g1鹵族元素復(fù)習(xí)張文鋒課件

鹵素軟件設(shè)計(jì)者：張文鋒新都縣第一中學(xué)出品高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)系統(tǒng)11/17/20221鹵素軟件設(shè)計(jì)者：張文鋒高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)系統(tǒng)11目錄基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)突破知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)解題方法指導(dǎo)11/17/20222目錄基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)突破知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)一、鹵素的性質(zhì)１、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)⑴最外層都有７個(gè)電子；⑵同周期元素原子半徑最??；⑶易得電子形成陰離子；⑷陰離子半徑>原子半徑；⑸最低價(jià)－１價(jià)，最高價(jià)＋７價(jià)。11/17/20223基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)一、鹵素的性質(zhì)１、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)⑴最外層基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)２、單質(zhì)的物理性質(zhì)比較：

（按F2、Cl2、Ｂr2、Ｉ2順序）⑴顏色加深；⑵密度增大；⑶熔、沸點(diǎn)漸高；⑷溶解性（水中）漸?。?1/17/20224基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)２、單質(zhì)的物理性質(zhì)比較：⑴顏色加深；1基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)３、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性：⑴與金屬反應(yīng)：Ｍ＋Ｘ2→MXn

2Fe＋3Cl2＝＝2FeCl3Cu+Cl2＝＝

CuCl22Fe+3Br2=2FeBr3Cu+Br2=

CuBr2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃11/17/20225基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)３、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)Fe+I2=FeI2(2Cu+I2=2CuI)Fe+S＝FeS(2Cu+S＝Cu2S)△△11/17/20226基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)Fe+I2=FeI2(基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑵與Ｈ2反應(yīng)：Ｈ2+X2=2HXa.HX生成及穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIb.HX的還原性：HF<HCl<HBr<HIc.HX水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI11/17/20227基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑵與Ｈ2反應(yīng)：Ｈ2+X2=2HXa.基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)d.HX的制備：HCl:NaCl+H2SO4(濃)(或H3PO4)=NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑HBr:3NaBr+H3PO4(濃)＝Na3PO4+3HBr↑HI:3KI+H3PO4(濃)＝Na3PO4+3HI↑△強(qiáng)熱強(qiáng)熱11/17/20228基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)d.HX的制備：HCl:△強(qiáng)熱強(qiáng)熱基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑶與磷反應(yīng)：2P+3Cl2＝＝2PCl3(小液滴)PCl3+Cl2＝＝2PCl5(固體小顆粒）

點(diǎn)燃點(diǎn)燃煙：固體小顆粒霧：小液滴11/17/20229基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑶與磷反應(yīng)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃煙：固體小顆?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑷與水反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2↑

(水做還原劑)X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)11/17/202210基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑷與水反應(yīng)：2F2+2H2O=基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑸與強(qiáng)堿反應(yīng)：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O(X=Cl、Br、I)△11/17/202211基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑸與強(qiáng)堿反應(yīng)：X2+2NaOH=基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑹相互間置換：置換能力：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Cl2+2I－=I2+2Cl－Br2+2I－=I2+2Br－(I2+S2－=S+2I－)(鹵化氫與活潑鹵素間也可置換)11/17/202212基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑹相互間置換：Cl2+2Br－=Br基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

4、最高價(jià)含氧酸酸性HClO4>HBrO4>HIO411/17/202213基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)4、最高價(jià)含氧酸酸性11/9/20基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)5、X－離子還原性Ｉ－>Br－>

Cl－>

F－

(F－無(wú)還原性)11/17/202214基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)5、X－離子還原性11/9/202基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)6、X－離子檢驗(yàn)X－酸化AgNO3溶液生成沉淀(X=Cl－、Ｂr－、

I－)Ｃl－+Ag+=AgCl↓(白)Br－+Ag+=AgBr↓(淺黃)I－+Ag+=AgI↓(黃)

11/17/202215基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)6、X－離子檢驗(yàn)11/9/2022基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

７、鹵素單質(zhì)制備

氯氣（Ｃl2）工業(yè)：2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑實(shí)驗(yàn)室：ＭnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O電解△11/17/202216基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)７、鹵素單質(zhì)制備氯氣（Ｃl2）電解基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)溴（Ｂr2）、碘（I2）置換法：Cl2+2I－=I2+2Cl－反歧化法：5Br－+BrO3－

+6H＋＝3Br2+3H2O實(shí)驗(yàn)室也可用制Cl2方法制取：2NaBr+MnO2+2H2SO4(濃)=MnSO4+Br2↑+Na2SO4+2H2O△11/17/202217基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)溴（Ｂr2）、碘（I2）△11/9/2基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

