2023學(xué)年高三(上)質(zhì)檢化學(xué)模擬試卷

2023-2023學(xué)年高三〔上〕質(zhì)檢化學(xué)模擬試卷一．選擇題〔1644分〕1〔2分〕以下物質(zhì)中，與其他三種物質(zhì)不屬于同一類別的是〔 〕A．KI B．MgCl2 C．C2H5OH D．Na2CO32〔2分〕近年來我國在航天航空事業(yè)進(jìn)展快速，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔 A“天問一號(hào)”探測(cè)器用到聚酰胺薄膜，聚酰胺薄膜屬于自然高分子材料B“嫦娥五號(hào)”采集月壤中含玻璃成分，玻璃屬于無機(jī)非金屬材料C“長征五號(hào)”的燃料箱用高性能鋁合金焊接，金屬鋁用加熱分解法冶煉D“墨子號(hào)”衛(wèi)星成功放射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為晶體硅3〔2分〕以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．絲綢、宣紙及尼龍的主要成分均為合成纖維B．港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維吊裝纜繩，具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、耐磨、耐腐蝕的優(yōu)點(diǎn)CD4〔2分〕中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。以下有關(guān)蘊(yùn)含化學(xué)學(xué)問的說法中，不正確的選項(xiàng)是〔 〕宋王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程C．黑火藥爆炸過程中發(fā)生氧化復(fù)原反響，其中氧化劑僅有KNO3D〔勺，投之于地，其杓指南5〔2分以下有機(jī)物中既能發(fā)生加成反響又能發(fā)生酯化反響還能被制CO2懸濁液氧化的物質(zhì)〔 〕A．CH3＝CH﹣CHO B．CH3CH2COOHC．CH2＝CH﹣COOCH3 D．CH2OH〔CHOH〕4CHO6〔2分〕以下試驗(yàn)不能到達(dá)目的的是〔 〕選項(xiàng)目的試驗(yàn)A比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中參與少量C除去乙酸乙酯中的少量乙酸MnO2參與飽和碳酸鈉溶液洗滌、第1頁〔共15頁〕分液D 配制濃度為0.10mo?1的稱取NaOH固體4.0，放入NaOH溶液

100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D7〔2分〕選取p＝2.5和p＝5.0的醋酸溶液分別與生鐵反響，進(jìn)展腐蝕試驗(yàn)，測(cè)量密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)變化狀況圖。以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A．pH＝5.0的醋酸溶液中確定存在吸氧腐蝕B．酸度不同，腐蝕的主要類型可能不同C．兩組溶液的pH確定漸漸變大D．假設(shè)改用鹽酸進(jìn)展試驗(yàn)，腐蝕速率確定變大8〔2分〕從石油原料到口罩的生產(chǎn)過程中涉及的以下變化，不屬于化學(xué)變化的是〔 〕石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后噴絲壓成熔噴布用環(huán)氧乙烷與微生物蛋白質(zhì)發(fā)生反響消毒ABCDA．AB．BC．CD．D9〔2分〕設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 A．44gCO2分子中含有的氧原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5molC．24gMg在足量氧氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為2NA第2頁〔共15頁〕D1mo?1NaS4溶液中含有2molN+102分〕由四種元素組成的化合物，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，假設(shè)B是無色無味的氣體，以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．W易溶于水B．上述轉(zhuǎn)化過程中，無氧化復(fù)原反響發(fā)生C．氣體B為酸性氧化物，可形成酸雨D．Na2S溶液滴加到E中可能會(huì)形成藍(lán)色沉淀14分〕以下除雜試劑和分別方法都正確的選項(xiàng)是〔 〕選項(xiàng) 物質(zhì)〔括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)〕A Fe〔Cu〕

除雜試劑鹽酸

分別方法過濾BCDA．A

CO2〔HCl〕FeCl2溶液〔FeCl3〕Fe2O3〔Al2O3〕B．B

NaOH溶液鐵粉鹽酸C．C

洗氣過濾過濾D．D124分XY、ZWX的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反響，Y的族序數(shù)等于周期數(shù)，W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．簡(jiǎn)潔離子的半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的復(fù)原性：Z＞XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞Y＞ZD．W、X、Z三種元素組成的化合物只含共價(jià)鍵13〔4分〕向N2CNaHC，混合溶液中逐滴參與稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸參與量的變化關(guān)系如以下圖則以下離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中確定能大量共存的是〔 〕第3頁〔共15頁〕A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+144分〕以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔 〕A．硫酸銅溶液與氨水反響的離子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu〔OH〕2↓B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl﹣═AgCl↓C．氫氧化鋇和稀硫酸反響的離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO

