2022-2023學(xué)年河南八市化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法中正確的是()①只要能源充足而且價(jià)格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料②化學(xué)家能合成大量自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料③學(xué)習(xí)化學(xué)不限于書本和實(shí)驗(yàn)室，成功的關(guān)鍵在于如何激發(fā)自己對(duì)于自然現(xiàn)象的興趣④實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④2、從元素化合價(jià)變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(不考慮分解反應(yīng))()A．SO2S B．Na2SO3SO2 C．I-I2 D．HCO3-CO32-3、在相同溫度和壓強(qiáng)下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（）A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：34、下列離子方程式正確的是(

)A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):2H++CO32-=CO2↑+H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5、對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯(cuò)了的是(

)選項(xiàng)ABCD物質(zhì)的化學(xué)式NaOH汽油KClO3乙醇危險(xiǎn)警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D6、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑7、濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，再取出10mL，這10mL溶液中c(H+)為A．0.1mol/L B．0.01mol/L C．0.02mol/L D．0.05mol/L8、相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w、物質(zhì)的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說(shuō)法正確的是A．溶液密度ρ=cw/1000MB．物質(zhì)的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV/22.4mD．對(duì)分子質(zhì)量M=22.4mw/(1—w)V9、將50ml3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L10、Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，其中正確的是()(1)堿(2)含氧酸鹽(3)鈉鹽(4)碳酸鹽A．(2)(3)(4)B．(1)(3)(4)C．(1)(2)(4)D．(1)(2)(3)11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Fe與稀硫酸反應(yīng)：B．Cu與溶液反應(yīng)：C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：D．向碳酸鈣中加入足量稀鹽酸：12、物質(zhì)和物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成物質(zhì)、物質(zhì)和物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）（）A．100 B．108 C．55 D．9613、有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測(cè)得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是A．Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為1∶3∶6C．兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D．兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同14、下列關(guān)于化學(xué)科學(xué)的發(fā)展說(shuō)法中，不正確的是A．1777年，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出氧化學(xué)說(shuō)B．1811年，意大利科學(xué)家阿伏伽德羅提出原子學(xué)說(shuō)C．1965年，我國(guó)化學(xué)家合成了牛胰島素，首次實(shí)現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成D．2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)15、下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（）A．NaNO3B．Na2OC．NaOHD．Na2O216、氫化鈣中氫元素為－1價(jià)，可作制氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．還原劑C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。18、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號(hào)__________，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。19、濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸。回答下列問題：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4__________g，含有H+___________個(gè)，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（2）配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要____________________。（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______________。A．稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移D．向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線20、在足量的FeCl2溶液中，加入1?2滴液溴（紅棕色，其水溶液顏色因濃度不同而不同），振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是____________（填粒子的化學(xué)式，下同）：乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_______________________。（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．KSCN溶液經(jīng)查閱資料：①氧化性MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2；②Fe3+遇KSCN溶液顯紅色若要證明乙同學(xué)是正確的，請(qǐng)用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法______________第二種方法______________（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在FeBr2溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_____________。（4）若選用淀粉碘化鉀溶液來(lái)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行?_____________（填“可行”或“不可行”）理由是____________________________________________________。21、某無(wú)色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向?yàn)V液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有_______________，肯定沒有_________________，可能有__________________(填離子符號(hào))。寫出步驟(2)的離子方程式_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

①化學(xué)反應(yīng)能夠?qū)⒃又匦陆M合從而生成新的物質(zhì)，所以只要能源充足而且價(jià)格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料，故①正確；②通過化學(xué)反應(yīng)能夠生成新的物質(zhì)，可以改變自然界原有物質(zhì)的組成，也能制造出自然界原本不存在的物質(zhì)，可以合成新物質(zhì)、新材料，故②正確；③學(xué)習(xí)化學(xué)必須激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，需要走出書本和課堂，故③正確；④化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑，故④正確；故選:D。2、C【解析】

加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明加入氧化劑后該物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價(jià)應(yīng)升高，據(jù)此答題。【詳解】A.S元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.S元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.I元素的化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D.C元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。3、A【解析】

設(shè)臭氧（O3）的物質(zhì)的量為n1，乙炔氣（C2H2）的物質(zhì)的量為n2，則臭氧（O3）中所含的原子數(shù)為3n1，乙炔氣（C2H2）中所含的原子數(shù)為4n2，根據(jù)題意可知3n1=4n2，則。又因?yàn)橄嗤瑮l件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以。故B、C、D錯(cuò)誤，A正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。解題關(guān)鍵是根據(jù)原子數(shù)的關(guān)系找出物質(zhì)的量的關(guān)系，再利用相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算。4、A【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好為中性,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O，故A正確；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),離子方程式：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.鐵與稀鹽酸反應(yīng),離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案：A。5、D【解析】

A．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，符合題意，故A正確；B．汽油屬于易燃物，圖為易燃液體標(biāo)志，符合題意，故B正確；C．KClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故C正確。D．乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，解這類題時(shí)，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷。6、B【解析】

“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。7、D【解析】

根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算稀釋后溶液的濃度，然后利用溶液具有均一性的特點(diǎn)判斷從中取出溶液的濃度及溶液中含有的H+的濃度c(H+)。【詳解】由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，此時(shí)溶液的濃度c(HCl)==0.05mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性的特點(diǎn)，所以從稀釋后的該溶液中再取出10mL，這10mL溶液中HCl的濃度仍然為0.05mol/L，由于HCl是一元強(qiáng)酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)=0.05mol/L，故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，掌握物質(zhì)的量濃度稀釋公式及溶液的均一性的特點(diǎn)是本題解答的關(guān)鍵。根據(jù)溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，從一定濃度的溶液中取出一部分溶液，無(wú)論取出溶液體積多少，濃度都相同，再根據(jù)溶質(zhì)及其電離產(chǎn)生的離子數(shù)目關(guān)系，計(jì)算溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度。8、D【解析】

