2022屆高三化學一輪復習化學反應原理專題練36沉淀溶解平衡的應用基礎練習含解析_第1頁
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文檔簡介

沉淀溶解平衡的應用基礎練習一、單選題(1442分)化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是鍋爐水垢中含有的CaSO4

,可先用Na2

CO溶液處理,后用酸除去3泡沫滅火器利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇烈的雙水解反應打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出,可用勒夏特列原理解釋明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列敘述錯誤的是用熱的純堿溶液清除灶具上的油污用NaSCu2+和Hg2+2用硫酸清洗鍋爐中的水垢[ ( KAlSO)·12HO[ ( 42 2下列說法正確的( )小的溶解能力一定小sp欲使溶液中某離子沉淀完全,加入的沉淀劑應該是越多越好所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中的某一離子除盡Ksp

(CaCO3

)<Ksp

(CaCO2

),欲使Ca2+沉淀完全,選擇Na2

CONaCO3 2244.已K(AgCl)=1.8×10?10,K(AgI)=1.0×10?16.下列說法錯誤的( )sp spAgIAgClAgIAgClAgI30.001mol?L?1的Cl?I?的溶液中緩慢加入3

稀溶液,首先析出AgI沉淀常溫下,AgClNaIAgINaI1√1.8

×10?11mol?L?15.25℃K(AgSO)=1.2×10?5,K(AgCl)=1.8×10?10,K(AgCO)=sp 2 4 sp sp 224. 3510?11,K(AgI)=1.5×10?16。該溫度下,下列有關敘述正確的. sp3 2 0.02mol·L?1AgNO0.02mol·L?1NaSO(忽略混合后溶液體積)3 2 30.1mol·L?1NaCl和KI3

-1-(AgCAgCOAgI三者的飽和溶液中cAg+的大小順序AgCO> >(224 2245mLAgCl0.5mL0.1mol·L?1KI溶液,無沉淀生成下列說法正確的( )25℃時NH4

Cl溶液的Kw

大于100℃時NaClKwMg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq),該固體可溶于NHCl溶液4FeCl3

和MnO2

均可催化H2

O分解,且催化效果相同2向含有BaSO4

沉淀的溶液中加入Na2

SO固體,溶液中cBa2+)增大(4(225)(s)=Mg2+(aq)+2知25K[Mg(OH)]=1.8×10?11,K[Cu(OH)]=2.2×10?20。下列說法錯誤的是sp 2 sp 2( 若向MgOH濁液中加入少量( 2

Cl(s),c(Mg2+)會增大2若向2

濁液中滴加CuSO4

溶液,沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水,Ksp保持不變,故上述平衡不發(fā)生移動2若向2

濁液中加入少量Na2

CO(s),固體質(zhì)量將增大325℃時,在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡:,已知25℃K[Mg(OH)]=1.8×10?11,sp 2K[Cu(OH)]=2.2×10?20,K(MgF)=7.8×10?11。下列說法錯誤的( )sp 2 sp 2氫氧化鎂懸濁液滴加無色酚酞會變紅色2若向2

懸濁液中滴加CuSO4

溶液,沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色2若向2

懸濁液中加入少量NH4

Cls,K()sp()

[Mg(OH)2

]和c(Mg2+)均會增大2若向2

的懸濁液中加入飽和NaF溶液后,Mg(OH)

可能轉(zhuǎn)化成MgF22已知Fe2+、、pH、、。某硫酸鋅酸性溶2液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質(zhì)離子,為除去這些離子制得純凈的ZnSO,應加入的試劑是4( )NaOHC.KMnO、ZnCO4 3

B.氨水D.HO、ZnO22(電離常數(shù)K或K(K是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關于這些常數(shù)的計(a b sp算或運用正確的( )-2-某亞硫酸溶液pH=4.3,K=1.0×10?8.601)K(HCN)<K(CHCOOH)a a 3K(AgI)<K(AgCl)AgClKIsp spK(AgCl)<K(AgOH),說明AgOHAgClsp sp11.(MnS)=2.5×10?13,K(FeS)=6.3×10?18。FeSsp sp和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(X2+表示Fe2+或Mn2+),下列說法錯誤的是曲線Ⅰ表示MnS升高溫度,曲線Ⅱ上的cdMnS(s)+Fe2+(aq)?FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡K≈4×104向bNa2

