2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷含答案

10化學(xué)試題410075分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 F19 S32 Cl35.5 Cu64 Pb20715345分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的〕化學(xué)在環(huán)境、生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。以下說法中正確的選項(xiàng)是A．和B．CH3CH2OH、HOCH2CHA．和B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OHC．D．3A(C4H8Cl2)，A分子中又有一個(gè)HCl原子取代，生成C4H7Cl3有四種同分異構(gòu)體，則A的構(gòu)造有A．密閉容器中進(jìn)展的如下反響：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH＞0，上升溫度，正反響速率增大，逆反響速率減小B．對于反響：H2S(g)向移動(dòng)H2(g)A．密閉容器中進(jìn)展的如下反響：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH＞0，上升溫度，正反響速率增大，逆反響速率減小B．對于反響：H2S(g)向移動(dòng)H2(g)＋S(s)ΔH＞0，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反響方C．確定條件下，2L密閉容器中存在反響：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) CO(g)K變大D．增大反響物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的百分含量不愿定增大5．常溫下，以下各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是4 4A．無色透亮溶液中：NH、SO2-、Na+、MnO4 4cH32B．cOH11012的溶液中：NO-、Na+、AlO-、K+32KwC．c(H+)= 的溶液中：Fe3+，Mg2+、HCO-、SO2-Kw3 4D．c(H+)水電離

c(OH-)水電離

=10-26Na+、NO-、Ag+、K+34種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，則以下比較中正確的選項(xiàng)是A．第一電離能：②＞①＞④＞③B．原子半徑：③＞④＞②＞①C．電負(fù)性：②＞①＞④＞③D．最高正化合價(jià)：②＞③=①＞④36〔2023簡陽市陽安中學(xué)高二月考〕以下說法中正確的選項(xiàng)是P4

和CH4

都是正四周體型分子，且鍵角相等乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵Fe成為陽離子時(shí)首先失去3d軌道電子PH分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱3在密閉容器發(fā)生以下反響aA(g) cC(g)＋dD(g)，反響到達(dá)平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次到達(dá)平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是a＜c＋dC．D的體積分?jǐn)?shù)變大

平衡向正反響方向移動(dòng)D．A的轉(zhuǎn)化率變大選項(xiàng)試驗(yàn)操作選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A2mLAgNO3稀溶液的試管中分別滴加2NaClNaI溶液試管中只產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)20mL3前者為黃色，后者為紅褐色，說明溫度上升，BFeCl3飽和溶液Fe3+的水解程度增大CH3COONa溶液于試管中并參與幾滴酚酞C試劑，再給試管加熱

CH3COONa溶液中存在水解平衡室溫下，用pH0.1mol/LNaHSO3溶D 說明HSOpH5

的水解大于電離3A．A B．B C．C D．D主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)12；X與Y的電子層數(shù)一樣；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀看到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。以下說法正確的選項(xiàng)是A．原子半徑由大到小的挨次為：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)BHXO2 3

HYO2 3CZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D25℃0.1mol/L的ZYcY2cHYcOHcH2工業(yè)上可通過甲醇羧基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH)：3CHOH(g)+CO(g) HCOOCH3

(g)。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CHOH和CO，測得一樣時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如以下圖。以下說法不正3確的是A．b點(diǎn)反響速率：v >v正 逆B．a(chǎn)點(diǎn)至b點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率漸漸增大是由于上升溫度，平衡正向移動(dòng)C．平衡常數(shù)：K80℃＞K85℃D80℃~85℃反響2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)的逆反響在低溫下能自發(fā)進(jìn)展，則該反響的ΔH、ΔS應(yīng)為( )A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜013.以以下圖示與對應(yīng)的表達(dá)相符的是0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0分別在有、無催化劑的狀況下反響過程中的能量變化圖丙表示反響H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)中正、逆反響速率隨時(shí)間的變化，t0時(shí)刻轉(zhuǎn)變的條件可能是增大體系壓強(qiáng)圖丁表示反響“N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0”的平衡常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系NaBH 燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉4銅的裝置如以下圖。無視溶液體積變化，以下說法中不正確的選項(xiàng)是離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，OH由右極室向左極室遷移該燃料電池的負(fù)極反響式為BH8OH8e4電解池中的電解質(zhì)溶液可選擇CuSO溶液4

BO6HO2 2每消耗2.24LO2

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，理論上B電極的質(zhì)量增重12.8g1，3-HBr發(fā)生加成反響分兩步：第一步H+1，3-丁二烯生成碳正離子(CH，CHCH，)Br1，21，4加成。反響進(jìn)程中的能量變化如以以下圖所示。以下說法不正確的選項(xiàng)是1，41，2加成產(chǎn)物更穩(wěn)定1，3丁二烯與HBr發(fā)生加成反響是放熱反響C．適當(dāng)上升反響溫度，可能有利于1，4加成的進(jìn)展D．選擇適宜的催化劑參與，可使1，21，4加成1〔14分1〔14分〔溴化亞銅〕是一種白色固體，不溶于水，在空氣中會(huì)漸漸被氧化成綠色粉末，常用作催化劑，可用以以下圖所示試驗(yàn)制得。三頸燒瓶中的反響為 。試驗(yàn)所用蒸餾水需煮沸，目的是 。裝置中使用多孔玻璃泡的目的是 。將反響后得到的CuBr過濾并洗滌，檢驗(yàn)CuBr是否洗凈的方法是 。燒杯中假設(shè)NaOH的量缺乏，則燒杯中最終所得溶液中的溶質(zhì)是 。CuBr在空氣中氧化所得綠色粉末為xCuBr2·yCu(OH)2，為探究該粉末的化學(xué)式，現(xiàn)進(jìn)展如下試驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取確定質(zhì)量的綠色粉末，溶于足量乙酸中，用蒸餾水配制成100mL溶液。①取25mL溶液，向其中參與足量的AgNO3溶液，充分反響后過濾、洗滌、枯燥，所0.94g。②另取25L溶液，向其中參與過量的I溶液，再用0400mo·1a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mL。反響過程中的方程式如下：2Cu2+＋4I﹣=2CuI↓＋23I2、2SO23

