2022-2023學(xué)年福建省泉州市衡陽學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省泉州市衡陽學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2―半徑比F―的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C略2.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(

)①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④AlA．全部

B．②③④

C．①③④

D．③④參考答案：A略3.在N2+3H22NH3的可逆反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.8mol?L﹣1則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（）A．0.3mol?L﹣1?S﹣1 B．0.4mol?L﹣1?S﹣1C．0.6mol?L﹣1?S﹣1 D．0.8mol?L﹣1?S﹣1參考答案：C【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】根據(jù)v=，計(jì)算v（NH3），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）．【解答】解：反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L﹣1，所以v（NH3）==0.4mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=v（NH3）=×0.4mol/（L?s）=0.6mol/（L?s），故選C．4.下面是有關(guān)廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色銹斑B．用醋酸除去水壺或鍋中的水垢[主要成分CaCO3]C．用煤氣灶燃燒沼氣[主要成分甲烷（CH4）]為炒菜提供熱量 D．牛奶久置變質(zhì)腐敗參考答案：B略5.下列各條件下發(fā)生反應(yīng)X+Y=XY時(shí)，速率最快的是

(

)

A．常溫下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常溫下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常溫下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合參考答案：A6.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液，再分別進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯橙紅色原溶液中有Br―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀原溶液中有CO32—參考答案：B略7.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是

（

）A.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2

D.Cu

CuO

Cu(NO3)2參考答案：D8.已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；ΔH1＝akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2＝bkJ·mol-1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3＝ckJ·mol-1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4＝dkJ·mol-1下列關(guān)系正確的是()A.c<a<0

B.b>a>0

C.2a=d<0

D.2c=d>0參考答案：A【詳解】反應(yīng)③與反應(yīng)①相比較以及反應(yīng)②與反應(yīng)④相比較，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)放熱，所以0＞a＞c，0＞b＞d；反應(yīng)②的化學(xué)計(jì)量數(shù)是①的2倍，反應(yīng)④的化學(xué)計(jì)量數(shù)是③的2倍，則d＝2c，b＝2a。答案選A?！军c(diǎn)睛】比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)，即對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越小；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。其次當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。另外參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。9.已知在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(qiáng)(p)與氣體分子數(shù)目(N)成正比關(guān)系(p=kN)。若將ag碳和bg氧氣放入一體積不變的密閉容器中，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為p，然后，提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)仍然為p。則a與b的關(guān)系用一個(gè)式子表達(dá)為(A)a≤b

(B)a≥b

(C)a＜b

(D)a＞b參考答案：A略10.（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L—1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在自然界種類最多。根據(jù)上述條件回答：（1）C在周期表中的位置

，其最高價(jià)為

。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為

，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為

。（3）C2與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為：

；

（4）用電子式表示BC2的形成過程

。(5)元素D、E分別和F構(gòu)成9e-微粒名稱是

、

。參考答案：略11.(12分)從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。（1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于

A、金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

B、金屬在地殼中的含量多少C、金屬的化合價(jià)高低

D、金屬的活動(dòng)性大?。?）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅。①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式

。

②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則：該原電池的電解質(zhì)溶液為：

正極材料為:

正極上發(fā)生的反應(yīng)為:

（3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

。

教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是

和

參考答案：（12分）（1）D（2分）

（2）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2分）CuSO4溶液（1分）（其他合理也給分）

石墨（1分）（比鐵惰性的金屬也可以）Cu2++2e-=Cu（2分）（3）

（2分）；氯酸鉀和鎂條（化學(xué)式也可）（2分）略12.兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有H2和Ne的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

（）

A.質(zhì)量

B.

原子總數(shù)

C.電子總數(shù)

D.分子總數(shù)參考答案：D略13.關(guān)于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，錯(cuò)誤的是（

）A、氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

B、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D、鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小參考答案：B略14.實(shí)驗(yàn)室常需要保存一定量的藥品，下列物質(zhì)的保存方法不正確的是A．氯水盛放在帶橡皮塞的棕色細(xì)口B．NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中C．少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中D．過氧化鈉固體盛放在密閉的試劑瓶中參考答案：A略15.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中不正確的是

（

）A、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零B、當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等C、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變某些條件可以使平衡破壞D、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，盡管正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行，但各物質(zhì)的濃度保持不變參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中

（

）

A．具有玻璃塞的細(xì)口瓶

B．具有玻璃塞的廣口瓶

C．帶滴管的滴瓶

D．具有橡膠塞的細(xì)口瓶參考答案：D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．(7分)（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如右圖所示，則①此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；②0~10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________；③X的轉(zhuǎn)化率為________________；（2）恒溫恒容時(shí)，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________。①C(s)的濃度不再改變

②CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變③氣體的質(zhì)量不再改變

④氣體的密度不再改變⑤單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成2molCO⑥n(CO2)：n(CO)=1：2

⑦v正（CO2）=2v逆（CO）參考答案：(計(jì)算速率1分，其余每空2分，共7分)（1）①X(g)+Y(g)2Z(g)

(2分，不標(biāo)狀態(tài)也得分，“==”連接－1分)。

②0.08mol/(L·s)(1分)

③66.7%或66.67%(2分)

（2）②③④(2分)18.（4分）現(xiàn)有以下5種物質(zhì)：H2O、SiO2、CaO、Na2O2、Al2O3。（1）按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)并寫出依據(jù)（試寫出任意一種合理的分類方法）：

。（2）上述物質(zhì)中有些可以兩兩反應(yīng)，試寫出一個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。參考答案：．（4分）（1）H2O常溫常壓為液體，其余均為固體（或Na2O2為過氧化物，其余為氧化物；2分）（2）2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

（2分）略19.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：（1）寫出下列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式C、

，D、

，E、

；（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為

；（3）E單質(zhì)與C的氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：

．（4）A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象是

．參考答案：（1）NaOH、Al（OH）3、HClO4；（2）共價(jià)鍵；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）安靜的燃燒，蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】有A、B、C、D、E短周期五種元素．A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為氫元素；B的陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一，則B為氧元素，B的陰離子為O2﹣，C的陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子有3個(gè)電子層，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D為Al；E與C同周期，其原子半徑在該周期最小，則E為Cl元素．【解答】解：有A、B、C、D、E短周期五種元素．A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為氫元素；B的陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一，則B為氧元素，B的陰離子為O2﹣，C的陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子有3個(gè)電子層，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則