高一化學(xué)元素周期表元素周期律測精彩試題

高一化學(xué)元素周期表元素周期律測出色試題高一化學(xué)元素周期表元素周期律測出色試題高一化學(xué)元素周期表元素周期律測出色試題合用文檔孝感高中化學(xué)高一化學(xué)測試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，包括24小題。共120分?？荚嚂r間120分鐘?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐lC12N14Ol6Cl35.5Cu64Mg24Al27Fe56Ag108第I卷（選擇題共54分）一.選擇題（本題包括18小題，每題3分，共54分，每題只有一個選項吻合題意。）．．．．1.Se是人體必需微量元素，以下有關(guān)3478Se和3480Se的說法正確的選項是A、3478Se和3480Se互為同素異形體B、3478Se和3480Se互為同位素C、78Se和80Se分別含有44和46個質(zhì)子D、78Se和80Se都含有34其中子343434342、海南卷10．門捷列夫在描述元素周期表時，好多元素還沒有發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了展望，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證明門捷列夫當(dāng)時的展望相當(dāng)正確。依照元素周期律，以下有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的選項是：．．A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點比SiCl4的高D．XH4的牢固性比SiH4的高3、以下說法中正確的選項是()．含有共價鍵的化合物必然是共價化合物．分子中只有共價鍵的化合物必然是共價化合物C．由共價鍵形成的分子必然是共價化合物．只有非金屬原子間才能形成共價鍵＋2－擁有相同的核外電4、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z子層結(jié)構(gòu)。以下推測不正確的是．．．A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物牢固性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強5、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑文案大全合用文檔最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。以下說法正確的選項是A．元素Y、Z、W擁有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能夠與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱牢固性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸6、簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用以下列圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則以下有關(guān)①②③的表達正確的組合是()a．①②③互為同位素b．①②③互為同素異形體c．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不相同的粒子d．①②③擁有相同的質(zhì)量數(shù)e．①②③擁有相同的質(zhì)量f．①②③是三種不同的原子A．a(chǎn)、fB．b、cC．d、eD．e、f7、以下電子式書寫正確的選項是8、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價以下表：元素代XYZW號原子半1601437066徑/pm主要化+2+3+5、+3、-2合價-3以下表達正確的選項是A．X、Y元素的金屬性X<YB．必然條件下，Z單質(zhì)與W的常有單質(zhì)直接生成2W文案大全合用文檔C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．必然條件下，W單質(zhì)能夠?qū)單質(zhì)從其氫化物中置換出來9、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的地址。以下說法正確的選項是元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價多電子原子中，在離核較近的地域內(nèi)運動的電子能量較高、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強元素周期表中位于金屬和非金屬分界線周邊的元素屬于過渡元素10、以下化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵形成的是A、Na2O+H2O===2NaOHB、SO2+H2O===H2SO3C、CL2+H2O===HCL+HCLOD、4Li+O2====2Li2O11、A元素原子的最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素原子的M層電子數(shù)是（a-b），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩種元素形成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示為A、B3A2B、BA2C、A3B2D、AB212、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C、D兩種元素對應(yīng)氣態(tài)氫化物的牢固性C＞D；E是這五種元素中形成簡單離子半徑最小的元素。則它們的原子序數(shù)由小到大的序次為A、D＜C＜E＜A＜BB、A＜B＜C＜D＜EC、E＜B＜A＜C＜DD、B＜A＜E＜D＜C13、以下分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl514、某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是()．必然是離子鍵．必然是共價鍵C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵．以上說法都不正確15、右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH416、以下表示離子化合物形成過程的式子正確的選項是()文案大全合用文檔·＋2－＋··2－＋A．2Na＋O―→Na[·O·]Na···＋··－B．2Na＋F2―→2Na[·F·]····×Mg·2＋··C.＋2·F·―→Mg··×····D.―→Ca2＋＋·2－[S×]·17、PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混雜氧化物和氧氣，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解獲取O2，向節(jié)余固體中加入足量的濃鹽酸獲取Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則節(jié)余固體的組成及物質(zhì)的量比是（）A．1：2混雜的PbO2、Pb3O4B．1：1混雜的Pb3O4、PbOC．1：4：1混雜的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：3混雜的PbO2、Pb3O4、PbO18、X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常有的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大?；瘜W(xué)式為W3Y4的物質(zhì)擁有磁性。X的單質(zhì)在Y2中燃燒可生成化學(xué)式為XY和XY2的兩種氣體。Z的單質(zhì)是金屬，Z在XY2中激烈燃燒生成黑、白兩種固體。以下有關(guān)說法中錯誤的選項是()A．W3Y4的化學(xué)式為Fe3O4B．W在地殼中的含量居第四位C．XY和XY2分別是NO和NO2D．金屬單質(zhì)Z在XY2中燃燒生成的白色固體的化學(xué)式為MgO第II卷(非選擇題共66分)二、填空題（共6小題，60分）19、(13分)寫出以下物質(zhì)的電子式，并指出其中化學(xué)鍵的種類。(1)H2O2__________________________________________________________________；(2)Na2O2_________________________________________________________________；(3)CO2__________________________________________________________________；(4)HClO_________________________________________________________________；(5)Ca(OH)2_______________________________________________________________；(6)HBr_________________________________________________________________。文案大全合用文檔20、（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的地址如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答以下問題：1）T的原子結(jié)構(gòu)表示圖為_______.2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在必然條件下，2L的甲氣體與的氯氣相混雜，若該混雜氣體被足量的NaOH溶液完好吸取后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.（1）（2）弱于(3)S+2HSO(濃)△3SO↑+2HO2422(4)2H2O2MnO22H2O+O2↑（或其他合理答案）5）NaNO221、（15分）以下列圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系，其中A為常有的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常有的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、D代表的物質(zhì)分別為、、、（填化學(xué)式）；用電子式表示D的形成過程。（2）反應(yīng)①中的C、D均過分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是、（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為；文案大全合用文檔（5）反應(yīng)④的離子方程式為。答案（1）AlCNaO(2)2H2O+NaO=4NaOH+O↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H↑222222(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)2AlO-2-2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO321、（15分）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與開水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)獲取兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色積淀。請回答以下問題：1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第______________周期，第_______________族?；衔顲的電子式為__________________________________。（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_________________。（3）寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：________________。（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_____________________。（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有____個。答案：（1）三（1分）IIA（1分）（2分）（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強（2分）文案大全合用文檔（3）（3分）（4）（3分）（5）222、（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的地址，用化學(xué)用語．．．．回答以下問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的序次為_________________________。（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的序次是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常有液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。a.MnO2b.FeCl32SO3d.KMnO4由表中元素形成的常有物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。答案文案大全合用文檔23、在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。畫出D的原子結(jié)構(gòu)表示圖________，五種元素原子半徑從大到小的序次是________________(填元素符號)；(2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為____________________；(3)C與B按原子個數(shù)比為1∶1形成化合物的電子式是____________________；(4)D、E所形成氫化物的牢固性由強到弱的序次是________(填詳盡的化學(xué)式)；(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子數(shù)和電子數(shù)相等的微?？苫シQ為等電子體，如SO2、O3、NO2－則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3－、CS2互稱為等電子體的微粒___________