2022年九年級化學下冊第8單元金屬和金屬材料達標測試卷新版新人教版

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D．Hg4．金屬是一類重要的材料。下列有關金屬的說法正確的是()A．不銹鋼是絕對不會生銹的鐵合金B(yǎng)．武德合金的熔點比其成分金屬高C．日常生活中，鋼鐵表面刷油漆可以防止生銹D．“曾青得鐵則化為銅”的原理是用銅置換出鐵5．下列有關金屬及合金的說法錯誤的是()A．金屬在常溫下大多數(shù)都是固體B．鋁合金的硬度比鋁的硬度小C．鐵制品在潮濕的空氣中易生銹D．鋼鐵是目前使用最多的金屬材料6．金屬鎳(Ni)與物質X的溶液發(fā)生反應的化學方程式為：Ni＋X=Cu＋NiSO4，則下列說法錯誤的是()A．Ni的化合價由0價變?yōu)椋?價B．X的化學式為CuSO4C．該反應前后原子種類沒有發(fā)生改變D．Cu的金屬活動性比Ni強7．甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁的化合物溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是()A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞?。疽遥颈鸆．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞?。颈?．下列關于金屬材料的敘述正確的是()A．生鐵的含碳量比鋼低B．合金屬于合成材料C．鐵生銹需要鐵和空氣中二氧化碳、水共同作用D．焦炭在煉鐵過程中所起的兩個主要作用是燃燒放熱和產生還原劑CO9．鐵、鋁、銅都具有的性質是()①有銀白色的光澤②良好的導熱性③能與稀硫酸反應④能與氧氣反應⑤能與硝酸銀溶液反應A．②④⑤ B．①③ C．①②④ D．①②③④⑤10．下列有關模擬工業(yè)煉鐵的敘述不正確的是()A．煉鐵用赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．用燃著的酒精燈可防止CO污染空氣C．硬質玻璃管中紅色固體變?yōu)楹谏獶．實驗過程中澄清石灰水變渾濁11．在試管中放入一根鎂條(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質，經檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質中有單質銀；②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。對上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是()A．鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B．鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣C．鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3＋Mg=Mg(NO3)2＋2AgD．根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀金屬活動性強12．某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種金屬化合物，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設計流程如圖所示，下列說法正確的是()A．流程中四步操作都是過濾B．實驗方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C．濾液b中加適量X有氣體產生D．最終所得硫酸鋅的質量等于原廢液中金屬化合物的質量13．已知金屬R和Fe、H活動性強弱關系為R＞Fe＞H，下列說法正確的是()A．足量金屬鐵放入AgNO3溶液中，溶液變?yōu)辄S色B．金屬R和稀鹽酸能反應，生成物是RCl2和H2C．將金屬鐵放入CuSO4溶液中，一段時間后溶液質量變小D．將金屬R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液為藍色，則濾渣中一定有Cu和Ag14．將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同濃度、足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．鐵和鎂的質量相同B．甲是鐵，乙是鎂C．鐵和鎂完全反應所消耗的稀鹽酸質量相同D．反應后溶液的質量均減少(第14題)(第15題)15．在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質量與所加溶液總質量的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．所加溶液質量為M1g時，生成Cu的質量為m1gB．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應C．m3的值為21.6D．e點溶液中不含Cu(NO3)2二、填空題(本題包括4小題，共37分)16．(5分)我國首艘國產航母已經開始海試，制造航母使用了大量的金屬材料。(1)金屬材料包括純金屬以及它們的________。(2)航母的航電系統(tǒng)使用銅作導線，利用了銅的延展性和________性。(3)制造航母使用錳鋼而不用純鐵，是因為錳鋼比純鐵______________________。(4)航母外殼用涂料覆蓋是為了防止其與______________接觸而銹蝕。(5)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，除Fe和ZnSO4溶液外，還需選用的試劑是______________。17．(8分)金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發(fā)展的過程。(1)銅和金是人類使用較早的金屬。2021年3月，三星堆遺址又出土了大量的青銅器和金器，其中部分青銅器和金器上還有被人為敲擊的痕跡。