8、Cl2的用途

制漂白粉來(lái)殺菌、消毒；制農(nóng)藥，鹽酸……等。11/17/202218基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)8、Cl2的用途制漂白粉來(lái)殺基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)二、鹵素及其化合物的特殊性１、氟⑴單質(zhì)氧化性最強(qiáng)；⑵Ｆ－無(wú)還原性；⑶HF酸腐蝕玻璃；⑷AgF溶于水，CaF2難溶；⑸F元素?zé)o正價(jià)，⑹氟無(wú)含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液為強(qiáng)酸性；⑻氫氟酸可存于塑料容器或鉛制容器中。11/17/202219基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)二、鹵素及其化合物的特殊性１、氟⑴單基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)２、氯⑴凡能生成次氯酸的物質(zhì)均有強(qiáng)氧化性〔Cl2、NaClO、Ca(ClO)2〕；⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀HNO3；⑶Cl2為黃綠色氣體，新制氯水呈淺黃綠色；⑷HClO4最強(qiáng)酸。11/17/202220基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)２、氯⑴凡能生成次氯酸的物質(zhì)均有強(qiáng)氧基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)３、溴⑴液溴為棕紅色液體，易揮發(fā)；⑵腐蝕皮膚、橡膠；⑶保存液溴：密閉，冷暗處，液(水)封，玻璃塞；⑷溴水橙黃色；⑸AgBr見(jiàn)光分解用于照像術(shù)；⑹HBr能被濃硫酸氧化，應(yīng)用濃磷酸制備，用P2O5干燥。11/17/202221基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)３、溴⑴液溴為棕紅色液體，易揮發(fā)；1基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)4、碘⑴紫黑色固體，易升華(保存：密閉，冷暗處)；⑵遇淀粉變藍(lán)(KI－淀粉試紙檢驗(yàn)Cl2的存在)；⑶HI有較強(qiáng)還原性，不能用濃硫酸制備和干燥；⑷I2易溶于有機(jī)溶劑(如：CS2、CCl4、汽油……)；⑸AgI用于人工降雨；⑹I2+Fe＝FeI2，I2+2Cu＝2CuI。11/17/202222基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)4、碘⑴紫黑色固體，易升華(保存：密重點(diǎn)難點(diǎn)突破一、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法1、制氣原理MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+H2O利用強(qiáng)氧化劑將HCl氧化成Cl2２、制氣裝置選擇⑴固＋固→制O2、NH3、CH4……⑵固＋液→制H2、CO2、H2S、C2H2……(O2、NH3……)△－１加熱不加熱11/17/202223重點(diǎn)難點(diǎn)突破一、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法1、制氣原理△重點(diǎn)難點(diǎn)突破啟普發(fā)生器制?。篐2、CO2、H2S……⑶固＋液→制Cl2、HCl(Br2、HBr、HI、HNO3、SO2……)⑷液＋液→C2H4……(需加沸石)3、濃鹽酸可替代品NaCl+濃H2SO4應(yīng)用于：Br2制備(NaBr+濃H2SO4)，I2制備(KI+加熱加熱11/17/202224重點(diǎn)難點(diǎn)突破啟普發(fā)生器制?。篐2、CO2、H2S重點(diǎn)難點(diǎn)突破濃H2SO4)4、強(qiáng)氧化劑MnO2可替代品KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2……5、濃鹽酸作用還原性、酸性11/17/202225重點(diǎn)難點(diǎn)突破濃H2SO4)11/9/202225重點(diǎn)難點(diǎn)突破6、濃度要求該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾乎無(wú)還原性，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一定程度時(shí)，會(huì)自動(dòng)停止，HCl不可能消耗盡。11/17/202226重點(diǎn)難點(diǎn)突破6、濃度要求11/9/202226重點(diǎn)難點(diǎn)突破7、Cl2的收集用向上排氣法(排飽和食鹽水除HCl)。干燥：除堿石灰外均可。檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的KI－淀粉試紙，試紙變藍(lán)。尾氣：用NaOH溶液吸收。11/17/202227重點(diǎn)難點(diǎn)突破7、Cl2的收集11/9/20222重點(diǎn)難點(diǎn)突破①HX制備裝置與Cl2基本相同,原理與制HCl相同,HBr、HI不能用濃H2SO4干燥，HX尾氣吸收應(yīng)有一防倒吸的倒置漏斗（或有安全瓶）。②H2SO4(濃)與NaCl溫度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。11/17/202228重點(diǎn)難點(diǎn)突破①HX制備裝置與Cl2基本相同,原理重點(diǎn)難點(diǎn)突破二、氯水、溴水的成分及性質(zhì)1、Cl2+H2OH＋＋Cl－＋HClO分子：Cl2、H2O、HClO離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－2、各成分性質(zhì)及應(yīng)用Cl2——與Na、Ｍg、Al、Fe、Zn、Cu……大多數(shù)金屬反應(yīng)；11/17/202229重點(diǎn)難點(diǎn)突破二、氯水、溴水的成分及性質(zhì)11/9/重點(diǎn)難點(diǎn)突破——與HBr、HI、H2S、SO2……還原性氣體反應(yīng)；——與S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2＋……還原性離子反應(yīng)；——與C2H4、C2H2……不飽和烴反應(yīng)；11/17/202230重點(diǎn)難點(diǎn)突破——與HBr、HI、H2S、SO2…重點(diǎn)難點(diǎn)突破——與NaOH、Ca(OH)2……強(qiáng)堿反應(yīng)；HClO——漂白、殺菌、消毒；H＋——石蕊試液(呈紅色)(若氯水過(guò)量則漂白；Cl－——與Ag＋沉淀。11/17/202231重點(diǎn)難點(diǎn)突破——與NaOH、Ca(OH)2……強(qiáng)重點(diǎn)難點(diǎn)突破３、能使溴水褪色的物質(zhì)⑴金屬：Na,Mg,Al,Fe,Zn,Cu……⑵堿：NaOH、Na2CO3……

