氧化劑和還原劑教案(3份)魯科(美教案)

氧化劑和復(fù)原劑教學(xué)設(shè)計(jì)(3份)魯科版(美教學(xué)設(shè)計(jì))氧化劑和復(fù)原劑教學(xué)設(shè)計(jì)(3份)魯科版(美教學(xué)設(shè)計(jì))PAGE8/8PAGE8氧化劑和復(fù)原劑教學(xué)設(shè)計(jì)(3份)魯科版(美教學(xué)設(shè)計(jì))PAGE

第三節(jié)鐵及其化合物〔〕

主備人〔棗莊二中〕

【考綱解讀】

．認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的物理性質(zhì)。

．認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)

．理解的氧化性，認(rèn)識(shí)和之間的互相轉(zhuǎn)變

．學(xué)會(huì)的查驗(yàn)方法

【知識(shí)梳理】

一、鐵

．鐵在周期表中的地點(diǎn)及構(gòu)造

鐵位于第周期第族

――＝――＝

是地殼中含量的金屬元素。鐵散布很廣，能穩(wěn)固地與其余元素聯(lián)合，常以氧化物的形式存在，

有赤鐵礦〔主要成分是〕、磁鐵礦〔主要成分是〕、褐鐵礦〔主要成分是·〕、菱鐵礦〔主

要成分是〕、黃鐵礦〔主要成分是〕、鈦鐵礦〔主要成分是〕等。鐵是開朗的過渡元素。

．物理性質(zhì)

銀白色光彩、密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引。

[思慮]：純鐵抗蝕能力特別強(qiáng)，而我們常有的鐵并不是這樣，為何？

．化學(xué)性質(zhì)

鐵是較開朗的金屬，鐵原子的最外層電子數(shù)為個(gè)，可失掉個(gè)或個(gè)電子而顯價(jià)或價(jià)，但價(jià)的化合物較穩(wěn)固。

〔〕與非金屬反應(yīng)〔與、、等〕注意化合價(jià)

①

②現(xiàn)象：，加水震蕩后溶液顯色

③

比較②和③，說明氧化性>>

問題：與和反應(yīng)分別生成什么產(chǎn)物？

能否存在？為何？

〔〕與水反應(yīng)〔鐵在加熱至紅熱時(shí)能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)〕

常溫下，鐵與水不起反應(yīng)，但在濕潤(rùn)的空氣中鐵易被腐化。

〔〕與酸反應(yīng)

非氧化性酸(離子方程式)：〔與鹽酸稀硫酸反應(yīng)〕

氧化性酸：常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸會(huì)，加熱條件下可發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)。

〔缺少〕〔稀〕

〔過度〕〔稀〕

〔濃〕

【例】在含的稀硝酸溶液中慢慢參加鐵粉，回復(fù)以下問題：

①當(dāng)溶液中鐵元素只有時(shí)，所加鐵粉的質(zhì)量范圍是

②當(dāng)溶液中鐵元素只有時(shí)，起碼要加鐵粉的質(zhì)量是

③當(dāng)溶液中和物質(zhì)的量相等時(shí)，所加鐵粉的質(zhì)量是，生成的氣體體積是〔標(biāo)準(zhǔn)狀

況下〕

〔〕與鹽溶液的反應(yīng)〔與溶液，溶液〕

【例】制印刷電路經(jīng)常用氯化鐵溶液作為“腐化液〞，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)參加

鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，以下結(jié)果不行能出現(xiàn)的是

.燒杯中有銅無鐵.燒杯中有鐵無銅

.燒杯中鐵、銅都有.燒杯中鐵、銅都無

〔〕發(fā)生腐化的反應(yīng)

吸氧腐化

負(fù)極：

正極：

總反應(yīng)：

概括：鐵的化學(xué)性質(zhì)及在反應(yīng)后的生成物中顯價(jià)或價(jià)的規(guī)律以下；

二、鐵的化合物

．鐵的氧化物有三種：、、

(鐵紅)(磁性氧化鐵)

化合價(jià)

色、態(tài)

水溶性

和非氧化性酸反應(yīng)

〔鹽酸、稀硫酸〕

與反應(yīng)

穩(wěn)固性

在空氣中氧化為

空氣中穩(wěn)固

在空氣中穩(wěn)固

高溫熔融，過度的鐵

氫氧化鐵加熱分解

鐵在氧氣中焚燒

制備

與反應(yīng)：

．鐵的氫氧化物：

氫氧化亞鐵—()氫氧化鐵—()

色態(tài)

水溶性

與酸反應(yīng)

