【教學課件】第1節(jié) 物質的分類及轉化 第2課時 示范課件

第2課時物質的轉化第一章物質及其變化第1節(jié)物質的分類及轉化導入新課物質純凈物混合物單質化合物無機化合物有機化合物氧化物酸堿鹽金屬單質非金屬單質導入新課物質的分類認識認識物質的性質物質之間的轉化關系制備制備人類生活和生產所需要的新物質一、酸、堿、鹽的性質酸堿鹽HClH2SO4

NaOHCa(OH)2Na2CO3K2CO3同類物質往往具有相似的性質。一、酸、堿、鹽的性質1.酸的主要化學性質酸的主要化學性質現象或反應實例基本反應類型與指示劑作用—與活潑金屬反應與堿性氧化物反應與堿反應與某些鹽反應紫色石蕊溶液遇酸顯紅色，酚酞溶液遇酸不變色Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2

↑+H2O置換反應復分解反應復分解反應復分解反應一、酸、堿、鹽的性質2.堿的主要化學性質堿的主要化學性質現象或反應實例基本反應類型紫色石蕊溶液遇堿顯藍色，酚酞溶液遇堿顯紅色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OHCl+NaOH=NaCl

+H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

↓+3NaCl—復分解反應復分解反應與指示劑作用與酸性氧化物反應與酸反應與某些鹽反應—一、酸、堿、鹽的性質3.鹽的主要化學性質鹽的主要化學性質現象或反應實例基本反應類型Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O2NaOH+CuSO4

=Na2SO4+Cu(OH)2

↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓復分解反應復分解反應復分解反應與金屬反應與酸反應與堿反應與某些鹽反應置換反應一、酸、堿、鹽的性質討論：為什么不同的酸（或堿、鹽）具有相似的化學性質？酸堿HClH2SO4

NaOHCa(OH)2鹽Na2CO3

K2CO3H+OH-CO32-一、酸、堿、鹽的性質例題“探險隊員”—鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）：____________。③⑥⑩⑦??一、酸、堿、鹽的性質例題“探險隊員”—鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有_____個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_______，寫出該反應的化學方程式_____________________________。2Na2CO3Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑一、酸、堿、鹽的性質例題“探險隊員”—鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。（3）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于氧化物的是______（填寫物質序號，下同），屬于單質的是________。③⑩⑦?一、酸、堿、鹽的性質例題“探險隊員”—鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。（4）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？_______________________________________。不能，因為氧氣遇到CO、Cu等物質會被“吃掉”二、氧化物的性質1.氧化物的主要化學性質主要化學性質反應實例酸性氧化物部分能與水反應與堿反應與堿性氧化物反應堿性氧化物部分能與水反應與酸反應與酸性氧化物反應H2O

+SO3=H2SO4

2NaOH+CO2

=Na2CO3+H2OCaO

+SO2=CaSO3

H2O+CaO

=Ca(OH)2

H2SO4

+CuO=CuSO4+H2OCO2+Na2O

=Na2CO3

二、氧化物的性質1.氧化物的主要化學性質（1）能溶于水的酸，對應的酸性氧化物一般能與水反應生成相應的含氧酸，如H2SO4

：SO3+H2O

=H2SO4

。（2）能溶于水的堿（NH3·H2O除外），對應的堿性氧化物一般能與水反應生成相應的堿，如NaOH：Na2O+H2O=2NaOH。（3）有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如酸性氧化物和堿反應、堿性氧化物與酸反應均有鹽和水生成，但均不是中和反應。三、物質的轉化1.單質、酸、堿、鹽氧化物之間的轉化關系金屬單質堿性氧化物非金屬單質酸性氧化物鹽堿鹽酸鹽金屬單質+鹽鹽和氫氣鹽和水堿+鹽酸+鹽兩種新鹽三、物質的轉化思考與討論寫出下列物質之間轉化的化學方程式。從物質分類的角度看，你發(fā)現了什么規(guī)律？（1）Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4金屬單質堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物2.物質轉化的應用三、物質的轉化寫出下列物質之間轉化的化學方程式。從物質分類的角度看，你發(fā)現了什么規(guī)律？（2）C→CO2

→H2CO3→CaCO3非金屬單質酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物2.物質轉化的應用思考與討論三、物質的轉化2.物質轉化的應用物質的組成和性質物質之間的轉化關系制取某類物質的方法原料、成本、設備等三、物質的轉化2.物質轉化的應用工業(yè)生產中制取NaOH，是怎么做的呢？思考與討論Na2O+H2O=2NaOH2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

通電方案一：方案二：方案三：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH請分析輕質碳酸鈣的生產流程，回答下列問題：（1）物質B的化學式為_____________；三、物質的轉化例題輕質碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業(yè)，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑。目前輕質碳酸鈣的生產主要是碳化法，工藝流程如圖：Ca(OH)2請分析輕質碳酸鈣的生產流程，回答下列問題：（2）在A→B之間，過濾操作的目的是__________________________；三、物質的轉化例題輕質碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業(yè)，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑。目前輕質碳酸鈣的生產主要是碳化法，工藝流程如圖：除去未溶解的Ca(OH)2及雜質請分析輕質碳酸鈣的生產流程，回答下列問題：（3）在B+C→CaCO3的過程中，應控制物質C的流量，原因是（用化學方程式表示）____________________________________________；三、物質的轉化例題輕質碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業(yè)，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑。目前輕質碳酸鈣的生產主要是碳化法，工藝流程如圖：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2請分析輕質碳酸鈣的生產流程，回答下列問題：（4）生產輕質碳酸鈣的方法很多請再設計一種制備方法（用化學方程式表示）_____________________________________________。三、物質的轉化例題輕質碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業(yè)，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑。目前輕質碳酸鈣的生產主要是碳化法，工藝流程如圖：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl課堂小結物質的轉化酸、堿、鹽及氧化物的化學性質應用各類物質之間的相互轉化課堂檢測1.以下表示的是碳及其化合物的相互轉化關系：其中涉及的基本反應類型依次為（）A．化合、置換、分解、復分解B．置換、復分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復分解D．置換、化合、復分解、分解D課堂檢測2.向下列各物質的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是（）A．Ba(NO3)2

B．KOH C．Ba(OH)2

D．Na2CO3C3.構建知識網絡，理清物質間的相互關系，是化學學習中的一種重要方法。圖中連線兩端的物質可以相互反應。下列四組選項中，符合該圖要求的是（）A．①NaHCO3 ②CO2 ③BaCl2

B．①Na2CO3 ②Fe ③K2CO3

C．①Fe2O3 ②CO ③Ba(NO3)2

D．①Ca(HCO3)2②SO2 ③Na2CO3D課堂檢測4.如圖，A、B、C、D、E各代表水、鋅、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。常溫下，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)