高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)精

化學(xué)有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]（醚（酮、羧酸及鹽、氨基酸及①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰啵ㄍ蝗軇┑娜芤海┲谐浞症诒椒樱菏覝叵?，在水中的溶解度?.3g（屬可溶易溶于乙醇等，當(dāng)溫度高65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會(huì)析出（即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些，而體型則難溶于⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色①烴類：一般N(C)≤4的各類 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣.． .．.． ．． 一溴甲烷（CH3Br，沸點(diǎn)為3.6℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸點(diǎn)為 環(huán)氧乙 沸點(diǎn)為液態(tài)：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數(shù)低級(jí)衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3 環(huán)己烷甲醇 甲酸溴乙烷 乙醛溴苯 C6H5NO2固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級(jí)衍生物。如， C12以上的烴（C6H5OH（6H5OOH ☆2，4，6—三溴苯 為白色、難溶于水的固體（但易溶于苯等Fe3+(aq)作用形成紫色H3FeOC6H5)6]（膠）遇碘（I2）☆含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長時(shí)間后，沉淀變黃☆甲 無☆乙 ☆液態(tài)烯 的氣☆乙 無☆苯及其同系 ☆一鹵代 ☆二氯甲烷（氟里昂 ☆C4以下的一元 ☆C5～C11的一元 ☆C12以上的一元 ☆乙 特殊香☆乙二 ☆丙三醇（甘油 ☆苯 特殊氣☆乙 刺激性氣☆乙 ☆低級(jí) 芳香氣☆ 二、重要的反能使溴水（Br2/H2O）褪色的物①通過加成反應(yīng)使之褪色：含有、—C≡C—的不飽和化合—CHO（醛基）的有機(jī)物（有水參加反應(yīng)）3Br26OH5Br-BrO3-3H2OBr2+2OHBr-BrO-H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2KMnO4/H+褪色的物質(zhì) 無機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、含有—COOHCO2氣體；含有—SO3HCO2氣體。NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有—COOH、—SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉CO2氣體。（1）2Al+6H+==2Al3++ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+（2）Al2O3+6H+==2Al3++ Al2O3+2OH-==2AlO2-+（3）Al(OH)3+3H+==Al3++ Al(OH)3+OH-==AlO2-+NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHS+HCl==NaCl+H2S↑ NaHS+NaOH==Na2S+H2OCH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4+H2SO4==(NH4)2SO4+2CH3COOHCH3COONH4NaOHCH3COONaNH3↑H2O(NH4)2S+H2SO4==(NH4)2SO4+H2S↑(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多倫試劑）的配制2%AgNO32%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解Ag(NH3)2+OH3HAg2NH4+H2O銀鏡反應(yīng)的一般通式：RCHO+ 2Ag↓+RCOONH4+3NH3+【訣竅 （相當(dāng)于兩個(gè)醛基HCHO+4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O HCOOH+2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3+H2O（（ （6）定量關(guān)系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 HCHO～4Ag(NH)2OH～410%NaOH2%CuSO4溶液，得到CHO（如葡萄糖，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)溶解（5）有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaOHCuSO4Cu(OH)2↓RCHO+2Cu(OH)2 