高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)：鋁土礦

試卷第試卷第頁，總5頁高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)：鋁土礦單選題置換反應(yīng)可以用如圖表示，卜?列有關(guān)置換反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A?若乙是一種常見半導(dǎo)體材料，工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為2C+SO壘SI+2COT若甲是鋁，丙是Fe3O4,過量的甲與丙反應(yīng)后，可加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，將產(chǎn)物乙分離出來C1,和NH3可發(fā)生置換反應(yīng)，將等物質(zhì)的量的NH,、C1?混合，充分反應(yīng)，被氧化的B元素與未被氧化的B元素質(zhì)量之比是1：1若甲是Cu,乙是H.設(shè)計(jì)電解池實(shí)現(xiàn)該置換反應(yīng)，則銅片為陽極鋁土礦一?除雜鋁土礦一?除雜?Al2o,也客A1純堿、石英?石灰石f二鳥八■玻璃高溫TOC\o"1-5"\h\zcCKH.石英三了佩粗）〒Si高溫△△OIC11S■幕（粗）屮電解?Cu（輛）黃銅礦備^?融■I_?FeO-SO廠廢渣（注：鋁土礦中含有A12O3.S1O-Fe：o3）由鋁土礦制備鋁的過程中鋁元素發(fā)生了氧化反應(yīng)石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)在制粗硅的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2黃銅礦（CuFeS2）與0,反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S.SO：均只是還原產(chǎn)物用鋁土礦（主要成分為A12O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（Xg）

rl沉淀ITaxoh)Nrl沉淀ITaxoh)N加也麗■電解?師1榛作②、過池HNaHCOtA?試劑X可以是鹽酸反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C?圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.操作②中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaAlO?+2比O+CO嚴(yán)Al(OH),l+NaHCO,鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化詵和二氧化硅(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不溶于水)，工業(yè)上可經(jīng)過下列工藝冶煉金屬鋁。(分離操作略)鹽酸?回堆N皿Qj一>□>回①②③④卜?列說法錯(cuò)誤的是@?分別過濾后得到的濾渣主要是S1O2、Fe(OH)3b溶液中大量存在的離子有Na*、OIF、A1O；、Cl~c.③中需要通入過量的NH3,④進(jìn)行的操作是加熱D.電解d制備A1的過程中通常加入冰晶石工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3>含S1O：、Fe：C>3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對卞述流程中的判斷正確的是()試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物反應(yīng)II中生成A1(OH)3的反應(yīng)為：CO2+A1O：+2H2O=A1(OH)3；+HCO；結(jié)合質(zhì)子(IT)的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH->COf>A1O；Al’Os熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融Al—冶煉Al下列說法不正確的是()鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO尸2PbSCU+2H2O,鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加金屬鋁的冶煉流程為:NaOH常土礦過渡NaAIO^過迪HCI—I^Aici^?AlNaOH常土礦過渡NaAIO^過迪HCI—I^Aici^?Al電聲鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，但加熱反應(yīng)劇烈—定條件廠使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率7?取6?0g精選鋁土礦（只含A12O3.Fe2O3和S1OJ,粉碎后投入到lOOniL某濃度的NaOH溶液中，加熱攪拌充分反應(yīng)后過濾棄去不溶物，向?yàn)V液中滴加2.0mobL'1的桶硫酸，當(dāng)加入硫酸5.0niL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，當(dāng)加入硫酸90.0niL時(shí)開始沉淀的量不再變化，再過濾，將沉淀洗滌灼燒后，得固體0?60g?下列說法不正確的是（）該鋁土礦中SiOn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%該鋁土礦中A12O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.0%所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.211101?L-1加入硫酸45.0mL時(shí)，沉淀量達(dá)最犬值以鋁土礦（主要成分為A12O3,還含少量Fe’Ch、SiO：等）為主要原料生產(chǎn)金屬鋁的工藝流程如圖：卞列說法錯(cuò)誤的是NaOHNaHCO,ffff溶浹o2的土礦一［晶—I過濾反羸H過嚴(yán)叮f|灼燒|~亠「^~|一AI濾渣X堿溶過程發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)過濾1的濾渣中含F(xiàn)e2O3>S1O2等X主要溶質(zhì)是Na：CO3產(chǎn)生Al和O,的電解過程通常使用助熔劑NasAlFe工業(yè)上用鋁土礦（主要成分A12O3,含S1O,、Fe’Oj等雜質(zhì)）冶煉鋁的主要流程如圖：NaOH溶液CONaOH溶液CO:冰晶石（注：SiO,堿溶時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀）卜?