⑶還原性氣體：H2S、HI、SO2……

⑷還原性離子：S2－,SO32－,I－,Fe2+等⑸不飽和烴：C2H4，C2H2……

11/17/202232重點(diǎn)難點(diǎn)突破３、能使溴水褪色的物質(zhì)11/9/20重點(diǎn)難點(diǎn)突破4、溴與NO2區(qū)別水AgNO3溶液11/17/202233重點(diǎn)難點(diǎn)突破4、溴與NO2區(qū)別水11/9/202重點(diǎn)難點(diǎn)突破三、漂白粉⑴制備：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑵成分：CaCl2,Ca(ClO)2,少量水11/17/202234重點(diǎn)難點(diǎn)突破三、漂白粉11/9/202234重點(diǎn)難點(diǎn)突破⑶漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋=Ca2++2HClO⑷失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO11/17/202235重點(diǎn)難點(diǎn)突破⑶漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋重點(diǎn)難點(diǎn)突破＊注意：⑴具有漂白作用的物質(zhì)；Na2O2(氧化漂白)、HClO(氧化漂白);SO2(化合成不穩(wěn)定無(wú)色物)；活性炭(物理吸附有色物質(zhì))。11/17/202236重點(diǎn)難點(diǎn)突破＊注意：11/9/202236重點(diǎn)難點(diǎn)突破＊注意：⑵漂白作用與失效原理是溶液中的強(qiáng)酸制弱酸，體現(xiàn)出酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HCl>H2CO3>HClO;⑶HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光、受熱分解。11/17/202237重點(diǎn)難點(diǎn)突破＊注意：11/9/202237知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)H2SO4CuCl2SBr2CHCl3ClCH2－CH2ClClCl2+AgSO2+H2OH2SKBr電解Cu點(diǎn)燃CH4光C2H4C6H6FeH2點(diǎn)燃或光照MnO2△Ca(OH)2Cl2H2OCO2+H2OHCl光照電解飽和NaClNaOH濃硫酸，△AgNO3AgNO3光照Ca(ClO)2PCl3，PCl5Cl2HClO2HClONaClAgCl11/17/202238知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)H2SO4解題方法指導(dǎo)【例1】甲、乙、丙三種溶液中各含有一種Ｘ－(X－為Cl－,Br－或I－)，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有Br－,Cl－,I－B.Br－,I－,Cl－