RCOOH+Cu2O↓+2H2OHCHO+4Cu(OH)2 CO2+2Cu2O↓+5H2OOHC-CHO+4Cu(OH)2 HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2OHCOOH+2Cu(OH)2 CO2+Cu2O↓+3H2OCH2OH(CHOH)4CHO+ CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+（6）定量關(guān)系：—COOH～?Cu(OH)2～?Cu2+（酸使不溶性的堿溶解— HX+NaOH==NaX+(H)RCOOH+NaOH==(H)RCOONa+RCOOH+NaOH==RCOONa+ 三、各類烴的代表物的結(jié)構(gòu)、特 CnH2n-CnH2n-碳碳鍵長(×10- 6個(gè)原子4個(gè)原子12個(gè)原子共平光照下的鹵代；裂化；不跟X2H2HX X2H2HX、HCN加成；易跟H2加成；FeX3使酸性被氧化；能加代；硝化、磺，四、烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學(xué)性，通R—多元飽和鹵代—與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成醇一元醇R——合O—HC—O產(chǎn)生H2鹵酸反應(yīng)生成鹵140℃分子間脫170℃分子內(nèi)脫一般斷O—H鍵與羧酸及無機(jī)含醚R—O—醚C2H5OC—O鍵有極酚——OH直接與苯環(huán)上遇FeCl3醛醛HCHO相當(dāng)于—有極性、能成 加成為倫試劑、斐林試酮羰有極性、能成 為不能被氧化劑氧羧羧受羰基影響O—能電離出斷羧基中的碳氧單鍵，不能被H2能與含—NH2物質(zhì)縮去水生成酰酯酯應(yīng)生成新酯和新硝酸酯—易物R—硝基——般不易被氧化—NH2能以配位鍵結(jié)合H+；—COOH能部分電離出H+能形成肽鍵肽酶糖羰)油 五、有機(jī)物的鑒溴新溶碘少被鑒別物質(zhì)種含碳碳雙含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽淀羧（酚不能使酸堿指示劑變羧酸性高錳酸鉀紫紅出現(xiàn)白色出現(xiàn)銀使石蕊或甲基橙變紅放出無色無氣Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反★若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會(huì)有反應(yīng)：—CHO+Br2+H2OCOOH+2HBr而使溴水褪色。若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH（水?。┘覰aOHFeCl3溶液（或，若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成，則說FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與 （檢驗(yàn)水）（檢驗(yàn)SO2）（除去SO2）（確認(rèn)SO2已除盡（檢驗(yàn)CO2）CH2＝CH2六、混合物的分離或提純（除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)（除去揮發(fā)出的洗CH2＝CH2+Br2→CH2Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+Br2蒸氣NaOH溶洗SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+飽和CuSO4溶洗H2S+CuSO4=CuS↓+11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+蒸從95%的中提蒸CaO+H2O＝從無水中提絕鎂蒸Mg+2C2H5OH→(C2H5O)2Mg+H2↑(C2H5O)2Mg+2H2O→2C2H5OH+Mg(OH)2↓蒸Br2+2I-==I2+苯（苯酚NaOH溶液飽和Na2CO3溶洗分C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2OC6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3乙（乙酸NaHCO3溶液均CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2OCH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+乙（乙醇NaOH溶稀蒸蒸CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOHNaHSO3洗分Br2+NaHSO3+H2O==2HBr+溴NaOH溶FeBr3溶于Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+NaOH溶再用NaOH溶液洗去少量溶解在有機(jī)層的酸H++OH-=H2O滲鹽（甘油食鹽七、有機(jī)物的結(jié)CH2=CHCH3與CnH2n-C2H5OHCnH2n-與法3己烷、C7H8O（含苯環(huán)）5C8H8O26基元法44替代法Cl；又如：對(duì)稱法（又稱等效氫法）N若是氨基—NH2，則若是硝基—NO2，則若是銨離子NH4+，則八、具有特定碳、氫比的常見有機(jī)鹵原子或氮原子，則氫原子個(gè)數(shù)亦為奇數(shù)。