2022年1月浙江新高考化學(xué)試題及參考答案解析

第第1頁，共21頁2022年1月浙江新高考化學(xué)試題及參考答案解析可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列岀的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）水溶液呈酸性的鹽是NH.CIB.BaCI2C.H?S04D.Ca(OH)2下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH名稱為“干燥管”的儀器是4下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A.氯仿：4下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A.氯仿：CHChB.黃銅礦的主要成分：Cu?SC.芒硝:Na2S04-10H20D.鋁土礦的主要成分：AIA下列表示不正確的是乙快的結(jié)構(gòu)簡式HC乙快的結(jié)構(gòu)簡式HC三CHK0H的電子式KM：Q：H]C.乙烷的球棍模型:D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.乙烷的球棍模型:D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:下列說法不正確的是A.液化石油氣是純凈物B.工業(yè)酒精中往往含有甲醇A.液化石油氣是純凈物B.工業(yè)酒精中往往含有甲醇C.福爾馬林是甲醛的水溶液D.許多水果和花卉有芳香氣味是因?yàn)楹絮ハ铝姓f法不正確的是A.32A.32S和"S互為同位素B.成和納米碳管互為同素異形體D.C3H6?nc4h8D.C3H6?nc4h8-定互為同系物下列說法不正確的是鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件還原鐵粉可用作食品干燥劑氯氣、臭氧、二氧化氣都可用于飲用水的消毒油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)下列說法正確的是鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵 B.電解ZnSO,溶液可以得到Zn用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2',生成碳酸鎂D.SO?通入BaCL溶液中生成BaS03沉淀關(guān)于反應(yīng)4C02+Si 4C0+2H?0+Si02,下列說法正確的是CO是氧化產(chǎn)物 B,SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4 D.生成1molSiO?時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子下列說法不正確的是???灼燒法做“海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，須將海帶進(jìn)行灰化用紙層析法分離鐵離子和銅離子時(shí)，不能將濾紙條上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在80°C熱水中一段時(shí)間，濁液變澄清不能將實(shí)驗(yàn)室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是在25°C時(shí),1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有0H一數(shù)目為0.01M1.8g重水(D20)中所含質(zhì)子數(shù)為Na足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA32g甲醇的分子中含有C-H鍵的數(shù)目為4隊(duì)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HC(V+Ca"+0H—=CaC(U+HX)將少量NO?通入NaOH溶液：2N02+20H=NO3_+NOf+H?0將少量S02通入NaC10溶液:SO2+H2O+2C10=S032"+2HCIO向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3-H?0=Ag(NH3)/+2H?0下列說法正確的是苯酚、乙醇、硫酸銅、氫氧化鈉和硫酸鉉均能使蛋白質(zhì)變性通過石油的常壓分t留可獲得石蠟等t留分，常壓分僧過程為物理變化在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發(fā)生取代反應(yīng)獲得苯乙烷含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥

15.關(guān)于化合物15.關(guān)于化合物分子中至少有7個(gè)碳原子共直線B.分子中含有1個(gè)手性碳原子C.與酸或堿溶液反應(yīng)都可生成鹽 D.不能使酸性KMnO,.稀溶液褪色W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是非金屬性：Y>W B.XZ3是離子化合物C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D.X與Y可形成化合物XM已知25°C時(shí)二元酸H?A的4=1.3X10-7,Ka7=7.1X10~,5o下列說法正確的是在等濃度的Na^A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者向0.1mol?L'的H?A溶液中通入HCI氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則麻的電離度為0.013%向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,則c(A")>c(HA「)取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸僧水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+1)的能量變化如圖所示:AZ/,=-239kJ/mol相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示:AZ/,=-239kJ/mol-208kJ/mol恤?T20ld/m4 0 電=-228頑下列推理不正確的是???2AH^AH2,說明碳碳雙鍵加氫放岀的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比AH2<AH3,說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定3△HV△出，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵AH3-AH.<0,AH4-AH3>0,說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)=3X(g)+c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是???c(B)o 時(shí)間從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示20.AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)=A”+(aq)+Bn-(aq),其炫變和墉變分別為AH和AS。對(duì)于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是A.曲和AS均大于零 B.礎(chǔ)和ZkS均小于零AH可能大于零或小于零，大于零D.AH和AS均可能大于零或小于零21.pH計(jì)是一種采用原電池原理測(cè)量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極(在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCI溶液，并插入Ag-AgCI電極)和另一Ag—AgCI電極插入待測(cè)溶液中組成電池，pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：pH=(E一常數(shù))/0.059。下列說法正確的是Ag.AgClAg.AgCl電極(S.OmofL-'KCI)細(xì)孔陶瓷玻璃薄膜球A.如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢(shì)低，則該電極反應(yīng)式為：AgCI(s)+e=Ag(s)+CI(0.1mol-L_,)玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會(huì)引起電動(dòng)勢(shì)的變化分別測(cè)定含已知pH的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動(dòng)勢(shì)，可得出未知溶液的pHpH計(jì)工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

下列推測(cè)不合學(xué)的是相同條件下，B-與PBj反應(yīng)比CI?與PC，反應(yīng)難OPBrCb與足量H?0作用生成2種酸相同條件下,與水反應(yīng)由快到慢的順序:0PBr3xOPCI3、OPF3PBr,與足量C2H5OH作用可得到P(0C2H5)3某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-'Na?CO3溶液和40mL0.2mol-L~，NaHC03溶液，再分別用0.4mol?L‘鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線:下列說法正確的的是圖中甲、丁線表示向NaHC03溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向助2如3溶液中滴加鹽酸當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V.mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO廣+H+=CO?T+H?O根據(jù)pH-V(HCI)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酰、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)Nazg和NaHCO3溶液中均滿足：c(H?CO3)-c(C023')=c(0H")-c(H+)某課題組設(shè)計(jì)一種固定CO,的方法。下列說法不正確的是反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物該過程在化合物X和I一催化下完成該過程僅涉及加成反應(yīng)D.若原料用O,則產(chǎn)物為D.若原料用O,則產(chǎn)物為下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是???目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO.稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明涂改液中存在含氯化合物C檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油將適量牙膏樣品與蒸餛水混合，攪拌，靜置一段時(shí)間，取上層清液，加入新制的Cu(OH)2,振蕩，觀察現(xiàn)象溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說明牙膏中含有甘油D鑒別食鹽與亞硝酸鈉各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化溶液變藍(lán)色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍(lán)的為食鹽二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.回答下列問題：兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表:相對(duì)分子質(zhì)量7345沸點(diǎn)，C153220物質(zhì)HCON(CH3)2HCONH2HC0N(CH3)?的相對(duì)分子質(zhì)量比HCONH?的大，但其沸點(diǎn)反而比HCONH2的低，主要原因是 四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表:物質(zhì)cf4SiF4bf3aif3熔點(diǎn)/C-183-90-127>1000CE和SiFJ容點(diǎn)相差較小，BE和AI已熔點(diǎn)柜差較大,原因是 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定AI(N03)3-xH20的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱取樣品7.50g,經(jīng)熱分解測(cè)得氣體產(chǎn)物中有N02x02XHN03vH20,其中偵的質(zhì)量為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是AI0,質(zhì)量為1-02go計(jì)算：(1)x= (寫出計(jì)算過程)。