物理化學(xué)熱力學(xué)單元檢測(cè)含答案

資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：熱力學(xué)單元檢測(cè)一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共35題，共計(jì)70分）（1）1mol單原子分子理想氣體，從始態(tài)p1=202650Pa，T1=273K沿著p/V=常數(shù)的途徑可逆變化到終態(tài)為p2=405300Pa則ΔH為（）(A)17.02kJ(B)-10.21kJ(C)-17.02kJ(D)10.21kJ（2）封閉體系中，有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑

（）

(A)一定是可逆途徑(B)一定是不可逆途徑(C)不一定是可逆途徑(D)體系沒(méi)有產(chǎn)生變化（3）當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境之后，體系的焓：（）(A)必定減少（B）必定增加(C)必定不變（D）不一定改變（4）下列關(guān)系式中哪個(gè)不需要理想氣體的假設(shè)（

）

(A)Cp-Cv=nR(B)(dlnp)/dT=ΔH/(RT2)(C)對(duì)恒壓過(guò)程，ΔH=ΔU+pΔV(D)對(duì)絕熱可逆過(guò)程，=常數(shù)。（5）對(duì)于孤立體系中發(fā)生的實(shí)際過(guò)程，下列關(guān)系中不正確的是（）。A．W=0B．Q=0C．ΔU=0D．ΔH=0（6）如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時(shí)間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有（）。A．W=0，Q<0，ΔU<0B．W>0，Q<0，ΔU>0C．W<0，Q<0，ΔU>0D．W<0，Q=0，ΔU>0（7）某物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為，則該物質(zhì)B在298.15K時(shí)燃燒反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)椋ǎ?。A．B．C．D．（8）在實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過(guò)程中，哪一組描述是正確的（）。A．Q>0，ΔH=0，Δp<0B．Q=0，ΔH<0，Δp>0C．Q=0，ΔH=0，Δp<0D．Q<0，ΔH=0，Δp<0（9）一可逆熱機(jī)與另一不可逆熱機(jī)在其他條件都相同時(shí)，燃燒等量的燃料，則可逆熱機(jī)拖動(dòng)的列車運(yùn)行的速度（）。A．較快B．較慢C．一樣D．不一定（10）某非理想氣體服從狀態(tài)方程pV=nRT+bp（b為大于零的常數(shù)），1mol該氣體經(jīng)歷等溫過(guò)程體積從V1變成V2，則熵變?chǔ)m等于（）。A．Rln(V2-b)/(V1-b)B．Rln(V1-b)/(V2-b)C．Rln(V2/V1)D．Rln(V1/V2)（11）1mol理想氣體經(jīng)過(guò)一個(gè)恒溫不可逆壓縮過(guò)程，則該過(guò)程（）。A．ΔG>ΔAB．ΔG=ΔAC．ΔG<ΔAD．無(wú)法比較（12）恒溫恒壓條件下，某化學(xué)反應(yīng)若在電池中可逆進(jìn)行時(shí)吸熱，據(jù)此可以判斷下列熱力學(xué)量中何者一定大于零？（）。A．ΔUB．ΔHC．ΔSD．ΔG（13）對(duì)實(shí)際氣體絕熱自由膨脹過(guò)程，下列描述不正確的是（）。A．一定是溫度降低的過(guò)程B．不一定是溫度降低的過(guò)程C．一定是熱力學(xué)能不變的過(guò)程D．一定是體積增大的過(guò)程(14)?S=?H/T適合于下列過(guò)程中的哪一個(gè)()(A)

恒壓過(guò)程；(B)絕熱過(guò)程；(C)恒溫過(guò)程；(D)可逆相變過(guò)程。(15)對(duì)于克勞修斯不等式dS≥δQ/T環(huán)，判斷不正確的是：()(A)

dS=δQ/T環(huán)必為可逆過(guò)程或處于平衡狀態(tài)；(B)

dS＞δQ/T環(huán)必為不可逆過(guò)程；(C)

dS＞δQ/T環(huán)必為自發(fā)過(guò)程；(D)

dS＜δQ/T環(huán)違反卡諾定理和第二定律，過(guò)程不可能自發(fā)發(fā)生。(16)下列計(jì)算熵變公式中，哪個(gè)是錯(cuò)誤的：()(A)

水在25℃、p下蒸發(fā)為水蒸氣：?S=(?H-?G)/T(B)

任意可逆過(guò)程：dS=(δQ/dT)r

；(C)

環(huán)境的熵變：?S=-Q體/T

；(D)

在等溫等壓下，可逆電池反應(yīng)：?S=?H/T。(17)當(dāng)理想氣體在等溫(500K)下進(jìn)行膨脹時(shí)，求得體系的熵變?S=l0J·K-1，若該變化中所做的功僅為相同終態(tài)最大功的1/10，該變化中從熱源吸熱多少？()(A)

5000J；

(B)500J；

(C)50J；

(D)100J。(18)理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系與環(huán)境的熵變：()(A)

?S(體)>0，?S(環(huán))>0；

(B)?S(體)<0，?S(環(huán))<0；(C)

?S(體)>0，?S(環(huán))=0；

(D)?S(體)>0，?S(環(huán))<0。(19)一理想氣體與溫度為T(mén)的熱源接觸，分別做等溫可逆膨脹和等溫不可逆膨脹到達(dá)同一終態(tài)，已知Vr=2Wir，下列式子中不正確的是：()(A)

?Sr>?Sir；

(B)?Sr=?Sir

；

(C)

?Sr=2Qir/T；(D)

