元素周期表精課件

§1元素周期表

必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律§1元素周期表必修2第一章11869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗2[思考與交流](觀察元素周期表）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1－18號元素原子結(jié)構(gòu)）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖[思考與交流](觀察元素周期表）我們按照元素在周期表中的順3（一）編排原則：1、把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個橫行。稱為“周期”。2、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。稱為“族”。一、元素周期表（一）編排原則：1、把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序4（二）結(jié)構(gòu)：1、周期：周期序數(shù)＝電子層數(shù)周期：具有相同電子層數(shù)的行電子層:1

2

3

4

5

6

7

K

L

M

N

O

P

Q（二）結(jié)構(gòu)：1、周期：周期序數(shù)＝電子層數(shù)周期：具有相同電子層5

短周期

長周期

第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素第7周期：26…種元素周期（橫向）He:2Ne:10Ar:18Kr:36Xe:54Rn:86稀有氣體元素短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種6（3）每周期元素的構(gòu)成情況活潑金屬中間過渡活潑非金屬稀有氣體堿金屬鹵素（3）每周期元素的構(gòu)成情況活潑金屬中間過渡72、族：族：具有相同最外層電子數(shù)的列2、族：族：具有相同最外層電子數(shù)的列8

族第Ⅷ族：包含三列0族：稀有氣體元素共七個主族共七個副族18縱行與16個族主族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA副族：ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，ⅠB,ⅡB族第Ⅷ族：包含三列0族：稀有氣體元素共七個主族共七910族的別稱：ⅠA稱為

元素ⅡA稱為

元素ⅣA稱為

元素ⅤA稱為

元素ⅥA稱為

元素ⅦA稱為

元素零族稱為

元素堿金屬(除H)堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體10族的別稱：ⅠA稱為10幾點說明鑭系元素（15種）：第六周期,IIIB族57號（La）~71號（Lu）錒系元素（15種）：第七周期,IIIB族89號（Ac）~103號（Lr）超鈾元素：92號鈾（U）以后的各種元素多數(shù)是人工進行核反應(yīng)制得元素。過渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素幾點說明鑭系元素（15種）：第六周期,IIIB族11元素同期表的結(jié)構(gòu)練習(xí)元素周期表一共

行，

縱列。從橫的方面看，分為

個短周期，

個長周期，共為

個周期。從縱的方面看，分為

個主族，

個副族，一個

族和

族。

元素同期表的結(jié)構(gòu)練習(xí)元素周期表一共行，12133、元素位置的描述：第VIIA族第三周期氯(Cl)：練習(xí)1：請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。Cl元素為什么排在這個位置？周期數(shù)=電子層數(shù)=

3主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=

7133、元素位置的描述：第VIIA族第三周期氯(Cl)：練習(xí)131.寫出下列元素在周期表中的位置

Na

Cl

Ca

Na：第三周期ⅠA族

Cl：第三周期ⅦA族

Ca：第三周期ⅡA族1.寫出下列元素在周期表中的位置Na：第三周期ⅠA族142.寫出第二周期ⅥA族元素的符號和名稱，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖

O氧2.寫出第二周期ⅥA族元素的符號和名稱，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖153.寫出原子序數(shù)為16、55、88三種元素在周期表中的位置

16第三周期ⅥA族

55第六周期ⅠA族

88第七周期ⅡA族3.寫出原子序數(shù)為16、55、88三種元素在周期表中的位置16指出它們分別位于周期表的什么位置？4．已知碳元素、鎂元素和溴元素等主族元素的原子

結(jié)構(gòu)示意圖：指出它們分別位于周期表的什么位置？4．已知碳元素、鎂元素和溴175、判斷下列說法是否正確錯，還有0族元素錯，短周期包括1、2、3周期，共18種元素正確，過渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20種元素3、過渡元素全是長周期元素4、過渡元素全是副族元素錯，還有第VIII族元素5、判斷下列說法是否正確錯，還有0族元素錯，短周期包括1、218Rb堿金屬元素單質(zhì)Rb堿金屬元素單質(zhì)19堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？20堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低堿金屬的物理性質(zhì)的比較相遞變性顏色硬度密度熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性密21堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點：22