2﹣═BaSO↓+HOD．稀硫酸滴到銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

4 4 2154分〕古籍中記載的以下事實(shí)或現(xiàn)象的形成，未涉及氧化復(fù)原反響的是〔 〕〔藍(lán)銅礦類〕…能化銅鐵訟〔鉛〕錫作金C…”DHg，味甘微寒而無毒…假設(shè)經(jīng)伏火…，則毒等砒硇，服之必?cái)馈?6〔4分〕鈷Co〕的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝示意圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．工作時(shí)，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B．1molCo，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上削減16gC．移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反響不變D．電解總反響：2Co2++2H2O 2Co+O2↑+4H+第4頁〔共15頁〕二．試驗(yàn)題〔34214分〕17〔14分請(qǐng)按要求答復(fù)以下問題：氯氣是一種 色、有 氣味、有毒氣體，該試驗(yàn)必需在通風(fēng)條件良好的試驗(yàn)室中進(jìn)展。盛放濃鹽酸的儀器名稱為 。本試驗(yàn)中制備Cl2的化學(xué)方程式為 。用以下兩種方法制取氯氣：①用含有HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反響；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反響，所得氯氣 〔填字母序號(hào)。A．②比①多 B．①比②多 C．一樣多 D．無法比較飽和食鹽水在該試驗(yàn)中的作用是 。氣體通入淀粉KI溶液后可觀看到溶液變藍(lán)，可得氧化性比較C2 2〔填“＞”或“＜。假設(shè)枯燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則裝置甲中盛放的試劑是 。試驗(yàn)證明氯氣〔〕漂白性。18〔14分〕利用金屬礦渣〔含有Fe2、Si2及CO〕制備N42F〔SO2晶體的試驗(yàn)流程如圖。煅燒過程中FeS2和Cu2O轉(zhuǎn)化為Fe2O3和CuO，F(xiàn)eS2與O2反響生成Fe2O3和SO2的化學(xué)方程式為 。為提高酸浸過程中鐵的浸出率，試驗(yàn)中可實(shí)行的措施有 〔填字母〕A.增加礦渣的投料量B.將礦渣粉碎并攪拌C.縮短酸浸的時(shí)間D.適當(dāng)提高酸浸溫度向酸浸后的溶液中參與過量鐵屑，除能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+外，還能 ；檢驗(yàn)Fe3+是否第5頁〔共15頁〕完全被復(fù)原的試驗(yàn)操作是 ?！踌褵傻腟O2用石灰乳吸取得到 CaSO3漿料，以CaSO3漿料制備NaHSO3溶液的試驗(yàn)方案為 。：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O═2CaSO4?2H2O+2NaHSO3；CaSO4?2H2O難溶于水；pH＝4～6溶液中HSO3﹣能大量存在。試驗(yàn)中可選用的試劑：3mol?L﹣1Na2SO4，3mol?L﹣1H2SO4，1mol?L﹣1NaOH。19〔14分C2、碳酸鹽、有機(jī)物等均是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。答復(fù)以下問題：以下物質(zhì)屬于化合物但不屬于電解質(zhì)的是 〔填字母〕石墨B．汽油C．乙醇D．碳酸倍半碳酸鈉〔Na2CO3?NaHCO3?2H2O〕在水溶液中的電離方程式為 。金屬鈉在足量CO2中燃燒生成常見的鹽和單質(zhì)，寫出反響的化學(xué)方程式： 。銅器外表的難溶物Cu2〔OH〕2CO3可用稀硫酸洗滌除去，該反響的離子方程式為 。工業(yè)上制取金剛砂的反響為：SiO2+3C

SiC+2CO↑，該反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為 。三．試驗(yàn)題〔11414分〕20〔14分〕技術(shù)人員曬制藍(lán)圖時(shí)，用3[FC43H〔三草酸合鐵酸鉀〕作感光劑，再以3[F〔C〕6]〔六氰合鐵酸鉀〕溶液作顯影劑。請(qǐng)答復(fù)以下問題：鐵元素在周期表中位置為第四周期第 族；Fe3+的基態(tài)價(jià)電子排布圖為 。在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為 〔填化學(xué)式電負(fù)性最小的元素為 〔填化學(xué)式〕H2C2O4分子中碳原子的雜化類型是 ，與C2OC60分子構(gòu)造和C60晶胞如以以下圖所示：