不穩(wěn)固，易被空氣中的氧氣氧化，顏色較穩(wěn)固空氣中久置會(huì)局部失水成鐵銹受

穩(wěn)固性變化：白色→灰綠色→紅褐色熱易分解

①煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣鐵鹽與可溶性堿反應(yīng)：

②煮沸溶液，趕走溶解的氧氣

制?、叟渲迫芤?，加少許復(fù)原鐵粉

④用長(zhǎng)滴管將溶液送入溶液液面以

下：

【例】以下列圖，此裝置可用來制取和察看()

在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化，實(shí)驗(yàn)時(shí)一定使用鐵屑和

的硫酸，其余試劑任選。填寫以下空白：

()中盛有必定量的溶液，中應(yīng)早先參加

試劑是。中反應(yīng)的離子方程式是。

()實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞(填“打開〞、“封閉〞)。

()簡(jiǎn)述生成()的操作過程

。

()實(shí)驗(yàn)完成，打開處活塞，放入一局部空氣，此時(shí)瓶中發(fā)生的反應(yīng)為

。

()以下各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到()白色積淀。

、、的性質(zhì)及查驗(yàn)〔〕的性質(zhì)①水溶液是色②與溶液，再滴那么變紅③與－反應(yīng)現(xiàn)象：—→—→反應(yīng)方程式：、④既有又有，但主要表達(dá)?？杀粡?qiáng)氧化劑〔如〕可將氧化成。〔〕的性質(zhì)①水溶液是色②與溶液，反應(yīng)方程式③與－反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)方程式：④只有性，可被復(fù)原劑〔如〕可將復(fù)原成。⑤有較強(qiáng)水解能力。水解方程式為：思慮：①能用加熱蒸發(fā)溶液得獲取固體嗎？()呢？②與－－能共存嗎？、

〔〕、的查驗(yàn)

①查驗(yàn)的方法：

〔〕法：先滴加溶液，假定溶液不顯血紅色，再滴加氯水，假定溶液顯血紅色。說明原溶液中有。

〔〕堿液法：現(xiàn)象

②查驗(yàn)的方法

〔〕法：現(xiàn)象

〔〕堿液法：現(xiàn)象

〔〕苯酚法：現(xiàn)象

【例】要證明某溶液中不含＋而可能含有＋進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最正確次序①參加足量氯水②參加足量③參加少許溶液〔〕．①③．③②．③①．①②③

思慮：怎樣證明某溶液中既有＋又有＋？三、鐵的三角轉(zhuǎn)變從、和的構(gòu)造可知只有復(fù)原性，往常只有氧化性，既擁有氧化性又擁有復(fù)原性。上述微粒經(jīng)過跟必定的氧化劑或復(fù)原劑發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)，才能實(shí)現(xiàn)不一樣價(jià)態(tài)的鐵互相轉(zhuǎn)變，以下圖〔常稱為鐵三角〕：

寫出上述有關(guān)反應(yīng)方程式

四、依據(jù)以下轉(zhuǎn)變關(guān)系寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

【考點(diǎn)精析】“鐵三角〞及其應(yīng)用

〔屆泗縣第二次質(zhì)量檢測(cè)〕因?yàn)?)在空氣中易被氧化，

同學(xué)們?yōu)榱瞬炜吹桨咨?)固體想了好多方法。甲同學(xué)：

在以下列圖的裝置中，用溶液、鐵屑、稀等制備。

〔〕在試管里參加的試劑是。

〔〕中的試劑參加前應(yīng)怎樣辦理：。

〔〕為了制得白色()積淀，在試管和中參加試劑，打開止水夾，塞緊后的實(shí)驗(yàn)步驟是。

〔〕這樣生成的()積淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其原由是。

乙同學(xué)：不過將甲同學(xué)所用藥品中的鐵屑改為固體，其余都與甲相同。

〔〕對(duì)乙同學(xué)的這一改變請(qǐng)你作出評(píng)論：。

丙同學(xué)：以為甲乙兩同學(xué)所用的裝置太復(fù)雜，難以組裝，該同學(xué)應(yīng)用試管取了一些不含的溶

液，而后向此中參加經(jīng)煮沸并冷卻的溶液，結(jié)果也制得了白色積淀并較長(zhǎng)時(shí)間保持白色。

〔〕請(qǐng)你解說原由并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。

[答案]〔〕稀和鐵屑〔〕煮沸〔〕稍等片晌后封閉止水夾

〔〕試管Ⅰ中反應(yīng)生成的充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不易進(jìn)入。