列敘述錯(cuò)誤的是（）操作I增人NaOH溶液用屋可提高A12O3的浸取率操作II、II【為過濾，操作IV為灼燒通入過量CO2的離子方程式為2A1O；+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO「加入的冰晶石目的是降低Al’Os的熔融溫度二、多選題工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3,含F(xiàn)5O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示，流程中的判斷正確的是試劑X為棉硫酸反應(yīng)II中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+A1O2-+2H2O=A1（OH）3\+HCO3-結(jié)合質(zhì)子（H?）的能力由強(qiáng)到弱的順序是：OH?>A1OT>COFAI2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCb冶煉A1三、綜合題用含有AIO、SiO：和少量Fe0?g03的鋁灰制備Al=（S0.,）3?18HcO,工藝流程如下（部分操作和條件略）：I.向鋁灰中加入過量稀H2SO*,過濾;向?yàn)V液中加入過量KMnO（溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；加熱，產(chǎn)生人量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；加入MnSOi至紫紅色消失，過濾；濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。（1）HzSOt溶解A1A的離子方程式是o（2）將MnOf_氧化Fe「的離子方程式補(bǔ)充完整：Mn0「+e"'+=Mn"'+o（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHA1(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?I?TOC\o"1-5"\h\z根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟1【的目的：。（4）己知:一定條件下,MnOi'可與Mr?*反應(yīng)生成MnO:,向III的沉淀中加入濃HC1并加熱，能說明沉淀中存在MnO：的現(xiàn)象是oIV中加入MnSO.的目的是o某課外化學(xué)興趣小組欲從鋁土礦中提取少量的A12O3,查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是A1O,雜質(zhì)是Fe2O3.S1O2等。從鋁土礦中提取A19$的過程如下：（1）固體B的主要用途為（只寫一種即可）:（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:（3）第③步的實(shí)驗(yàn)操作名稱是,請簡述洗滌的操作過程o若往A溶液中通入足量CO2,產(chǎn)生的沉淀為（填化學(xué)式）；（4）工業(yè)上制取AlCb常用AbOs與炭、Ch在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗0.5mol炭單質(zhì)，轉(zhuǎn)移lmol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為參考答案c【解析】【詳解】A項(xiàng)，乙是一種常見半導(dǎo)體材料，所以乙是單質(zhì)硅，工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為2C+S1O,—S1+2CO?,正確；B項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)物中含有氧化鋁、鐵以及剩余的鋁，鋁、氧化鋁均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以從反應(yīng)產(chǎn)物中分離出單質(zhì)乙的化學(xué)方法是加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，正確;C項(xiàng)，等物質(zhì)的量的C1,和NH3發(fā)生反應(yīng)：3NH3+3C12=N2+5HC1+NH4C1,可見反應(yīng)中被氧化的E元素與未被氧化的B元素質(zhì)量之比是2：1,錯(cuò)誤；通電D項(xiàng)，該置換反應(yīng)可以為Cu+2H,O==Cu(OH),i+H,T?則銅片為陽極，正確；故答案選C。C【解析】【詳解】在電解過程中，氧化鋁電解生成單質(zhì)鋁，鋁元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤：石英主要成分為二氧化硅，不是鹽，與鹽酸不反應(yīng)，玻璃屬于混合物，故B錯(cuò)誤；高溫制粗硅的反應(yīng)SiO2+2C=Si+2COT，反應(yīng)中二氧化硅為氧化劑，C為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,故C正確：D?黃銅礦(CuFeSJ與6反應(yīng)產(chǎn)生的CgS、SO2,Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則Cu2S是還原產(chǎn)物，SOj是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤：故選C。【點(diǎn)睛】明確CuFeS2中元素化合價(jià)是解答D項(xiàng)的關(guān)鍵，根據(jù)元素常見化合價(jià)及化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知，S為-2價(jià)，F(xiàn)e和Cu為+2價(jià)。D【解析】【分析】由工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al'Os溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlOj溶液，F(xiàn)e：O,與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)①過濾后所得溶液為NaAlO.溶液，沉淀C為Fe:Os:丫為CO2,向NaAlO2溶液中通入過量C0?的化學(xué)方程式為NaAlO,+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO3,電解熔融屬于氧化還原反應(yīng)。