20202021備戰(zhàn)高考化學(xué)知識點過關(guān)培優(yōu)易錯難題訓(xùn)練∶化學(xué)反應(yīng)原理附解析

2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)知識點過關(guān)培優(yōu)易錯難題訓(xùn)練∶化學(xué)反應(yīng)原理附答案解析2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)知識點過關(guān)培優(yōu)易錯難題訓(xùn)練∶化學(xué)反應(yīng)原理附答案解析16/162020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)知識點過關(guān)培優(yōu)易錯難題訓(xùn)練∶化學(xué)反應(yīng)原理附答案解析2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)知識點過關(guān)培優(yōu)易錯難題訓(xùn)練∶化學(xué)反應(yīng)原理附答案解析一、化學(xué)反應(yīng)原理1．某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物FexC2O4yzH2O，并用滴定法測定其組成。已知H2C2O4在溫度高于90℃時易發(fā)生分解。實驗操作以下：步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色積淀；步驟二：稱取黃色產(chǎn)物0.844ng于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70n85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸出一滴溶液點在點滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗，無藍(lán)色積淀產(chǎn)生；步驟三：用0.0800nmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的

Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點在點滴板上，用

KSCN溶液檢驗，若不顯紅色，過濾除去

Zn粉，并用稀硫酸沖洗

Zn粉，將沖洗液與濾液合并，用

0.0800nmol/LKMnO

4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00nmL。(1)步驟一中將積淀從反應(yīng)混雜物中分別出來的操作名稱是________。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70n85℃的原因是________，加鐵氰化鉀溶液無藍(lán)色積淀產(chǎn)生，此操作的目的是________。(3)步驟三盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液面如圖乙所示，則耗資KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________，該滴定管為________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。(4)步驟四中滴準(zhǔn)時發(fā)生反的離子方程式為________。若不合并沖洗液，則耗資KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將________(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據(jù)計算黃色化合物的化學(xué)式________。【答案】過濾

