2020屆高考化學(xué)全國1高考模擬考試試題(十九)

2020屆高考化學(xué)全國1高考模擬考試一試題(十九)(100分)2020屆高考化學(xué)全國1高考模擬考試一試題(十九)(100分)10/10莀PAGE10裊膆膃羈薃薄膈羅2020屆高考化學(xué)全國1高考模擬考試一試題(十九)(100分)

2020屆高考化學(xué)全國1高考模擬試題精編(十九)（100分）

第Ⅰ卷(選擇題

共42分)

本卷共7小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項吻合題目要求的。

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)，以下相關(guān)說法不正確的選項是()．人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠

．肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的沖刷劑

．明礬凈水是因為明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水里懸浮的雜質(zhì)

．鋁比鐵更爽朗，鐵制品比鋁制品更耐腐化

8．為研究NaSO溶液的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一系列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。詳盡以下表所示。23實驗裝置實驗序號滴管試劑試管試劑實驗現(xiàn)象①品紅溶液紅色消失②飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色積淀③2SO3溶液先變綠，連續(xù)滴加產(chǎn)4溶液生磚紅色積淀溶液開始無明顯現(xiàn)象，連續(xù)滴④2(SO4)溶液加產(chǎn)生白色積淀，并有刺激性氣味的氣體生成則以下說法不正確的選項是()A．Na2SO3溶液擁有漂白性B．K(Ag2SO)<Ksp(AgSO)sp4232－2＋發(fā)生了氧化還原反響C．實驗③，SO3與CuD．實驗④發(fā)生反響的離子方程式為2－3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3SO2↑3SO3＋2Al9．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)值。以下相關(guān)表達正確的選項是()A．2molSO2與3molO2反響生成的SO3分子數(shù)為2NAB．30g乙酸和葡萄糖混雜物中的氫原子數(shù)為2NAC．常溫下pH＝12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10－12NAD．標準狀況下，2H6含有的共價鍵數(shù)為A

10．工業(yè)上可由乙苯(C8H10)生產(chǎn)苯乙烯(C8H8)，其反響原理是：

以下說法中錯誤的選項是()

．可用溴的四氯化碳來鑒別乙苯和苯乙烯

．乙苯分子中所有原子可能都處于同一平面

．苯乙烯可發(fā)生氧化反響、取代反響、加成反響

．乙苯與苯互為同系物11.短周期主族元素

X、Y、Z、W

原子序數(shù)依次增大，

X原子的最外層電子數(shù)是次外層的

2倍，Y

是非金

屬性最強的元素，在周期表中

Z位于Ⅱ

A，Y

與

W屬于同一主族。下說法正確的選項是

(

)

A．簡單氣態(tài)氫化物的熱牢固性：Y<W

B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

C．Z和W的簡單離子擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D．化合物ZX2中既含有離子鍵，又含有共價鍵

12．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極

的反響物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)＋2Na＋Na)為電解質(zhì)，電池反響為xS===Na2Sx，電池結(jié)構(gòu)以下列圖。以下說法不正確的選項是()A．放電時，Na作負極，反響式為－＋Na－e===NaB．鈉硫電池在常溫下也能正常工作＋向正極搬動C．放電時NaD．當外電路經(jīng)過電子時耗資16g硫，則x＝4

13．常溫下，在溶液中滴加溶液，混合溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系以下列圖。以下推斷正確的選項是()A．①、②、③三點中，③對應(yīng)的溶液中＋－c水(H)·c水(OH)最大B．HR溶液中只存在H＋、R－、OH－、H2O四種微粒C．②點溶液中必然存在＋－＋－c(Na)>c(R)>c(H)＝c(OH)D．NaR的水解常數(shù)Ka和水解程度：③>②>①第Ⅱ卷(非選擇題共58分)本卷包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每個試題考生都必定作答。第35～36題為選考題，考生依照要求作答。26．(14分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗研究Mg與鹽溶液反響的多樣性。實驗向試管中加2mL溶液實驗現(xiàn)象實驗Ⅰ：鎂條表面迅速覆蓋一層松懈3黑色固體，并有少量氣泡產(chǎn)溶液生實驗Ⅱ：4Cl反響開始時產(chǎn)生大量氣體(經(jīng)檢驗其中含有H2)，一段時間溶液后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試

