2022-2023學(xué)年江蘇省常州市前黃高中化學(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于K的說法中正確的是（）A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小B．K與溫度一定有關(guān)C．K與生成物的濃度一定有關(guān)D．K與反應(yīng)物的濃度一定有關(guān)2、下列屬于弱電解質(zhì)的是()A．CH3COONH4 B．3、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長，電池中Li2S2的量越多4、下列鹽既能發(fā)生水解反應(yīng)，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是A．Na2CO3B．AlCl3C．NaClD．NH4Cl5、下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體是A．NH3 B．CO2 C．Cl2 D．SO26、用乙炔為原料制取CH2Cl—CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加Br2D．先加HCl，再加HBr7、某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置，a、b為直流電源的兩極。實(shí)驗(yàn)時(shí)，若斷開K1，閉合K2，兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)描述正確的是（）A．?dāng)嚅_K1閉合K2時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑B．?dāng)嚅_K1閉合K2時(shí)，電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動C．?dāng)嚅_K2閉合K1時(shí)，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)類似鐵的吸氧腐蝕D．?dāng)嚅_K2閉合K1時(shí)，F(xiàn)e電極被保護(hù)，此法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法8、下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說法正確的是()A．可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液B．熱的純堿溶液去油污效果好C．Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無明顯現(xiàn)象D．Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象9、設(shè)C+CO2=2CO△H＞0的反應(yīng)速率為V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反應(yīng)速率為V2。若升溫，V1和V2的變化可能是：A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減少C．V1增大、V2減少 D．V1減少、V2增大10、實(shí)驗(yàn)室模擬用乙醇和冰醋酸在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．該實(shí)驗(yàn)裝置沒有任何錯誤B．混合溶液時(shí)，加入乙醇后應(yīng)先加濃硫酸C．碎瓷片的作用是防止暴沸D．長導(dǎo)管具有冷凝的效果11、下列對氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會變性C．α?氨基丙酸與α?氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽D．氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向負(fù)極移動12、25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．W點(diǎn)表示溶液中：2c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．pH＝3.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．只根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，無法計(jì)算出25℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)13、2018年10月22日，中國科學(xué)家王中林院士獲世界能源領(lǐng)域最高獎—被譽(yù)為“能源界諾貝爾獎”的埃尼獎(EniAward)，以表彰他在納米發(fā)電機(jī)和海洋“藍(lán)色能源”技術(shù)領(lǐng)域?qū)κ澜缒茉窗l(fā)展做出的重大貢獻(xiàn)。下列與海洋能一樣屬于可再生能源的是A．氫氣B．煤C．石油D．天然氣14、如圖是某有機(jī)物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．可以與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)B．能與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能發(fā)生催化氧化反應(yīng)15、某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（）A．X+3Y2Z0.1mol?L-1?min-1 B．2X+Y2Z0.1mol?L-1?min-1C．X+2YZ0.05mol?L-1?min-1 D．3X+Y2Z0.05mol?L-1?min-116、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2

s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2

s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是：A．①③ B．①④ C．②③ D．③④17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A．用熱的純堿溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢（主要成分是碳酸鈣）C．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+D．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑，除去水中懸浮的雜質(zhì)18、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．唾液可以使淀粉水解速率加快B．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深后變淺C．向Fe(SCN)3溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺或褪色D．在AgCl的懸濁液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀19、下列示意圖中，正確的是ABCD20、下列敘述正確的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)只能在水溶液里完全電離B．固體氯化鈉不導(dǎo)電，氯化鈉是非電解質(zhì)C．CO2的水溶液能導(dǎo)電，但CO2是非電解質(zhì)D．氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)21、有機(jī)物在不同條件下至少可能發(fā)生6種不同類型的反應(yīng):①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)，其中由于其分子結(jié)構(gòu)中含有-OH，而導(dǎo)致發(fā)生的反應(yīng)有A．②④⑥B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤⑥22、下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A．醋酸能使石蕊溶液變紅B．時(shí).醋酸的pH約為3C．向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大D．醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。回答下列問題：E的官能團(tuán)名稱______________，B的結(jié)構(gòu)簡式_____________。B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型_______________，________________。①E+F→H的化學(xué)方程式_____________________。②I→G的化學(xué)方程式______________________。I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體。①K的同分異構(gòu)體共_________________種。②若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。24、（12分）乙烯的年產(chǎn)量，是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們在中學(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類型相同，⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類型和條件都相同，且反應(yīng)物用量比相同。請寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：①______________________________________，類型____________：③______________________________________，類型____________：④______________________________________，類型____________：⑥______________________________________，類型____________。25、（12分）Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。在進(jìn)行滴定操作時(shí)，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海琠___________________________時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。以下操作造成測定結(jié)果偏高的是__________。A．滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中=____。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí)，溶液中的=________。26、（10分）利用以下裝置完成下列實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c、d為止水夾）。儀器乙的名稱_________。裝置A、B、D相連，可證明SO2在水中的溶解度，相關(guān)操作依次是：制取SO2，收集SO2，關(guān)閉止水夾b、d，打開止水夾c，_____________，若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中，說明SO2易溶于水。裝置A、C相連，可用于證明C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，則試劑甲是_____________，C中的現(xiàn)象是____________。27、（12分）某學(xué)生用0.1500moVL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某未知濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管C．用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2~3次E．檢查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至0"刻度或“0"刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定時(shí)正確操作的順序是（用字母填寫）____________________本實(shí)驗(yàn)中對滴定管的操作如下圖所示，正確的是______________（填字母）。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測液體積／mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積／mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是________A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖晃的太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液體濺出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)28、（14分）完成下列問題。重鉻酸鉀（K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色）溶液存在著如下平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋。①若平衡體系的pH＝2，則溶液顯___________色。②能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。a．溶液呈酸性b．溶液的顏色不變c．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)d．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同25℃時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol。①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_________________________________。②其它條件不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡，此過程的現(xiàn)象：_______________________________________________________。③其它條件不變，將該體系升溫至100oC，此過程的現(xiàn)象：_____________________________________________。明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。①用離子方程式表示凈水的原因：_________________________。②明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH______7（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。③明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3＋剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH______7。④明礬溶液中離子濃度由大到小的順序：______________________________。29、（10分）已知25℃時(shí)草酸(H2C2O4)的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表：t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0(1)常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)開_________________________________；已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液(稀硫酸酸化)褪色，若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，若共消耗VmL高錳酸鉀溶液，則草酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。90℃時(shí)，將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，混合后溶液的pH=___________；25℃時(shí)若向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL，能否產(chǎn)生沉淀，___________(填“能”或“否”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、B3、D4、A5、C6、B7、C8、B9、A10、A11、A12、B13、A14、D15、D16、B17、B18、