加快固體溶解，防范草酸分解

證明溶液中無

Fe2

存在，防范

Fe2

攪亂草酸的測定

酸式

5Fe2

MnO

4

8H

5Fe3

Mn

2

4H2O

減小Fe4C2O45?10H2O【解析】【詳解】固液分其他方法為過濾，故答案為：過濾；(2)水浴加熱可加快固體溶解，控制溫度70～85n?C可防范草酸分解；FexC2O4y?zH2O中的鐵元素可能含有Fe2，F(xiàn)e2與KMnO4反應(yīng)，高錳酸鉀滴定草酸時，需要消除Fe2的攪亂，故答案為：加快固體溶解，防范草酸分解；證明溶液中無Fe2存在，防范Fe2攪亂草酸的測定；滴定前讀數(shù)為0.80nmL，滴定后讀數(shù)為25.80nmL，則耗資KMnO4溶液的體積為25.00nmL；KMnO4擁有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管，故答案為：25.00nmL；酸式；(4)步驟四中滴準(zhǔn)時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe28H5Fe3Mn24H2O，沖洗液中含有Fe2，若不合并，耗資KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小；依照方程式可知，nFe25nMnO450.0800nmol/L10nmL103L/mL4103mol，nH2C2O45nMnO450.0800nmol/L25nmL103L/mL5103mol220.844ng4103mol56g5103mol88ng/mol，nH2Omol0.01nmol，18ng/mol則nFe：nC2O42：nH2O4：5：10，黃色化合物的化學(xué)式為Fe42O45?10H2O，故答案為：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O；減C??；Fe4C2O45?10H2O?！军c睛】亞鐵離子和草酸均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，實驗時防范亞鐵離子攪亂草酸的測定是解答要點。2．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽特別相似，毒性較強。.經(jīng)查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請設(shè)計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________Ⅱ.某小組同學(xué)用以下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉已知：①2NO＋NaO；②酸性條件下，－反應(yīng)生成－2NO和NO都能與MnONO和Mn22432＋。1）使用銅絲的優(yōu)點是________________________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號）A．濃硫酸B．NaOH溶液C．水D．四氯化碳（3）該小組稱取制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)以下表所示：4滴定次數(shù)1234耗資KMnO溶液體積/mL4①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。a．錐形瓶洗凈后未干燥b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗c．滴定終點時仰望讀數(shù)②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________?！敬鸢浮糠謩e取兩種固體樣品少許于試管中加水溶解;再分別滴加酚酞試液,變紅的為NaNO能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)＋－－↑+2HOCbc6H+2MnO+5NO23324222＋－=2Mn+5NO3+3H2O69%【解析】試題解析：Ⅰ.依照NaNO2為強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解以致溶液顯示堿性解析；Ⅱ.裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，裝置C中是A裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；經(jīng)過裝置D中的干燥劑吸取水蒸氣，經(jīng)過裝置F中的干燥劑防范水蒸氣進入，經(jīng)過裝置E中的過氧化鈉與一氧化氮反應(yīng)，最后經(jīng)過酸性高錳酸鉀溶液除去節(jié)余一氧化氮防范污染空氣，據(jù)此解析解答。解析：Ⅰ.酸越弱相應(yīng)酸根越簡單水解，溶液堿性越強，因此鑒別NaNO2和NaCl兩種固體的方法是：分別取兩種固體樣品少許于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2；.（1）可經(jīng)過上下搬動銅絲控制反應(yīng)可否進行，因此使用銅絲的優(yōu)點是能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；（2）濃硝酸和銅加熱發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，方程式為：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2HO；經(jīng)過裝置C中的水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；經(jīng)過裝置F中的干燥劑防范水蒸氣進入與過氧化鈉反應(yīng)，因此C中的藥品是水，答案選C；（3）①a．錐形瓶洗凈后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，依照c（待測）=c(注明標(biāo)準(zhǔn)待測可知，c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，a錯誤；b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤)×V()/V( )洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，依照c（待測）=c注明標(biāo)準(zhǔn)待測)可知，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，()×V()/V(b正確；c．滴定終點時仰望讀數(shù)，造成（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，依照c（待測）=c注明標(biāo)準(zhǔn)待測)可知，cV()×V()/V(（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，c正確；答案選bc；②該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為＋4－－＋3－6H+2MnO+5NO2=2Mn22+5NO+3HO；③依照表中數(shù)據(jù)可知第一次實驗數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，耗資高錳酸鉀溶液體積的平均值是，高錳酸鉀的物質(zhì)的量是×，則依照方程式＋－6H+2MnO4+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.002mol×5/2=0.005mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.005mol×100mL/25mL=0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×，因此樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=69.0%.點睛：注意掌握綜合實驗設(shè)計題的解題思路：（1）明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依照和起點。實驗原理可從題給的化學(xué)情況(或題首所給實驗?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲得。在此基礎(chǔ)上，依照可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定吻合實驗?zāi)康摹⒁蟮姆桨?。?）理清實驗操作的先后序次。依如實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，掌握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后序次。（3）看準(zhǔn)圖，解析各項實驗裝置的作用。有好多綜合實驗題圖文結(jié)合，思慮容量大。在解析解答過程中，要認(rèn)真認(rèn)真地解析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮?，確定它們在該實驗中的作用。（4）細(xì)解析，得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在解析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實驗成敗的要點以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。3．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少許脈2石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗：現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品

，在空氣存在下進行煅燒，生成

Cu、Fe3O4和

SO2氣體，實驗后取

d中溶液的

置于錐形瓶中，用

標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為，終讀數(shù)以下列圖。請回答以下問題：1）稱量樣品所用的儀器為_____，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_______。2）裝置a的作用是________。a．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b．除去空氣中的水蒸氣c．有利于氣體混雜d．有利于觀察空氣流速（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