〔〕反應(yīng)中生成的也能防備()被氧化，白色積淀能存在較長(zhǎng)時(shí)間，但易產(chǎn)生空氣污染。

–〔〕因雙水解反應(yīng)：()↓↑，既能排凈試管中的空氣，也能防備空氣進(jìn)入試管。

【規(guī)律總結(jié)】制備方法研究

①在液面上加隔氧劑：用密度比水小的且不溶于水的有機(jī)溶劑，如汽油、苯等物質(zhì)滴加在反

應(yīng)液面長(zhǎng)進(jìn)行液封，以減少()與接觸。〔不可以用四氯化碳，因?yàn)樗穆然急人芏却?，參?/p>

它后會(huì)處于試管底部，起不到隔絕空氣的作用。〕

②用右圖裝置

向試管中參加煮沸過的稀硫酸，參加稍過度的復(fù)原鐵粉，

充分反應(yīng)后獲取溶液，靜置。液面上充滿氫氣。

打開止水夾可見白色積淀。

③用電解實(shí)驗(yàn)

電極資料：石墨碳棒和鐵片，〔注：鐵片表面氧化膜要去掉〕

將鐵片與直流電源的正極連結(jié)，石墨棒與直流電源的負(fù)極連結(jié)。

電解液：可選擇溶液或溶液。

方法：在進(jìn)行電解前應(yīng)付電解液進(jìn)行簡(jiǎn)單辦理：加熱一段時(shí)間驅(qū)逐溶液中氧氣，而后再向電

解液中參加苯，隔斷空氣，防備()被氧化。

【真題再現(xiàn)】

.［·海南化學(xué)卷］(分)在溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液辦理和資源回收的過程

簡(jiǎn)述以下：

：向廢液中投入過度鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：

：向?yàn)V液中參加必定量石灰水，調(diào)理溶液，同時(shí)鼓入足量的空氣。

己知：[()]×

回復(fù)以下問題：

()蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為：

()過程參加鐵屑的主要作用是，分離獲取固體的主要成分是，從固體中分離出銅需采納的方法是；

()過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

()過程中調(diào)理溶液的為，金屬離子濃度為。(列式計(jì)算)

．〔江蘇卷〕〔分〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程以下：

〔〕反應(yīng)前需在溶液中參加〔填字母〕，以除掉溶液中的＋。.鋅粉.鐵屑溶液.〔〕反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是。〔〕工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中參加必定量的醇類溶劑，其目的是?！病撤磻?yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)()(過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為。．〔廣東化學(xué)〕(分)三草酸合鐵酸鉀晶體[()]可·用于拍照和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在必定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和研究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑達(dá)成考證和研究過程。限選試劑：濃硫酸、·、·鹽酸、·、、·、·、、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。〔〕將氣體產(chǎn)物挨次經(jīng)過澄清石灰水〔〕、濃硫酸、灼熱氧化銅〔〕、澄清石灰水〔〕，察看到、中澄清石灰水都變污濁，中有紅色固體生成，那么氣體產(chǎn)物是。

〔〕該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不行能以三價(jià)形式存在，而鹽只有。

考證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是，現(xiàn)象是。

〔〕固體物中元素存在形式的研究。

①提出合理假

假：；假：；假：。

②方案明你的假〔不要在答卡上作答〕

③程

依據(jù)②中方案行。在答卡上按下表的格式寫出步、期象與。

步期象與

步：

步：

步

??

.〔北京〕以富含硫酸的工液原料生氧化的工以下〔局部操作和條件略〕；．從液中提并晶出·。．將·配制成溶液。Ⅲ．溶液與稍量的溶液混淆，獲取含的液。．將液，用°水洗積淀，乏味后獲取固體。．煅，獲取固體。：在水中分解〔〕中，加足量的屑除掉液中的，反的離子方程式是〔〕中，需加必定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)均衡原理述硫酸的作用〔〕中，生成的離子方程式是。假定液裸露在空氣中，會(huì)有局部固體表面褐色，化的化學(xué)方程式是?！病持校?2來判斷積淀能否洗干。42操作是是。〔〕煅的化學(xué)方程式是高溫，煅的，獲取品，假定品中只有FeO，品中的量是天才就是百分之九十九的汗水加百分之一的靈感。良言一句三冬暖，出言無狀六月寒，下邊是板報(bào)網(wǎng)為大家分享的有關(guān)鼓舞人的名言，鼓舞人心的句子，希望可以在大家的生活學(xué)習(xí)工作中起到鼓舞的作用。不要心存僥幸，防備貪心的心作亂，這會(huì)令你思慮發(fā)生短路。假如你不是步步扎實(shí)，學(xué)習(xí)確是件困難的事，但不怕不會(huì)，就怕不學(xué)，有誰生下來就是文學(xué)