實驗Ⅲ：

NaHCO

pH＝

3溶液

紙變藍的氣體

產(chǎn)生大量氣體(經(jīng)檢驗其中含

有H2和CO2)和白色固體

請回答以下問題：

對實驗Ⅰ進行研究：

①推斷實驗Ⅰ中黑色固體為Ag，則發(fā)生反響的離子方程式為

_______________________________________________________________。

②確認黑色固體為Ag的實驗方案是_______________________________。

對實驗Ⅱ進行研究：

①反響開始時產(chǎn)生H2的原因可能是＋Mg和NH4直接反響，或________。②“一段時間后”產(chǎn)生的氣體必然含有H2和________。③為進一步研究，設(shè)計以下實驗：實驗操作現(xiàn)象向裝有相同鎂條的試管中加入實驗Ⅳmol/L(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實驗Ⅱ結(jié)合實驗Ⅱ、Ⅳ，能夠得出的結(jié)論是________。對實驗Ⅲ進行研究：①經(jīng)檢驗，白色固體為堿式碳酸鎂。

②推斷在pH＝的該溶液中，若無HCO－3，則H＋和Mg反響的程度很小。經(jīng)過實考據(jù)了然該推斷，其實驗操作是

_____________________________。

(4)依照上述實驗判斷，影響

Mg

與鹽溶液反響多樣性的原因有

________(填字母序號

)。

A．鹽溶液中陽離子的氧化性

B．鹽溶液的溫度

C．含

Mg

生成物的溶解性

D．鹽溶液中陰離子的影響

27．(15分)合理利用或轉(zhuǎn)變NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)

注的課題。Ⅰ.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反響歷程分兩步：①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)H1<0②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k22H2<0逆·c(NO2)請回答以下問題：(1)反響2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________(用含H1和H2的式子表示)。必然溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K________。

(2)決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反響速率是反響②，反響①的活化能E1與反響②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(填“>”“或<“”＝”)。Ⅱ.(3)反響N2O4(g)2NO2(g)，在必然條件下N2O4與NO2的耗資速率與自己壓強有以下關(guān)系：v(NO)＝k·p(NO)，v(NO)＝k2、k是與溫度相關(guān)的常數(shù)。必然溫度下，相應(yīng)的速率2412422212與壓強關(guān)系以下列圖，在圖中標出的點中，能表示該反響達到平衡狀態(tài)的兩個點是____________，原因是_________________________________________________________________。

－－1HCl溶液等體積混(4)在25℃時，將amol·L1的氨水溶液與·L合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混雜后體積的變化)，用含a的表達式表示25℃時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用質(zhì)量分數(shù)為17%，密度為

3的氨水，配制200mLamol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體

積V＝________mL。2－如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)變成NH4和SO4。物質(zhì)A

的化學(xué)式為________，陰極的電極反響式是_________________。

28．(14

分)高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦

(主要成分是

MnO

2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中

間產(chǎn)物為錳酸鉀。以下列圖是實驗室模擬制備

KMnO

4晶體的操作流程：

已知：錳酸鉀(K2MnO4)是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，2－這是錳酸根離子(MnO4)在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能牢固存在；在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42－會發(fā)生自己氧化還原反響，生成MnO4－和MnO2?；卮鹨韵聠栴}：(1)KOH的電子式為________，煅燒KOH和軟錳礦的混雜物應(yīng)放在________中加熱(填標號)。A．燒杯B．瓷坩堝C．蒸發(fā)皿D．鐵坩堝(2)調(diào)治溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。趁熱過濾的目的是________。(4)已知

20℃時

K2SO4、KCl

、CH3COOK

的溶解度分別為

、34g、217g，則從理論上解析，

采納以下酸中

________(填標號)，獲取的高錳酸鉀晶體純度更高。

A．稀硫酸

B．濃鹽酸

C．醋酸

D．稀鹽酸

(5)產(chǎn)品中

KMnO

4的定量解析：

①配制濃度為·mL－1的KMnO4標準溶液100mL。②將上述溶液稀釋為濃度分別為、、、、、15.0(單位：mg·L－1)的溶液，分別測定不相同濃度溶液對光的吸取程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如右。

③稱取KMnO4樣品(不含K2MnO4按步驟①配得產(chǎn)品溶液1000mL，取10mL稀釋至100mL，爾后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為、，則樣品中KMnO4的質(zhì)量分數(shù)為________。(6)酸性KMnO4溶液與FeSO溶液反響的離子方程式為_______________。4請考生在第35、36兩道化學(xué)題中任選一題作答。若是多做，則按所做的第一題計分。