n（C）︰n（H）=1︰1時(shí)，常見的有機(jī)物有：乙烴、苯、苯乙烯、苯酚、乙二n（C）︰n（H）=1︰2時(shí)，常見的有機(jī)物有：?jiǎn)蜗N、環(huán)烷烴、飽和一元脂肪=④當(dāng)有機(jī)物中氫原子數(shù)超過其對(duì)應(yīng)烷烴氫原子數(shù)時(shí)，其結(jié)構(gòu)中可能有—NH2NH4+，CH3NH2CH3COONH4等。之間。在該同系物中，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的是CH4介于92.3%~85.7%之間，在該系列物質(zhì)中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是C2H2和C6H6，均92.3%。x=0，1，2，……要的有機(jī)反應(yīng)及類

2C2H2+5O2燃2CH3CH2OH+O2網(wǎng)2CH3CHO+O2鹽

CH3—CH2—

醇CH3—水解反

十、一些典型有機(jī)反應(yīng)的醇去氫：脫去與羥基相連接碳原子上的氫和羥基中的氫，形成酯化反應(yīng)：羧酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子結(jié)水，其余部分互相結(jié)酯。例如：

CH3CH2OH濃

CH2=CH2↑+H2O（分子內(nèi)脫水2CH3CH2OH濃

CH3CH2—O—CH2CH3+H2O（分子間脫水CH3—CH2—

CH3CH2CH2OH+NaCl（取代CH3—CH2—

醇CH3—CH=CH2+NaCl+H2O（消去十一、幾個(gè)難記的化學(xué) DHR（二十二碳六烯酸）—葡萄糖（C6H12O6）——果糖（C6H12O6）——蔗糖——C12H22O11（非還原性糖 麥芽糖——C12H22O11（還原性糖淀粉——(C6H10O5)n（非還原性糖 纖維素——[C6H7O2(OH)3]n（非還原性糖有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)概括65℃任意比互溶。（CaC2（CH3CH2Br（CH3H2ONa（C6H5Na（H3OOa（C6H10O5）n二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇（HOCH2CH2OH、二元羧酸與二元胺（H2NC2CH2H2（HOCH2OOHNO2，60℃光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)（紫外光溶液、FeCl316CH的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2CH2O的有（H3COOH（HCOOH3（C6H12O6（C6H1O6（RCHO（HCOOH（HCOONaCnH2n-6CnH2n+1XCnH2+2O苯酚及同系物：CnH2n-6OCnH2n-7OH；醛：CnH2nOCnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2CnH2n+1COOCmH2m+1170℃是32Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物是：含有—COOH；NaNO2(乙酸（1）NaOH溶液共熱（1）（2）（3）乙醇：13CuSO4?5H2O膽礬、藍(lán)6：蟻醛16Ca(OH)2熟石灰、消石10NaOH20CO2固體干冰（2（5（1（1）Na具有還原性的無機(jī)物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等Na2CO3（（（KMnO4等（甲

氧化反（，滅火劑烷物理性質(zhì)：烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的增多，其物理性質(zhì)發(fā)生著規(guī)律性的變化氣態(tài)，C5~C16液態(tài)，C17以上固態(tài)它們的熔沸點(diǎn)由低到高烷烴的密度由小到大，但都小于1g/cm^3烷烴都不溶于水，易溶于烷烴性質(zhì)很穩(wěn)定，在烷烴的分子里,碳原子之間都以碳碳單鍵相結(jié)鏈關(guān),同甲烷一樣,碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子相結(jié)合.因?yàn)镃-H鍵和C-C單鍵相對(duì)穩(wěn)定，難以斷裂。除了下面三種反應(yīng)，烷烴幾乎不能進(jìn)行其他反應(yīng)。氧化反R+O2→CO2+H2O或CnH2n+2+(3n+1)/2O2-----------(點(diǎn)燃)nCO2+(n+1)CO2和H2OO2的量不足，就會(huì)產(chǎn)生氣體一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。（3）取代反R+X2→RX+（3）裂化反裂化反應(yīng)是大分子烴在高溫、高壓或有催化劑的條件下，成小分子烴的過程。