氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用試題

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用試題氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用試題氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用試題資料僅供參考文件編號：2022年4月氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用試題版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)1．用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后，其顏色由紅色變?yōu)樗{(lán)綠色(反應(yīng)如下)，用此反應(yīng)現(xiàn)象可測得司機(jī)是否是酒后駕車。此反應(yīng)的氧化劑是()2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2OA．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2．在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反應(yīng)中，若有5molH2O作還原劑，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為()A．3molB．2mol\f(4,3)mol\f(10,3)mol3．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A．1∶1∶1B．2∶2∶14．下列敘述正確的是()A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2∶3D．已知還原性：Fe2＋＞Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易進(jìn)行5．金屬加工后的廢切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2=N2↑＋2H2O下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是()①NH4NO2只是氧化劑②NH4NO2只是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤6．做實(shí)驗(yàn)時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋□。下列有關(guān)敘述正確的是()A．發(fā)生還原反應(yīng)的是C2Oeq\o\al(2－,4)B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．10molH＋參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5molD．1mol草酸分子中含有9mol共用電子對7．奧運(yùn)會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述，正確的是()A．反應(yīng)中紅磷是氧化劑B．發(fā)令時產(chǎn)生的白煙只有KCl固體顆粒C．“火藥”中的紅磷可用白磷代替D．反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol8．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是（）A.氧化性：ClO—＞I2＞SOB.漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C.向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D.次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存9．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體B．NF3是氧化劑，H2O是還原劑C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．若生成molHNO3，則轉(zhuǎn)移mol電子10．在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()A．1∶6B．1∶5C11．根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色③向KMnO4溶液中加入濃鹽酸后，振蕩后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnOeq\o\al(－,4)B．MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnOeq\o\al(－,4)D．Fe3＋＞MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞I212．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是()A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mole－轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)13．(12分)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3＋、Br2哪一個的氧化性更強(qiáng)？

(2)猜想①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含__________所致。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液b．CCl4請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2(4)應(yīng)用與拓展①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________________________________________。②在100mLFeBr2溶液中通入LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________________________________。14．(10分)傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時間，在液氯中加入適量的液氨。(1)請你寫出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________，氧化劑是__________，還原劑是________。從氧化劑和還原劑來看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是________________________________________________________________________，從元素化合價(jià)的變化來看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是_______________________________。(2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和________，其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時候發(fā)生的反應(yīng)是NH3＋HClO=H2O＋NH2Cl，在HClO濃度小的時候發(fā)生的反應(yīng)是H2O＋NH2Cl=NH3↑＋HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________(填序號)。A．氧化還原反應(yīng)B．非氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)15．(10分)(2009·上海，24)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。(2)已知molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為__________。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________(填序號)。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>HBrO3c．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。eq\x()＋eq\x()16．(8分)世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、安全殺菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。(1)實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的方法之一為：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗稱草酸，其中H為＋1價(jià)，O為－2價(jià))則下列說法正確的是________。A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移(2)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會生成綠黃色的二氧化氯。其變化可表示為2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。①濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______________________________________；②已知每產(chǎn)生molCl2，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。答案