2022-2023學年廣東省郁南縣連灘中學化學高一第一學期期中綜合測試模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關實驗操作的敘述正確的是A．用量筒量取5.00mL1.00mol/鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸B．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘C．用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都要用硫酸洗滌D．過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌2、朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的美景仙境，其本質原因是A．夜里的月色本身就很美B．霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．光線是一種膠體D．顆粒直徑約為1nm～100nm的小水滴分散在空氣中3、配制2mol/L的NaCl溶液950mL時應選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質量分別是A．950mL111.2gB．1000mL117gC．1000mL111.2gD．950mL117g4、濃度為2.00mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L，下列方法可行的是（）A．蒸發(fā)掉0.5L水 B．標況下通入44.8LHCl氣體C．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L D．加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L5、下列化學用語正確的是（）A．熟石灰的化學式：CaOB．KClO3的電離方程式：KClO3=K++ClO3—C．質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：86CD．硫離子的結構示意圖為6、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①1Fe1++Br1=1Fe3++1Br-

②1Br-+Cl1=Br1+1Cl-

③1Fe3++1I-=1Fe1++I1．由此判斷下列說法正確的是A．鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化B．反應②中當有1molCl1被氧化時，有1molBr-被還原C．氧化性強弱順序為：Cl1＞I1＞Br1＞Fe3+D．還原性強弱順序為：I-＞Fe1+＞Br-＞Cl-7、下列離子能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOB．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、COC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO8、如果胡麻油中混有水，最好采用下列何種方法分離A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取9、下列物質間不能發(fā)生離子反應的是（）A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液B．鋁片插入Hg(NO3)2溶液C．NaNO3溶液與KCl溶液D．Na2CO3溶液與稀鹽酸10、下列實驗方法或實驗操作不正確的是①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞②進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大③用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中④進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱⑤酒精著火時可用濕抹布或沙子撲滅A．① B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤11、下列物質在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是A．BaSO4

Ba2++SO42- B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．NaHSO4==Na++HSO4- D．KNO3