___________。（4）滴準(zhǔn)時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為

_________mL。判斷滴定已達(dá)終點的現(xiàn)象是_______。經(jīng)過計算可知，該黃銅礦的純度為

________。（5）若用右圖裝置取代上述實驗裝置

d，同樣能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

____。（填編號）（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)21%，測得的黃銅礦純度誤差為＋，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有____________________?！敬鸢浮侩娮犹炱绞乖铣浞址磻?yīng)、加快反應(yīng)速率b、d使反應(yīng)生成的SO2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確20.10mL溶液恰好由無色變成淺藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色80.4%②空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3積淀；BaSO3被氧化成BaSO4【解析】【解析】(1)依照稱量黃銅礦樣品，選擇精確度較高的儀器；將樣品研細(xì)，增大了接觸面積；(2)濃硫酸能夠?qū)⑺?，還可以夠依照冒出氣泡的速率來調(diào)治空氣流速；(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸??；(4)依照滴定管的讀數(shù)方法讀出耗資碘溶液的體積，依照反應(yīng)結(jié)束時的顏色變化判斷滴定終點；先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeS2～2SO2～2I2，再依照題中數(shù)據(jù)進行計算；(5)圖2中的②中通入二氧化硫，反應(yīng)生成了硫酸鋇積淀，能夠依照硫酸鋇的質(zhì)量計算二氧化硫的量；(6)Ba(OH)2溶液能吸取空氣的CO2，其他BaSO3易被空氣中氧氣氧化，這些原因均能引起測定誤差?！驹斀狻?1)由于稱量黃銅礦樣品，精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該采納電子天平進行稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，能夠增大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)；(2)裝置a中的濃硫酸能夠吸取空氣中的水蒸氣，防范水蒸氣進入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險，同時依照冒出的氣泡的快慢來控制氣體的通入量，故答案為bd；(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解達(dá)成后依舊需要通入一段時間的空氣，能夠?qū)、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確；(4)依照滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，能夠讀出滴定管示數(shù)是，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)耗資達(dá)成，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會變藍(lán)；依照硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS2～2SO2～2I2，耗資掉標(biāo)準(zhǔn)碘溶液時，即耗資的碘單質(zhì)的量為：×，因此黃銅礦的質(zhì)量是：0.5×0.00105mol×184g/mol×10=0，.9246g因此其純度是：×100%=80.4%；(5)由于圖2中，②硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇積淀，過濾干燥后，依照硫酸鋇的質(zhì)量計算出二氧化硫的質(zhì)量，故答案為②；(6)將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，在實驗操作均正確的前提下，引起誤差的可能原因主要有空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3積淀或BaSO3被氧化成BaSO4。4．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化能夠制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程以下：①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，爾后逐漸將溫度降至60℃左右；②將必然量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加必然量含有適合催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：）溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生以下反應(yīng)：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O請回答以下問題：（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；（2）實驗中若混酸滴加過快，將以致草酸產(chǎn)量下降，其原因是_________；3）檢驗淀粉可否水解完好所用的試劑為_________；4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必定使用屬于硅酸鹽資料的儀器有_________；（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，獲得二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO﹣+2+4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O稱取該樣品，加適合水完好溶解，爾后用10.020mol?L﹣的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________?！敬鸢浮看呋瘎┑淖饔脺囟冗^高，硝酸濃度過大，以致H2C2O4進一步被氧化碘水氏漏斗、吸濾器無色突變成淡紫色且半分鐘不褪色84%【解析】【解析】【詳解】