⑵氣體產(chǎn)物中n(Ch) moIo化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答：組成X的元素有 ,X的化學(xué)式為 。溶液C中溶質(zhì)的成分是 (用化學(xué)式表示)；根據(jù)CTDTE的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與陽離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序 O????X與足量Na反應(yīng)生成固體F的化學(xué)方程式是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液G中陰離子 。工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。請(qǐng)回答：(1)在C和。2的反應(yīng)體系中：

反應(yīng)1：C(s)+02(g)=C02(g)△Hl=-394kJ-mor1反應(yīng)2：2C0(g)+02(g)=2C02(g)AH2=-566kJ?moL反應(yīng)3：2C(s)+02(g)=2C0(g)AH3O?i9y=AH-TAS,反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中對(duì)應(yīng)于反應(yīng)3的線條是.-250-300W-350言-400I-450-500400600800100012001400-550400600800100012001400一定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，氣體中C0與如2的物質(zhì)的量之比 A.不變B.増大C.減小D.無法判斷(2)水煤氣反應(yīng):C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)AH=131kJ?moF'o工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是 ⑶一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)AH=-41kJ?molL①一定溫度下，反應(yīng)后測(cè)得各組分的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X總壓)：p(CO)=O.25MPa、p(H20)=0.25MPa^p(C02)=0.75MPa和p(&)=0.75MPa,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使C0的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%,則原料氣中水蒸氣和C0的物質(zhì)的量之比為 O生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是 oA.反應(yīng)溫度愈高愈好 B.適當(dāng)提高反應(yīng)物壓強(qiáng)C.選擇合適的催化劑 D.通入一定量的氮?dú)庖怨腆w催化劑M催化變換反應(yīng)，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能量一反應(yīng)過程如圖2所示。用兩個(gè)化學(xué)方程式表示該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機(jī)理)：步驟I: ；步驟II： o

30.某興趣小組用四水醋酸S[(CH3COO)2Mn-4H20]和乙酰氯(CH’COCI)為原料制備無水二氯化鎰，按如圖流程開展了實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)：苯乙酰氣已知：①無水二氯化鎰極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。 ②制備無水二氯化猛的主要反應(yīng)：(CH'COOLMn+CKCOCI苯MnCI2i+2(CH3COO)20o③乙酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)：CH3COC1+H20->CHaCOOH+HCI。請(qǐng)回答：步驟I：所獲固體主要成分是 (用化學(xué)式表示)。步驟I在室溫下反應(yīng)，步驟II在加熱回流下反應(yīng)，目的分別是 o步驟III：下列操作中正確的是 O用蒸餛水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀用乙醇作為洗滌劑，在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物洗滌結(jié)束后，將固體迅速轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶進(jìn)行后續(xù)操作步驟IV：①將裝有粗產(chǎn)品的圓底燒瓶接到純化裝置(圖2)上，打開安全瓶上旋塞，打開抽氣泵，關(guān)閉安全瓶上旋塞，開啟加熱器，進(jìn)行純化。請(qǐng)給岀純化完成后的操作排序: 純化完成T( )-( )-( )T( )T將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存a.拔出圓底燒瓶的瓶塞b.關(guān)閉抽氣泵c.關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫d.打開安全瓶上旋塞②圖2裝置中U形管內(nèi)NaOH固體的作用是 。（5）用滴定分析法確定產(chǎn)品純度。甲同學(xué)通過測(cè)定產(chǎn)品中鎰元素的含量確定純度；乙同學(xué)通過測(cè)定產(chǎn)品中氯元素的含量確定純度。合理的是 （填“甲”或“乙”）同學(xué)的方法。31.化合物H是一種具有多種生物活性的天然化合物。某課題組設(shè)計(jì)的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件已省略）:OCH5第第1頁，共21頁 已知. 已知.KB嘗RNgBr： '抑?ROHx(R，cnF—o禁號(hào)下列說法不正確的是 。A.