2－＋I(xiàn)=2I﹣＋SO

2﹣。請確定該綠色粉末的化學(xué)式 〔需要計(jì)算過程。2461〔14分〕銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請答復(fù)以下問題：246銅元素在元素周期表中的位置為 ，基態(tài)Cu原子核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。銅合金可用于制造航母螺旋槳。制造過程中產(chǎn)生的含銅廢液可利用銅萃取劑M，通過如圖反響實(shí)現(xiàn)銅離子的富集回收。①M(fèi)所含元素的電負(fù)性由大到小的挨次為 (用元素符號(hào)表示)。②X中承受sp3雜化的非金屬原子有 (填元素名稱)。在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體Y產(chǎn)生。Y分子的立體構(gòu)型是 ，Y的沸點(diǎn)比水低的主要緣由是 。Fe的價(jià)電子排布式為 。向藍(lán)色[Cu(H2O)4]2+硫酸銅溶液中參與稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色[Cu(NH3)4]2+。通過上述試驗(yàn)現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位力氣：H2O NH3(填“大于”或“小于”)。CuSZnS的晶胞相像，構(gòu)造如以下圖。CuS晶胞中與硫原子距離最近且相等的硫原子12CuSρg·cm-3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞邊長為 nm。18.〔14分〕(1)：、N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)、H=-621.5kJ·mol-1、N2O4(l)=N2(g)+2O2(g)、H2=+204.3kJ·mol-1則火箭燃料的燃燒反響為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)、H= 。(2)反響N2H4(g)+2Cl2(g) N2(g)+4HCl(g)，T°C時(shí)，向VL恒容密閉容器中參與2molN2H4(g)和4molCl2(g)，測得Cl2和HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如以下圖。、0~10min內(nèi)，用N2(g)表示的平均反響速率v(N2)= 。、T°C時(shí)，到達(dá)平衡后再向該容器中參與1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，此時(shí)平衡 (填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(3)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，用甲醇酸性燃料電池電解處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2)的原理示意圖如以以下圖所示。O7O①M(fèi)極的電極反響式為 。7②寫出電解池中Cr27

O2-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式 。③當(dāng)甲池中消耗甲醇6.4g 時(shí)，甲池中N極區(qū)增重 g。〔4〕25SO2NaOH溶液中，兩者完全反響，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的挨次為 〔25℃時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。113分〕主要成分是，還含有2+i2+等為原料制備電解錳的工藝流程如以下圖。金屬離子Ni2+Mn2+Fe金屬離子Ni2+Mn2+Fe3+Fe2+開頭沉淀時(shí)(c=0.01mol?L1)pH7.28.32.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×105mol?L1)pH8.79.83.29.0答復(fù)以下問題：浸出槽中發(fā)生多個(gè)反響：如主要成分與稀硫酸的反響、MnO2與Fe2+間的氧化復(fù)原反響等。這兩個(gè)反響的離子方程式分別為MnCO3

+2H+=Mn2++CO2

+HO、2 。參與氨水的目的是為除去雜質(zhì)，依據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù)，pH應(yīng)調(diào)控在 范圍內(nèi)。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中c(Fe3+)= 。參與硫化銨是為除去剩余的Ni2+，由此可推斷一樣溫度下溶解度：NiS Ni(OH)2(填“大于”或“小于”)。電解硫酸錳溶液的化學(xué)方程式為 。工業(yè)上也可以用MnO2和Al粉作為原料，用鋁熱反響來制取金屬錳，反響的化學(xué)方程式為 。將分別出電解錳后的 收集、循環(huán)使用，其意義是節(jié)約本錢，提高原料的利用率。答案一、選擇題：題號(hào)123456789101112131415答案CCCDBCBADBBCCAD455分。41〔14分2C2+22B－2H＝2CuBO2－＋42分〕4〔1〕除去溶解在蒸餾水中的O2〔2分〕使氣泡與液體的接觸面更大，反響更充分〔2分〕 〔2〕取最終一次洗滌濾液少許，向其中參與BaCl2溶液，假設(shè)無白色沉淀生成，說明已經(jīng)洗滌干凈，反之則未洗滌干凈〔2分〕 〔3〕NaHSO3 〔2分〕〔4〕CuBr2·3Cu(OH)2 〔4分：過程2分，結(jié)果2分〕1〔14分〔〕第四周期、1分〕 291分〕〔2〕①O＞N＞C＞H〔2分〕②碳、氧〔2分〕3496NA〔3〕V形(或角形)〔13496NA3642〔1分〕 〔4〕小于〔2分1〔14分〔〕-1038.7kJ?mo-12分〕

107 〔3分〕〔2〕、0.06mol/(L?min)〔2分〕 、逆向移動(dòng)〔2分〕〔3〕CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+〔2分〕②72CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr3+