【詳解】分離氧化鋁和氧化鐵，只能用氫氧化鈉溶液，不可能用鹽酸，因氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵不反應(yīng)，但二者都可與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；氧化鐵與NaOH不反應(yīng)，則反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵，故B錯(cuò)誤；只有電解熔融AljOs屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D?操作②中向NaAlO2溶液中通入過量C0:的化學(xué)方程式為NaAlO,+CO2+2H2O=A1(OH)3I+NaHCO3,故D正確；故選D°【點(diǎn)睛】本題以鐵、鋁化合物的性質(zhì)為載體綜合考查工業(yè)冶煉鋁等知識，側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性強(qiáng)，為高考常見題型，注意把握制備原理和反應(yīng)的流程，難度中等。C【解析】【分析】鋁土礦加鹽酸生成A1”和Fe”，二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過濾，分離出二氧化硅；濾液中加過量NaOH,Al”轉(zhuǎn)化為AlCh-和Fe”轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3沉淀，向?yàn)V液中通過量的二氧化碳，會生成A1(OH)3沉淀，A1(OH)3分解生成A12O3,最后電解熔融的AbOs生成A1,由此分析解答。【詳解】通過上述分析，①、②分別過濾后得到的濾渣主要是S1O：.Fe(OH”，故A正確：b溶液是偏鋁酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，所以溶液中人量存在的離子Na\OH-、A1O廠、cr,故B正確;c.d電解得到鋁，說明d是氧化鋁、c是氫氧化鋁，b中含有偏鋁酸根離子，所以③中應(yīng)通入二氧化碳而非氨氣，故c錯(cuò)誤；氧化鋁的熔點(diǎn)高，所以d電解得到鋁的過程中通常加入冰晶石，降低氧化鋁熔化時(shí)所需的溫度，故D正確：答案選C?！军c(diǎn)睛】A1O.存在于堿性溶液中，遇酸性壞境轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。B【解析】【詳解】由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙為偏鋁酸鈉溶液、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯(cuò)誤；過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：NaAlO,+CO2+2H2O=A1(OH)3I+NaHCO3,離子方程式為：CO2+A1O；+2H2O=A1(OH)31+HCO；,故B正確：c.結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)，相應(yīng)的酸提供質(zhì)子的能力就越弱，其對應(yīng)的酸的酸性就越弱，提供質(zhì)子的能力HCO；>A1(OH)3>H2O,則結(jié)合質(zhì)子能力：OH->A1O；>COJ,故C錯(cuò)誤；D?氯化鋁是分子晶體，熔融時(shí)不導(dǎo)電，不能采用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁，故D錯(cuò)誤：答案選B,B【解析】【詳解】A、鉛蓄電池在放電過程中，Pb作負(fù)極，在反應(yīng)中失去電子生成PbSO4,反應(yīng)式為：Pb+SO;--2e-=PbSO4,硫酸鉛是固體，負(fù)極質(zhì)量增重，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO;-+2e-=PbSO4+2H2O,正極質(zhì)量增加,故A正確;B、鋁土礦的主要成分是A12O3>此外還含有少量S1O“Fe：O,等雜質(zhì)，加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，過濾：濾液用二氧化碳酸化時(shí)，將硅酸鈉和NaAlO2轉(zhuǎn)化為硅酸和A1(OH)3沉淀，得不到純凈的氫氧化鋁：另外不能通過電解熔融的氯化鋁冶煉鋁，故E錯(cuò)誤；C、常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，但加熱反應(yīng)劇烈，F(xiàn)e+6HNC)3(濃)亠Fe(NO3)3+3NO2T+3H2O,故C正確;D、催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則能加快反應(yīng)速率，但是不改變平衡，所以不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意硫酸鉛難溶于水，需要結(jié)合電極反應(yīng)方程式判斷電極質(zhì)屋的變化。D【解析】【分析】鋁土礦的成分中只有氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鋁與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；再向?yàn)V液中加入橋硫酸，硫酸先與過量的堿發(fā)生中和反應(yīng)，再與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，再與硅酸根生成硅酸沉淀，過量的酸再與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀部分溶解，沉淀質(zhì)屋不再變化時(shí)，剩余沉淀只有硅酸，再經(jīng)過濾、洗滌灼燒之后，生成二氧化硅，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、由以上分析，最后剩余的固體即為二氧化硅，則6.0g精選鋁土礦中SiO2的質(zhì)量為0.60g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%,故A不符合題意；B、生成氫氧化鋁沉淀時(shí)：硫酸與偏鋁酸根的物質(zhì)的量之比為1：2；生成硅酸沉淀時(shí)：硫酸與硅酸根的物質(zhì)的量之比為1：1:氫氧化鋁沉淀溶解時(shí)：硫酸與氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比為：3：2,由A可知硅酸根的物質(zhì)的量為^°'6g=0.0111101,又根據(jù)鋁原子守恒可知，60g/mol偏鋁酸根的物質(zhì)的量是氧化鋁的2倍，則氧化鋁的物質(zhì)的量為