物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？

是否完全相同？

最外層上都只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

思考物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬23鈉與水反應(yīng)鉀在空氣中燃燒鉀與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對比實驗鈉與水反應(yīng)鉀在空氣中燃燒鉀與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對比實驗24鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮浮熔熔游游紅紅鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈色，25更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與O2反應(yīng)單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、N26（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似

①與O2的反應(yīng)

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結(jié)論（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似27堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑

漸增

漸增

漸增原子失電子能力

漸增元素的金屬性

漸增單質(zhì)的還原性

漸增最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

漸增LiCs堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑28元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、單質(zhì)間的置換反應(yīng)。元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換29二、鹵族元素二、鹵族元素30找出鹵族元素在元素周期表中的位置找出鹵族元素在元素周期表中的位置31有顏色，密度小，熔沸點都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣液固密度：逐漸增大熔沸點：依次增高1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)有顏色，密度小，熔沸點都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深1.32鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

33鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I34分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測一下F、Cl、Br、I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性？二、鹵族元素分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測一下F、Cl、Br、I在化學(xué)性35相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得到電子能力逐漸減弱，具有氧化性

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增電子361）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很372）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液(CCl4)溶液無色變?yōu)槌壬芤簾o色變?yōu)樽攸S色CCl4層為紫色Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I22）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1、飽和氯水與Na38思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結(jié)論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結(jié)論392F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反應(yīng)）

（很弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3）鹵素與水反應(yīng)F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O2F2＋2H2O＝4HF＋O2（爆炸）（能反應(yīng)40元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1、與H2化合的難易程度或形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強2、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，對應(yīng)非金屬元素非金屬性越強3、單質(zhì)間的置換反應(yīng)元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1、與H2化合的難易程度或形成氣態(tài)氫41同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同一主族元素金屬性和非金屬變化NaLiKRbCsFClBrI42、核素1、質(zhì)量數(shù)（1）定義：（2）關(guān)系式：（3）原子符號：(A)忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）ZXA（代表一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子）、核素（1）定義：(A)忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和43符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)1822401811122310符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)HC11H21H31H126C676146C2、元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。011111112666686元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)HC11H21H31H1453、核素和同位素（1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。（2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8O

Cl:17Cl17Cl12

31213141617183537234235238核素1核素n同位素元素

…3、核素和同位素（1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中46[思考與交流]：1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？

[思考與交流]：47元素概

念特

點實

例具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定同位素同種元素的不同核素之間的互稱同種元素的同位素的種類由中子數(shù)決定【元素、核素、同位素】同位素三同：質(zhì)子數(shù)相同、屬同一元素、化學(xué)性質(zhì)基本相同三不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同元素概

念特

點具有相同核電荷元素的種類由核素具有一48【同位素和同素異形體的區(qū)別】定義研究對象結(jié)構(gòu)屬類性質(zhì)舉例同位素同素異形體質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子同一種元素形成的不同單質(zhì)原子單質(zhì)電子層結(jié)構(gòu)相同，原子核結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同原子單質(zhì)物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同氕、氘、氚石墨-金剛石、紅磷-白磷、氧氣-臭氧【同位素和同素異形體的區(qū)別】定義研究對象結(jié)構(gòu)屬類性質(zhì)舉例同位49在天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比（豐度）一般是不變的。例如，Cl的相對原子質(zhì)量為34.969，豐度為75.77%，