C.I－,Br－,Cl－D.Cl－,I－,Br－11/17/202239解題方法指導(dǎo)【例1】甲、乙、丙三種溶液中各含有一種解題方法指導(dǎo)【解析】向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，溶液不顯藍(lán)色，說(shuō)明其中無(wú)I－存在，溶液變?yōu)槌壬f(shuō)明其中含有Br－；再加丙溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明丙中無(wú)I－,而是Cl－。答案為B。11/17/202240解題方法指導(dǎo)【解析】向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，溶解題方法指導(dǎo)【例2】G,Q,X,Y,Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：⑴G→Q＋NaCl⑵Q＋H2O→X＋H2⑶Y＋NaOH→Q＋G＋H2O⑷Z＋NaOH→Q＋X＋H2OA.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ電解11/17/202241解題方法指導(dǎo)【例2】G,Q,X,Y,Z均為氯的含氧解題方法指導(dǎo)【解析】可以從反應(yīng)⑴入手逐一分析題目所給出的５種氯的含氧化合物化合價(jià)的相對(duì)高低。11/17/202242解題方法指導(dǎo)【解析】可以從反應(yīng)⑴入手逐一分析題目所解題方法指導(dǎo)根據(jù)反應(yīng)⑴，由于Ｇ和Ｑ都含有氯元素，可斷定反應(yīng)⑴必然是一個(gè)歧化反應(yīng)，氯化鈉中的氯元素為-1價(jià)，它是氯元素最低的化合價(jià)，由此可知，化合物Ｇ中氯元素的化合價(jià)一定低于化合物Ｑ中氯元素的化合價(jià)，據(jù)此分析，選項(xiàng)Ａ可首先排除。11/17/202243解題方法指導(dǎo)根據(jù)反應(yīng)⑴，由于Ｇ和Ｑ都含有氯元素，可解題方法指導(dǎo)再按照反應(yīng)⑵，生成物中的H2是由于水中的氫元素化合價(jià)降低而形成的，因而可判斷出Ｑ中的氯元素，也即Ｇ、Ｘ、Ｑ三種化合物中氯元素的化合價(jià)按由低到高排列的順序是ＧＱＸ，因此，選項(xiàng)Ｄ也可以被排除。11/17/202244解題方法指導(dǎo)再按照反應(yīng)⑵，生成物中的H2是由于水中解題方法指導(dǎo)還剩下Ｂ和Ｃ兩個(gè)選項(xiàng)，再識(shí)別化合物Ｚ中氯元素的化合價(jià)與Ｑ、Ｘ中的氯元素化合價(jià)相對(duì)高低。按照反應(yīng)⑷，化合物Ｚ中氯元素的化合價(jià)肯定處于Ｑ、Ｘ中氯元素的化合價(jià)之間。答案為Ｂ。對(duì)于反應(yīng)⑶沒(méi)有必要分析了。11/17/202245解題方法指導(dǎo)還剩下Ｂ和Ｃ兩個(gè)選項(xiàng)，再識(shí)別化合物Ｚ中解題方法指導(dǎo)【例3】下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀Ｊ時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去）。11/17/202246解題方法指導(dǎo)【例3】下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種解題方法指導(dǎo)飽和食鹽水AFBCDEGBIHC沉淀J反應(yīng)①加入D加入B11/17/202247解題方法指導(dǎo)飽和食鹽水AFBCDEGBIHC沉反應(yīng)解題方法指導(dǎo)填寫(xiě)下列空白：①物質(zhì)B是_____,F是______，J是_______;②反應(yīng)①的離子方程式是____________________________。11/17/202248解題方法指導(dǎo)填寫(xiě)下列空白：11/9/202248解題方法指導(dǎo)【解析】解本題時(shí)當(dāng)然應(yīng)該采用正向思維，從飽和食鹽水的電解入手，其反應(yīng)是：2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH然后需判斷物質(zhì)A、B、C各是三種產(chǎn)物中的哪一種，從題目所給的框電解11/17/202249解題方法指導(dǎo)【解析】解本題時(shí)當(dāng)然應(yīng)該采用正向思維解題方法指導(dǎo)圖可以看出，物質(zhì)B既能與A反應(yīng)生成D和E，又能與C反應(yīng)生成G。從電解食鹽水的3種產(chǎn)物來(lái)看，只有氯氣才符合這種特點(diǎn)，它既與氫氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫：Cl2+H2==2HCl它又與氫氧化鈉在常溫下生成次氯酸鈉和氯化鈉：點(diǎn)燃11/17/202250解題方法指導(dǎo)圖可以看出，物質(zhì)B既能與A反應(yīng)生成D和解題方法指導(dǎo)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O因而，可以確定物質(zhì)B是氯氣。若將此化學(xué)方程式改寫(xiě)作離子方程式，就是本題②的答案。除了水不計(jì)外，框圖還指出，B與A反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物，B與C反應(yīng)只得到一種產(chǎn)物，可以確定A是氫氧化鈉，11/17/202251解題方法指導(dǎo)Cl2+2NaOH==NaCl+NaC解題方法指導(dǎo)C是氫氣。當(dāng)然，作為B與C反應(yīng)而得到的生成物G是氯化氫。下一步需確定物質(zhì)F。F既能與氯氣直接反應(yīng)生成物質(zhì)I，又能與氯化氫反應(yīng)生成物質(zhì)H和氫氣。如果把氯化氫當(dāng)作溶液看（即鹽酸），能與氯氣、鹽酸都可以發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)估計(jì)11/17/202252解題方法指導(dǎo)C是氫氣。當(dāng)然，作為B與C反應(yīng)而得到的解題方法指導(dǎo)可能是一種金屬。那么，I和H都應(yīng)當(dāng)是此金屬的氯化物。但是，H與氯氣反應(yīng)可得物質(zhì)I，從中學(xué)范圍內(nèi)無(wú)機(jī)化合物的知識(shí)來(lái)看，只有氯化亞鐵才有這種特點(diǎn)：與氯氣反應(yīng)生成+3價(jià)鐵的氯化物：2FeCl2+Cl2==2FeCl311/17/202253解題方法指導(dǎo)可能是一種金屬。那么，I和H都應(yīng)當(dāng)是此解題方法指導(dǎo)這樣，可以認(rèn)定物質(zhì)F應(yīng)當(dāng)是金屬鐵，H是氯化亞鐵，至此，框圖的大部分都得到了合理的解釋。最后需要確定沉淀J。按圖所示，沉淀J可因氯化鐵I與D反應(yīng)而生成，又可因氯化亞鐵H和D反應(yīng)而生成，則J必是含鐵的化合物。11/17/202254解題方法指導(dǎo)這樣，可以認(rèn)定物質(zhì)F應(yīng)當(dāng)是金屬鐵，H是解題方法指導(dǎo)至此，需反過(guò)來(lái)對(duì)D作出判斷。按前述，物質(zhì)D應(yīng)是氯化鈉和次氯酸鈉中的一種，前者不可能分別與鐵的兩種氯化物反應(yīng)生成沉淀，這樣看來(lái)，物質(zhì)D唯一的可能是次氯酸鈉(溶液)。次氯酸鈉是一種鹽，它除了有鹽的通性以外，還有兩點(diǎn)特點(diǎn)，即：是一種具有強(qiáng)氧化性的氧化劑；是一種由11/17/202255解題方法指導(dǎo)至此，需反過(guò)來(lái)對(duì)D作出判斷。按前述，物解題方法指導(dǎo)強(qiáng)堿(氫氧化鈉)和弱酸(次氯酸)組成的鹽，因而在水中水解呈堿性。當(dāng)次氯酸鈉(溶液)與氯化亞鐵H反應(yīng)時(shí)，發(fā)揮了其氧化性和堿性的雙重作用，將氯化亞鐵變成氫氧化鐵；與氯化鐵I反應(yīng)時(shí)，由于Fe3+離子不會(huì)再被氧化，只顯示了其堿性，生成了氫氧化鐵。11/17/202256解題方法指導(dǎo)強(qiáng)堿(氫氧化鈉)和弱酸(次氯酸)組成的解題方法指導(dǎo)至于怎樣能判斷次氯酸鈉是由強(qiáng)堿弱酸組成的鹽，關(guān)鍵在于判斷次氯酸是一種弱酸。根據(jù)中學(xué)已學(xué)過(guò)的關(guān)于漂白粉的漂白原理的反應(yīng)：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO11/17/202257解題方法指導(dǎo)至于怎樣能判斷次氯酸鈉是由強(qiáng)堿弱酸組成解題方法指導(dǎo)從上述第一個(gè)化學(xué)方程式中，已然顯示出次氯酸是弱酸；如果將“CO2+H2O”看成是“碳酸”，則很明顯，次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸。這樣，物質(zhì)J就確定為氫氧化鐵。11/17/202258解題方法指導(dǎo)從上述第一個(gè)化學(xué)方程式中，已然顯示出次解題方法指導(dǎo)答案為：①B是Cl2(或氯氣)，F(xiàn)是鐵(或Fe),J是氫氧化鐵(或Fe(OH)3)。②Cl2+2OH－=ClO－+Cl－