化合物A不易與NaOH溶液反應(yīng)B.化合物E和F可通過紅外光譜區(qū)別C.化合物F屬于酯類物質(zhì)D.化合物H的分子式是C20H1205化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是 ;化合物N的結(jié)構(gòu)簡式是 ;化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是 O補(bǔ)充完整CTD的化學(xué)方程式：2町0人， +2NaT 。寫出2種同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu)體) 。①有兩個(gè)六元環(huán)(不含其他環(huán)結(jié)構(gòu))，其中一個(gè)為苯環(huán)；②除苯環(huán)外，結(jié)構(gòu)中只含2種不同的氫；③不含一0—0—鍵及一0H。⑸以化合物苯乙塊(LJ)、漠苯和環(huán)氧乙烷(△)為原料，設(shè)計(jì)如圖所示化合物的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選) O13.2022年1月浙江新高考化學(xué)（答案與解析）A【試題解析】NH4CI鹽溶液存在NH\+H2O^NH3?偵+仁而顯酸性，A符合題意；BaCI?溶液中Ba"和Cl一均不水解，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，B不符合題意；RS。屬于酸,不是鹽類,C不符合題意；Ca（0H）?是堿類物質(zhì)，溶液顯堿性，D不符合題意。A［試題解析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；據(jù)此解答。CH,屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意；KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；CHaCOOH屬于酸，在水溶液中能電離出H'離子和CH3C00離子，即CH3COOH是在水溶液中導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意。B［試題解析】A是蒸t留燒瓶；B是球形干燥管；C是直形冷凝管；D是分液漏斗；選B。B［試題解析】氯仿是三氯甲烷的俗稱，其化學(xué)式為CHCL,故A正確；黃銅礦的主要成分：CuFeS2,故B錯(cuò)誤；芒硝：Na2S04-10H20,故C正確；鋁土礦的主要成分：AI203,故D正確。C［試題解析】乙塊中碳碳之間為三鍵，故結(jié)構(gòu)簡式HC三CH,A正確；KOH為離子化合物，故電子式為K*［：0：H］,日正確；為乙烷的比例模型，不是球棍模型，C錯(cuò)（H7）288誤；氯離子的核電荷數(shù)是17,電子數(shù)為18,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ’〃，D正確。A［試題解析】液化石油氣中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，A不正確；工業(yè)酒精中往往含有甲醇，不能利用工業(yè)酒精勾兌白酒，B正確；福爾馬林是含甲醛37%-40%的水溶液，C正確；水果與花卉中存在酯類，具有芳香氣味，D正確。D［試題解析】”S和“S是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；Cr和納米碳管是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；CH2CICH2CI和CH3CHCI2的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；C’Hg和GHs可能為烯炷或環(huán)烷炷，所以不一定是同系物，故D錯(cuò)誤。B［試題解析】金屬鎂的密度較小，鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，故A正確；還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯(cuò)誤；氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正確；油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍，油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，故D正確。B［試題解析】-屬于弱氧化劑，與Fe反應(yīng)生成Fe、A錯(cuò)誤；電解一定濃度的硫酸鋅溶液，Zr?+在陰極得電子析出Zn,B正確；石灰沉淀+生成的沉淀是Mg(OH)?,C錯(cuò)誤；SO.通入BaC＞溶液中不能生成BaS03沉淀，因?yàn)镽SO,酸性比HCI弱，該復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤。D［試題解析】根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故C。為還原產(chǎn)物,A錯(cuò)誤；硅元素化合價(jià)由一4價(jià)升為+4價(jià)，故SiH々發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH〈，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價(jià)由一4價(jià)升高至+4價(jià)，因此生成1molSi02時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確。D［試題解析】灼燒使海帶灰化，除去其中的有機(jī)物，便于用水溶解時(shí)碘離子的浸出，故A正確；紙層析法中要求流動(dòng)相溶劑對(duì)分離物質(zhì)應(yīng)有適當(dāng)?shù)娜芙舛龋捎跇悠分懈魑镔|(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴(kuò)散速度不同，所以紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑，如果試樣接觸展開劑，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故B正確；苯酚常溫為微溶，高于60°C時(shí)易溶于水，故C正確；鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，故D錯(cuò)誤。