A項(xiàng)，根據(jù)c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量為V22.4mol，氣體質(zhì)量為MV22.4g，溶液質(zhì)量為(MV22.4+m)g，所以溶液體積為MV22.4+mρ×10-3L，因此物質(zhì)的量濃度c=VC項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV22.4÷(MV22.4+m)×100%=100MVMV+22.4mD項(xiàng)，溶液質(zhì)量為(MV22.4+m)g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，所以溶質(zhì)質(zhì)量為：(MV22.4+m)wg，因?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量為V22.4mol，所以相對(duì)分子質(zhì)量M=(MV22.4+m)w÷V22.4，綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為D。9、B【解析】

根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可得：50×10-3L×3mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.3mol/L，所以答案B正確。故選B。10、A【解析】

運(yùn)用交叉分類法分析?！驹斀狻縉a2CO3在水溶液中能夠電離出金屬陽(yáng)離子（Na+）和酸根離子（CO32-），所以它屬于鹽；由于它的酸根為含氧酸的酸根，所以它又屬于含氧酸鹽；并且它的酸根是碳酸（H2CO3）的酸根所以它又屬于碳酸鹽。它不屬于堿，答案選A。11、B【解析】

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，不符合客觀事實(shí)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cu與溶液反應(yīng)生成銀河硝酸銅，離子方程式為：，B項(xiàng)正確；C．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，、和前面的系數(shù)應(yīng)為2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳酸鈣是難溶物，應(yīng)寫成化學(xué)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。12、B【解析】

摩爾質(zhì)量，利用該公式進(jìn)行計(jì)算。【詳解】物質(zhì)E的質(zhì)量，其摩爾質(zhì)量，故答案為B。13、B【解析】A、兩容器氣體密度相同，將pV=nRT化為，可得同溫同壓下，ρ與M成正比，所以兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同，即CH4、O2、N2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol。由于N2的分子量為28g/mol，則CH4、O2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CH4的質(zhì)量為xg，O2的質(zhì)量為yg，則，所以，N2的質(zhì)量不固定，所以CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6：3，故A正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析可知，只要保證CH4、O2的質(zhì)量之比為1∶6，即物質(zhì)的量之比為1∶3，則可保證三者平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，故三者比值不是一個(gè)定值，故B錯(cuò)誤；C、同溫同壓下，PV=nRT，兩個(gè)容器的體積不同，則物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故C正確；D、已知兩個(gè)容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m=ρV可知，質(zhì)量不同，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：本題考查了考查了阿伏加德羅定律，要學(xué)會(huì)PV=nRT以及密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系分析，進(jìn)行公式變形。14、B【解析】

A.法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒反應(yīng)的氧化學(xué)說(shuō)，故A正確；B.1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，故B錯(cuò)誤；C.1965年，我國(guó)化學(xué)家合成了牛胰島素，首次實(shí)現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成，故C正確；D.2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，故D正確；選B。15、A【解析】

由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，則A.NaNO3屬于鈉鹽，A正確；B.Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，B錯(cuò)誤；C.NaOH是一元強(qiáng)堿，不是鹽，C錯(cuò)誤；D.Na2O2屬于過氧化物，不是鹽，D錯(cuò)誤；答案選A。16、C【解析】

由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，則水在該反應(yīng)中作氧化劑，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解析】試題分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。18、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號(hào)為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。19、49NA或6.02×10232Al+6H+＝2Al3++3H2↑27.2量筒、1000mL容量瓶將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌AD【解析】

（1）根據(jù)m＝nM、n＝cV、N＝nNA計(jì)算，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；（2）根據(jù)c＝1000ρw/M計(jì)算濃硫酸的濃度，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算，根據(jù)配制原理選擇儀器；（3）根據(jù)濃硫酸溶于水放熱分析解答；（4）根據(jù)c＝n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷。【詳解】（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的質(zhì)量是1L×0.5mol/L×98g/mol＝49g，硫酸的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol氫離子，則含有NA或6.02×1023個(gè)H+；硫酸是二元強(qiáng)酸，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度是1000mL/L×1.84g/mL×98%÷98g/mol＝18.4mol/L，由于在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制上述稀硫酸需要量取該濃硫酸的體積為0.5mol÷18.4mol/L≈0.0272L＝27.2mL，配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要量筒、1000mL容量瓶。（3）由于濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（4）A．稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏?。籅．容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大；D．向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，答案選AD。20、Br2Fe3+CCCl4層不變色D溶液顯紅色Fe2+不可行Br2和Fe3+都能氧化I—【解析】

(1)由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質(zhì)或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，據(jù)此分析解答；(2)要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的推斷是正確的，則需要證明不含溴單質(zhì)或存在鐵離子，據(jù)此選擇合適的試劑通過現(xiàn)象分析判斷；(3)由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)Br2和Fe3+都能氧化I—生成碘單質(zhì)分析判斷。【詳解】(1)由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質(zhì)或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，則甲認(rèn)為溶液變黃色的物質(zhì)是Br2，乙認(rèn)為溶液變黃色的物質(zhì)是Fe3+，故答案為Br2；Fe3+；(2)要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的推斷是正確的，就需要證明不含溴單質(zhì)或存在鐵離子。若選四氯化碳時(shí)