+H2O11/17/202259解題方法指導(dǎo)答案為：11/9/202259鹵素軟件設(shè)計(jì)者：張文鋒新都縣第一中學(xué)出品高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)系統(tǒng)11/17/202260鹵素軟件設(shè)計(jì)者：張文鋒高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)系統(tǒng)11目錄基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)突破知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)解題方法指導(dǎo)11/17/202261目錄基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)突破知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)一、鹵素的性質(zhì)１、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)⑴最外層都有７個(gè)電子；⑵同周期元素原子半徑最??；⑶易得電子形成陰離子；⑷陰離子半徑>原子半徑；⑸最低價(jià)－１價(jià)，最高價(jià)＋７價(jià)。11/17/202262基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)一、鹵素的性質(zhì)１、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)⑴最外層基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)２、單質(zhì)的物理性質(zhì)比較：

（按F2、Cl2、Ｂr2、Ｉ2順序）⑴顏色加深；⑵密度增大；⑶熔、沸點(diǎn)漸高；⑷溶解性（水中）漸??；11/17/202263基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)２、單質(zhì)的物理性質(zhì)比較：⑴顏色加深；1基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)３、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性：⑴與金屬反應(yīng)：Ｍ＋Ｘ2→MXn

2Fe＋3Cl2＝＝2FeCl3Cu+Cl2＝＝

CuCl22Fe+3Br2=2FeBr3Cu+Br2=

CuBr2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃11/17/202264基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)３、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)Fe+I2=FeI2(2Cu+I2=2CuI)Fe+S＝FeS(2Cu+S＝Cu2S)△△11/17/202265基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)Fe+I2=FeI2(基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑵與Ｈ2反應(yīng)：Ｈ2+X2=2HXa.HX生成及穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIb.HX的還原性：HF<HCl<HBr<HIc.HX水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI11/17/202266基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑵與Ｈ2反應(yīng)：Ｈ2+X2=2HXa.基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)d.HX的制備：HCl:NaCl+H2SO4(濃)(或H3PO4)=NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑HBr:3NaBr+H3PO4(濃)＝Na3PO4+3HBr↑HI:3KI+H3PO4(濃)＝Na3PO4+3HI↑△強(qiáng)熱強(qiáng)熱11/17/202267基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)d.HX的制備：HCl:△強(qiáng)熱強(qiáng)熱基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑶與磷反應(yīng)：2P+3Cl2＝＝2PCl3(小液滴)PCl3+Cl2＝＝2PCl5(固體小顆粒）