A［試題解析】1LpH為12的Ba(0H)2溶液中含有負(fù)一的濃度為0.01mol/L,物質(zhì)的量0.01mol/LX1L=0.01mol,0H的數(shù)目為0.01板A正確；1.8g重水(％0)的物質(zhì)的量為：0.09mol,所含質(zhì)子數(shù)為0.9M,B錯(cuò)誤;足量的濃鹽酸與8.7gMn0?(0.1mol)反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn”,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2M,C錯(cuò)誤；甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH,32g(1mol)的分子中含有C-H鍵的數(shù)目為3N*,D錯(cuò)誤。C［試題解析】將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣為水，反應(yīng)的離子方程式為：HC03-+Ca2++0H-=CaC03i+H20,A正確；將少量旳通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=NO3_+NO?-+H?O,B正確；將少量SO?通入NaCIO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO.+H.O+2CIO-=S0V+HCI0+H++Cr,C不正確；向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀,反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3-H20=Ag(NH3)+24-2H20,D正確。D［試題解析】硫酸鉉使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而不是變性，A錯(cuò)誤；石油經(jīng)過減壓分僧得到石蠟等餛分，是物理變化，B錯(cuò)誤；在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)獲得苯乙烷，C錯(cuò)誤；含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥，D正確。15.C【試題解析】，廣圖中所示的C課理解為與甲烷的C15.C【試題解析】環(huán)可以不與其在同一直線上，分子中至少有5個(gè)碳原子共直線，A錯(cuò)誤；~ ，分子中含有2個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；該物質(zhì)含有酯基，與堿溶液反應(yīng)生成鹽，有亞氨基，與酸反應(yīng)生成鹽，C正確；含有碳碳三鍵，能使酸性KMnO,稀溶液褪色，D錯(cuò)誤，16.D［試題解析】X是地殼中含量最多的金屬元素，X%AI元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為0元素，Y為S元素，Z%CI元素，據(jù)此分析解題。非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：Y<W,A錯(cuò)誤；氯化鋁是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強(qiáng)酸，次氯酸也是氯的氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯(cuò)誤；根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學(xué)式為AI2S3,D正確。17.B［試題解析】在等濃度的Na?A.NaHA溶液中，A"的水解程度大于HA,水的電離程度前者大于后者，故A錯(cuò)誤；溶液中c(H+)=10-3mol/L,煩電離程度較小，溶液中10*HA)c(H2A)%0.1mol/L,Ka,"cOhA) c(HA_)=1.3X10_5mol/L,c(HA) (H?A)c(HA)則H?A的電離度武脇尸10()%=1?3*10&10()%=0.013%,故B正確；向煩溶液中加入NaOH10小*宣入2?)溶液至pH=11, °HA-)=7.1x10」、，則c(a2-)<c(HA-),故C錯(cuò)誤；H?A是弱酸，取pH=a的H?A溶液10mL,加蒸t留水稀釋至100mL,RA的電離平衡正向移動(dòng)，則該溶液pHVa+1,故D錯(cuò)誤。18.A［試題解析】雖^2AH,^AH2,1HAH?=AAH3,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目、雙鍵的位置有關(guān)，不能簡單的說碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，A錯(cuò)誤；即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，B正確；由圖示可知，反應(yīng)丨為：0(|)+H2(g)->0(I)AHlf反應(yīng)IV為：O+3H?(g)-*0(I)AH4,故反應(yīng)I是1mol碳碳雙鍵加成，如果苯環(huán)上有三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳三鍵，則3AH.=AH4,現(xiàn)3AH,<AH4,說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，C正確；由圖示可知，反應(yīng)I為：O(l)+H2(g)-*O第14頁，共21頁第第1頁，共21頁(I)AH.,反應(yīng)III為0⑴+2H2(g)->(I)AH3f(I)AH.,反應(yīng)III為0⑴+2H2(g)->(I)AH3f反應(yīng)IV為：0(l)+3&(g)T(I)ah4,ah3-AH<0BP(I)AH<0,AH4-AH3AH>0即0+H2(g)T⑴醐>0,則說明0具有的總能量小于,能量越低越穩(wěn)定，則說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性，D正確。C【試題解析】圖像中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算得到，從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，A正確；b點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為反應(yīng)物B的瞬時(shí)速率，B正確;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，3v（B）=2v（X）,C不正確；維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)相同，D正確。