布1）淀粉水解需要濃硫酸作催化劑，即濃硫酸的作用是提高淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）。2）由于溫度過高、硝酸濃度過大，會以致產(chǎn)物H2C2O4進一步被氧化，因此不能夠滴入的過快。3）由于碘能和淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，因此能夠用碘水來檢驗淀粉可否完好水解。4）減壓過濾時需要布氏漏斗、吸濾瓶。5）由于酸性高錳酸鉀溶液是顯紫紅色的，因此當(dāng)反應(yīng)達(dá)到終點時，溶液顏色由無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?。依照滴定管的讀數(shù)可知，耗資高錳酸鉀溶液是18.50ml－＝16.00ml。依照方程式可知，草酸的物質(zhì)的量是-1×0.016L/2×5＝0.0008mol，則0.020mol·L草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為126100%84.0%。5．三草酸合鐵（III）酸鉀K3[Fe(C2O)]?3HO（其相對分子質(zhì)量為491），為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可432完好失去結(jié)晶水，230℃時分解。它還擁有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測定其中鐵的含量，進行以下實驗：Ⅰ．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備；①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，爾后加15mL餾水和5～6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、沖洗、干燥，獲得FeC2O4?2H2O；②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變成深棕色，檢驗Fe2+可否完好轉(zhuǎn)變成Fe3+，若氧化不完好，再補加適量的H2O2溶液；③將溶液加熱至沸，爾后加入20mL飽和草酸溶液，積淀馬上溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯中，加入95%乙醇25mL，混勻后冷卻，能夠看到燒杯底部有晶體析出。晶體完好析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混雜液沖洗，置于暗處晾干即可。（1）寫出步驟①中，生成FeC___。檢驗FeC2O4?2H2O晶體是2O4?2H2O晶體的化學(xué)方程式否沖洗干凈的方法是___。2）步驟②中檢驗Fe2+可否完好轉(zhuǎn)變的操作為___。3）步驟③用乙醇-丙酮混雜液沖洗，而不是用蒸餾水沖洗的原因是___。Ⅱ．鐵含量的測定：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還原成Mn2+，向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色恰好消失，過濾、沖洗，將過濾及沖洗所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟三：用4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，耗資KMnO4溶液，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定耗資4溶液。（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯____，___，___。（5）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。（6）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）?！敬鸢浮縁eSO4224224224用小試管取少許最后一次沖洗液，加+HCO+2HO=FeCO?2HO↓+HSO入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色積淀，說明積淀沒有沖洗干凈，否則，積淀已沖洗干凈滴加KFe（CN）溶液，觀察可否生成藍(lán)色積淀減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵36晶體表面的水分玻璃棒膠頭滴管250mL容量瓶5Fe2+4-+3+2+2+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO11.2%【解析】【解析】(1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O；固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗積淀可否沖洗干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會產(chǎn)生藍(lán)色積淀；(3)FeC2O4?2H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮；(4)配制溶液，可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等；(5)為亞鐵離子與高錳酸鉀的反應(yīng)；(6)結(jié)合反應(yīng)的離子方程式，計算25mL溶液中含有亞鐵離子，可計算5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O，反應(yīng)的方程式為VFeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4?2H2O↓+H2SO4，固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗積淀可否沖洗干凈，方法是用小試管取少許最后一次沖洗液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色積淀，說明積淀沒有沖洗干凈，否則，積淀已沖洗干凈，故答案為VFeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4?2H2O↓+H2SO4；用小試管取少許最后一次沖洗液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色積淀，說明積淀沒有沖洗干凈，否則，積淀已沖洗干凈；2+與K36溶液會產(chǎn)生藍(lán)色積淀，檢驗2+可否已完好被氧化，能夠用K36(2)FeFe(CN)FeFe(CN)溶液，故答案為滴加K36Fe(CN)溶液，觀察可否生成藍(lán)色積淀；(3)由于FeCO?2H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮，因此用乙醇-丙酮沖洗晶體的目的是減24少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；故答案為減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；(4)配制溶液，需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等，故答案為玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(5)在步驟三中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2+-+3+2++4H2O，故答案為5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn2+-+3+2+5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O；-×-3-3-1-(6)n(Fe)=5n(MnO4)=5××≈10.0×mol10，m(Fe)=56g?mol××103mol=0.056g。則5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中250×，晶體中鐵的質(zhì)量25分?jǐn)?shù)=×100%=11.2%，故答案為11.2%。6．膽礬(CuSO4·5H2O)是銅的重要化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。若改變反應(yīng)條件可獲得化學(xué)式為Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶體，用熱重解析儀對Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體進行解析并推斷該晶體的化學(xué)式。取3.30g晶體樣品進行熱重解析，所得固體質(zhì)量的變化曲線如圖所示。已知：系統(tǒng)溫度在650℃及以下時，放出的氣體只有水蒸氣；實驗測得溫度在650℃時，殘留固體的組成可視為aCuO·bCuSO4；溫度在1000℃以上時，獲得的固體為Cu2O。請回答以下問題：①溫度650～1000℃產(chǎn)生的氣體中，n(O)∶n(S)____(填“>”“或<“”＝”)3。②經(jīng)過計算推斷Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體的化學(xué)式：__________?！敬鸢浮?gt;Cu2(OH)2SO4·4H2O【解析】【詳解】2＝0.05mol，1000℃以上時，獲得的3.30g晶體含水為3.3g-2.4g＝，n(HO)＝18g/mol固體為Cu2O，n(Cu)＝×2＝0.02mol，溫度在650℃時，殘留固體的組成可視為144g/molaCuO?bCuSO4，此時設(shè)CuO為xmol、CuSO4為ymol，則x＋y＝，80x＋160y＝，解得x＝y(tǒng)＝0.01mol，①溫度650～1000℃產(chǎn)生的氣體中，n(O)：n(S)＝＋0.01mol4＝5＞3，故答案為：＞；②3.30g晶體含水為3.3g-2.4g＝，n(H242-)＝O)＝0.05mol，n(Cu)＝，n(SO0.01mol，可知x：z：n＝0.02mol：0.01mol：(0.05-0.02/2)mol=2：1：4，由電荷守恒可知y2，化學(xué)式為Cu2(OH)2SO4·4H2O，故答案為：Cu2(OH)2SO4·4H2O。7．無水三氯化鉻CrCl3為紫色單斜晶體，極易潮解和升華，常用作其他鉻鹽的合成原料。某課題小組利用Cr2O3(淺綠色粉末)、木炭粉和Cl2制備無水CrCl3并測定其純度，制備時用到的實驗裝置以下。請回答以下問題：1上述裝置的連接序次為a________(填裝置接口處的小寫字母)f。試劑X、Y可分別采納以下試劑中的________、________(填序號)。裝置丁中酒精燈的作用是________。①NaOH溶液②無水CaCl2③堿石灰④酸性KMnO4溶液⑤飽和食鹽水3裝置乙中使用粗導(dǎo)管的原因為________。45

裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。實驗結(jié)束后，裝置乙中的實驗現(xiàn)象為________。測定樣品中三氯化鉻的含量。稱取0.6096gCrCl3樣品溶于水配制成500mL溶液，取所得溶液于錐形瓶中，加20.00mL0.0200molL1的EDTANa2H2Y溶液，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用0.0100molL1的ZnCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，耗資標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為5.00mL(已知：Cr3H2Y2CrY2H、Zn2H2Y2ZnH2Y)。①該樣品中CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(計算結(jié)果精確到1%)。②若滴定至終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“”)。無影響【答案】kjihdebc③⑤除去尾氣中的可燃性氣體CO，防范空氣污染防范CrCl3擁堵導(dǎo)管Cr2O3+3C+3Cl22CrCl3+3CO長導(dǎo)管和廣口瓶內(nèi)壁有紫色固體附著91%偏高【解析】【解析】利用甲制備氯氣，由于CrCl3極易潮解，因此必定要除去氯氣中的雜質(zhì)，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸進行干燥，洗氣時進步短出，通入丙裝置中發(fā)生反應(yīng)制備無水三氯化鉻，產(chǎn)品極易升華，獲得的為氣態(tài)的CrCl，用乙進行收集，最后的尾氣吸取，尾氣包括了節(jié)余的3Cl2，用堿石灰吸取，生成的CO，在尾部點燃?！驹斀狻?

甲為氯氣的發(fā)生裝置，

Cl2中含有

HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除去

HCl，用濃硫酸進行干燥，洗氣時進步短出，通入丙裝置中發(fā)生反應(yīng)制備無水三氯化鉻，產(chǎn)品極易潮解和升華，用乙進行收集，因此連接序次為：

