2022-2023學(xué)年福建省建甌市第二中學(xué)化學(xué)高一上期中聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、能用離子方程式OH＋H+＝H2O表示的反應(yīng)是()A．稀鹽酸和稀氨水反應(yīng) B．稀硝酸和氫氧化銅反應(yīng)C．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)2、食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜時加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有①NaOHBaCl2Na2CO3HCl②BaCl2HClNaOHNa2CO3③Na2CO3BaCl2NaOHHCl④BaCl2NaOHNa2CO3HClA．①③ B．①④ C．③④ D．①③④3、金屬材料的開發(fā)一直是材料科學(xué)的研究熱點(diǎn)，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域。例如，鈾(U)用作核電廠反應(yīng)堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測器中用作煙霧監(jiān)測材料；特點(diǎn)是被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”——鈦(Ti)，應(yīng)用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜使它不易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)。根據(jù)以上背景資料及所學(xué)知識，你認(rèn)為下列說法中錯誤的是A．鈦不屬于稀土金屬B．鈦是很好的航天航空材料C．鈦在空氣中不與其他物質(zhì)反應(yīng)D．鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料4、常溫下，在下列溶液中可發(fā)生如下三個反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是（）A．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原B．反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+>B->Z->X2+5、實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標(biāo)識是（）A． B．C． D．6、下列電離方程式，書寫正確的是A．KMnO4═K++Mn7++4O2- B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．FeCl3═Fe3++Cl3— D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-7、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度一定為1.0mol/L的是A．1.0克NaCl固體溶于1L水中所得溶液B．1molNaCl固體溶于1L水中所得溶液C．22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．4.0克NaOH固體溶于水配成100mL溶液8、有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的質(zhì)量比為（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．4∶19、下列選項(xiàng)中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A．1molH+含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)C．1.6gCH4含有的質(zhì)子數(shù)D．1L1mol·L-1的硫酸鈉溶液所含的Na+數(shù)10、實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液，且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1。下列四個離子組能達(dá)到要求的是（）A．Na＋、K＋、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．H＋、K＋、HCO3-、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-11、成語是中華民族語言的瑰寶．下列成語中，其本意主要為化學(xué)變化的是A．鐵杵磨成針 B．死灰復(fù)燃 C．木已成舟 D．積土成山12、常溫下，下列三個反應(yīng)都能進(jìn)行：2NaW+X2=2NaX+W22NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正確的結(jié)論是A．X－、Y－、Z－、W－中Z－的還原性最強(qiáng)B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強(qiáng)C．還原性X－﹥Y－D．2Z－+Y2=2Y－+Z2能進(jìn)行13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是A．常溫下，48gO3和O2含有的氧原子數(shù)為3NAB．1molOH－離子中含電子數(shù)目為10NAC．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋數(shù)是0.1NAD．33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA14、24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A．+2 B．+3 C．+4 D．+515、下列反應(yīng)中，離子方程式為H+＋OH－===H2O的是A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O16、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說法正確的是()A．參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol B．參加反應(yīng)的NaOH約為0.27molC．加入鋁粉的質(zhì)量A＝5.4 D．與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量7.2g二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。18、現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實(shí)驗(yàn)②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。19、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。20、如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中，儀器a的名稱叫________，該儀器中盛放的試劑為________，寫出A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。(2)裝置B的作用是__________________。(3)當(dāng)有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成________色。(4)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？__________，______________________。(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個__________________。(6)裝置E的作用是_______________，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下。注意事項(xiàng)：1.本品對棉織品有漂白脫白作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3.保質(zhì)期為一年。消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是(用離子方程式表示)_________________。21、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學(xué)式）。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。②研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．NH3·H2O為弱堿，不能拆成離子形式，A錯誤；B．氫氧化銅為難溶物，不能拆成離子形式，B錯誤；C．稀硫酸和燒堿反應(yīng)的離子方程式為OH＋H+＝H2O，C正確；D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤。答案選C。2、B【解析】