Cl的相對原子質(zhì)量為36.966，豐度為24.23%，氯元素的相對原子質(zhì)量

=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453

≈

35×75.77%+37×24.23%=35.5原子的相對原子質(zhì)量元素的近似相對原子質(zhì)量C原子的近似相對原子質(zhì)量

（質(zhì)量數(shù)）元素的相對原子質(zhì)量就是按各種天然同位素原子所占百分比算出的平均值。元素的近似相對原子質(zhì)量在天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比（豐度505、相對原子質(zhì)量①原子質(zhì)量：原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和②原子質(zhì)量數(shù)：原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加③近似相對原子質(zhì)量：原子相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值。即：質(zhì)量數(shù)④元素的近似相對原子質(zhì)量：M=M1×a﹪+M2×b﹪+M3×c﹪+······5、相對原子質(zhì)量①原子質(zhì)量：原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和②原51原子核核外電子{質(zhì)子中子元素種類原子(核素)種類元素的化學(xué)性質(zhì)}決定決定決定6、原子的構(gòu)成:原子{原子核核外電子{質(zhì)子中子元素種類原子(核素)種類元素的化學(xué)性52粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用ZX表示為O818Al1427Ar22Cl1817ClH1H課堂小練：A35110134017183510118Ar4013Al278O181、完成下列表格。粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用ZX表示為O8532.元素的種類和原子的種類（）A.前者大 B.后者大C.相同 D.無法確定B3.下列各組粒子屬于同位素的是（）A.Cl和Cl B.K和CaC.O2和O3 D.H2O和D2OA2.元素的種類和原子的種類（）B3.下列各組粒子屬于同544、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

第四周期ⅠA族5、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）

A、x+2B、x+4C、x+8D、x+18第五周期ⅦA族B4、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，557、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）A、鉀的密度比鈉小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D、加熱時，鉀比鈉更易汽化B7、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）B568、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯誤的是（）

A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強的堿

C、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物

D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸9、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（）

A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化

B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解

C、砹化銀不溶于水或稀HNO3D、砹在常溫下是白色固體CBD8、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，5710、有人認(rèn)為在長式元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是（）

A、HFB、H3O+C、NaHD、H2O211、（2004年全國高考卷）下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（）

A、18O與19F具有相同的中子數(shù)

B、16O與17O具有相同的電子數(shù)

C、12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)

D、15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)CC10、有人認(rèn)為在長式元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以58構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子電性和電量1個單位負(fù)電荷1個單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量的1/18361.0071.008質(zhì)量數(shù)：A=Z+N=8+8=1612、已知一個含有8個中子的O原子其質(zhì)量為2.657×10-27kg，一個12C的質(zhì)量為1.993×10-27kg，求該氧原子的質(zhì)量數(shù)及相對原子質(zhì)量。6相對原子質(zhì)量：M==15.9982.657×10-27kg1/12×1.993×10-27kg構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子電性和電量1個單位負(fù)電荷1個5913、17Cl和17Cl是氯元素的兩種天然、穩(wěn)定的同位素，17Cl的原子數(shù)目百分?jǐn)?shù)為75.77%，17Cl的原子數(shù)目百分?jǐn)?shù)為24.23%；17Cl的相對原子質(zhì)量為34.969，17Cl的相對原子質(zhì)量為36.966，則氯元素的相對原子質(zhì)量是多少？353735373537氯元素的相對原子質(zhì)量為：

34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45313、17Cl和17Cl是氯元素的兩種天然、穩(wěn)定的同位素，160§1元素周期表

必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律§1元素周期表必修2第一章611869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗62[思考與交流](觀察元素周期表）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1－18號元素原子結(jié)構(gòu)）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖[思考與交流](觀察元素周期表）我們按照元素在周期表中的順63（一）編排原則：1、把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個橫行。稱為“周期”。2、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。稱為“族”。一、元素周期表（一）編排原則：1、把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序64（二）結(jié)構(gòu)：1、周期：周期序數(shù)＝電子層數(shù)周期：具有相同電子層數(shù)的行電子層:1