互為等電子體的分子的化學(xué)式為 .〔寫一種〕①如以下圖，1個(gè)C60分子中參與形成π鍵的電子總數(shù)為 。②如以下圖，固體C60的晶體類型為 。③C60晶胞參數(shù)〔即所示整個(gè)立方體晶胞的邊長〕為apm，則該晶胞密度的表達(dá)式是 g?cm﹣3〔NA代表阿伏加德羅常數(shù)。四．解答題〔1小題〕第6頁〔共15頁〕21．工業(yè)上以芳香烴X為原料制備藥物中間體H的一種合成路線如圖〔局部反響條件省略。答復(fù)以下問題：〔1〕反響B(tài)→C的“確定條件”為 。〔2〕H既能與NaOH溶液反響又能與鹽酸反響，緣由是 。指出以下反響的反響類型：X→A ，D→E 。足量NaOH溶液與C反響的化學(xué)方程式為 ?！?〕D在確定的條件下可轉(zhuǎn)化為式： 。①含有苯環(huán)且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響；

，請(qǐng)寫出滿足以下條件的 的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)②能發(fā)生水解反響和銀鏡反響；③41：1：2：2。〔6〕請(qǐng)寫出以X為原料制備 的合成路線流程圖〔無機(jī)試劑任用： 。第7頁〔共15頁〕2023-2023學(xué)年高三〔上〕質(zhì)檢化學(xué)模擬試卷一．選擇題〔1644分〕

參考答案與試題解析【解答】解：KI、MgCl2、Na2CO3都屬于無機(jī)化合物中的鹽類，只有C2H5OH為有機(jī)化合物中的醇類，與其他三種物質(zhì)不屬于同一類別，應(yīng)選：C。【解答】解：A．有機(jī)高分子化合物分為自然高分子化合物和合成高分子化合物兩大類，合成高分子化合物主要由加聚、縮聚兩類反響制備，聚酰胺薄膜屬于人工合成高分子材料，故A錯(cuò)誤；B．硅酸鹽屬于無機(jī)材料，玻璃的主要成分為硅酸鹽，玻璃屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．金屬鋁用電解熔融的氧化鋁制取，故C錯(cuò)誤；D“墨子號(hào)”衛(wèi)星成功放射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為二氧化硅，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B?！窘獯稹拷猓篈．絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，宣紙主要成分是纖維素，尼龍主要成分是合成纖維，故A錯(cuò)誤；B．港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維吊裝纜繩，而聚乙烯纖維屬于合成高分子，具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、耐腐蝕等特點(diǎn)，故B正確；CC錯(cuò)誤；D．奮斗者號(hào)”潛水器使用的固體浮力材料，是由空心玻璃微球填充高強(qiáng)樹脂制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B?！窘獯稹拷猓篈．堿式碳酸銅是一種綠色難溶于水的固體，綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅，故A正確；生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，為降低含碳量，可以通過“炒”制，將碳元素氧化除去，故B正確；黑火藥爆炸反響為2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，其中N、S的化合價(jià)降低，C的化合價(jià)上升，發(fā)生了氧化復(fù)原反響，并且氧化劑有KNO3、S，故C錯(cuò)誤；Fe3O4具有磁性，司南中“杓”的主要成分為Fe3O4，故D正確；應(yīng)選：C?！窘獯稹拷猓籄、CH3＝CH﹣CHO，分子中沒有﹣OH或﹣COOH，不能夠發(fā)生酯化反響，故A錯(cuò)誤；B、CH3CH2COOH，分子中沒有醛基，不能和制的Cu〔OH〕2反響，故B錯(cuò)誤；C、分子中沒有醛基，不能夠被制Cu〔OH〕2懸濁液氧化，故C錯(cuò)誤；第8頁〔共15頁〕D、CH2OH〔CHOH〕4CHO分子中含有羥基、羥基，既能發(fā)生加成反響，又能發(fā)生酯化反響，還能被制Cu〔OH〕2懸濁液氧化，故D正確；應(yīng)選：D?！窘獯稹拷猓篈.鈉與水反響比與乙醇反響猛烈，則水中羥基上氫活潑，故A正確；二氧化錳可催化過氧化氫分解，可加快反響速率，故B正確；乙酸與飽和碳酸鈉溶液反響后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分別，故C正確；不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)稱量后在燒杯中溶解、冷卻，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D?！窘獯稹拷猓篈.pH＝5.0時(shí)，容器壓強(qiáng)漸漸減小，說明消耗氧氣，為吸氧腐蝕，故A正確；由圖時(shí)可知，酸度不同，壓強(qiáng)不同，腐蝕的主要類型可能不同，故B正確；析氫腐蝕消耗氫離子，吸氧腐蝕生成氫氧根離子，則兩組溶液的pH確定漸漸變大，故C正確；改用鹽酸，發(fā)生腐蝕的類型與溶液的pH大小有關(guān)，腐蝕速率不愿定變大，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D?！窘獯稹拷猓篈．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反響是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．聚丙烯熔融后噴絲壓成熔噴布，只涉及到熔化，是物理變化，故C正確；D．烷基化反響是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C?！窘獯稹拷猓篈.44g二氧化碳的物質(zhì)的量n＝ ＝1mol，而二氧化碳分子中含2個(gè)氧原子，則1mol二氧2NA個(gè)，故A正確；標(biāo)況下11.2L甲烷的物質(zhì)的量n＝ ＝ ＝0.5mol，故B正確；4gn＝正確；