D［試題解析】強(qiáng)電解質(zhì)溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對(duì)應(yīng)的AH可能大于零或小于零。炳表示系統(tǒng)混亂程度。體系越混亂，則炳越大。AB型強(qiáng)電解質(zhì)固體溶于水，存在嫡的變化。固體轉(zhuǎn)化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過程，這樣會(huì)引發(fā)水的混亂度的變化，讓水分子會(huì)更加規(guī)則，即水的混亂度下降,所以整個(gè)溶解過程的炳變NS,取決于固體轉(zhuǎn)化為離子的炳增與水合過程的炳減兩個(gè)作用的相對(duì)大小關(guān)系。若是前者占主導(dǎo)，則整個(gè)溶解過程炳増，即勇>0,反之，炳減，即AS<0o綜上所述，D項(xiàng)符合題意。C［試題解析】如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢(shì)低，則該電極為負(fù)極、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而不是還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；已知：pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：pH=（E一常數(shù)）/0.059,貝I］玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異會(huì)引起電動(dòng)勢(shì)的變化，B錯(cuò)誤；pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：pH=（E一常數(shù)）/0.059,貝I］分別測(cè)定含已知pH的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動(dòng)勢(shì)，可得出未知溶液的pH,C正確；pH計(jì)工作時(shí)，利用原電池原理，則化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。B【試題解析】氯原子半徑較小，氯氣更容易靠近三氯化磷中的磷原子發(fā)生反應(yīng)生成五氯化磷，A正確;OPBrCh與偵反應(yīng)的方程式為:0PBrCI2+3H20=H3P044-2HCI+HBr,一共生成3種酸，B錯(cuò)誤；從P—Br鍵到P—F鍵，鍵的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，在和水反應(yīng)時(shí)越難斷裂，反應(yīng)速率越慢，C正確；PB.與CM0H反應(yīng)的時(shí)候，Br乙醇羥基上的氫原子結(jié)合，乙醇的其余部分和磷結(jié)合生成P（0C?H5）3,D正確。C［試題解析】碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，則碳酸鈉溶液的起始pH較大，甲曲線表示碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫

鈉，碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生碳酸，進(jìn)而產(chǎn)生二氧化碳，則圖中丁線表示向防2如3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHC03溶液中滴加鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為20mL時(shí)，碳酸根離子恰好完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫根子，而V,>20mL,5mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，沒有二氧化碳產(chǎn)生，則所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合生成碳酸，離子方程式表示為：HC0-3+H^=H?C03,B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)pH-V(HCI)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)的pH在9左右，符合酚酰的指示范圍，可用酚猷作指示劑；d點(diǎn)的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)，C項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒和物料守恒，則電如3中存在c(OH_)-c(H')=2c(H2C03)+c(HCO-3),NaHCO3溶液中滿足c(H2C03)-c(C032_)=c(OH■)-c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。c —or>°C［試題解析】通過圖示可知，二氧化碳和V/反應(yīng)生成R，°，沒有其它物質(zhì)生成，反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，A正確；通過圖示可知，X和I一在反應(yīng)過程中是該反應(yīng)的催化劑，B正確；在該循環(huán)過程的最后一步中形成五元環(huán)的時(shí)候反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；通過分析該反應(yīng)流程可知，通過該歷程可以把三元環(huán)轉(zhuǎn)化為五元環(huán)，故若原料D［試題解析】二氧化硫具有還原性，酸性KMnO.稀溶液具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無色的Mn?L若溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫，A正確；涂改液與KOH溶液混合加熱可得KCI于溶液中，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素存在，B正確；甘油能夠與新制的Cu(0H)2懸濁液反應(yīng)生成絳藍(lán)色溶液，所以可用新制的Cu(OH)?