k

j

i

h

deb

c；故答案為：

k

j

i

h

debc；未防范外界空氣中的水蒸氣進入裝置以致產(chǎn)品潮解，則在裝置丁中應(yīng)裝有堿石灰，試劑Y為飽和食鹽水；制備時發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O3+3C+3Cl22CrCl3+3CO，則酒精燈的作用是除去尾氣中的可燃性氣體CO，防范空氣污染；故答案為：③；⑤；除去尾氣中的可燃性氣體CO，防范空氣污染；3裝置乙為產(chǎn)品的收集裝置，產(chǎn)品凝華會以致?lián)矶拢瑒t使用粗導(dǎo)管的原因為防范CrCl3擁堵導(dǎo)管；故答案為：防范CrCl3擁堵導(dǎo)管；4由題意可知，裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr2O3+3C+3Cl22CrCl3+3CO；故答案為：Cr2323O+3C+3Cl2CrCl+3CO；裝置乙為收集裝置，則其中現(xiàn)象為：長導(dǎo)管和廣口瓶內(nèi)壁有紫色固體附著；故答案為：長導(dǎo)管和廣口瓶內(nèi)壁有紫色固體附著；6①3溶液中CrCl3的物質(zhì)的量為：20.00103L0.0200mol/L0.0100mol/L5.00103104mol，則該樣品3.5104mol500mL；中CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：50mL100％91%故答案為：91%；②若滴定至終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡，則耗資的標(biāo)準(zhǔn)ZnCl2溶液體積偏小，則與CrCl3反應(yīng)的EDTA量偏高，測定結(jié)果偏高；故答案為：偏高。8．利用間接酸堿滴定法可測定2＋的含量，實驗分兩步進行。Ba已知：2CrO＋2H＋222＋＋CrO===BaCrO4===CrO＋HOBa↓步驟Ⅰ移取xmL必然濃度的Na24溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用－1鹽酸CrObmolL·標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ同樣濃度的24NaCrO溶液，＋－待Ba2完好積淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管，“0刻”度位于滴定管的________(填－1“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________molL·，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少許待測液濺出，Ba2＋濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。bV0V1偏大【答案】上方y(tǒng)【解析】【詳解】酸式滴定管的“0刻”度位于滴定管的上方；步驟Ⅱ：待Ba2+完好積淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為2-+2-+H20的鹽酸的物質(zhì)的量為：V1×-V1mL，則發(fā)生2CrO4+2H═Cr2O7103×bmol，步驟Ⅰ：用bmol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL，加入的總鹽酸的物質(zhì)的量：V0-32+42-42+反應(yīng)的CrO42-的物質(zhì)的×10×bmol，Ba+CrO═BaCrO↓，與Ba-3-3-3ymLBaCl2溶液于錐形量為V0×10×bmol-V1×10×bmol=（V0-V1）b×10mol，步驟Ⅱ：移取V0V1b103V0V1b瓶中，因此BaCl2溶液的濃度為：mol/L=mol/L；y103y若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少許待測液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測量值將偏大。9．某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很牢固，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑與HI、H2O2等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。1）學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟以下：①稱取wg加碘鹽，加適合蒸餾水溶解。②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過分KI溶液，寫出該步反應(yīng)的離子方程式：_______。③以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為×10-3-1的Na223溶液滴定(滴準(zhǔn)時的反mol?LSO應(yīng)方程式為I22S2O322IS4O62)，滴準(zhǔn)時Na2S2O3溶液應(yīng)放在______(填“酸式滴)。定管”或“堿式滴定管”，滴定至終點的現(xiàn)象為_______________（2）學(xué)生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了以下實驗：順步驟實驗現(xiàn)象序①取少許純凈的NaCl，加適合蒸餾水溶解溶液無變化②滴入少許淀粉-KI溶液，振蕩溶液無變化③爾后再滴加稀硫酸，振蕩溶液變藍(lán)色請推斷實驗③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：__________________；依照學(xué)生乙的實驗結(jié)果可推斷學(xué)生甲的實驗結(jié)果可能______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）學(xué)生丙設(shè)計實考據(jù)明加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是