35．(15分)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮的化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途特別廣泛，請依照提示回答以下相關(guān)問題：

(1)基態(tài)氮原子的價層電子排布式為________，碳、氮、氧元素的第一電離能由小到大的序次為________________(用元素符號表示)。(2)NH4Cl中氮原子的雜化方式為＋________，與NH4互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式為________________。(3)NH4Cl受熱易分解產(chǎn)生氨氣，向CuSO4溶液中通入氨氣至過分，產(chǎn)生藍色積淀，隨后積淀溶解得到深藍色溶液，該溶液中存在的配離子的結(jié)構(gòu)式為________。(4)氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107°和°，試解析PH3的鍵角小于NH3的原因_____________________________。

(5)第ⅤA族氣態(tài)氫化物沸點以下列圖，試講解沸點PH<NH3，PH<AsH<SbH3的原因333____________________________________________

_____________________________________________________________。

(6)氮化鎵是擁有重要應(yīng)用價值的半導(dǎo)體，其部分晶體結(jié)構(gòu)以下列圖，每個晶胞中

Ga

原子個數(shù)為

________個，若晶胞底邊長為

anm

，高為

cnm，則氮化鎵的晶體密度為

________g/cm3(用含

a、c的代數(shù)

式表示，阿伏加德羅常數(shù)用

NA表示)。

36．(15分)【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】

樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性優(yōu)異的醇酸型樹脂的合成路線，以下列圖。

合成A的化學(xué)方程式是_________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。(2)B

的分子式為

C4H7Br，且

B不存在順反異構(gòu)，

B的結(jié)構(gòu)簡式為

_________________________，

A到B步驟的反響種類是_________________________________________________________。

(3)E中含氧官能團的名稱是__________，D的系統(tǒng)命名為______________。(4)以下說法正確的選項是

________。

A．1mol化合物C發(fā)生水解反響時，最多耗資

B．1mol化合物E與足量銀氨溶液反響產(chǎn)生

C．F不會與Cu(OH)2懸濁液反響

3molNaOH

2molAg

D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷

(5)寫出D、F在必然條件下生成醇酸型樹脂的化學(xué)方程式______________________________。

(6)的吻合以下條件的同分異構(gòu)體有________(不考慮立體異構(gòu))種。

①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液顯紫色；③可發(fā)生消去反響。

綜合大題答案及解析

26．解析：(1)①出現(xiàn)黑色固體，此固體為Ag，利用金屬活動序次表，發(fā)生置換反響，即Mg＋2Ag＋===Mg2

＋＋2Ag；②確認是Ag，需要檢驗Ag＋，立刻Ag轉(zhuǎn)變成Ag＋，詳盡操作是：將黑色固體過濾、沖洗，向

其中加入稀HNO3，黑色固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，遇空氣后變成紅棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色積淀，說明黑色固體為Ag；(2)①NH4NH＋發(fā)生水解反響，NH＋＋44Cl是強酸弱堿鹽，232O＋H＋，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，耗資H＋促使平衡向正反響方向進行；②依照實驗HONH·H

Ⅱ，除獲取氫氣外，還有一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，此氣體為NH3；③加入的是(NH4)2SO4，NH＋的濃度與4中NH＋濃度相同，不相同的是陰離子，所以得出結(jié)論是Cl－有利于Mg和銨鹽溶液反44NHCl應(yīng)產(chǎn)生H2(或SO42－不利于Mg和銨鹽溶液反響產(chǎn)生H2、溶液中陰離子的種類會影響Mg和銨鹽溶液反響產(chǎn)生H2)；(3)②HCO－－H＋＋CO2－3在水中既有電離也有水解，HCO33，pH＝說明溶液顯堿性，獲取Mg2(OH)2CO3，當沒有－，則H＋和Mg2＋反響的程度很小，實驗設(shè)計為：向裝有相同鎂HCO3條的試管中加入2mLpH＝的NaOH溶液，觀察反響現(xiàn)象；(4)A.依照實驗Ⅰ，利用Ag＋的氧化性較強，獲取黑色固體，故A正確；B.四個實驗中沒有說明溫度對實驗的影響，故B錯誤；C.依照實驗Ⅲ，獲取堿式碳酸鎂，堿式碳酸鎂不溶于水，故C正確；D.實驗Ⅱ和Ⅳ的比較，說明陰離子的影響，故D正確。答案：(1)①2Ag＋＋Mg===2Ag＋Mg2＋②將黑色固體過濾、沖洗，向其中加入稀HNO3，黑色固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，遇空氣后變成紅棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色積淀＋＋②NH3(2)①NH4水解使溶液中c(H)增大，與Mg反響生成H2③Cl－有利于Mg和銨鹽溶液反響產(chǎn)生2－H2、溶液中陰離子H2(或SO4不利于Mg和銨鹽溶液反響產(chǎn)生的種類會影響Mg和銨鹽溶液反響產(chǎn)生H2)(3)向裝有相同鎂條的試管中加入2mLpH＝的NaOH溶液(4)ACD27．解析：Ⅰ.(1)①2NO(g)N2O2(g)；②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)，而目標反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝①＋②＝H1＋H2，由反響達平衡狀態(tài)，所以v1正＝v1