[(90-5)mLxEx2.0圖L-0.0皿町(0.M.5)=。,則氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2為0.04molxl02g.molxwo%=68<Q%故總不符合題意；C.n(NaOH)=2n(SiO:)+2n(Al:O5)4-2n,|,ft|(H:SO4)=2x0.0111X)14-2x0.04niol+2x5xl0~'Lx2.0mol/L=0.12mol,則物質(zhì)的量濃度為Q12mol=i.2mol/L,故C不符合題意：0.1LD、當(dāng)氫氧化鋁和硅酸達(dá)到最人值時(shí)：11(H2SO4)=0.04111O1+0.0lmol=0.05mol,貝ij體枳為5mL+0.05mol2.0xl0_3體枳為5mL+0.05mol2.0xl0_3mol/niL=30111L,故D符合題意;本題屬于化學(xué)工藝流程簡化題目，通過文字描述整個(gè)流程中相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，在解答過程中,門J將文字轉(zhuǎn)化為流程，然后結(jié)合流程進(jìn)行分析相關(guān)步驟中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，簡化分析思路,避免出錯(cuò)。A【解析】【分析】以鋁土礦(主要成分為A193,還含少量FeKh、S1O：等)溶于NaOH溶液，過濾I,氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，濾渣為氧化鐵；濾液中含有A1O*、S1O,-,加入NaHCOs溶液，生成A1(OH)3沉淀，過濾，濾渣灼燒生成Al’Ch,電解得到鋁和氧氣。X主要溶質(zhì)是Na2CO3o【詳解】堿溶過程主要發(fā)生AlzOj+2NaOH=2NaAlO2+H：O,不涉及復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，故A選；過濾1的濾渣中含F(xiàn)e2O3.末溶的S1O)等，故E不選；C?A1O「+HCO3—+H9=A1(OH)3+CO3「X主要溶質(zhì)是N32CO3,故C不選：AlQs熔點(diǎn)高，產(chǎn)生A1和6的電解過程通常使用助熔劑Na3AlF6,降低熔化所需溫度，故D不選：故選AoC【解析】【分析】Al2o3.F6O3和硫酸反應(yīng)，選擇氫氧化鈉，將氧化鋁和Fe：O3分離出來，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，固體難溶物是氧化鐵和鋁硅酸鈉沉淀，濾液為偏鋁酸鈉，通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+A1O2-+2H2O=A1(OH)3J.+HCO3-,氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁，以此解答該題。【詳解】增人NaOH溶液用屋，可使氧化鋁完全反應(yīng)，提高氧化鋁的浸取率，故A正確；操作II、II【用于分離固體和液體，為過濾操作，操作IV可使氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁，則為灼燒，故E正確：通入過量co,的離子方程式為CO2+A1O2-+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,生成碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D?氧化鋁熔點(diǎn)較高，加入冰晶石，可降低熔點(diǎn)，利于熔化，故D正確；答案選C。BC【解析】【分析】【詳解】從反應(yīng)II的產(chǎn)物看，通入的Y應(yīng)為CO),則在反應(yīng)I中，試劑X為NaOH溶液，A不正確；反應(yīng)II中.NaAlO：溶液中通入過量的CO2,發(fā)生反應(yīng):CO2+A1O2-+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,B正確：因?yàn)?A1+2OH+2H2O==2AlO2-+3H2f,HCO3-+A1O2-+H2O==CO32-+A1(OH)3J,,所以結(jié)合質(zhì)子(IT)的能力：OH>A1O2->CO32-,C正確;AbCh熔點(diǎn)很高，因?yàn)锳lCb為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，所以不能用電解熔融AlCh冶煉Al,D不正確：故選BC。A1A+6H+===2A13++3HcO58H'54H:O將Fe‘氧化為Fe",調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀生成有黃綠色氣體加入MnS0?除去過量的MnO「【解析】【詳解】H2SO4溶解AI2O3生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：A1O+6HTAP++3HO步驟I所得溶液中會有過量H2SO4,故反應(yīng)在酸性條件卞進(jìn)行，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知MnOj—和Fe"的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：5,然后觀察配平，得離子反應(yīng)方程式MnO廠+5Fe2++8H+=Nfir++5Fe"+4HQ：⑶步驟I【中，加入過量KMnO。溶液目的是把Fe"氧化成易除去的Fe”。調(diào)節(jié)pH約為3,由表中數(shù)據(jù)分析，可知該條件使Fe”完全沉淀而AF+不被沉淀，從而達(dá)到分離FJ+和A1”的目的：故步驟I【的目的：將Ff氧化為Fe",調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；(4)①聯(lián)想C1,的實(shí)驗(yàn)室制法，很容易分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的意圖，即通過是否產(chǎn)生C1,來判斷沉淀中有無MnO,。能說明沉淀中存在MnO：的現(xiàn)彖是生成有黃綠色氣體;②操作IV中加入MnSO4,紫紅色消失，說明過量的MnO廠因加入MnSO4而被轉(zhuǎn)化成沉淀，然后過濾，以除去MnO4—，保證產(chǎn)品的純度。煉鐵原料、用作涂料、油漆等A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O.SiO2+2OH-=SiO32+H2O過濾向沉淀中加入蒸館水，淹沒沉淀，靜置，待水流出，重復(fù)2?3次A1(OH)3和高溫H2SiO3A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO【解析】【分析】向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁是兩性氧化物，既溶液