通過敲打可將青銅等金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的________性。(2)我國的青銅文化歷史悠久。西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應制取銅，有關反應的化學方程式為_____________________________。(3)鐵器時代大約在公元前500年，至今鐵仍是年產量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了巨大損失，寫出一條防止鐵生銹的措施：____________________。(4)鋁的利用距今100多年，現(xiàn)在鋁的年產量得到了大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是________________________________________________________________________。18．(12分)近年來，我國高鐵飛速發(fā)展，已成為世界上唯一高鐵成網(wǎng)運行的國家。請回答下列問題。(1)制造高鐵列車使用了多種材料。下列高鐵列車的部件中，其主要材料屬于金屬材料的是________(填字母序號)。A．玻璃車窗B．鎂鋁合金車體C．塑料小桌板D．滌綸座套(2)高鐵電路多用銅質導線，這是利用了銅的延展性和________性。(3)高鐵剎車片由合金鍛鋼制作，時速300公里以上的列車緊急制動時，輪轂盤面和剎車片的溫度瞬間達到700℃以上，合金鍛鋼應該具備耐磨和________等特性。(4)建造高鐵需要消耗大量的鋁、鐵等金屬。工業(yè)煉鐵的主要原理是氧化鐵(Fe2O3)和一氧化碳在高溫條件下反應，其化學方程式為__________________________________。(5)車身表面烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用。其防銹的原理是________________________________________________________________________。(6)目前世界上已有50%以上的鐵得到了回收利用。回收利用廢舊金屬的社會意義是__________________(寫出一條即可)。19．(12分)金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容。(1)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應，過濾得濾渣和濾液。①加入一定量的鋅粉后，一定發(fā)生的反應的化學方程式為________________________________________。②往濾渣中加鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，則反應后的濾渣中一定有________________，濾液中一定含有的金屬化合物是________，一定不含有的金屬化合物是________________。(3)如圖所示是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和__________________；有鐵生成的化學方程式為________________________。三、實驗探究題(本題包括2小題，共22分)20．(10分)某同學發(fā)現(xiàn)自己眼鏡框中銅制部分表面有綠色的銅銹，他聯(lián)想到探究鐵生銹條件的實驗，決定采用控制變量法探究銅生銹的原因，請你一起探究?！咎岢鰡栴}】銅生銹的原因是什么？【查閱資料】銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠?！静孪肱c假設】根據(jù)查閱的資料猜測：銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果，理由是________________________________________________________________________________________________?！驹O計與實驗】他仿照探究鐵生銹條件的實驗，設計并進行了如下四個實驗(說明：實驗中用到的蒸餾水均已煮沸過且銅片已打磨干凈)。實驗編號一二三四實驗裝置實驗現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹在上述實驗三中，控制的因素是________，銅生成銅綠的化學方程式為_______________________________________________________________________?！緦嶒灲Y論】他的猜想正確?！痉此寂c提高】(1)生活中你會發(fā)現(xiàn)廚房中的鐵鍋與水接觸的部分最容易生銹，切開的蘋果不久后變成咖啡色，好像生了“銹”。這些物質“生銹”除了與水有關外，都與________(填物質名稱)有關。(2)請你提出一條延長食品保質期的建議：________________。21．(12分)M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動?！咎岢鰡栴}】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？【猜想與假設】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小強的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是_____________________________________________________________。【設計與實驗一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為①、②、③的3支試管，進行如表所示的實驗(試管中均盛有體積相同、濃度也相同的稀鹽酸)。