此題考核了除雜的順序，要考慮清楚加入的試劑是否會帶進(jìn)新的雜質(zhì)，如何除去。只要保證Na2CO3在BaCl2之后，HCl在Na2CO3之后就能滿足要求。因?yàn)镹a2CO3除了要出去溶液中的Ca2+離子，還要出去由于加入的BaCl2中的鋇離子。答案選B。3、C【解析】

A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜，這說明能與氧氣反應(yīng)，C錯誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。4、A【解析】①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+，②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-，③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-。A．在反應(yīng)①中Z元素化合價升高被氧化，在反應(yīng)③中Z元素化合價降低被還原，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，還原性A2+＞Z-，所以反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行，故B正確；C．由①②③反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正確；D．由①②③反應(yīng)中還原性的比較可知，還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，故D正確；答案選A。5、A【解析】

濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，為腐蝕品。A．該圖為腐蝕品標(biāo)識，故A符合題意；B．該圖為易燃固體標(biāo)識，故B不符合題意；C．該圖為放射性物質(zhì)標(biāo)識，故C不符合題意；D．該圖為自燃固體標(biāo)識，故D不符合題意；綜上所述答案為A。6、D【解析】KMnO4的電離方程式是KMnO4==K++MnO4-，故A錯誤；NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯誤；FeCl3的電離方程式是FeCl3=Fe3++3Cl-，故C錯誤；Al2(SO4)3的電離方程式是Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-，故D正確。點(diǎn)睛：強(qiáng)酸是酸式鹽電離出金屬陽離子、氫離子、酸根離子；弱酸的酸式鹽電離出金屬陽離子、酸式根離子，如：NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-；NaHSO4的電離方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-。7、D【解析】

A.沒有說明溶液的體積，不能計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，故錯誤；B.沒有說明溶液的體積，不能計(jì)算其濃度，故錯誤；C.沒有說明氣體是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故錯誤；D.4.0克氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，其物質(zhì)的量濃度為0.1/0.1=1.0mol/L，故正確。故選D。8、A【解析】

第一份中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+

H2O+CO2↑，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n

(NaHCO3)

=n

(NaCl)=1mol，根據(jù)氯元素守恒可知n

(NaCl)=n

(HCl)

=1mol，故第一份、

第二份中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol:1mol=1:

1，鹽酸的濃度相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故消耗鹽酸的體積之比為1:1，故選A。9、C【解析】

A．H+不含有電子，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體，不能利用氣體的摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，B錯誤；C．1.6gCH4是0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol，可以表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D．1L1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+的物質(zhì)的量是2mol，其個數(shù)不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯誤；答案選C。10、D【解析】

利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷離子能否共存，若離子間能結(jié)合成沉淀、氣體或水則不能共存，在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmolL-1，要注意溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中的正、負(fù)電荷總數(shù)相等?！驹斀狻緼.若四種離子的濃度均為1mol/L，溶液中正、負(fù)電荷的總數(shù)不相等，故A錯誤；B.Cu2+的水溶液為藍(lán)色，不符合題意，故B錯誤；C.H+和HCO3-能結(jié)合成二氧化碳和水，不能共存，故C錯誤；D.本組離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體、或水，故能共存，溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中的正、負(fù)電荷總數(shù)相等，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】解答該題易出現(xiàn)的錯誤是容易忽視題中的部分信息，判斷錯誤。如忽視“混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L”，僅考慮離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)而錯選A項(xiàng)，或忽視“無色溶液”的信息而錯選B項(xiàng)。11、B【解析】

A.鐵杵成針沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故A錯誤；B.死灰復(fù)燃有新物質(zhì)生成，燃燒屬于化學(xué)反應(yīng)，故B正確；C.木己成舟沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C錯誤；D.積土成山?jīng)]有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故D錯誤；答案選B。12、B【解析】