=K++NO3-12、1molMgCl2中含有()A．3.01×1023個Mg2+ B．6.02×1023個Cl-C．1molMg2+ D．1molCl213、設阿伏伽德羅常數(shù)的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）是A． B． C． D．14、現(xiàn)有反應的化學方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O,若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應為A．NH4ClB．NOC．N2D．NO215、在不用指示劑的情況下，欲將氯化鈣溶液中的鹽酸除去，最好選用下列物質中的A．碳酸鈣粉末 B．生石灰粉末 C．石灰水 D．熟石灰粉末16、下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C．在標準狀況下,體積為22.4L的物質都是1molD．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L17、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5mol鎂粒與足量鹽酸反應產(chǎn)生11.2LH2B．1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒C．0.5mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣個數(shù)為NAD．25℃、101Pa時，16gO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA18、下列離子方程式對應的化學方程式正確的是A．H++OH﹣═H2OCH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O19、將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO22aL(體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為()A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:420、下列無色溶液中可以大量共存的離子組是A．Na+、NO3-、Cl﹣B．Cu2+、K+、NO3-C．H+、HCO3-、NO3-D．Na+、Ba2+、SO42-21、某學生配制100mL1mol·L－1的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1mol·L－1，他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴洽儆昧客擦咳饬蛩釙r，俯視讀數(shù)②量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌③容量瓶沒有烘干④用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中時有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未經(jīng)冷卻即定容⑥用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切⑦滴加蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線⑧定容時仰視讀數(shù)A．①②④⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦22、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB．24gMg完全變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為NAC．4℃時9mLH2O和標準狀況下11.2LN2含有相同的原子數(shù)D．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的體積不相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究性學習小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認為該設計里哪些步驟調換后不影響實驗結果：___________________。24、（12分）(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結構示意圖________________。硫離子的結構示意圖____________。(3)下列3個小題中的物質均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學式。①最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是____________。25、（12分）某實驗需要500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解，可用破璃棒攪拌；②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都要小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；③將容量瓶塞緊，充分搖勻；④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉入__________中；⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；（1）操作步驟的正確順序為__________（填序號）。（2）稱量的Na2CO3固體質量應為__________g。（3）步驟④中空缺的實驗儀器是__________。（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c（Na2CO3）＝0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為__________mL。（5）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是__________（填選項，下同）。A．使用前要檢驗是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉移到容量瓶中D．向容量瓶中轉移溶液用玻璃棒引流E.加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出（6）下列操作會使所配溶液的物質的量濃度偏低的是__________。A．使用托盤天平時，砝碼放左盤、藥品放右盤稱量B．使用容量瓶前，發(fā)現(xiàn)瓶內殘留有少量蒸餾水C．加水定容時，水量超過了刻度線D．洗滌步驟中，洗滌液沒有轉入容量瓶26、（10分）實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空。(1)寫出儀器名稱：E_____________，F(xiàn)_____________。(2)實驗室配制100mL0.5mol/L的鹽酸。①下列關于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號字母)。a．使用前應檢查是否漏液b．使用前必須烘干c．不能用作物質反應或溶解的容器d．熱溶液可直接轉移到其中②配制該溶液需用10mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號字母)。③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。a．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中b．轉移過程中有少量溶液濺出c．搖勻后，液面下降，補充水d．定容時俯視刻度線e．清洗取液用的量筒并把溶液轉移至容量瓶中27、（12分）實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，回答下列問題：(1)濃硫酸的物質的量濃度為______mol·L-1。(2)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要100mL1.5mol·L-1稀硫酸，則需用量筒量取_____mL的濃硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格為________(填標號)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(3)整個實驗中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有______。(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響。①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中：_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。②將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中：_________。③轉移溶液時用過的燒杯、玻璃棒未洗滌：________。④定容時俯視刻度線：_____。28、（14分）Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應中氧化劑是_____。（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質有①水、②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有_____(填序號)。（3）請配平以下化學方程式：______Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2↑＋H2O若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為_____L。Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2＋。（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_____。（5）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43－)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_____、_____。29、（10分）下面所列物質中,屬于電解質的是__________(填序號,下同),屬于非電解質的是________,屬于強電解質的是__________,屬于弱電解質的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.在燒杯中溶解、稀釋，冷卻后轉移至50mL容量瓶中配制1.00mol/L的HCl，A錯誤；B.I2容易溶于無色液體物質CCl4，而在水中溶解度小，水與CCl4互不相溶，所以加入CCl4后振蕩，靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，B正確；C.用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都要用鹽酸洗滌，C錯誤；D.過濾操作中，不可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌，否則會把濾紙弄壞，D錯誤；故合理選項是B。2、D【解析】

霧是小液滴，是一種膠體，本質特征是分散質直徑的大小10-9m～10-7m?！驹斀狻緼.夜里的月色形成的本質是形成了氣溶膠，由于膠體的丁達爾現(xiàn)象導致月色很美，故A錯誤；B.霧作為一種膠體，確實能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，故B錯誤；C.光線不是膠體，膠體是一種分散系，故C錯誤；D.題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質特征是分散質粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，形成丁達爾現(xiàn)象時是形成美景仙境的本質原因，故B正確；故選D。3、B【解析】

配制950mL溶液應選用1000mL容量瓶，根據(jù)m＝nM計算其質量?！驹斀狻颗渲?50mL溶液應選用1000mL容量瓶，則需要稱取的NaCl的質量為2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案選B?！军c睛】本題的關鍵在于容量瓶規(guī)格的選擇，計算時用選定規(guī)格容量瓶的容積計算所需溶質的質量。4、D【解析】

A.鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)掉0.5L水時HCl也會逸出，所以不能實現(xiàn)；B、標況下的44.8LHCl氣體物質的量為2mol,原溶液中HCl的物質的量為：2.00mol/L1L=2mol，溶液的總體積大于1L,故不能實現(xiàn)；C.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L，鹽酸具有揮發(fā)性，所以此法不能達到；D.加入鹽酸，再將溶液稀釋至2L，HCl的濃度為c(HCl)=（0.6L10mol/L+2.00mol/L1L）/2L=4.00mol/L,故D正確；答案：D。5、B【解析】

A.熟石灰的化學式是Ca(OH)2，A項錯誤；B.KClO3是含氧酸鹽，屬于強電解質完全電離，其電離方程式為KClO3=K++ClO3-，B項正確；C.質子數(shù)為6的元素為碳元素，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，所以質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素符號為614CD.硫離子(S2-)是由硫原子得到2個電子形成的，硫離子的最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其正確的結構示意圖為，D項錯誤，答案選B。6、D【解析】A、反應①鐵元素的化合價升高，被氧化，反應③中鐵元素的化合價降低，被還原，A錯誤。B、反應②中應該是Cl1被還原，Br-被氧化，B錯誤。C、根據(jù)在同一個反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律可知各物質的氧化性的大小關系，①中：Br1＞Fe3+、

