2023年河南省漯河市高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是()A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵2、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)過程中能量的變化如下圖所示的是A．Mg+2HCl=MgCI2+H2↑B．2NH4Cl+Ba(OH)2?8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OD．C+CO22CO3、某有機物苯酚，其試劑瓶上有如下標(biāo)識，其含義是()A．自燃物品、易燃 B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性 D．氧化劑、有毒4、下列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是（）A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na+＞F﹣C．Na+＞Mg2+＞Al3+ D．Cl﹣＞F﹣＞F5、下列變化過程與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)的是()A．苯與溴水混合振蕩后，溴水層接近無色B．酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯，溶液紫紅色褪去C．光照條件下甲烷與氯氣混合氣體的顏色變淺D．苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色6、如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息，判斷下列相關(guān)分析不正確的是A．上述提取Mg的流程中，沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)B．因氮氣的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮氣C．反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用D．從母液中提取Mg和Br2的先后順序：先提取Br2，后提取Mg7、下列化學(xué)工藝流程不可行的是()A．FeS2SO2H2SO3H2SO4B．石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C．提取食鹽后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2D．8、下列電離方程式中，錯誤的是（）A．KClO3=K++ClO3- B．H2SO4=2H++SO42-C．H2CO32H++CO32- D．CH3COOHH++CH3COO-9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強10、下列化學(xué)實驗符合“綠色化學(xué)”要求的有：①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，將銅片改為銅絲③將實驗室的廢酸液或廢堿液進(jìn)行處理后再排放④加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和加聚反應(yīng)最符合“原子經(jīng)濟(jì)性”A．①③ B．②③ C．①④ D．②④11、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（

）A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，把有機產(chǎn)物與水混合，有機物浮在上層B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，濃硫酸是反應(yīng)物D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵12、下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．c和g13、己知CH3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3。則將CH3C18OOH與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時含有18O的物質(zhì)有（）種A．2 B．3 C．5 D．無法確定14、雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成。下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)15、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等雜質(zhì),將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列操作：①過濾,②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液,正確的操作順序是A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③16、下列說法中錯誤的是（）A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：B________、D________。（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：①______________________，反應(yīng)類型：_______；②_________________，反應(yīng)類型：________。（4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水18、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態(tài)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為__________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_______（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式：_____________。19、某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實驗：（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補充完整。______（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：__________。③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計：甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是_____（填寫字母編號）。A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）20、某研究小組對鐵生銹過行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計了A、B、C組實驗(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_____________；③實驗B所用的水要經(jīng)過____處理；植物油的作用是____________；④實驗C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計了實驗D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。21、Ⅰ:乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的主要標(biāo)志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線：請回答下列問題：（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________；（2）在實驗室制備乙酸乙酯時，用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是：___________________；（3）乙醇的結(jié)構(gòu)式為，若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；Ⅱ：酸奶中含有乳酸，乳酸在常溫常壓下是一種無色的粘度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到2.24L氣體；另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個甲基，請回答下列問題：（1）乳酸的相對分子質(zhì)量為：_______________________；（2）在濃硫酸存在的條件下，兩分子乳酸相互反應(yīng)生成環(huán)狀酯類化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________，其反應(yīng)類型為：_______________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A.稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價鍵，故A錯誤；B.由非金屬元素組成的化合物可能為共價化合物，也可能為離子化合物，如HCl為共價化合物，氯化銨為離子化合物，故B正確；C.非極性鍵可存在與單質(zhì)、化合物中，如氧氣、過氧化氫、過氧化鈉中均存在，故C錯誤；D.不同元素組成的多原子分子里可能含非極性鍵，如H?O?O?H中存在極性鍵和非極性鍵，故D錯誤；故選B.2、D【答案解析】根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)。A、該反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、該反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)，D正確，答案選D。點睛：掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的判斷是解答的關(guān)鍵。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。3、B【答案解析】