2

3

4

5

6

7

K

L

M

N

O

P

Q（二）結(jié)構(gòu)：1、周期：周期序數(shù)＝電子層數(shù)周期：具有相同電子層65

短周期

長周期

第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素第7周期：26…種元素周期（橫向）He:2Ne:10Ar:18Kr:36Xe:54Rn:86稀有氣體元素短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種66（3）每周期元素的構(gòu)成情況活潑金屬中間過渡活潑非金屬稀有氣體堿金屬鹵素（3）每周期元素的構(gòu)成情況活潑金屬中間過渡672、族：族：具有相同最外層電子數(shù)的列2、族：族：具有相同最外層電子數(shù)的列68

族第Ⅷ族：包含三列0族：稀有氣體元素共七個主族共七個副族18縱行與16個族主族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA副族：ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，ⅠB,ⅡB族第Ⅷ族：包含三列0族：稀有氣體元素共七個主族共七6970族的別稱：ⅠA稱為

元素ⅡA稱為

元素ⅣA稱為

元素ⅤA稱為

元素ⅥA稱為

元素ⅦA稱為

元素零族稱為

元素堿金屬(除H)堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體10族的別稱：ⅠA稱為70幾點說明鑭系元素（15種）：第六周期,IIIB族57號（La）~71號（Lu）錒系元素（15種）：第七周期,IIIB族89號（Ac）~103號（Lr）超鈾元素：92號鈾（U）以后的各種元素多數(shù)是人工進行核反應(yīng)制得元素。過渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素幾點說明鑭系元素（15種）：第六周期,IIIB族71元素同期表的結(jié)構(gòu)練習(xí)元素周期表一共

行，

縱列。從橫的方面看，分為

個短周期，

個長周期，共為

個周期。從縱的方面看，分為

個主族，

個副族，一個

族和

族。

元素同期表的結(jié)構(gòu)練習(xí)元素周期表一共行，72733、元素位置的描述：第VIIA族第三周期氯(Cl)：練習(xí)1：請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。Cl元素為什么排在這個位置？周期數(shù)=電子層數(shù)=

3主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=

7133、元素位置的描述：第VIIA族第三周期氯(Cl)：練習(xí)731.寫出下列元素在周期表中的位置

Na

Cl

Ca

Na：第三周期ⅠA族

Cl：第三周期ⅦA族

Ca：第三周期ⅡA族1.寫出下列元素在周期表中的位置Na：第三周期ⅠA族742.寫出第二周期ⅥA族元素的符號和名稱，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖

O氧2.寫出第二周期ⅥA族元素的符號和名稱，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖753.寫出原子序數(shù)為16、55、88三種元素在周期表中的位置

16第三周期ⅥA族

55第六周期ⅠA族

88第七周期ⅡA族3.寫出原子序數(shù)為16、55、88三種元素在周期表中的位置76指出它們分別位于周期表的什么位置？4．已知碳元素、鎂元素和溴元素等主族元素的原子

結(jié)構(gòu)示意圖：指出它們分別位于周期表的什么位置？4．已知碳元素、鎂元素和溴775、判斷下列說法是否正確錯，還有0族元素錯，短周期包括1、2、3周期，共18種元素正確，過渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20種元素3、過渡元素全是長周期元素4、過渡元素全是副族元素錯，還有第VIII族元素5、判斷下列說法是否正確錯，還有0族元素錯，短周期包括1、278Rb堿金屬元素單質(zhì)Rb堿金屬元素單質(zhì)79堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？80堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低堿金屬的物理性質(zhì)的比較相遞變性顏色硬度密度熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性密81堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點：82

物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？

是否完全相同？

最外層上都只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

思考物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬83鈉與水反應(yīng)鉀在空氣中燃燒鉀與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對比實驗鈉與水反應(yīng)鉀在空氣中燃燒鉀與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對比實驗84鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮浮熔熔游游紅紅鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈色，85更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與O2反應(yīng)單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、N86（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似

①與O2的反應(yīng)

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結(jié)論（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似87堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑

