面的凹面最低點在同一水平線上。量取或滴定液體的體積=第二次的讀數(shù)-第一次讀數(shù)。7．中和滴定的誤差分析以一元酸和一元堿的中的滴定為例因C標、V定分別代表標準液濃度、所取待測液體積，均為定值，代入上式計算。但是實際中C標、V定都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V讀上，若V讀偏大，則測定結(jié)果偏大；若V讀偏小，則測定結(jié)果偏小，故通過分析V讀的變化情況，可分析滴定的誤差。引起誤差可能因素有以下幾種：（1）視（讀數(shù)）誤讀及結(jié)果：若起始平視，終仰視，則V讀偏大C測偏大若起始平視，終俯視，則V讀偏小C測誤讀及結(jié)果：若起始平視，終仰視，則V讀偏大C測偏大若起始平視，終俯視，則V讀偏小C測偏小若先仰后俯，則V讀偏小，C測偏小若先俯后仰，則V讀偏小，C測偏大上0俯視：看小平視：正確仰視：看大刻度由小到大俯視：看小平視：正確仰視：看大刻度由小到大下下注意：①滴定管中液體讀數(shù)時精確到②一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（儀器洗滌）正確洗法：二管二洗——滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤洗幾次。一瓶一洗——錐形瓶只能用蒸餾水洗。注意：一般滴定管裝標準液，錐形瓶里裝待測液。錯誤洗法導致結(jié)果：①滴定管僅用水洗，使標準液變稀，故消耗標準液體積一定變大，V讀變大，結(jié)果偏大。②移液管僅用水洗，則待測液變稀，所取待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，V讀變小，結(jié)果偏小。③錐形瓶用待測液洗過，則瓶內(nèi)待測液的溶質(zhì)量偏多，V讀偏大，結(jié)果偏大。④第一次滴定完后，錐形瓶內(nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。（3）漏（液體濺漏）①滴定過程中錐形瓶內(nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。②終點已到，滴定管下端尖中級有液滴，則V讀偏大，測定結(jié)果偏大。（4）泡（滴定管尖嘴氣泡）正確操作應在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。若先無氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。（5）色（指示劑變色控制與選擇）滴定時，眼睛應緊盯著錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應半分鐘內(nèi)不復原。如變色后立即復原，則結(jié)果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測定結(jié)果不同。（6）雜（標準物含雜）用于配制標準液的固體應該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時又按需標準物固體質(zhì)量來稱取的，幫一般均會產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況：①雜質(zhì)與待測液不反應如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時，NaCl不參與反應，所需標準液的體積偏大，故測定結(jié)果偏大。②若雜質(zhì)與待測液反應，則應作具體分析。關鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測物反應消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標準物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當于削弱了原標準液的作用能力，故與一定量待測物反應時，消耗的標準體積變大，測定結(jié)果偏大。或者可用等質(zhì)量的雜質(zhì)、標準物分別與待測物反應，根據(jù)消耗的待測物質(zhì)量的多少來判斷。如雜質(zhì)作用待測物質(zhì)量越多，說明作用能力被增強，故測定結(jié)果偏小。如1.用鹽酸滴定含Na2O的NaOH樣品。分析：由于1molHCl~40gNaOH，而1molHCl~31gNa2O，所以實際上相當于NaOH質(zhì)量變大了，最終使w(NaOH)的值偏大。2.用含Na2CO3的NaOH標準液滴定鹽酸。分析：若以酚酞作指示劑，由于1molHCl~40gNaOH而1molHCl~106gNa2CO3~80gNaOH，所以這實際上相當于V(NaOH)變大了，最終導致c鹽酸的值偏大。8.滴定原理拓展應用酸堿中和滴定的原理可以遷移到氧化還原反應中，依據(jù)滴定原理，通過適當?shù)闹甘緞﹣砼袛嘌趸瘎┖瓦€原劑恰好反應，從而測定物質(zhì)的濃度。氧化還原滴定此類氧化還原反應主要是涉及有KMnO4或I2或I-進行的氧化還原反應。如：①5H2C2O4(草酸)+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O③C6H8O