＝1mol，而鎂反響后變?yōu)?21mol2NAC溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D。【解答】解：A.W為Cu3〔OH〕4CO3，不溶于水，故A錯(cuò)誤；B.反響中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化復(fù)原反響，故B正確；C.B為二氧化碳，不能形成酸雨，故C錯(cuò)誤；D.硫化鈉與硫酸銅溶液反響生成CuS，為黑色沉淀，故D錯(cuò)誤。第9頁〔共15頁〕應(yīng)選：B?！窘獯稹拷猓篈．Fe與鹽酸反響，將原物質(zhì)除去，故A錯(cuò)誤；B．二者均與NaOH反響，不能除雜，故B錯(cuò)誤；C．Fe與氯化鐵反響生成氯化亞鐵，反響后過濾可分別，故C正確；D．二者均與鹽酸反響，不能除雜，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。【解答】解：結(jié)合分析可知，WH，X為N，YAl，ZCl元素，AZ＞X＞Y＞W(wǎng)，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的復(fù)原性越弱，非金屬性：Cl＞N，則簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的復(fù)原性：Z＜X，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性：Cl＞N＞Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞X＞Y，故C錯(cuò)誤；D．H、N、Cl形成的氯化銨中含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。Na2CO3、NaHCO3，aCO32﹣HCO3﹣，bHCO3﹣，c點(diǎn)恰好完全反響生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過量，呈酸性，A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有CO32﹣HCO3﹣，HCO3﹣OH﹣反響不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)全部為HCO3﹣，Al3+、Fe3+與HCO3﹣發(fā)生互促水解反響而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)恰好完全反響生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反響，可大量共存，故C正確；D．d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO3﹣與Fe2+發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存，F(xiàn)﹣在酸性條件下不能大量共存，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：C?！窘獯稹拷猓篈．一水合氨是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，離子方程式為Cu2++2NH3?H2O═Cu〔OH〕2↓+2NH4+，故A錯(cuò)誤；氯離子和銀離子反響生成AgCl白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl﹣═AgCl↓，故B正確；氫離子、氫氧根離子和水不符合配比，離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO

2﹣═BaSO

↓+2H

O，故C錯(cuò)誤；稀硫酸和Cu不反響，所以沒有離子方程式，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。

4 4 2【解答】解：A．石穴中水，所滴者皆為鐘乳，涉及的反響生成碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化復(fù)原反響，故A選；第10頁〔共15頁〕B．空青〔藍(lán)銅礦類〕…能化銅鐵訟〔鉛〕錫作金，涉及金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，有元素化合價(jià)的變化，是氧化復(fù)原反響，故B不選；C．野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱鬼火，涉及燃燒反響，有化合價(jià)變化，所以屬于氧化復(fù)原反響，故C不選；D．丹砂Hg價(jià)的變化，是氧化復(fù)原反響，故D不選。應(yīng)選：A?！窘獯稹拷猓篈．工作時(shí)，Ⅰ室和Ⅱ室溶液中的氫離子濃度均增大，pH均減小，故A錯(cuò)誤；4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O21molCo，由Co2++2e﹣＝Co2mol，消耗0.5mol2mol氫離子由Ⅰ室進(jìn)入Ⅱ室，共削減0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol＝18g，故B錯(cuò)誤；移除兩交換膜后，由于氯離子更簡(jiǎn)潔放電，石墨電極上發(fā)生的反響為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D．石墨電極反響為：2H2O﹣4e﹣＝2H++O2Co電極反響為：Co2++2e﹣＝Co，可得電解總反響：2Co2++2H2O 2Co+O2↑+4H+，故D正確；應(yīng)選：D。二．試驗(yàn)題〔34214分〕〔〕氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒氣體，該試驗(yàn)必需在通風(fēng)條件良好的試驗(yàn)室中進(jìn)展，故答案為：黃綠；刺激性；盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗本試驗(yàn)中制備C2的化學(xué)方程式為Mn+4Hl濃〕 MnC+C2↑+2H2O，①HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反響，n〔HCl〕＝