②中：Cl1＞Br1、③中：Fe3+＞I1，所以氧化性的大小順序為：Cl1＞Br1＞Fe3+＞I1，C錯誤。D、氧化劑的氧化性越大，其對應的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序為：I-＞Fe1+＞Br-＞Cl-，D正確。正確答案為D點睛：氧化性越大，其對應的陰離子的還原性越小，反之，還原性越大，其對應的陽離子的氧化性越小。7、B【解析】

A．含Cu2+的溶液呈藍色，不滿足無色溶液的要求，故A錯誤；B．無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，Na+、K+、SO、CO相互之間不反應，和氫氧根也不反應，能大量共存，故B正確；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO與鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，HCO在酸性條件能發(fā)生反應生成水和二氧化碳，故D錯誤；故選B。8、C【解析】

胡麻油和水為不互溶的液體，應采用分液的方式進行分離；答案選C。9、C【解析】試題分析：A、Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合發(fā)生反應：Ba2++SO42-==BaSO4↓，屬于離子反應，錯誤；B、鋁片插入Hg(NO3)2溶液發(fā)生反應：2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg，屬于離子反應，錯誤；C、NaNO3溶液與KCl溶液混合不發(fā)生離子反應，正確；D．Na2CO3溶液與稀鹽酸混合發(fā)生反應：CO32-+2H+==CO2↑+H2O，屬于離子反應，錯誤?？键c：考查離子反應發(fā)生的條件。10、B【解析】

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，使倒吸現(xiàn)象停止，防止炸裂試管，故①正確；

②萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑，密度比水小，故②錯誤；

③在配制溶液時，為保證溶液體積的準確性，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中，故③正確；

④進行蒸發(fā)操作時，為防止固體飛濺，應使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余熱將溶液蒸干，故④錯誤；

⑤酒精著火時可用濕抹布或沙子撲火，酒精為液體，用水滅火會造成酒精蔓延，火勢更不容易控制，故⑤正確；故選：B。11、D【解析】

A.BaSO4是強電解質，用=，故應為BaSO4=Ba2++SO42-，故錯誤；B.應為NaHCO3==Na++HCO3-，故錯誤；C.應為NaHSO4==Na++H++SO42-，故錯誤；D.KNO3=K++NO3-，正確。故選D。【點睛】在書寫電離方程式時注意分析該物質是強電解質還是弱電解質，強電解質用=，弱電解質用，若為多元弱酸電離要分步書寫。掌握特殊物質的電離方程式。如硫酸氫鈉，在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子。12、C【解析】

1molMgCl2中含有1molMg2+和2molCl-,即含有6.02×1023個Mg2+和1.204×1024個Cl-;MgCl2中不含Cl2。故選C。13、D【解析】

標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則其物質的量為mol，所以混合氣體的摩爾質量為，所以ng該混合氣體的物質的量為=mol，標況下的體積為22.4L/mol×mol=L，故答案為D。14、B【解析】

根據(jù)原子守恒定律，由已知條件可知：a=d=3、e=b=1，根據(jù)氯原子守恒，則c=4，再由氫原子守恒，則g=2，最后根據(jù)N、O原子守恒，推出X的化學式為NO，故B正確。故選B?！军c睛】全題貫穿原子守恒定律，反應前后原子個數(shù)相同，即可推斷出相關化學反應計量數(shù)，再確定X。15、A【解析】

A.碳酸鈣不溶于水，能溶于鹽酸，所以加入碳酸鈣能將鹽酸完全除去，不引入新的雜質，故正確；B.生石灰能和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和鹽酸反應，但會有氫氧化鈣進入溶于氯化鈣溶液成為新的雜質，故錯誤；C.石灰水能和鹽酸反應，但不好控制石灰水的量，故錯誤；D.熟石灰粉末能溶于水，會引入新的雜質，故錯誤。故選A。16、B【解析】