IO3-而不是

I-，進行以下實驗。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、

3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸餾水。預(yù)期現(xiàn)象和實驗步驟結(jié)論步驟1：取少許食鹽樣品于試管中，加適合蒸餾水使其完好溶解，___________________________步驟2：另取少許食鹽樣品于試管中，加適合蒸餾水使其完好溶解，滴入適______量的稀硫酸酸化，_____________________【答案】IO36H5I3I23H2O堿式滴定管溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色I-在酸性條件下能被溶解在溶液中的氧氣氧化成I2偏大加入幾滴新制的氯水，再加入1-2滴1%淀粉溶液，充分振蕩；溶液不呈藍(lán)色，則溶液中無I-，碘元素的存在形式不是I-再加入少許3%H2O2溶液和1-2滴1%淀粉溶液，充分振蕩溶液呈藍(lán)色，則溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式為IO3-【解析】【解析】（1）②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過分KI溶液，反應(yīng)生成碘單質(zhì)；③Na223232-水解使溶液呈弱堿性；滴定結(jié)束前溶液為藍(lán)色，I2反應(yīng)完SO為強堿弱酸鹽，SO畢時溶液藍(lán)色褪色；2）酸性條件下，碘離子被氧氣氧化生成碘單質(zhì)；甲同學(xué)的實驗中，若用稀硫酸酸化，再加入過分KI溶液，由于碘單質(zhì)的量增大；3）步驟1：氯氣氧化性大于碘單質(zhì)，用氯水檢驗食鹽中存不存在碘離子，步驟2：用雙氧水和淀粉檢驗食鹽中含有碘酸根離子；【詳解】（1）②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過分KI溶液，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：IO36H5I3I23H2O；③Na223為強堿弱酸鹽，由于硫代硫酸根離子水解，223SONaSO溶液呈弱堿性，因此滴準(zhǔn)時NaSO溶液應(yīng)放在堿性滴定管中；滴定結(jié)束前溶液為藍(lán)色，I反應(yīng)達(dá)成時溶液藍(lán)色褪色，2232則滴定終點現(xiàn)象為：溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色；（2）酸性條件下，碘離子被氧氣氧化生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：4I4HO22I22H2O，在酸性條件下，過分的碘離子易被空氣中氧氣氧化生成碘單質(zhì)；甲同學(xué)的實驗中，若用稀硫酸酸化，再加入過分KI溶液，由于碘單質(zhì)的量增大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；3）步驟1：氯氣氧化性大于碘單質(zhì)，用氯水檢驗食鹽中存不存在碘離子，操作方法及現(xiàn)象為：取少許食鹽樣品于試管中，加適合蒸餾水使其完好溶解，加入幾滴新制的氯水，再加入1-2滴1%淀粉溶液，充分振蕩，若溶液不呈藍(lán)色，則溶液中無I-，碘元素的存在形式不是I-；步驟2：用雙氧水和淀粉檢驗食鹽中含有碘酸根離子，操作方法及現(xiàn)象為：另取少許食鹽樣品于試管中，加適合蒸餾水使其完好溶解，滴入適合的稀硫酸酸化，再加入少許3%H2O2溶液和

1-2

滴1%淀粉溶液，充分振蕩，若溶液呈藍(lán)色，則溶液中存在

IO3-，碘元素的存在形式為

IO3-。10．下表是某學(xué)生為研究AgCl積淀轉(zhuǎn)變成Ag2S積淀的反應(yīng)所做實驗的記錄．步驟現(xiàn)象Ⅰ.取5mL0.1mol/LAgNO3與必然體積NaCl溶液，混雜，振蕩．馬上產(chǎn)生白色積淀Ⅱ.向所得懸濁液中加入Na2S溶液．積淀迅速變成黑色Ⅲ.將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌．較長時間后，積淀變成乳白色Ⅳ.濾出Ⅲ中的乳白色積淀，加入足量HNO3溶液．產(chǎn)生紅棕色氣體，積淀部分溶解Ⅴ.過濾獲得濾液X和白色積淀Y；向X中滴加Ba(NO3)2溶產(chǎn)生白色積淀液．1為了證明積淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)變成Ag2S的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為______。2已知：25℃時Ksp1010，KspAg2S61030，此積淀轉(zhuǎn)變反應(yīng)的平衡常數(shù)K______。3步驟V中產(chǎn)生的白色積淀的化學(xué)式為__