實驗操作M絲插入試管①中銅絲插入試管②中鋁絲插入試管③中實驗結論剛開始的現(xiàn)象有少量氣泡產生無氣泡無氣泡活動性：M＞Cu；______幾分鐘后的現(xiàn)象有少量氣泡產生無氣泡有大量氣泡產生活動性：____________【交流與表達】同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現(xiàn)象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管③中無氣泡產生的原因，該原因是________________________________________________________________________?！驹O計與實驗二】為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學們取粗細相同、打磨干凈的M絲、鋁絲及相關溶液，又進行了如圖所示的實驗：(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。(2)試管丙中反應的化學方程式為_____________________________________?！窘涣髋c表達】同學們經討論后認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管________(填試管編號)中的實驗，也可以得出正確的結論。【解釋與結論】通過以上實驗，同學們得出了三種金屬的活動性順序?！驹u價與反思】實驗結束后，同學們對實驗過程進行了如下反思：(1)影響金屬與酸反應速率快慢的因素，除了相互反應的金屬和酸的性質外，還有_________________________________________________(任寫一種)。(2)探究金屬活動性順序時，除了上述實驗中已經用到的兩種方法外，還可以根據(jù)______________________________________(任寫一種)進行判斷。四、計算題(本題包括1小題，共6分)22．(6分)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵。某地出產一種赤鐵礦，其中Fe2O3的質量分數(shù)為64%，試計算：(1)Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)為________。(2)用100t該赤鐵礦經過充分冶煉，最多可以生產出含鐵96%的生鐵多少噸？(計算結果保留兩位小數(shù))答案一、1.A2.D3.C4．C點撥：不銹鋼并不是絕對不會生銹的鐵合金，而是比較難生銹的鐵合金，A不正確；武德合金的熔點比其成分金屬低，B不正確；日常生活中，鋼鐵表面刷油漆，可以防止鐵與氧氣和水接觸，防止鐵生銹，C正確；“曾青得鐵則化為銅”的原理是用鐵置換出銅，D不正確。5．B6.D7.B8.D9.A10．A點撥：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A選項錯誤；一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，故B選項正確；一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，硬質玻璃管中紅色固體變?yōu)楹谏蔆選項正確；一氧化碳與氧化鐵反應有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故D選項正確。11．C點撥：鎂條和硝酸銀溶液反應后，鎂條表面迅速生成單質銀，鎂條表面也會生成氫氣，所以C錯誤。12．C點撥：污水中加入過量的X，經過操作①可以得到固體a和濾液c，濾液c經過操作④可以得到硫酸鋅，所以濾液c中的金屬化合物是硫酸鋅，X是鋅，操作①是過濾；固體a中含有鋅、鐵、銅，加入稀硫酸，可以得到銅和硫酸鋅、硫酸亞鐵，所以b中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸，再加入適量的鋅可以得到硫酸鋅和鐵。操作④是蒸發(fā)，故A錯誤；通過推導可知，實驗方案中X是Zn，Y是稀H2SO4，故B錯誤；濾液b中加適量X，發(fā)生的反應是鋅和硫酸亞鐵、H2SO4反應，有氣體產生，故C正確；最終所得硫酸鋅的質量大于原廢液中金屬化合物的質量，故D錯誤。13．C點撥：鐵與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，足量金屬鐵放入AgNO3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，故A選項錯誤；金屬R和稀鹽酸反應，生成物不一定是RCl2，故B選項錯誤；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅，溶液的質量會減少，故C選項正確；將金屬R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液為藍色，則濾液中含有硝酸銅，濾渣中一定有Ag，可能有Cu，故D選項錯誤。14．C點撥：通過圖像可以看出，生成的氫氣質量相同，所以參加反應的鐵和鎂質量不同，故A錯誤；鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應的速率快，故B錯誤；通過圖像可以看出，生成的氫氣質量相同，所以鐵和鎂完全反應所消耗的稀鹽酸質量相同，故C正確；24份質量的鎂和酸反應，生成2份質量的氫氣，溶液質量增大，56份質量的鐵和酸反應，生成2份質量的氫氣，溶液質量增大，故D錯誤。15．C點撥：根據(jù)圖像分析可知，b點鐵有剩余，b點固體為鐵和銅，溶液中的金屬化合物為硝酸亞鐵。充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵完全反應后，銅再與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，所以bc段是鐵與硝酸銀反應，cd段是銅與硝酸銀反應。二、16.(1)合金(2)導電(3)硬度大(4)水和氧氣(5)硫酸銅溶液(合理即可)17．(1)延展(2)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4(3)刷漆(合理即可)(4)鋁和氧氣反應，表面生成一