S固體,溶液組成由b點沿Ⅰ線向a點方向移動為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進行如下實驗。下列說法不正確的( )①濁液中存在平衡:AgSCN(s)?Ag+(aq)+SCN?(aq)②中顏色變化說明上層清液中含有③中顏色變化說明有AgI該實驗可以證明AgIAgSCN如表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的( )化學式 CH3

HCO2 3K=4.1×10?7

AgCl AgCrO2 4K或Ka

K=1.8×10?5a

a1 KK=5.6×10?11spa2

=1.8×10?10Ksp

=2.0×10?12-3-常溫下,相同濃度①CH3

COONH4

,②NH4

HCO3

,③NH(4(

)CO2

溶液中,cNH+)(4(>>③AgBrAgCl,所以AgBrKAgClKsp sp向飽和氯水中滴加NaOHc(Na+)=2c(ClO?)+c(HClO)2 4 向濃度均1×10?3 mol/L的KCl和KCrO混合溶液中滴1×10?3 mol/L的溶液,CrO2?2 4 43取1mL0.1mol·L?1AgNO(0.1mol·L?1):3下列說法不正確的( )實驗①白色沉淀是難溶的AgCl由實驗②說明AgIAgCl若按①③順序?qū)嶒?,看不到黑色沉淀二、填空題(758)=0.3lg5=0.7)2 3 2 3 3 4 物質(zhì) Fe(OH) Fe(OH) Cu(OH) Al(OH) 2 3 2 3 3 4 Ksp 4.0×10?168.0×10?382.2×10?202.2×10?343.0×10?99.0×10?62.0×10?11工業(yè)上制取純凈的CuCl2

·2H2

O的主要過程是先將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中,加熱、過濾,調(diào)節(jié)濾液的pH;再對所得濾液按下列步驟進行操作:請回答下列問題:① X可以,用你選擇的X寫出該步反應的離子方程式。-4-②生產(chǎn)中Y可,此時認為Fe3+已經(jīng)沉淀完全,溶液的PH= 。在鍋爐的爐垢中含有大量CaSO4

,以及少量MgCO3

,但是CaSO4

往往因為難以溶于酸而無法除掉,人們常采用NaCO2 3

溶液來進行第一步處理,請寫出該過程的離子方程式: ,計算該反應的平衡常數(shù)K。某原電池構(gòu)造如圖所示外電路中每通過6.02×1022個電子銅的質(zhì)量理論上減g(。向濃度均0.05mol·L?1的NaINaCl混合溶液中滴加少AgNO溶液,有黃色沉淀生成說K(AgI)>K( )3 sp sp如圖是室溫下用Na2

SO除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時溶液中cBa2+)c(SO2?)4 4(的關系曲線,說明溶液c(SO2?)越大c(Ba2+)越小( )(4( (3K[M(O)]=5.6×10?12pH=10Mg2+cM+)≤56×104( sp 2L?1。( )(。( K( sp在一定條件下,溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉( )常溫下,向BaCO3

飽和溶液中加入Na2

CO固體,BaCO3

的Ksp減( )-5-( KK( sp sp( K(ABK(CD),則AB的溶解度小于CD( sp 2 sp 2( KK( sp sp( ) ( 常溫下,向Mg(OH)飽和溶液中加入NaOH,MgOH的K( ) ( 2 2 sp不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10?5mol·L?1時,沉淀已經(jīng)完( )3 4若含F(xiàn)e2+和Mg2+c(Mg2+)=0.02mol·L?1(1倍Fe3+c(Fe3+)=1.0×10?5mol·Mg(PO3 4淀生成?4 3 42 FePOMg(PO)K1.3×10?221.04 3 42