懸濁液檢驗(yàn)甘油，C正確；亞硝酸鈉在酸性條件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2N02-+2|-+4H+=2N0+l2+2H20,該實(shí)驗(yàn)沒有酸化，D錯(cuò)誤。【答案】(1)HC0N(CH3)?分子間只有一般的分子間作用力，HCONH,分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點(diǎn)低。(2)CR和SiR都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較??；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AIF,通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大。【試題解析】(1)HC0N(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH?分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點(diǎn)低；⑵CE和SiR都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較??；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AIR通過離子鍵第第頁，共21頁形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大。【試題解析】(1)AI(N03)3-xH20的摩爾質(zhì)量為(213+18x)g/mol,根據(jù)固體產(chǎn)物氧化鋁的1.02g 7.50&質(zhì)量為1.02g,可知樣品中n(Al)-102g/mo|x2-0.02mol,則(2l3+l8*)g/moH).02mol,解得乂=9。氣體產(chǎn)物中n(H20)=3.06g-r18g/mol=0.17mol,則n(HN03)=0.02X9X2-0.17X2=0.02moL根據(jù)氮元素守恒，n(N02)=樣品中N的物質(zhì)的量一HNO,中N的物質(zhì)的量=0.02X3-0.02=0.04mol,根據(jù)氧元素守恒，n(02)=(0.02X18-0.17-0.02X3-0.04X2-0.03)4-2=0.OWOmolo【答案】(1)Fe、S、0、HFeH(S04)2FeC13、HCI、BaC12 CI一、H?0、SCN\0H~A⑶2FeH(SO)2+40Na情性氣^2Fe4-4Na2S+16Na204-H2(4)用玻璃棒蘸取溶液G,點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，若變藍(lán)，說明存在如一；取少量溶液G,加入足量H0,用鹽酸酸化,再加入BaCI?溶液，有白色沉淀，說明有S"【試題解析】X形成水溶液，與氯化鑰反應(yīng)生產(chǎn)白色沉淀，且沉淀不與鹽酸反應(yīng)說明生產(chǎn)硫酸覬說明X含有硫酸根，溶液加入KSCN變紅說明含有Fe",B為4.66g則為0.02mol硫酸鑰,說明X含有0.02mol的硫酸根，H中為Fe單質(zhì)，即為0.01mol,X中含有0.OlmolFe,由此可知X中應(yīng)含有0.01的H,據(jù)此分析解題。⑴由分析可知，組成X的元素有：Fe、S、0、H；X的化學(xué)式為FeH(SO?;X為FeH(SO?與氯化釵反應(yīng)，溶液C中溶質(zhì)的成分是FeCI3.HCI以及過量的BaCI2；根據(jù)C為溶液，鐵離子在水中會(huì)水解，CTD形成絡(luò)合物，DTE形成沉淀，相應(yīng)微粒與陽離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序：CI、&0、SCNL0曠；X與足量Na反應(yīng)生成固體F的化學(xué)方程式是:2FeH(S002+40Na惰性氣荒2Fe+4Na,S+16Na?0+H?；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液G中陰離子：用玻璃棒蘸取溶液G,點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，若變藍(lán)，說明存在負(fù)一；取少量溶液G,加入足量H0,用鹽酸酸化，再加入BaCh溶液，有白色沉淀，說明有《。【答案】⑴①a②B水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱

量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率⑶①9.0②1.8：1③BC④M4-H20=M0+H2⑤M0+C0=M+C02【試題解析】(1)①由已知方程式：(2X反應(yīng)1一反應(yīng)2)可得反應(yīng)3,結(jié)合蓋斯定律得：=2AH1+AH2=[2X(-394)-(-566)]kJ?moL=-222kJ/moI,反應(yīng)1前后氣體分子數(shù)不變，升溫y不變，對(duì)應(yīng)線條b,升溫促進(jìn)反應(yīng)2平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)增多，埔増，v值增大，對(duì)應(yīng)線條c,升溫促進(jìn)反應(yīng)3平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減少，炳減，y值減小，對(duì)應(yīng)線條a,故此處填a；②溫度升高，三個(gè)反應(yīng)平衡均逆向移動(dòng)，由于反應(yīng)2恰變絕對(duì)值更大，故溫度對(duì)其平衡移動(dòng)影響程度大，故CO?物質(zhì)的量減小，C0物質(zhì)的量增大，所以C0與CO?物質(zhì)的量比值增大，故答案選B；(2)由于水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，會(huì)引起體系溫度的下降，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，不利于反應(yīng)的進(jìn)行，通入空氣，利用煤炭與Q反應(yīng)放熱從而維持體系溫度平衡，維持反應(yīng)速率，故此處填：水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快反應(yīng)速率；p(CO2)xp(H2)0.75x0.75為1mol,由題意列三段式如下：CO+勺0=co2起始/mo】1 為1mol,由題意列三段式如下：CO+勺0=co2起始/mo】1 x 0轉(zhuǎn)化/mol 0.9 0.9 0.9平衡/mol 0.1 x-0.9 0.9+U 0.960.962 Vx