點(diǎn)燃點(diǎn)燃煙：固體小顆粒霧：小液滴11/17/202268基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑶與磷反應(yīng)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃煙：固體小顆?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑷與水反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2↑

(水做還原劑)X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)11/17/202269基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑷與水反應(yīng)：2F2+2H2O=基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑸與強(qiáng)堿反應(yīng)：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O(X=Cl、Br、I)△11/17/202270基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑸與強(qiáng)堿反應(yīng)：X2+2NaOH=基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑹相互間置換：置換能力：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Cl2+2I－=I2+2Cl－Br2+2I－=I2+2Br－(I2+S2－=S+2I－)(鹵化氫與活潑鹵素間也可置換)11/17/202271基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)⑹相互間置換：Cl2+2Br－=Br基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

4、最高價(jià)含氧酸酸性HClO4>HBrO4>HIO411/17/202272基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)4、最高價(jià)含氧酸酸性11/9/20基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)5、X－離子還原性Ｉ－>Br－>

Cl－>

F－

(F－無(wú)還原性)11/17/202273基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)5、X－離子還原性11/9/202基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)6、X－離子檢驗(yàn)X－酸化AgNO3溶液生成沉淀(X=Cl－、Ｂr－、

I－)Ｃl－+Ag+=AgCl↓(白)Br－+Ag+=AgBr↓(淺黃)I－+Ag+=AgI↓(黃)

11/17/202274基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)6、X－離子檢驗(yàn)11/9/2022基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

７、鹵素單質(zhì)制備

氯氣（Ｃl2）工業(yè)：2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑實(shí)驗(yàn)室：ＭnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O電解△11/17/202275基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)７、鹵素單質(zhì)制備氯氣（Ｃl2）電解基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)溴（Ｂr2）、碘（I2）置換法：Cl2+2I－=I2+2Cl－反歧化法：5Br－+BrO3－

+6H＋＝3Br2+3H2O實(shí)驗(yàn)室也可用制Cl2方法制取：2NaBr+MnO2+2H2SO4(濃)=MnSO4+Br2↑+Na2SO4+2H2O△11/17/202276基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)溴（Ｂr2）、碘（I2）△11/9/2基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