(列式計算)。某化工廠廢水中含有Ag+Pb2+0.01mol·L?1沉淀法除去這兩種離子,查找有關數(shù)據(jù)如下:難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)AgIAgOHAgS2PbI2Pb(OH)2PbSKsp8.5×10?17 5.6×10?8 6.3×10?50 7.1×10?9 1.2×10?153.4×10?232 你認為往廢水中投(填字母序),沉淀效果最好A.NaOHB.KIC.KSD.Ca(OH2 如果用食鹽處理只含Ag+的廢水,測得處理后的廢水中NaCl1.17%(ρ=1g·mL?1)。若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低1.0×10?8mol·L?1,則該工廠處理后的廢水中c(Ag+)= ; (填“能”或“否達到排放標[已知M(NaCl)=. 585gmol?1,K(AgCl)=1.8×10?10]. spVIIA已知:HCO:K=4.3×10?7 K=5.6×10?11HClO:K=2.98×10?82 3 i1 i2 i完成下列填空:①室溫下,0.1mol/L的次氯酸鈉溶液和的碳酸氫鈉溶液,堿性較強的;-6-其原因.②已知新制氯水中存在三種分子和四種離子在500mL1mol?L?1的碳酸鈉溶液中通11.2L(標準狀)的Cl2,充分反應以后,溶液中離子濃度在前三位的大小順序.③BrF3

BrF和H3 2

O反應生成O、2…等物質(zhì)的量的Br2

和HBrO3

,寫出該反應的化學方程.④向CuCl溶液中滴加NaOH溶液,有藍色沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后,生2成CuS黑色沉淀,用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn).3⑤將1.12L(標準狀況)CHF在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中,溶液中有32白色固體生成,白色沉淀,再通入過量的2

沉淀部分消失,繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清,用離子方程式解釋上述現(xiàn).根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題:在Ca(NO3

)溶液中加入NH)(2 4(

COc(CO2?)=10?3mol·L?1,333則Ca2+是否沉淀完全(填“是”或“否[已c(Ca2+)≤10?5mol·L?1時可(CaCO)=4.9610?9]sp 3225℃時,Mg(OH)飽和溶填“能”或“不能使石蕊溶液變藍色(已K[Mg(OH)]=4.0×10?12,lg5=0.7)2sp 2、定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3

溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中c(I?)為 [已c(Cl?)知K(AgCl)=1.8×10?10,K(AgI)=8.5×10?17]sp sp-7-答案和解析D【解析】【分析】本題是對化學與生活的考查,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及應用是解答本題的關鍵,題目難度不大。【解答】A.鍋爐水垢中含有的CaSO

,可先用Na

溶液處理轉(zhuǎn)化為CaCO

,再用酸溶解CaCO除去,故A正確;

4 2 3 3 3B.Al3++3HCO?=Al(OH) ↓+3CO

↑,故泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后3 3 2能發(fā)生劇烈雙水解的反應,故B正確;C.打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出,是由于減小壓強降低氣體的溶解度,可用勒夏特列原理解釋,故C正確;D.明礬凈水是明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性,吸附水中的懸浮物,自來水的殺菌消毒發(fā)生的是氧化還原反應,二者原理不同,故D錯誤。故選D。C【解析】【試題解析】【分析】本題考查化學與生活,主要是鹽類水解、沉淀轉(zhuǎn)化、膠體性質(zhì)等知識,難度不大,要注意與人類生產(chǎn)、生活相關的知識歷來是考查的熱點,注意知識的積累.【解答】A+HO?HCO?+OH?,加熱促進水解,堿性增強,油脂在堿3 2 3性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì),所以能用于清洗油污,故A正確;-8-硫離子與Cu2+或Hg2+反應生成HgS和Hg2+,所以硫化鈉可以做重金屬離子的沉淀劑,故B硫酸鈣會附著在水垢表面阻止反應進行,不能除凈鍋垢,故C[ ( KAlSO)?12HO[ ( 42 22 Al3++3HO?Al(OH))+3H+D2 D【解析】【分析】本題主要考查的是沉淀溶解平衡,意在考查學生的分析能力和知識應用能力,理解溶度積的意義和沉淀溶解平衡是解題的關鍵?!窘獯稹? AgClAgBrAgI)KAg( sp 2 4)和AgIK小的溶解度不一定小,故A)sp單獨考慮同離子效應,從理論上說,沉淀劑加入越多,被沉淀離子就越完全,但還存在另外兩個效應:鹽效應和配位效應,這兩種效應都會促進沉淀溶解,尤其是配位效應,甚至會使沉淀完全溶解,所以沉淀劑的量并不是加得越多越好,而是適當過量就可以了,故B錯誤;C.難溶電解質(zhì)在溶液中存在溶解平衡,不可能加入沉淀劑將溶液中某一離子除盡,故C錯誤;D.碳酸鈣的溶解度比草酸鈣小,則欲使Ca2+離子沉淀完全,選擇Na2