漸增

漸增

漸增原子失電子能力

漸增元素的金屬性

漸增單質(zhì)的還原性

漸增最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

漸增LiCs堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑88元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、單質(zhì)間的置換反應(yīng)。元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換89二、鹵族元素二、鹵族元素90找出鹵族元素在元素周期表中的位置找出鹵族元素在元素周期表中的位置91有顏色，密度小，熔沸點都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣液固密度：逐漸增大熔沸點：依次增高1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)有顏色，密度小，熔沸點都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深1.92鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

93鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I94分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測一下F、Cl、Br、I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性？二、鹵族元素分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測一下F、Cl、Br、I在化學(xué)性95相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得到電子能力逐漸減弱，具有氧化性

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增電子961）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很972）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液(CCl4)溶液無色變?yōu)槌壬芤簾o色變?yōu)樽攸S色CCl4層為紫色Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I22）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1、飽和氯水與Na98思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結(jié)論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結(jié)論992F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反應(yīng)）

（很弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3）鹵素與水反應(yīng)F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O2F2＋2H2O＝4HF＋O2（爆炸）（能反應(yīng)100元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1、與H2化合的難易程度或形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強2、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，對應(yīng)非金屬元素非金屬性越強3、單質(zhì)間的置換反應(yīng)元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1、與H2化合的難易程度或形成氣態(tài)氫101同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同一主族元素金屬性和非金屬變化NaLiKRbCsFClBrI102、核素1、質(zhì)量數(shù)（1）定義：（2）關(guān)系式：（3）原子符號：(A)忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）ZXA（代表一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子）、核素（1）定義：(A)忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和103符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)1822401811122310符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)1822401811122310104元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)HC11H21H31H126C676146C2、元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。011111112666686元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)HC11H21H31H11053、核素和同位素（1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。（2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8O

Cl:17Cl17Cl12

31213141617183537234235238核素1核素n同位素元素

…3、核素和同位素（1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中106[思考與交流]：1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？

[思考與交流]：107元素概

念特

點實

例具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定同位素同種元素的不同核素之間的互稱同種元素的同位素的種類由中子數(shù)決定【元素、核素、同位素】同位素三同：質(zhì)子數(shù)相同、屬同一元素、化學(xué)性質(zhì)基本相同三不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同元素概

念特

點具有相同核電荷元素的種類由核素具有一108【同位素和同素異形體的區(qū)別】定義研究對象結(jié)構(gòu)屬類性質(zhì)舉例同位素同素異形體質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子同一種元素形成的不同單質(zhì)原子單質(zhì)電子層結(jié)構(gòu)相同，原子核結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同原子單質(zhì)物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同氕、氘、氚石墨-金剛石、紅磷-白磷、氧氣-臭氧【同位素和同素異形體的區(qū)別】定義研究對象結(jié)構(gòu)屬類性質(zhì)舉例同位109在天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比（豐度）一般是不變的。例如，Cl的相對原子質(zhì)量為34.969，豐度為75.77%，

Cl的相對原子質(zhì)量為36.966，豐度為24.23%，氯元素的相對原子質(zhì)量

=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453

≈

35×75.77%+37×24.23%=35.5原子的相對原子質(zhì)量元素的近似相對原子質(zhì)量C原子的近似相對原子質(zhì)量

（質(zhì)量數(shù)）元素的相對原子質(zhì)量就是按各種天然同位素原子所占百分比算出的平均值。元素的近似相對原子質(zhì)量在天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比（豐度1105、相對原子質(zhì)量①原子質(zhì)量：原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和②原子質(zhì)量數(shù)：原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加③近似相對原子質(zhì)量：原子相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值。即：質(zhì)量數(shù)④元素的近似相對原子質(zhì)量：M=M1×a﹪+M2×b﹪+M3×c﹪+······5、相對原子質(zhì)量①原子質(zhì)量：原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和②原111原子核核外電子{質(zhì)子中子元素種類原子(核素)種類元素的化學(xué)性質(zhì)}決定決定決定6、原子的構(gòu)成:原子{原子核核外電子{質(zhì)子中