裂化反應(yīng)屬于消除反應(yīng)，因此烷烴的裂化總是生成烯烴。如十六烷(C16H34)經(jīng)裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。乙烯物理性質(zhì)乙烯分子里的兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子都處在同一平面上它們彼此之間的鍵角約為120°。C＝C雙鍵的鍵能并不是C－C單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少。因此，只需要較少的能量，就能通常情況下，乙烯是一種無色稍有氣味的氣體，密度為1.25g/L，比空氣的密度略小，難溶于水，易溶于四氯化碳等。氧化反①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。②易燃燒，并放出熱量，燃燒時(shí)火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙點(diǎn)燃純凈的乙烯，它能在空氣里燃燒，有明亮的火焰，同時(shí)發(fā)出黑煙。跟其它的烴一樣，乙烯在空氣里完全燃燒的時(shí)候，也生成和水。但是乙烯分子里含碳量比較大，由于這些碳沒有得到充分燃燒，所以有黑煙生成。加成反CH2═CH2+Br2CH2Br—CH2Br(常溫下使溴水褪色)CH2═CH2+HClCH3—CH2Cl(制氯乙烷)CH2═CH2+HOHCH3CH2OH(制)把乙烯通入盛溴水的試管里可以觀察到溴水的紅棕色很快乙烯能跟溴水里的溴起反應(yīng)，生成無色的12-二溴乙烷（CH2Br－CH2Br液體。這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是乙烯分子里的雙鍵里的一個(gè)鍵易于斷裂，兩個(gè)溴原子分別加在兩個(gè)價(jià)鍵不飽和的碳原子上，生成了1，2-二溴乙烷。聚合反在適當(dāng)溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的情況下，乙烯雙鍵里的一個(gè)鍵會(huì)斷裂，分子里的碳原子能互相結(jié)為很長的鏈。這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式用右式來表示：nCH2=CH2 (催化劑)-[-CH--CH2-]-n(制聚乙烯物理性質(zhì)：C1～C4烯烴為氣體；C5～C18為液體；C19以上固體。在正構(gòu)烯烴中，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，沸點(diǎn)升高。同碳數(shù)正構(gòu)烯烴的沸點(diǎn)比帶支鏈的烯烴沸點(diǎn)高。相同碳架的烯烴，雙鍵由鏈端移向鏈中間，沸點(diǎn)，都有所增加。化學(xué)性質(zhì)⒈催化加氫反應(yīng)⒉加鹵素反應(yīng)：烯烴容易與鹵素發(fā)生反應(yīng)，是鄰二鹵代烷的主要方法CH2=CH2+X2→CH2X加質(zhì)子酸反應(yīng)烯烴能與質(zhì)子酸進(jìn)行加成反應(yīng)：CH2=CH2+HX→CH3加次鹵酸反應(yīng)烯烴與鹵素的水溶液反應(yīng)生β-鹵代醇：CH2=CH2+HOX→CH3CH2OX加聚反應(yīng)C=C雙鍵在聚合時(shí)，彼此相連，鏈上的定為原來的不飽和3乙炔又稱電石氣。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH，是最簡(jiǎn)單的炔烴物理性質(zhì)純乙炔為無色無味的易燃?xì)怏w微溶于水易溶于乙醇苯等。工業(yè)品乙炔帶輕微大蒜臭。由碳化鈣(電石)的乙炔因含磷化氫等雜質(zhì)而有惡臭。化學(xué)性質(zhì)：（１）氧化反應(yīng)：可燃性：2C2H2+5O2→現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙,燃燒時(shí)火焰溫度很高（3000℃），用于氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。3CH≡CH+10KMnO4+2H2O→6CO2↑+10KOH+10MnO2↓所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區(qū)別炔烴與烷烴。（２）加成反應(yīng)：可以跟Br2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。如：現(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色H2的加成CH≡CH+H2→乙炔 CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑（為了減緩反應(yīng)速實(shí)驗(yàn)時(shí)常滴加飽和食鹽水而不滴加水）（３）“聚合”反應(yīng)：三個(gè)乙炔分子結(jié)一個(gè)苯分金屬取代反應(yīng)：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和紅棕色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物干燥時(shí)，受熱或受到撞擊容易發(fā)生，如：反應(yīng)完應(yīng)用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發(fā)生：乙炔在使用貯運(yùn)中要避免與銅接觸。