CO作沉淀劑效果比NaCO3 224好,故D正確。故選D。B【解析】【分析】-9-本題考查的是溶解平衡的應用和溶解度的相關知識,題目難度不大,注意溶解度較大的物質(zhì)要向溶解度較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律?!窘獯稹緼.K(AgCl)>K(AgI),說明AgIAgClAgClAgI,故Asp spB.K(AgCl)>K(AgI)>,說明難溶于水的AgClAgIBsp spC.K(AgCl)>K(AgI),因此優(yōu)先析出AgICsp spD.AgCl(s)c(Cl?)=c(I?)≥

Ag+(aq)+Cl?(aq),則飽和AgCl溶液中c(Ag+)== ×10?5mol?L?1Qc(AgI)=c(Ag+)?c(I?)≥Ksp(AgI),= ×10?11mol?L?1,AgClAgI,故D故選B。C【解析】【分析】考查沉淀溶解平衡及溶度積與濃度商的關系,熟練掌握沉淀溶解平衡的原理是解題的關鍵?!窘馕觥? 2 4 2 0.02mol·L?1 1AgNO溶液0.02mol·L?1 1NaSO溶液等體積混合SO)(0.01mol·L?1)2×0.01mol·L?1<K(AgSO),所以無沉淀生成,故A3 2 4 2 sp 2 4>碘化銀,所以先有黃色沉淀生成,故B224C.AgClc(Ag+)=8×10?10AgCOc(A+)=32×35×10?11224AgI的飽和溶液c(Ag+)=√1.5×10?16,所以三者的飽和溶液中c(Ag+)大小順序AgCO> > ,故C正確;224-10-D.5mL飽和AgCl0.5mL0.1mol·L?1KI溶液,(√1.8×10?10×0.5×0.1)/5.5>K(AgI),產(chǎn)生黃色沉淀為AgI,是沉淀轉(zhuǎn)化原理的應用,溶解度大小,氯化銀>碘化銀,故Dsp錯誤。B【解析】【分析】本題考查溶液中的離子平衡問題,涉及水的離子積常數(shù)及其影響因素、沉淀溶解平衡的影響因素、不同催化劑對速率的不同影響等知識,題目難度不大?!窘獯稹吭酱螅蔄w在NH4

Cl溶液中加入Mg(OH)

固體,NH+與OH?結(jié)合生成氨水,OH?濃度減小,溶解平衡右移,422Mg(OH)固體溶解,故B正確;22FeCl3

和MnO2

均可加快H2

O分解,但催化機理不同,反應速率不同;同等條件下二者對HO分2 22解速率的改變不同,故C錯誤;在含有BaSO4

沉淀的溶液中加入Na2

SO固體,由于cSO2?)增大,所以沉淀溶解平衡逆向移動,(4 4(使溶液中的c(Ba2+)減小,故D錯誤。故選B。C【解析】【分析】2本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力的考查,題目難度一般,要注意從平衡移動的角度分析。在Mg(OH)(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)中,改變c(Mg2+)或2(cOH?),可影響平衡移動,一般來說,加入少量NaCO(2 3

(s),平衡逆向移動,加入蒸餾水、CuSO4溶液等,可使平衡正向移動,以此解答該題。2【解答】A.向Mg(OH)2

濁液中加入少量NH4

Cl(s),c(OH?)減小,平衡正向移動,促進氫氧化鎂的溶解,-11-c(Mg2+)會增大,故A正確;2向Mg(OH)2

濁液中滴加CuSO4

溶液,由于Ksp

[Mg(OH)2

]=1.8×10?11<Ksp

[Cu(OH)]=22.2×10?20,則沉淀將由白色氫氧化鎂逐漸變?yōu)樗{色的氫氧化銅,故Bsp保持不變,c(Mg2+)、c(OH?)Csp2向Mg(OH)2

濁液中加入少量NaCO2 3

(s),由于碳酸根水解成堿性,所以c(OH?)增大,平衡逆向移動,有固體析出,則固體質(zhì)量將增大,故D正確。故選C。C【解析】【分析】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力的考查,題目難度一般,要注意從平衡移動的角度分析。【解答】5℃時,Ksp

