氧化還原反應(yīng)教案 省賽獲獎

氧化還原反應(yīng)1教學目標：1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念3、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進一步理解科學探究的意義。4、通過對氧化還原反應(yīng)的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。重點難點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學過程：[思考與交流]1、根據(jù)初中學過的知識，請列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并交流這類化學反應(yīng)的分類標準。2、氧化和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？[歸納與整理]物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標準來判斷。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。[實驗與探究]一瓶盛滿氯氣的集氣瓶，推開玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。根據(jù)討論進一步激疑，反應(yīng)中無氧能發(fā)生燃燒現(xiàn)象，激烈的氧化反應(yīng)是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？究竟怎么叫氧化還原反應(yīng)？[思考與交流]請分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？Fe+CuSO4==FeSO4+CuMg+2HCl==MgCl2+H2↑S+O2加熱SO2CuO+H2加熱Cu+H2O[歸納與整理]一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)與元素化合價變化的關(guān)系物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價升降的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有元素化合價升降的化學反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)[思考與交流]氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？要深刻地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還需要從微觀的角度來進一步認識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系。[歸納與整理]2、氧化反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系利用2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納板書失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)[思考與交流]1、有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。你認為這個說法正確嗎？請說明你的理由。2、嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應(yīng)加以說明。[歸納與整理]3、從氧化還原反應(yīng)的角度認識四種基本類型置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)［思考與交流］1、下列說法中正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生C．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化D．還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol[回顧與總結(jié)]4、從不同的觀點認識氧化還原概念的發(fā)展得氧、失氧的觀點化合價升降的觀點電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)5、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)6、氧化還原反應(yīng)的特征：某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化7、氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)：化合價是否發(fā)生變化8、氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系概括：“升—失—氧；低—得—還”物質(zhì)所含元素化合價升高，是因為在反應(yīng)過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素化合價降低，是因為在反應(yīng)過程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。補充練習1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOHC．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O2．下列敘述中正確的是（）A．反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)是還原劑B．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原3．下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．NaCl→AgClB．H2O→O2C．KClO3→KClD．MnO2→MnCl24．某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是5．阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達2700℃，反應(yīng)式為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2OA．屬于置換反應(yīng)B．聯(lián)氨是氧化劑C．聯(lián)氨是還原劑D．氮氣是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物6．下列敘述中正確的是（）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質(zhì)7．寫出符合下列條件的化學方程式⑴有水生成的化合反應(yīng)⑵有水生成的分解反應(yīng)⑶有水生成的置換反應(yīng)⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng)參考答案：1．D2．C3．D4．C5．C6．A7．（1）2H2＋O22H2O（2）Cu(OH)2CuO＋H2O（3）CuO＋H2Cu＋H2O（4）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O氧化還原反應(yīng)2教學目標：1、認識氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了解判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的一般方法；2、初步學會氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解決實際問題，能根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱3、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注與化學有關(guān)的社會熱點問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學態(tài)度，體會學習科學探究的基本方法。重點難點：1、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的一般方法教學過程[思考與交流]1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化學反應(yīng)里，氫元素的化合價由價降低為價，降低了價，氫元素化合價降低的總數(shù)為，氫離子得到電子總數(shù)為，則鋁元素化合價升高總數(shù)為，鋁原子失去電子總數(shù)為。2、在同一個氧化還原反應(yīng)里，下列說法正確的是。A、氧化劑里化合價降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同B、還原劑里化合價升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同C、氧化劑里化合價降低總數(shù)與還原劑里化合價升高總數(shù)相等D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。3、LH2SO4溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為。4、24mL濃度為lNa2SO3溶液恰好與20mL濃度為LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價是。[歸納與整理]二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用1、電子守恒規(guī)律：還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算、配平氧化還原反應(yīng)方程式[思考與交流]5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是，反應(yīng)實例是；只能作氧化劑的是，反應(yīng)實例是。[歸納與整理]2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既氧化性又有還原性。作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性[思考與交流]6、寫出Zn與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式，并比較：還原性：>;氧化性：>[歸納與整理]3、由強到弱規(guī)律：較強還原性的還原劑跟較強氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物作用：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。[思考與交流]7、在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后，先發(fā)生反應(yīng)為，后發(fā)生反應(yīng)為。[歸納與整理]4、反應(yīng)先后規(guī)律：當有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時，氧化性越強的氧化劑與還原性越強的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強者先行”。作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序[思考與交流]在括號填寫：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強氧化性、弱氧化性、強還原性、弱還原性[歸納與整理]5、正易逆難規(guī)律：越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。[思考與交流]如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱的一般方法[歸納與整理]三、物質(zhì)氧化性、還原性相對強弱判斷的一般方法1、根據(jù)金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+2、根據(jù)氧化還原反應(yīng)：還原性強弱是：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性強弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易（反應(yīng)條件）的不同師生互動內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（濃）△〓MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（濃）2H2O+2Cl2三種氧化劑由強到弱的順序是4、根據(jù)被氧化或被還原程度師生互動內(nèi)容：根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H22Fe+3Cl2△〓2FeCl3，氧化性>待學習的深入，我們還得將進一步完善。[閱讀與理解]四、氧化還原反應(yīng)的運用1、制備某些物質(zhì)實驗室制備氧氣、氫氣等。工業(yè)上