＝4mol，理論可生成1mol氯氣，但隨反響進(jìn)展?jié)恹}酸變?yōu)橄←}酸生成氣體小于1mol；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反響，二氧化錳完全反響生成氣體為 ×＝1mol，則所得氯氣②比①多，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl〔濃〕 MnCl2+Cl2↑+2H2O；A；飽和食鹽水在該試驗(yàn)中的作用是除去氯氣中的HCl，故答案為：除去氯氣中的HCl；氣體通入淀粉﹣KI溶液后可觀看到溶液變藍(lán)，可得氧化性比較：Cl2＞I2，故答案為：＞；假設(shè)枯燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則裝置甲中盛放的試劑是濃硫酸，試驗(yàn)證明氯氣無漂白性，故答案為：濃硫酸；無。第11頁〔共15頁〕〔〕Fe2與2煅燒生成生成F23和S，依據(jù)原子守恒和化合價(jià)升降守恒，可得化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2故答案為：4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2，2Fe2O3+8SO2；〔2〕A.增加礦渣的投料量，不愿定能夠提高鐵的浸出率，甚至?xí)档丸F的浸出率，故A錯(cuò)誤；B.將礦渣粉碎并攪拌，即可以增大接觸面積，也可以加快浸取速率，從而提高浸出率，故B正確；C.縮短酸浸的時(shí)間，反而會(huì)降低浸出率，故C錯(cuò)誤；適當(dāng)提高酸浸溫度，加快酸浸速率的同時(shí)，也可以提高浸出率，故D正確；故答案為：BD；向酸浸后的溶液中參與過量鐵屑，除能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+外，還能將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu，方程式為：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，檢驗(yàn)Fe3+是否完全被復(fù)原的試驗(yàn)操作是取少量復(fù)原后的上層清液，向其中滴加KSCN溶液，假設(shè)溶液不變紅，則Fe3+已經(jīng)被完全復(fù)原，故答案為：將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu，取少量復(fù)原后的上層清液，向其中滴加KSCN溶液，假設(shè)溶液不變紅，則Fe3+已經(jīng)被完全復(fù)原；依據(jù)題意可知，向CaSO3漿料中參與確定量3mol?L﹣1Na2SO4，邊攪拌邊滴加總量與Na2SO4溶液一樣的3mol?L﹣1H2SO4，測(cè)定反響后的溶液的pH3mol?L﹣1H2SO43mol?L﹣1Na2SO4調(diào)整溶液的pH4～6之間，過濾，得濾液即為NaHSO3溶液，故答案為：向CaSO3漿料中參與確定量3mol?L﹣1Na2SO4，邊攪拌邊滴加總量與Na2SO4溶液一樣的3mol?L﹣12S4p3mo﹣1HS4或3mo?﹣1Na2S4調(diào)整溶液的pH在～6NaHSO3溶液。〔〕、石墨屬于單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B、汽油是混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姡蔅錯(cuò)誤；C、碳酸是化合物，水溶液可導(dǎo)電，故C正確；D、乙醇屬于化合物，但不能電離，不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C；Na2CO3電離為Na+和CO32﹣，NaHCO3電離為Na+和HCO3﹣，故Na2CO3?NaHCO3?2H2O在水溶液中的電離方程式為：Na2CO3?NaHCO3?2H2O＝3Na++CO32﹣+HCO3﹣+2H2O，3故答案為：Na2CO3?NaHCO3?2H2O＝3Na++CO2﹣+HCO3﹣+2H2O；3由題意知，0價(jià)Na單質(zhì)與﹣4價(jià)的CO2中的+4C元素反響，在點(diǎn)燃條件下生成Na2CO3中的+1價(jià)Na元素和0價(jià)的C單質(zhì)，依據(jù)氧化復(fù)原反響原理配平的方程式為：4Na+3CO2 Na2CO3+C，第12頁〔共15頁〕故答案為：4Na+3CO2 Na2CO3+C；Cu2〔OH〕2CO3CuSO4、CO2H2OCuSO4寫成離子形式，SO2﹣；依據(jù)質(zhì)量守恒寫出離子方程式：Cu〔OH〕CO+4H+＝2Cu2++CO+3HO，4 2 2 3 2 2故答案為：Cu2〔OH〕2CO3+4H+＝2Cu2++CO2+3H2O；〔5〕C既是氧化劑，又是復(fù)原劑，0CSiC中的﹣4C元素，被復(fù)原，作氧化劑；0C單質(zhì)生成CO中的+2價(jià)的C元素，被氧化，作復(fù)原劑，所以氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答