[Mg(OH)2

]=c(Mg2+)?c2(OH?),則 ,則 ,pH=?lg(3×10?11)=11?0.48≈10.52,根據(jù)酚酞的變色范圍,可知25℃時,氫氧化鎂懸濁液能使無色酚酞變紅色,故A正確;2向Mg(OH)2

懸濁液中滴加CuSO4

溶液,由于Ksp

[Mg(OH)2

]=1.8×10?11>Ksp

[Cu(OH)]=22.2×10?20,則白色氫氧化鎂沉淀將逐漸變?yōu)樗{色的氫氧化銅沉淀,故B2向Mg(OH)2

懸濁液中加入少量NH4

C(c(OH?

c(M2+)2[Mg(OH)]不變,故C2sp 225℃時,向2

懸濁液中加入飽和NaF2

溶液,由于溶液中c(F?)、c(Mg2+)較大,c(F?)?(cMg2+)>K(sp

(MgF2

),產(chǎn)生難溶解的MgF2

沉淀溶解平衡,會使一部分Mg(OH)轉(zhuǎn)22化為MgF沉淀,故D正確。22故選C。D【解析】-12-【分析】根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應;②反應后不能引入新的雜質(zhì),以此來解答?!窘獯稹渴笷e3+、+、+較完全的形成氫氧化物沉淀,溶液的pH、、左右,所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量+、+,應該把+氧化為Fe3+不會引入雜質(zhì),所以用雙氧水把+氧化為Fe3,再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去,故D故選D。C【解析】【分析】本題考查電離常數(shù)(K或K)、溶度積常數(shù)(K)的理解和應用。a b sp【解答】缺少?硫酸的濃度,無法計算其一級電離常數(shù),故AB.K(HCN)<K(CHCOOH),說明醋酸易電離,醋酸的酸性強,故B錯誤;a a 3C.KK(Agl,故CC.sp spD.KAgC)<KAgOAgOH和AgClAgOH易溶于稀硝酸,D.sp spD。B【解析】【分析】本題考查溶解平衡曲線分析,難度中等,解題關鍵是理解圖像意義,運用平衡理論進行分析?!窘獯稹緼.KK(MnSFeSA.sp sp的沉淀溶解平衡曲線,故A正確;-13-(FeS)增大,曲線Ⅱ上的ceBspC.常溫下,反應MnS(s)+Fe2+(aq)?FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)D.溫度不變,Ksp

(MnS)不變,向b點溶液中加入少量Na2

,故C正確;S固體,c(S2?)增大,c(Mn2+)減小,溶液組成可由b點沿Ⅰ線向a點方向移動,故D正確。D【解析】【分析】本題主要考查沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,題目難度不大,掌握沉淀溶解平衡的應用是解答本題的關鍵?!窘獯稹竣俚臐嵋褐写嬖贏gSCN,則存在沉淀溶解平衡: ,A正確;3鐵離子與SCN?結(jié)合生成Fe(SCN),則②中顏色變化說明上層清液中含有C.銀離子與碘離子結(jié)合生成AgIAgI3D.硝酸銀過量,余下的濁液中含有銀離子,與KI反應生成黃色沉淀,未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,不能證明AgIAgSCND故選D。C【解析解、電離常數(shù)越大,酸性越強,由圖可知酸性:CHCOOH>HCO> O?;酸性3 2 3 3越弱對應的酸根離子水解能力越強則水解能力COO?< O?< 醋酸根離子、3 3 3碳酸氫根離子和碳酸根離子促進銨根離子水解,弱酸根離子水解程度越大,則銨根離子水解程度越大,但(NH

)CO溶液中(NH+)的量是CHCOONH、NHHCO

的兩倍,水解是極其微弱的,42 3 4 3 4 4 3(所以NH(4

)CO2

中cNH+)>>A(4(BAgBr濁液中加鹽酸生成AgCAgBr轉(zhuǎn)化為AgCl需要一定濃度的氯離子(Ag+cCl?)≥K=1.8×10?10,可以生成氯化銀沉淀,但不能說明AgBrK大于AgClK,故Bsp sp sp-14-C、向飽和氯水中滴加NaOH溶液,根據(jù)電荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(Cl?)+c(ClO?)+c(OH?),所以c(Na+)=c(Cl?)+c(ClO?),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH?),所以c(Na+)=c(Cl?)+c(ClO?),根據(jù)物料守恒得:c(Cl?)=c(ClO?)+c(HClO),二者結(jié)合可得:c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO?)CD、AgClAg+c(Ag+)=1.8×10?10=1.8×10?7,Ag10?3