8、Cl2的用途

制漂白粉來(lái)殺菌、消毒；制農(nóng)藥，鹽酸……等。11/17/202277基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)8、Cl2的用途制漂白粉來(lái)殺基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)二、鹵素及其化合物的特殊性１、氟⑴單質(zhì)氧化性最強(qiáng)；⑵Ｆ－無(wú)還原性；⑶HF酸腐蝕玻璃；⑷AgF溶于水，CaF2難溶；⑸F元素?zé)o正價(jià)，⑹氟無(wú)含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液為強(qiáng)酸性；⑻氫氟酸可存于塑料容器或鉛制容器中。11/17/202278基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)二、鹵素及其化合物的特殊性１、氟⑴單基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)２、氯⑴凡能生成次氯酸的物質(zhì)均有強(qiáng)氧化性〔Cl2、NaClO、Ca(ClO)2〕；⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀HNO3；⑶Cl2為黃綠色氣體，新制氯水呈淺黃綠色；⑷HClO4最強(qiáng)酸。11/17/202279基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)２、氯⑴凡能生成次氯酸的物質(zhì)均有強(qiáng)氧基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)３、溴⑴液溴為棕紅色液體，易揮發(fā)；⑵腐蝕皮膚、橡膠；⑶保存液溴：密閉，冷暗處，液(水)封，玻璃塞；⑷溴水橙黃色；⑸AgBr見(jiàn)光分解用于照像術(shù)；⑹HBr能被濃硫酸氧化，應(yīng)用濃磷酸制備，用P2O5干燥。11/17/202280基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)３、溴⑴液溴為棕紅色液體，易揮發(fā)；1基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)4、碘⑴紫黑色固體，易升華(保存：密閉，冷暗處)；⑵遇淀粉變藍(lán)(KI－淀粉試紙檢驗(yàn)Cl2的存在)；⑶HI有較強(qiáng)還原性，不能用濃硫酸制備和干燥；⑷I2易溶于有機(jī)溶劑(如：CS2、CCl4、汽油……)；⑸AgI用于人工降雨；⑹I2+Fe＝FeI2，I2+2Cu＝2CuI。11/17/202281基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)4、碘⑴紫黑色固體，易升華(保存：密重點(diǎn)難點(diǎn)突破一、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法1、制氣原理MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+H2O利用強(qiáng)氧化劑將HCl氧化成Cl2２、制氣裝置選擇⑴固＋固→制O2、NH3、CH4……⑵固＋液→制H2、CO2、H2S、C2H2……(O2、NH3……)△－１加熱不加熱11/17/202282重點(diǎn)難點(diǎn)突破一、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法1、制氣原理△重點(diǎn)難點(diǎn)突破啟普發(fā)生器制?。篐2、CO2、H2S……⑶固＋液→制Cl2、HCl(Br2、HBr、HI、HNO3、SO2……)⑷液＋液→C2H4……(需加沸石)3、濃鹽酸可替代品NaCl+濃H2SO4應(yīng)用于：Br2制備(NaBr+濃H2SO4)，I2制備(KI+加熱加熱11/17/202283重點(diǎn)難點(diǎn)突破啟普發(fā)生器制?。篐2、CO2、H2S重點(diǎn)難點(diǎn)突破濃H2SO4)4、強(qiáng)氧化劑MnO2可替代品KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2……5、濃鹽酸作用還原性、酸性11/17/202284重點(diǎn)難點(diǎn)突破濃H2SO4)11/9/202225重點(diǎn)難點(diǎn)突破6、濃度要求該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾乎無(wú)還原性，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一定程度時(shí)，會(huì)自動(dòng)停止，HCl不可能消耗盡。11/17/202285重點(diǎn)難點(diǎn)突破6、濃度要求11/9/202226重點(diǎn)難點(diǎn)突破7、Cl2的收集用向上排氣法(排飽和食鹽水除HCl)。干燥：除堿石灰外均可。檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的KI－淀粉試紙，試紙變藍(lán)。尾氣：用NaOH溶液吸收。11/17/202286重點(diǎn)難點(diǎn)突破7、Cl2的收集11/9/20222重點(diǎn)難點(diǎn)突破①HX制備裝置與Cl2基本相同,原理與制HCl相同,HBr、HI不能用濃H2SO4干燥，HX尾氣吸收應(yīng)有一防倒吸的倒置漏斗（或有安全瓶）。②H2SO4(濃)與NaCl溫度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。11/17/202287重點(diǎn)難點(diǎn)突破①HX制備裝置與Cl2基本相同,原理重點(diǎn)難點(diǎn)突破二、氯水、溴水的成分及性質(zhì)1、Cl2+H2OH＋＋Cl－＋HClO分子：Cl2、H2O、HClO離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－2、各成分性質(zhì)及應(yīng)用Cl2——與Na、Ｍg、Al、Fe、Zn、Cu……大多數(shù)金屬反應(yīng)；11/17/202288重點(diǎn)難點(diǎn)突破二、氯水、溴水的成分及性質(zhì)11/9/重點(diǎn)難點(diǎn)突破——與HBr、HI、H2S、SO2……還原性氣體反應(yīng)；——與S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2＋……還原性離子反應(yīng)；——與C2H4、C2H2……不飽和烴反應(yīng)；11/17/202289重點(diǎn)難點(diǎn)突破——與HBr、HI、H2S、SO2…重點(diǎn)難點(diǎn)突破——與NaOH、Ca(OH)2……強(qiáng)堿反應(yīng)；HClO——漂白、殺菌、消毒；H＋——石蕊試液(呈紅色)(若氯水過(guò)量則漂白；Cl－——與Ag＋沉淀。11/17/202290重點(diǎn)難點(diǎn)突破——與NaOH、Ca(OH)2……強(qiáng)重點(diǎn)難點(diǎn)突破３、能使溴水褪色的物質(zhì)⑴金屬：Na,Mg,Al,Fe,Zn,Cu……⑵堿：NaOH、Na2CO3……