根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.2NaW+X2=2NaX+W2，還原性W－>X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，還原性Y－>W－；2KX+Z2=2KZ+X2，還原性X－>Z－；所以還原性Y－>W－>X－>Z－，故A錯誤；B.2NaW+X2=2NaX+W2，氧化性X2>W2；2NaY+W2=2NaW+Y2，氧化性W2>Y2；2KX+Z2=2KZ+X2，氧化性Z2>X2；所以氧化性Z2>X2>W2>Y2，故B正確；C.2NaW+X2=2NaX+W2，還原性W－>X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，還原性Y－>W－；2KX+Z2=2KZ+X2，還原性X－>Z－；所以還原性Y－>W－>X－>Z－，故C錯誤；D.氧化還原反應(yīng)必須滿足氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性才可以發(fā)生，根據(jù)以上分析可知還原性Y－>W－>X－>Z－，氧化性Z2>X2>W2>Y2，所以2Z－+Y2=2Y－+Z2不能進(jìn)行，故D錯誤；正確答案：B。13、D【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，48gO3和O2含有的氧原子的物質(zhì)的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子數(shù)目為3NA，故A正確；B．1個氫氧根離子含有10個電子，1molOH-離子中含電子數(shù)目為10NA，故B正確；C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，含有的Na+數(shù)是0.1NA，故C正確；D．未告知?dú)怏w所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算33.6LCO中含有的原子總數(shù)，故D錯誤；答案選D。14、B【解析】

設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為+x，，失去電子的物質(zhì)的量為0.024L×0.05mol·L-1×2=0.0024mol；2，得到電子的物質(zhì)的量為0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2，氧化劑與還原劑恰好完全反應(yīng)，即得失電子數(shù)相等，所以有0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2=0.0024mol，解得x=3，故選：B。15、B【解析】

A、醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，不能用該離子方程式表示，A錯誤；B、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以用該離子方程式表示，B正確；C、反應(yīng)中還有硫酸鋇白色沉淀生成，不能用該離子方程式表示，C錯誤；D、氫氧化銅難溶，不能用該離子方程式表示，D錯誤；答案選B。16、B【解析】試題分析：如果鋁完全反應(yīng)則生成的氫氣體積是相等的，但由于反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣體積為甲:乙＝3:4，這說明鋁與稀硫酸反應(yīng)時硫酸不足，鋁過量。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，氫氧化鈉過量或恰好反應(yīng)。A、硫酸的物質(zhì)的量＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，即參加反應(yīng)的硫酸是0.3mol，A不正確；B、硫酸生成的氫氣是0.3mol，所以氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成的氫氣是0.4mol，則根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的氫氧化鈉是×2＝0.27mol，B正確；C、根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量＝×2，質(zhì)量＝×2×27g/mol＝7.2g，C不正確；D、根據(jù)反應(yīng)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量＝0.2mol×27g/mol＝5.4g，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查金屬鋁與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。18、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！驹斀狻扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。19、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O飽和食鹽水②d【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗；（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛試劑是：飽和食鹽水；（4）ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，且進(jìn)行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞，答案為：②；d。八、元素或物質(zhì)推斷題20、分液漏斗濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收Cl２中的氯化氫藍(lán)能因?yàn)镃l2與帶出的H2O(g)反應(yīng)生成HClO，使有色布條褪色裝有濃硫酸的洗氣瓶吸收多余的氯氣或吸收尾氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】

在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及H2O蒸氣，在B中除去HCl，在C中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2與淀粉會使溶液變?yōu)樗{(lán)色，在D中潮濕的氯氣與有色布條作用，使布條褪色，由于Cl2是有毒氣體，在E中用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知儀器a名稱為分液漏斗；該儀器中盛放的試劑是濃鹽酸；在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)裝置B中盛有飽和食鹽水，作用是吸收Cl２中的雜質(zhì)HCl；(3)KI-淀粉溶液顯無色，當(dāng)有少量Cl2通過后，會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2與淀粉會使溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此觀察到裝置C中溶液變成藍(lán)色；(4)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時，盡管裝置D中有色布條是干燥的，但Cl2通過KI