CrO4

飽和所需Ag+濃度c(Ag+)=2√Ksp(AgCrO4)=√2.0×10?12=4.472×10?5,1.8×10?7<4.472×10?5,所以Cl?先沉淀,故D24c(CrO2?)4

10?3誤;故選:C。A(NH)CO(NH+)的量是

COONHNHHCO 的兩倍水解是極其微弱的所以的c(NH+)42 3 4最大;

3 4 4 3 4(BAgBr轉(zhuǎn)化為AgClcAg+)c(Cl?)≥K=1.8×10?10,可以生(spsp成氯化銀沉淀,但不能說明AgBrK大于AgClK;spspC、溶液中存在電荷守恒、物料守恒和中性溶液c(H+)=c(OH?)分析判斷;DK(AgCl)K(AgCrO計算生成AgClAgCrO沉淀時銀離子的濃度,比較大小后確sp sp 2 4 2 4定誰先沉淀。本題考查了水解平衡、溶液中的三大守恒、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),涉及的知識點多且抽象,注意基本原理的理解,依據(jù)根據(jù)Ksp計算,題目難度中等。C【解析】【分析】本題考查了難溶物質(zhì)沉淀溶解平衡的分析、沉淀轉(zhuǎn)化的理解應用,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等?!窘獯稹?取1mL0.1mol?L?1AgNO溶液中加入過量氯化鈉溶液生成氯化銀白色沉淀,滴加過量KI成黃色沉淀碘化銀,再加入過量硫化鈉溶液生成硫化銀沉淀,沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是向更難溶的方向進行,3分析可知,實驗①白色沉淀是難溶的AgCl,故A-15-由實驗②說明AgIAgClB若按①③順序?qū)嶒?,硫化銀溶解度小于氯化銀,也可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化看到黑色沉淀生成,故錯誤;由實驗②說明AgI比AgCl看不到白色沉淀,故D故選C。(1)2① Cl或雙氧(答案合理即) ;2Cl+2Fe2+2(2HO 合理即可(2);

2Fe3+ +2Cl? 或HO+2Fe2++2H+ 2Fe3++222 ② CuO/Cu(OH) / CuCO 合理即); 3.3 2 (2)CaSO4

(s)+ CO2?3

(aq)

CaCO3

(s)+SO2?4

(aq); 3.0× 103 ;(3) 3.2g 。【解析】【分析】本題考查沉淀溶解平衡、沉淀的轉(zhuǎn)化、離子方程式的書寫、原電池計算,難度中等?!窘獯稹抗I(yè)上制取純凈的CuCl2

?2H2

O的主要過程:將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中,氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅,鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵,過濾,濾液中含有亞鐵離子、銅離子、氯離子,加入氧化劑將亞鐵離子氧化成鐵離子,然后加入Y調(diào)節(jié)溶液的pH,將鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去,得到的溶液乙為氯化銅溶液,然后在持續(xù)通入HCl氣體并不斷攪拌條件下蒸發(fā)溶液乙獲得氯化銅晶體.(1)①依據(jù)流程圖可知實驗目的是制備氯化銅晶體,需要除去亞鐵離子,加入的X為氧化劑,+2Fe2+=2-16-2Fe3++2Cl?,若X是過氧化氫溶液,酸性溶液中也可以氧化亞鐵離子為鐵離子且不引入新的雜質(zhì),反應的離子方程式為:2H++HO+2Fe2+=2Fe3++2HO;22 2故答案為:Cl2

或雙氧水;Cl2

+2Fe2+

2Fe3+ +2Cl?