⑶還原性氣體：H2S、HI、SO2……

⑷還原性離子：S2－,SO32－,I－,Fe2+等⑸不飽和烴：C2H4，C2H2……

11/17/202291重點(diǎn)難點(diǎn)突破３、能使溴水褪色的物質(zhì)11/9/20重點(diǎn)難點(diǎn)突破4、溴與NO2區(qū)別水AgNO3溶液11/17/202292重點(diǎn)難點(diǎn)突破4、溴與NO2區(qū)別水11/9/202重點(diǎn)難點(diǎn)突破三、漂白粉⑴制備：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑵成分：CaCl2,Ca(ClO)2,少量水11/17/202293重點(diǎn)難點(diǎn)突破三、漂白粉11/9/202234重點(diǎn)難點(diǎn)突破⑶漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋=Ca2++2HClO⑷失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO11/17/202294重點(diǎn)難點(diǎn)突破⑶漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋重點(diǎn)難點(diǎn)突破＊注意：⑴具有漂白作用的物質(zhì)；Na2O2(氧化漂白)、HClO(氧化漂白);SO2(化合成不穩(wěn)定無(wú)色物)；活性炭(物理吸附有色物質(zhì))。11/17/202295重點(diǎn)難點(diǎn)突破＊注意：11/9/202236重點(diǎn)難點(diǎn)突破＊注意：⑵漂白作用與失效原理是溶液中的強(qiáng)酸制弱酸，體現(xiàn)出酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HCl>H2CO3>HClO;⑶HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光、受熱分解。11/17/202296重點(diǎn)難點(diǎn)突破＊注意：11/9/202237知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)H2SO4CuCl2SBr2CHCl3ClCH2－CH2ClClCl2+AgSO2+H2OH2SKBr電解Cu點(diǎn)燃CH4光C2H4C6H6FeH2點(diǎn)燃或光照MnO2△Ca(OH)2Cl2H2OCO2+H2OHCl光照電解飽和NaClNaOH濃硫酸，△AgNO3AgNO3光照Ca(ClO)2PCl3，PCl5Cl2HClO2HClONaClAgCl11/17/202297知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)H2SO4解題方法指導(dǎo)【例1】甲、乙、丙三種溶液中各含有一種Ｘ－(X－為Cl－,Br－或I－)，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有Br－,Cl－,I－B.Br－,I－,Cl－

C.I－,Br－,Cl－D.Cl－,I－,Br－11/17/202298解題方法指導(dǎo)【例1】甲、乙、丙三種溶液中各含有一種解題方法指導(dǎo)【解析】向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，溶液不顯藍(lán)色，說(shuō)明其中無(wú)I－存在，溶液變?yōu)槌壬?，說(shuō)明其中含有Br－；再加丙溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明丙中無(wú)I－,而是Cl－。答案為B。11/17/202299解題方法指導(dǎo)【解析】向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，溶解題方法指導(dǎo)【例2】G,Q,X,Y,Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：⑴G→Q＋NaCl⑵Q＋H2O→X＋H2⑶Y＋NaOH→Q＋G＋H2O⑷Z＋NaOH→Q＋X＋H2OA.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ電解11/17/2022100解題方法指導(dǎo)【例2】G,Q,X,Y,Z均為氯的含氧解題方法指導(dǎo)【解析】可以從反應(yīng)⑴入手逐一分析題目所給出的５種氯的含氧化合物化合價(jià)的相對(duì)高低。11/17/2022101解題方法指導(dǎo)【解析】可以從反應(yīng)⑴入手逐一分析題目所解題方法指導(dǎo)根據(jù)反應(yīng)⑴，由于Ｇ和Ｑ都含有氯元素，可斷定反應(yīng)⑴必然是一個(gè)歧化反應(yīng)，氯化鈉中的氯元素為-1價(jià)，它是氯元素最低的化合價(jià)，由此可知，化合物Ｇ中氯元素的化合價(jià)一定低于化合物Ｑ中氯元素的化合價(jià)，據(jù)此分析，選項(xiàng)Ａ可首先排除。11/17/2022102解題方法指導(dǎo)根據(jù)反應(yīng)⑴，由于Ｇ和Ｑ都含有氯元素，可解題方法指導(dǎo)再按照反應(yīng)⑵，生成物中的H2是由于水中的氫元素化合價(jià)降低而形成的，因而可判斷出Ｑ中的氯元素，也即Ｇ、Ｘ、Ｑ三種化合物中氯元素的化合價(jià)按由低到高排列的順序是ＧＱＸ，因此，選項(xiàng)Ｄ也可以被排除。11/17/2022103解題方法指導(dǎo)再按照反應(yīng)⑵，生成物中的H2是由于水中解題方法指導(dǎo)還剩下Ｂ和Ｃ兩個(gè)選項(xiàng)，再識(shí)別化合物Ｚ中氯元素的化合價(jià)與Ｑ、Ｘ中的氯元素化合價(jià)相對(duì)高低。按照反應(yīng)⑷，化合物Ｚ中氯元素的化合價(jià)肯定處于Ｑ、Ｘ中氯元素的化合價(jià)之間。答案為Ｂ。對(duì)于反應(yīng)⑶沒(méi)有必要分析了。11/17/2022104解題方法指導(dǎo)還剩下Ｂ和Ｃ兩個(gè)選項(xiàng)，再識(shí)別化合物Ｚ中解題方法指導(dǎo)【例3】下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀Ｊ時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去）。11/17/2022105解題方法指導(dǎo)【例3】下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種解題方法指導(dǎo)飽和食鹽水AFBCDEGBIHC沉淀J反應(yīng)①加入D加入B11/17/2022106解題方法指導(dǎo)飽和食鹽水AFBCDEGBIHC沉反應(yīng)解題方法指導(dǎo)填寫(xiě)下列空白：①物質(zhì)B是_____,F是______，J是_______;②反應(yīng)①的離子方程式是__________________________