逆、v2正＝v2逆，所以v1正×v2正＝v1逆×v2逆，即k1正c2(NO)×k2正c(N2O2)·c(O2)＝k1逆c(N2O2)×k2逆c2(NO2)，

則K＝c2NO2＝k1正·k2正；(2)因為決定2NO(g)＋O2(g)2②，所以反響①的cN2O2×cO2k1逆·k2逆2NO(g)速率的是反響活化能E12；遠小于反響②的活化能EⅡ.(3)滿足平衡條件v(NO2)＝2v(N2O4)即為平衡點，B、D點的壓強之比等于其反響速率之比為1∶2，所以B、D為平衡點；＋)＝c(Cl－)＝，則c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，(4)反響后溶液中c(NH4＋·cOH－×1×10－7溶液呈中性，故Kb＝cNH4＝＝(2×10－9)/(a－0.02)；設(shè)氨水的體積為VmL，則cNH3·H2Oa－2依照稀釋定律可知：V×·－3×17%＝amol·L－1×，解得V＝。－＋6H＋＋22(5)NO得電子生成銨根，離子方程式為NO＋5e===NH失＋HO，為陰極反響，陽極上SO電子形成硫酸。

答案：Ⅰ.(1)H1＋H2k1k2/k2k1(2)<

Ⅱ.(3)BD圖中只有D點的NO2的耗資速率是B點N2O4的耗資速率的2倍，所以表示達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是BD(4)2×10－9/(a－或或2000a/93(5)H2SO4NO＋6H＋＋5e－＋===NH4＋H2O

28．解析：(1)KOH屬于離子化合物，其電子式為

，因為是煅燒，燒杯和蒸發(fā)皿都不耐高溫，瓷坩堝成分含SiO22在高，SiO溫下與KOH反響，所以不能夠用瓷坩堝，所以選D；(2)依照信息，錳酸鉀在酸性、中性、弱堿性環(huán)境中

發(fā)生歧化反響，MnO2是錳酸鉀中Mn由＋6價→＋4價，化合價降低獲取，所以MnO2是還原產(chǎn)物，KMnO4

是氧化產(chǎn)物，n(KMnO4)×1＝n(MnO242)＝2∶1；(3)高錳酸鉀易溶于水，)×2，得出n(KMnO)∶n(MnOMnO2不溶于水，所以趁熱過濾目的是：防范析出高錳酸鉀，降低產(chǎn)率；(4)高錳酸鉀與濃鹽酸反響，爾后依照三種物質(zhì)的溶解度大小，溶解度越大，獲取高錳酸鉀純度越高，應(yīng)選C；(5)③吸光度的平均值為＋0.151)/2＝，此時對應(yīng)的KMnO－14的濃度為·，則1000mL的溶液中KMnO4的濃度為×1000/100mg·L－1＝·L－1，所以高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為×103)×100%＝90.0%；(6)利用高錳酸鉀的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，自己被還原成Mn2＋，爾后依照化合價的起落法進行配平，即離子反響方程式為MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。

答案：(1)(2)2∶1(3)防范析出高錳酸鉀，降低產(chǎn)率(4)C(5)90.0%－＋＋＋＋＋4H2O(6)MnO4＋5Fe2＋8H===Mn2＋5Fe335．解析：(1)氮元素的核電荷數(shù)為7，其原子最外層有5個電子，則基態(tài)氮原子的價層電子排布式為2s22p3，碳、氮、氧元素均為第二周期主族元素，第一電離呈增大趨勢，但氮的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，相對牢固，第一電離偏大，則三種元素的第一電離能由小到大的序次為＋離子中價層電子對C<O<N；(2)NH4＝4＋5－4－1＝4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正周圍體，該離子中不含有孤電2子對