炔炔烴是含碳碳三鍵的一類脂肪烴。屬于不飽和烴。其官能團(tuán)為碳碳三鍵(C≡C)。通式為CnH2n-簡(jiǎn)單的炔烴物理性質(zhì)：炔烴的熔沸點(diǎn)低，密度小，難溶于水，易溶于化學(xué)性質(zhì)：炔烴能被高錳酸鉀氧化，產(chǎn)物為羧酸。在水和高錳酸鉀存在的條件下，溫和條件：PH=7.5時(shí)，RC≡CR'→RCO-劇烈條件：100°CRC≡CR'→RCOOH+R'COOHCH≡CR→CO2+RCOOH炔烴與臭氧發(fā)生反應(yīng)，生成臭氧化物，后者水解生成α—二酮和過氧化物，隨后過氧化物將－二酮氧化成羧酸性大小順序：乙炔＞乙烯＞乙烷連接在Ｃ≡Ｃ碳原子上的氫原子相當(dāng)活潑，易被金屬取成炔烴金屬衍生物叫做炔化物CH≡CH+Na→CH≡CNa+1/2H2↑（條CH≡CH+2Na→CNa≡CNa+1/2H2↑(條件NH3，190℃~220℃）CH≡CH+NaNH2→CH≡CNa+NH3↑CH≡CH+Cu2Cl2（2AgCl）→CCu≡CCu(CAg≡CAg)↓+2NH4Cl+2NH3（注意：只有在三鍵上含有氫原子時(shí)才會(huì)發(fā)生，用于鑒定端基炔RH≡CH）。炔與帶有活潑氫的有機(jī)物發(fā)生親核加成反應(yīng)：在氯化亞銅催化劑時(shí)CH≡CH+HCN→炔會(huì)發(fā)生聚合反應(yīng)：2CH≡CH→CH=CH-C≡CH(乙烯基乙炔 +→CH2=CH-C≡C-CH=CH2（二乙烯基乙炔芳香烴物理性質(zhì)：在常溫下是一種無色、有特殊氣味的液體，易揮發(fā)。苯不溶于水，密度比水。如用冰冷卻，可凝成無色晶體。苯是一種良好的，溶解有機(jī)分子和一些非極性的無機(jī)分子的能力很強(qiáng)。6個(gè)C六個(gè)H在同一平面上?；瘜W(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)取代反應(yīng)環(huán)上的氫原子在一定條件下可以被鹵素、硝基、磺酸基、烴基等取成相應(yīng)的衍生物。由于取代基的不同以及氫原子位置的不同、數(shù)量不同，可以生成不同數(shù)量和結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體。與溴反應(yīng)：反應(yīng)需要加入鐵粉，鐵在溴作用下先生成三溴化鐵（催化劑。苯環(huán)上的氫原子被溴原子取成溴苯。溴苯是密度比水大的無色液體硝化反應(yīng):苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成（50-硝化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，很容易生成一取代物，但是進(jìn)一步反應(yīng)速度較慢?；腔磻?yīng):用濃硫酸或者發(fā)煙硫酸在較高溫度下可以將苯磺化成苯磺酸。(70-80℃)烷基化反應(yīng)在AlCl3催化下苯環(huán)上的氫原子可以被烷基(烯烴)取成烷基苯，這種反應(yīng)稱為烷基化反應(yīng)，又稱為傅-克烷基化反應(yīng)。例如與乙烯烷基化生成乙苯：在反應(yīng)過程中，R基可能會(huì)發(fā)生重排：如1-氯丙烷與苯反應(yīng)生成異丙苯，這是由于基總是趨向穩(wěn)定的構(gòu)型。（3）加成反應(yīng)：苯環(huán)雖然很穩(wěn)定，但是在一定條件下也能夠發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)。通常經(jīng)過催化加氫，鎳作催化劑，苯可以生成環(huán)己烷。在紫外線照射下可與氯氣加成。苯的同系物CnH2n-取代反應(yīng)：光照時(shí)，側(cè)鏈上H被取代；在催化劑作用下時(shí)，苯環(huán)上H被取代與濃硝酸濃硫酸的混合物發(fā)生取代反應(yīng)，30℃是苯環(huán)上的H原子被硝基取代;加熱時(shí)，生成甲苯，淡黃色晶體，不溶于水，烈性。加成反應(yīng)：和氫氣加成;和溴水加成，只加側(cè)鏈，不加苯環(huán)氧化反應(yīng)與高錳酸鉀反應(yīng)烴分子中的氫原子被鹵素（氟、氯、溴、碘）取代后生成的化合物物理性質(zhì)：基本上與烴相似，低級(jí)的是氣體或液體，高級(jí)的是固體。它們的沸點(diǎn)隨分子中碳原子和鹵素原子數(shù)目的增加（氟代烴除外）和鹵素原子序數(shù)的增大而升高。比相應(yīng)的烴沸點(diǎn)高。密度降低（鹵原子百分含量降低）一鹵代烷，有幾種烴基，就有幾種一鹵代物鹵代烴是許多有機(jī)的原料，它能發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)，如取代反應(yīng)、消除反應(yīng)等。鹵代烷中的鹵素容易被—OH、—OR、—H3或H2NR取成相應(yīng)的醇、醚、腈、胺等化合物。溴乙烷物理性質(zhì)：無色液體，密度比水溶于水，溶于多種化學(xué)性質(zhì)：與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，羥基取代溴原子生成乙醇和溴化鈉與氫氧化鈉醇溶液共熱，從溴乙烷中脫去HBr,生成乙烯。