?S(等溫可逆)=?S體+?S環(huán)=0，?S(不等溫可逆)=

?S體+?S環(huán)>0。(20)計(jì)算熵變的公式?S=∫(dU+pdV)/T

適用于下列：()(A)理想氣體的簡(jiǎn)單狀態(tài)變化；(B)

無(wú)體積功的封閉體系簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過(guò)程；(C)

理想氣體的任意變化過(guò)程；

(D)

封閉體系的任意變化過(guò)程；(21)實(shí)際氣體CO2經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度下降，那么：()(A)

?S(體)>0，?S(環(huán))>0；

(B)

?S(體)<0，?S(環(huán))>0(C)

?S(體)>0，?S(環(huán))=0；

(D)?S(體)<0，?S(環(huán))=0。(22)如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是：()(A)

圖⑴；

(B)圖⑵；

(C)圖⑶；

(D)圖⑷。(23)某體系等壓過(guò)程A→B的焓變?H與溫度T無(wú)關(guān)，則該過(guò)程的：()(A)

?U與溫度無(wú)關(guān)；

(B)?S與溫度無(wú)關(guān)；(C)

?F與溫度無(wú)關(guān)；

(D)?G與溫度無(wú)關(guān)。(24)等溫下，一個(gè)反應(yīng)aA+bB=dD+eE的?rCp=0，那么：()(A)

?H與T無(wú)關(guān)，?S與T無(wú)關(guān)，?G與T無(wú)關(guān)；(B)

?H與T無(wú)關(guān)，?S與T無(wú)關(guān)，?G與T有關(guān)；(C)

?H與T無(wú)關(guān)，?S與T有關(guān)，?G與T有關(guān)；(D)

?H與T無(wú)關(guān)，?S與T有關(guān)，?G與T無(wú)關(guān)。(25)下列過(guò)程中?S為負(fù)值的是哪一個(gè)：()(A)

液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴；

(B)

SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)；(C)

電解水生成H2和O2；

(D)公路上撤鹽使冰融化。(26)熵是混亂度(熱力學(xué)微觀狀態(tài)數(shù)或熱力學(xué)幾率)的量度，下列結(jié)論中不正確的是：()(A)

同一種物質(zhì)的S(g)>S(l)>S(s)

；(B)

同種物質(zhì)溫度越高熵值越大；(C)

分子內(nèi)含原子數(shù)越多熵值越大；(D)

0K時(shí)任何純物質(zhì)的熵值都等于零。(27)有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，隨溫度的升高，自發(fā)傾向降低，這反應(yīng)是：()(A)

?S>0，?H>0；

(B)?S>0，?H<0；(C)

?S<0，?H>0；

(D)?S<0，?H<0。(28)?G=?A的過(guò)程是：()(A)

H2O(l,373K,p)→H2O(g,373K,p)；(B)

N2(g,400K,1000kPa)→N2(g,400K,100kPa)；(C)

等溫等壓下，N2(g)+3H2(g)→NH3(g)；(D)

Ar(g,T,p)→Ar(g,T+100,p)。(29)等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由?rHm和?rSm共同決定，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)應(yīng)滿足下列哪個(gè)關(guān)系式：()(A)

?rSm=?rHm/T；

(B)?rSm>?rHm/T；

(C)

?rSm≥?rHm/T；

(D)?rSm≤?rHm/T。(30)一個(gè)已充電的蓄電池以1.8V輸出電壓放電后，用2.2V電壓充電使其回復(fù)原狀，則總的過(guò)程熱力學(xué)量變化：()(A)

Q<0，W>0，?S>0，?G<0；

(B)Q<0，W<0，?S<0，?G<0；(C)

Q>0，W>0，?S=0，?G=0；

(D)Q<0，W>0，?S=0，?G=0。(31)下列過(guò)程滿足?S>0,Q/T環(huán)=0

的是：()(A)

恒溫恒壓(273K，101325Pa)下，1mol的冰在空氣升華為水蒸氣；(B)

氮?dú)馀c氧氣的混合氣體可逆絕熱膨脹；(C)

理想氣體自由膨脹；

(D)

絕熱條件下化學(xué)反應(yīng)。(32)吉布斯自由能的含義應(yīng)該是：()(A)

是體系能對(duì)外做非體積功的能量；(B)

是在可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量；(C)

是恒溫恒壓可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量；(D)

按定義理解G=H-TS。(33)在-10℃、101.325kPa下，1mol水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，下列哪個(gè)公式可以適用：()(A)?U=T?S；

（B）?S=(?H-?G)/T；

(C)?H=T?S+V?p；

(D)?GT,p=0。(34)對(duì)于封閉體系的熱力學(xué)，下列各組狀態(tài)函數(shù)之間的關(guān)系中正確的是：()(A)

A>U；

(B)A<U；

(C)G<U；

(D)H<A。(35)熱力學(xué)基本方程dG=-SdT+Vdp，可適應(yīng)用下列哪個(gè)過(guò)程：()(A)

298K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水氣化成蒸汽；

(B)

理想氣體向真空膨脹；(C)

電解水制取氫氣；

(D)N2+3H2=2NH3未達(dá)到平衡。二、計(jì)算題（每題10分，共3題，共計(jì)30分）1.300.15K時(shí)1mol理想氣體，壓力從Pθ經(jīng)等溫可逆壓縮到10Pθ，求Q，W，，，，和。2.298K，1molO2從100KPa絕熱可逆壓縮到600KPa，求Q、W、△H、△U、△G、△S。已知298K氧氣的規(guī)定熵為205.14J/K.mol。（氧氣可視為理想氣體）3.在298K，100