為腐蝕性標(biāo)識，為有毒物質(zhì)的標(biāo)識，說明苯酚是有毒的腐蝕性液體，故選B?！敬鸢更c睛】認(rèn)識各個標(biāo)志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵。需要平時學(xué)習(xí)時注意常見標(biāo)識的記憶和理解，解答本題也可以直接根據(jù)苯酚的性質(zhì)判斷。4、B【答案解析】分析：A．同主族自上而下原子半徑增大；B．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。籆．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；D．最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑。詳解：A．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞Na＞Li，A正確；B．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F-＞Na＋＞Mg2+，B錯誤；C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na＋＞Mg2+＞Al3+，C正確；D．最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，故半徑Cl-＞F-＞F，D正確；答案選B。5、A【答案解析】

A．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃??；B．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化；C．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)；D．苯乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)?！绢}目詳解】A．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，則振蕩后水層接近無色，為物理變化，故A選；B．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，則酸性KMnO4溶液褪色，為氧化反應(yīng)，故B不選；C．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，則一段時間后黃綠色消失，為取代反應(yīng)，故C不選；D．苯乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則溴的四氯化碳溶液褪色，為加成反應(yīng)，故D不選；故選A。6、B【答案解析】

A.題中提取Mg的流程中，發(fā)生了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)，正確；B.在高溫下，氮氣能與鎂反應(yīng)生成Mg3N2，不能用氮氣來冷卻鎂蒸氣，錯誤；C.反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣，生成燒堿和生成鎂單質(zhì)時均有氯氣產(chǎn)生，可循環(huán)利用，降低成本，正確；D.若先提取鎂，所得溶液中會殘留Ca(OH)2，再用Cl2提取溴時會消耗Cl2，正確。7、A【答案解析】應(yīng)首先進(jìn)行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工藝不可行，故A錯誤；符合是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行的，故B正確；提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過程，母液中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，工藝可行的，故C正確；符合工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過程，每一步所加試劑必須過量，工藝可行的，故D正確。8、C【答案解析】

A.KClO3是強電解質(zhì)，KClO3=K++ClO3-，故A正確；B.H2SO4是強電解質(zhì)，H2SO4=2H++SO42-，故B正確；C.H2CO3是弱電解質(zhì)，是二元弱酸，要分步電離，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C錯誤；D.CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，CH3COOHH++CH3COO-，故D正確；故選C。9、D【答案解析】試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素；W與X同主族，W是Si元素；Z2＋與O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是Mg元素。原子半徑的大小順序：r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，故A錯誤；MgO是離子鍵、SiO2是共價鍵，故B錯誤；碳酸的酸性比硅酸強，故C錯誤；熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，故D正確?？键c：本題考查元素周期律。10、A【答案解析】

綠色化學(xué)又叫環(huán)境無害化學(xué)或環(huán)境友好化學(xué)，減少或消除危險物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計叫做綠色化學(xué)。綠色化學(xué)的核心圍繞原子經(jīng)濟(jì)性，最理想的技術(shù)是采用“原子經(jīng)濟(jì)”反應(yīng)，實現(xiàn)反應(yīng)的綠色化，即原料分子中的每一原子都轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品，不產(chǎn)生任何廢物和副產(chǎn)物，實現(xiàn)廢物的“零排放”?！绢}目詳解】①溴易揮發(fā)、有毒，在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水，符合“綠色化學(xué)”要求；②在銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，將銅片改為銅絲仍然產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，不符合“綠色化學(xué)”要求；③將實驗室的廢酸液或廢堿液進(jìn)行處理后再排放，減少污染，符合“綠色化學(xué)”要求；④加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)最符合“原子經(jīng)濟(jì)性”，酯化反應(yīng)中還有水生成，不符合“綠色化學(xué)”要求；答案選A。11、B【答案解析】