醇（一個(gè)碳原子上一般不能含有兩個(gè)羥基，同碳二醇不穩(wěn)定，容易失水形成羰基化合物乙醇物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發(fā)），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物?；瘜W(xué)性質(zhì)酸性乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時(shí)生成烷氧基負(fù)離子和質(zhì)子。CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O-+因?yàn)橐掖伎梢噪婋x出極少量的質(zhì)子，所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的醇金屬以及氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2乙醇可以與金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，但不與金屬鈉反應(yīng)劇烈。（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。與乙酸反應(yīng)乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化作用，生成乙酸乙酯。CH3CH2OH+→CH3COOCH2CH3+與氫鹵酸反應(yīng)（取代反應(yīng)C2H5OH+HBr→C2H5Br+ C2H5OH+HX→C2H5X+注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進(jìn)行該反應(yīng)。故常有紅棕色氣體產(chǎn)生。氧化反燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進(jìn)行。2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（工業(yè)制乙醛即催化氧化的實(shí)質(zhì)(Cu作催化劑）乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發(fā)生非常激烈的氧化反應(yīng),燃燒起來。消去反應(yīng)分子內(nèi)消去制乙烯（170℃濃硫酸分子間消去制乙醚（140℃濃硫酸）C2H5OH+HOC2H5→C2H5OC2H5+H2O（此為取代反應(yīng)）酯化反應(yīng)C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O“酸”脫“羥基”，“醇”脫“氫苯酚物理性質(zhì)：純凈的本分是無色晶體，但放置時(shí)間較長的苯酚往往是粉紅色的，這是由于苯酚被空氣中的氧氣氧化所致。具有特殊的氣味，易溶于乙醇等。室溫下微溶于水，當(dāng)溫度高于65℃的時(shí)候，能與水混容?；瘜W(xué)性質(zhì)：(1)與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉與水(2)苯酚鈉與稀鹽酸反應(yīng)重新生成該反應(yīng)很靈敏，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定(4)Fecl3反應(yīng)顯紫色醛（通式R-乙醛物理性質(zhì)：無色無味，具有刺激性氣味的液體，密度比水小，易揮發(fā)，易燃，能跟水，乙醇等互溶化學(xué)性質(zhì)氧化反與銀氨液CH3CHO+2Ag(NH3)2OH與新制Cu(OH)2,生成紅色沉淀CH3CHO+2與氧氣反應(yīng)，生成乙酸加成反應(yīng)與氫氣加成（催化劑，加熱）,生成乙醇乙醛的乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2——→2CH3CHO+2H2O（加熱，催化劑Ｃu/Ag)乙炔水化法：C2H2+H2O－→CH3CHO（催化劑，加熱）乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2－→2CH3CHO（催化劑，加熱，加壓酮物理性質(zhì)：類似醇類，醛類化學(xué)性質(zhì)，碳氧鍵不加鹵素，不與銀氨液，新制Cu(OH)2反應(yīng)，可催化加氫生成醇羧酸羧酸的常見反⑴羧酸是弱酸，可以跟堿反應(yīng)生成鹽和水。如：⑵羧基上的OH的取代反應(yīng)。脂化反應(yīng)：R-②成酰鹵反③成酸酐反RCOOH+RCOOH（加熱）→R-COOCO-④成酰胺反CH3COOH+NH3→CH3COONH4CH3COONH4（加熱乙酸物理性質(zhì)：具有強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，易溶于水和乙醇，溫度低于時(shí)，凝結(jié)成晶體，純凈的醋酸又稱為冰醋酸。化學(xué)性質(zhì)：①酸性乙酸具有明顯的酸性，在水溶液里能電離出部分氫離子，它是一種弱酸②酯化反應(yīng)乙酸跟乙醇在濃硫酸存在下加熱，生成具有香味的乙酸乙酯。乙酸分子中的羥基跟醇分子羥基上的氫原子結(jié)水，其余部分結(jié)酯。酯物理性質(zhì)：低級(jí)酯是具有芳香氣味的液體，密度一般小于水，易溶于。脂可以在一定溫度、一定酸堿度的條件下水解。