或HO2

+2Fe2++2H+ 2Fe3++2HO;22 ②Y物質(zhì)應調(diào)節(jié)溶液的酸性,調(diào)節(jié)溶液pH時鐵離子全部沉淀,銅離子不能沉淀且不能引入新的雜質(zhì)離子實驗需要加入和酸反應的固體物質(zhì)Cu(OH) / CuCO 此時認為Fe3+2 經(jīng)沉淀完全,此時溶液c(O?)=3Ks(Fe(OH)3)=3.×10?38=2×1?11c(+)= Kw =c(Fe3+)

1.0×10?5

c(OH?)10?142.0×10?11

=5.0×10?4,pH=?lg(c(H+))=3.3;2 故答案為:CuO/Cu(OH) / CuCO ;3.2 加入NaCOCaSOCaCO該過程的離子方程式為:2 3 4 3,CaSO4

(s)+ CO2?3

(aq)

CaCO3

(s)+SO2?4

(aq);該反應的平衡常數(shù)K

c(SO42?)=c(CO32?)c(SO42?)×c(Ca2+)c(CO32?)×c(Ca2+)

=Ksp(CaSO4)=9.0×10?6=3.0× 103,Ksp(CaCO3) 3.0×10?9故答案為:CaSO4

(s)+ CO2?3

(aq)

CaCO3

(s)+SO2?4

(aq);

3.0× 103 ;銅極上的電極反應式為:Cu?2e?=Cu2+64g 2mol0.1mol所以外電路中每通6.02×1022個即0.1mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小故答案為:3.2g 。16.【答案】(1)×(2)√(3)√

3.2g3(1)NaCl混合溶液中滴加少量3

溶液,有黃色沉淀生成,說明K(AgI)<K

(AgCl)(2)達到沉淀溶解平衡時,c(Ba2+)·c(SO2?)=K

),由于sp sp

4 sp 4室溫下Ksp

(BaSO4

c(SO2?)(3)常溫下,在pH=104的溶液中,c(OH?)=1×10?4mol·L?1,溶液中含Mg2+c(Mg2+)=

Ksp =c2(OH?)-17-(1×10?

124)2

=5.6×10?4mol·L?1,正確。17.【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√【解析】略18.【答案Fe3+恰好沉淀完全時3?)=1.3×10? 22

mol·L?1=1.3×10?17mol·L?1,則4 1.0×10? 5c3(Mg2+)·c2(PO3?)0.013×(1.3×10?17)2≈1.7×10?40<K

[Mg(PO

],因此不會生成4Mg(PO)沉淀3 42

sp 3 42分兩步計算:①計算Fe3+PO3?濃度。c(Fe3+)·c(PO3?)=K

(FePO),4 4 sp 4c(PO3?)=1.3×10? 22

mol·L?1=1.3×10?17mol·L?1Mg2+濃度為c(Mg2+)=4 1.0×10? 50.01mol·L?1,c3(Mg2+)·c2(PO3?)=0.013×(1.3×10?17)2≈1.7×10?40<K

[Mg(PO

],沒4有Mg(PO)沉淀生成。3 42

sp 3 4219.【答案】(1)C(20×100

mol·L1;能【解析】Ksp對K相關知識的靈活運用。sp【解答】2

S和PbS的溶度積最小,則加入K2

S沉淀效果最好。(2廢水中NaCl117%ρ=1g·mL1c(Cl?)=(NaC)=1000×.17%=02mol?58.5L?1,Ksp

(AgC)=c(Ag+)·(C?)=1.8×100c(A+)=1.110mol?L1=90×1010mol?0.2L?1<×10?8mol?L?1,故能達到排放標準。-18-(【答案次氯酸鈉碳酸氫鈉的水解程度小于次氯酸鈉Na+)> ( l?)> ( O?);(3=3BrF+5HO O↑+Br+HBrO+9HF;Cu(OH)(s)?Cu2++2OH?加入NaHS??=3 2 2 2 3 22 3 3 2 H++CuSCu2++S2?=CuS+CO+HO2 3 3 2 Ca2++2HCO?,CaF+2H+=Ca2++2HF3 2【解析】解:①電離常數(shù)越大,酸性越強,其對應的鹽的水解程度越小,堿性越弱,HCO的2 3電離常數(shù)大于HClO,則酸性HClO小于碳酸,所以碳酸氫鈉的水解程度小于次氯酸鈉,水解程度越大,堿性越強,則次氯酸鈉的堿性強;故答案為:次氯酸鈉;碳酸氫鈉的水解程度小于次氯酸鈉;2=500mL1mol?L?1的碳酸鈉溶液中,通入的Cl,二者的物質(zhì)的量均為0.5mol,碳酸鈉與氯氣等物質(zhì)的量反應生成NaCl、碳酸氫鈉和次氯酸,其反應的方程式為2=NaCO2

+C

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