A.反應(yīng)①苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，但溴苯的密度大于水，所以有機產(chǎn)物與水混合沉在下層，A項錯誤；B.燃燒反應(yīng)是氧化反應(yīng)，所以反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，B項正確；C.反應(yīng)③為苯的硝化反應(yīng)，濃硫酸做催化劑，C項錯誤；D.苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，D項錯誤。答案選B。12、B【答案解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)M層的最外層電子數(shù)可知a是Na，b是Mg，c是Al，d是Si，e是P，f是S，g是Cl。則A.a和c均是金屬，不能形成化合物，A錯誤；B.a和f可以形成離子化合物硫化鈉，含有離子鍵，B正確；C.d和g可以形成共價化合物SiCl4，含有共價鍵，C錯誤；D.c和g形成共價化合物AlCl3，含有共價鍵，D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】選項D是解答的易錯點，注意活潑的金屬和活潑的非金屬不一定就形成離子鍵，另外全部由非金屬元素也可以形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，屬于離子化合物。13、C【答案解析】酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，羧酸提供羥基，醇提供氫原子，因此將CH3C18OOH與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時乙酸乙酯和乙酸中含有18O。又因為CH3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3，所以乙醇、水、CH3CO18OCH2CH3也含有18O，共計5種物質(zhì)含有18O，答案選C。14、C【答案解析】

A．O2和O3是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，A錯誤；B．O2和O3互為同素異形體，轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，B錯誤；C．根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，C正確；D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有質(zhì)子數(shù)之比為2:3，D錯誤；答案選C。15、C【答案解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，先除鎂離子，還是先除硫酸根離子，順序可以調(diào)整，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液⑤加過量的氯化鋇溶液

④加過量的碳酸鈉溶液①過濾③加適量鹽酸，故選C。16、D【答案解析】

A、原子的核外電子層數(shù)一定等于該元素所在的周期數(shù)，故A正確；B、元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素是過渡元素，全都是金屬元素，故B正確；C、氦最外層有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；D、同位素核外電子數(shù)相同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【答案解析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A?！敬鸢更c睛】突破口：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結(jié)合反應(yīng)條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷即可。18、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【答案解析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，單質(zhì)所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：2mol-mol=mol，所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol：mol=5：1，該反應(yīng)的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，本題的易錯點和難點是(5)的方程式的書寫。19、反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；A、DA、B、C【答案解析】

（1）二氧化硫的密度比空氣大；

（2）①濃硫酸有強氧化性；

②稀硫酸與銅不反應(yīng)；

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應(yīng)；（3）①測定SO2的量必須做到不能在測量時損耗，便于測定分析；

②從滴定實驗的兩個關(guān)鍵即準(zhǔn)確量取液體體積，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點分析判斷。【題目詳解】（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置圖為：；（2）①濃硫酸有強氧化性，可與銅反應(yīng)，故答案為：；

②稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸；③A.根據(jù)金屬的通性，氫離子能與活潑金屬如鐵反應(yīng)，若有氫氣生成，則說明有余酸，A正確；B.即使沒有余酸溶液中也有硫酸根，都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，無法確定燒瓶中是否有余酸，B錯誤；C.稀硫酸與銀不反應(yīng)，無法確定燒瓶中是否有余酸；D.氫離子能與碳酸鹽反應(yīng)，若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則說明有余酸，故選A、D；（3）①測定SO2的量必須準(zhǔn)確測定無氣體損耗，實驗操作簡單易行；

A.將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量，由于氣體中含有水蒸氣，堿石灰會吸收SO2和水蒸氣，稱量后計算不準(zhǔn)確，A項錯誤；

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀，過程中沉淀的質(zhì)量是由SO2被氧化生成的硫酸根離子和酸化高錳酸鉀溶液中的硫酸根離子，所以測定不出SO2的含量，B項錯誤；

C.SO2氣體是易溶于水的物質(zhì)，用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積不準(zhǔn)確，C項錯誤；

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積，SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量氣方法進(jìn)行SO2的氣體體積測定，D項正確；

故答案為：A、B、C。20、有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【答案解析】分析：（1）①鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng)；②鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；④堿石灰是可以吸水的．（2）根據(jù)金屬鐵生銹的電化學(xué)原理來解釋。詳解：（1）①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；②鐵釘發(fā)生電化腐蝕，負(fù)極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中