脂在中性條件下幾乎不水解，在酸性條件下大部分水解，在堿性條件下全部水解。原因是因?yàn)閴A能中和水解產(chǎn)生產(chǎn)生的羧酸，使反應(yīng)完全進(jìn)行到底。油脂（高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，通常將常溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，固態(tài)的稱為脂肪化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)（在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)）糖類（從分子結(jié)構(gòu)上來看，可以定義為多羥基醛，多羥基酮和它們的脫水縮合物）葡萄糖物理性質(zhì)：無色晶體，易溶于水，稍溶于乙醇，不溶于乙醚?；瘜W(xué)性質(zhì)：分子中有醛基，有還原性，能與銀氨溶液反應(yīng)：CH2OH-（CHOH）4-（NH3)2]++2OH-==CH2OH-（CHOH）4-ＣＯＯＨ＋２Ａｇ↓＋Ｈ２Ｏ＋４ＮＨ３↑，被氧化成葡萄糖酸醛基還能被還原為己六醇分子中有多個(gè)羥基，能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)葡萄糖在生物體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)，放出熱量。果糖（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式物理性質(zhì)：無色晶體，不易結(jié)晶，通常為黏稠性液體，易溶于水，乙醇和乙醚。另附：系統(tǒng)命名法有機(jī)系統(tǒng)命名最長碳鏈作主鏈，主鏈須含官能團(tuán)；支鏈近端為起點(diǎn)，數(shù)依次編兩條碳鏈一樣長，支鏈多的為主鏈；主鏈單獨(dú)先命名，支鏈定位名寫前；相同支鏈要合并，不同支鏈簡(jiǎn)；兩端支鏈一樣遠(yuǎn)，編數(shù)較小應(yīng)挑選。1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅4、Cu絲在Cl25、H2在Cl2中燃燒是6、Na在Cl27、P在Cl2中燃燒產(chǎn)9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；1012、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙13、HF腐蝕玻璃：4HFSiO2＝SiF4+15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO316、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色18、在空氣中燃燒：S——H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4——SO2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。23在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、交法和估算法。>-34晶體的：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和石。原子晶體的的比較是以原子半徑為依據(jù)的：石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.36雨水的PH值小于5.640、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。鏡（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+反應(yīng)式為：HCHO4[Ag(NH3)2]OHNH4)2CO34Ag↓6NH3e(3、g46、在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——0.01克的——、。47含水約占質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%世界三大礦物是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。、。48生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2NaCl中含有MgCl2CaCl2，49、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。50短周期中離子半徑最大的元素：P無機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為液化石油氣(以丙烷、丁烷為主裂解氣(以CH2=CH2為主焦?fàn)t氣(H2、CH4等)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)AgNO3與AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉NaOH與NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