2022-2023學年福建省三明市泰寧第三中學高二化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年福建省三明市泰寧第三中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl2完全取代，則原烴可能為(

)A．乙炔

B．環(huán)丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯參考答案：D略2.

常溫下不溶于水且比水輕的一組液體是A．溴苯

四氯化碳

B．甲苯

己烯

C．已烷

溴乙烷

D．三硝基甲苯

汽油參考答案：B略3.已知：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH＝+52.70kJ·mol—1。在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應，達到平衡時，描述中不正確的是A．若再向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應方向移動B．新平衡時，NO2的體積分數(shù)小于原平衡時NO2的體積分數(shù)C．新平衡時，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡大D．新平衡時，混合氣體顏色變淺，容器中氣體的密度增大參考答案：D略4.完全燃燒一定量的乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則相同條件下燃燒1mol乙醇放出的熱量是()A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q參考答案：D略5.下列各類有機物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元羧酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的是

(

)

A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：C略6.已知：C(s)+O2(g)CO(g)

ΔH1=

—110.5kJ/molCO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH2=

—283.0kJ/mol則反應C(s)+O2(g)CO2(g)的反應熱為()A．172.5kJ/mol

B．—172.5kJ/mol

C．393.5kJ/mol

D．—393.5kJ/mol參考答案：D略7.2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料。下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物B.聚乙炔的化學式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體參考答案：D8.下列說法正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化

B．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化D．即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化參考答案：A9.下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中，正確的是（）A．純鋅與稀硫酸的反應比Zn﹣Cu合金與稀硫酸的反應更快B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極的反應式為：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．在鐵制容器上鍍銅時，鐵制容器連接外接電源的正極D．電解精煉銅時，陰極的電極反應為：Cu2++2e﹣=Cu參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、構(gòu)成原電池加快化學反應的速率；B、鐵失去兩個電子，生成亞鐵離子；C、待鍍金屬與電源的負極相連；D、電解精煉銅時，電解質(zhì)中的銅離子，在陰極放電，電極反應為：Cu2++2e﹣=Cu．【解答】解：A、構(gòu)成原電池加快化學反應的速率，所以純鋅與稀硫酸的反應比Zn﹣Cu合金與稀硫酸的反應慢，故A錯誤；B、鐵失去兩個電子，生成亞鐵離子，所以電極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B錯誤；C、待鍍金屬與電源的負極相連，而不是正極，故C錯誤；D、電解精煉銅時，電解質(zhì)中的銅離子，在陰極放電，電極反應為：Cu2++2e﹣=Cu，故D正確；故選D．10.某城市人口密度大，汽車等交通工具向大氣的對流層中大量排放碳氫化合物、氮氧化物等有害物質(zhì)，則下列現(xiàn)象最有可能發(fā)生的是（）A．酸雨

B．臭氧空洞

C．光化學煙霧

D．溫室效應參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理分析：根據(jù)碳氫化合物、氮氧化物可導致光化學煙霧分析．解答：解：A、酸雨主要是二氧化硫和氮的氧化物引起，故A不選；B、氟氯烴或氮氧化物可導致臭氧空洞，故B不選；C、碳氫化合物、氮氧化物可導致光化學煙霧，故C選；D、二氧化碳主要導致溫室效應，故D不選；故選：C．點評：本題考查較為綜合，涉及化學與環(huán)境的考查，為高考常見題型，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性和樹立環(huán)境保護意識，難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累．11.下列方法中可以說明2HI(g)H-2(g)+I2(g)已達到平衡的是：①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI；②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I2)；④反應速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。A、②③⑤

B、①④⑦

C、②⑦⑨

D、⑧⑨⑩參考答案：C略12.下列措施不符合節(jié)能減排的是(

)A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣參考答案：A略13.1791年,法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利,以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿,該方法分三步:①用NaCl與濃硫酸反應制Na2SO4:2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②用焦炭還原Na2SO4制Na2S:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑③用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3:Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS下列說法正確的是()A.②③兩步都是氧化還原反應B.只有第②步是氧化還原反應C.該方法對生產(chǎn)設備基本沒有腐蝕D.該方法成本較低參考答案：B解析：依據(jù)氧化還原反應是有化合價變化的反應可知,只有第②步是氧化還原反應,故A錯誤,B正確;該生產(chǎn)中產(chǎn)生HCl,對生產(chǎn)設備酸蝕嚴重;該方法具有原料利用不充分、成本較高等特點,故C、D錯誤。14.下列實驗能夠成功的是A．只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體B．將乙醇加熱到170℃可制得乙烯C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯D．用酚酞可鑒別苯酚鈉和乙醇鈉兩種溶液參考答案：A15.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是A．只含有Na＋

B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還會有K＋參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣：

①加熱NaNO2（一種致癌物質(zhì)，有毒）與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2；

②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2；

③加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉。如圖所示，給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實驗裝置：

請回答下列問題：(1)按途徑①制取N2時，應選用上述裝置中的

（填裝置代碼）做發(fā)生裝置。（2）若只需較純凈的N2，有同學建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用，這樣做的好處是

。(3)按途徑③制取N2時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D。在A裝置中所需要的試劑是___________和_____________。(寫試劑名稱)①甲同學：為通過實驗現(xiàn)象驗證C處有水產(chǎn)生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為

、

。(寫試劑名稱)②乙同學：實驗過程中，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅，質(zhì)疑此時紅色固體可能含Cu2O。通過查閱資料知：Cu2O＋2H＋＝Cu２＋＋Cu＋H2O。依據(jù)信息，請設計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O：

③丙同學：實驗時充分加熱，至C裝置硬質(zhì)玻管質(zhì)量不再減輕為止。實驗完畢后，若實驗測得收集的N2體積為aL（已折算為標準狀況），硬質(zhì)玻管質(zhì)量減輕了bg。則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b的字母的代數(shù)式表示）

（此空記3分）。(4)目前工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經(jīng)一系列反應可制得硝酸。在以上各步反應中，按要求完成化學反應方程式：①氮元素只發(fā)生還原反應________________________________________、②氮元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應：________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知在室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝5.6×10-12(mol/L)3，求室溫下Mg(OH)2飽和溶液中Mg2+和OH-的物質(zhì)的量濃度參考答案：c(Mg2+)＝1.12×10-4mol/L；c(OH-)＝2.24×10-4mol/L18.某同學將0.40mol/L三氯化鐵溶液與1.20mol/L硫氰化鉀溶液等體積混合，溶液顯血紅色，反應的化學反應方程式：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3，實驗測得有50%的三氯化鐵發(fā)生了轉(zhuǎn)化。請寫出反應的平衡常數(shù)表達式，并計算平衡常數(shù)的大小。參