A．氣體的體積取決于溫度和壓強的大小，在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯誤；B．根據(jù)n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個數(shù)與體積呈正比，B正確；C．在標準狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質才是1mol，其它狀態(tài)的物質的Vm≠22.4L/mol，C錯誤；D．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標準狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強的大小，D錯誤；答案選B。【點晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，其它條件下也有可能為22.4L/moL。解答時注意靈活應用。17、D【解析】

A、測定氣體條件未知；B、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；C、不確定該溶液的體積；D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，最簡式相同?！驹斀狻緼項、測定氣體條件未知，氣體摩爾體積不確定，無法計算氣體的體積，故A錯誤；B項、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉化形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.5NA個，故B錯誤；C項、不確定該溶液的體積，無法確定出氯離子的物質的量，故C錯誤；D項、氧氣和臭氧均由氧原子構成，最簡式相同，16g混合物中含有的氧原子的物質的量為1mol，含NA個氧原子，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查物質的量換算計算微粒數(shù)，注意測定氣體的條件、溶液的條件、膠粒的構成是解答的關鍵，也是易錯點。18、D【解析】

A、CH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，錯誤；B、Ba(OH)2與H2SO4的反應還包含了H+與OH￣生成H2O，錯誤；C、CaCO3為難溶物質，不能拆成離子形式，錯誤；D、HNO3和Cu(NO3)2為易溶于水的強電解質，拆成離子形式可得離子方程式，正確。故答案為：D。19、B【解析】

加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和CO2以及水，反應的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；碳酸鈉和鹽酸反應的方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其中和鹽酸反應的碳酸鈉包含碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉，所以根據(jù)CO2的體積可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為1∶2，答案選B。20、A【解析】

A.Na+、NO3-、Cl﹣之間不發(fā)生反應,且都是無色離子,在溶液中能夠大量共存，故A正確；B.含有Cu2+的溶液為藍色溶液，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；C.H+、HCO3-之間發(fā)生離子反應生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.Ba2+、SO42-之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存,故D錯誤；本題答案為A?！军c睛】常見在溶液中有色的離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等離子。21、A【解析】

分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，根據(jù)C=nV進行誤差分析，凡是使物質的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會導致溶液濃度偏低，反之溶液濃度偏高，據(jù)此解答【詳解】①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導致量取濃硫酸體積偏小，溶質硫酸的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故①選；

②量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌，導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故②選；

③容量瓶沒有烘干不影響溶液的配制，故③不選；④用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，導致導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故④選；⑤溶液未經(jīng)冷卻即定容，導致溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤不選；⑥用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故⑥選；⑦滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑦選；⑧定容時仰視讀數(shù)會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故⑧選。綜合以上分析，應選①②④⑥⑦⑧。

所以A選項是正確的。22、A【解析】

A.48gO3的物質的量為1mol，含氧原子的物質的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，A項正確；B.1個Mg原子失去2個電子變?yōu)镸g2+，24g(即1mol)Mg完全變?yōu)镸g2+時失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，B項錯誤；C.4℃時水的密度為1g/cm3，則9mLH2O的質量為9g，其物質的量為0.5mol，原子的物質的量為1.5mol，原子數(shù)為1.5NA，標準狀況下11.2LN2的物質的量為0.5mol，原子的物質的量為1mol，原子數(shù)為NA，二者原子數(shù)不相同，C項錯誤；D.同溫、同壓、同分子數(shù)的氣體具有相同的體積，即NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的體積相等，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、碳酸鈉過濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉還除去反應剩余的氯化鋇溶液引入的雜質Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質碳酸鈉和氫氧化鈉反應變?yōu)闅怏w或水除掉，反應的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進行過濾，所以②與③或③與④步驟調換順序，不影響實驗結果；【點睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行，關鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關系，題目難度不大。24、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結構示意圖；S原子獲得2個電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結構示意圖；(3)先確定相應的元素，然后根據(jù)要求書寫化學式。【詳解】(1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，所以O原子結構示意圖為：；S是16號元素，S原子獲得2個電子形成S2-，則S2-離子結構示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個和6個電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個電子的原子是O原子，由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是O3?！军c睛】本題考查了化學用語的綜合判斷的知識，包括化學式、電離方程式及原子結構示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結構特點推斷元素，然后根據(jù)物質分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質結構進行書寫。掌握物質微粒結構特點與性質的關系是本題解答的關鍵。25、①④②⑤③5.3500mL容量瓶500ADACD【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進行分析；（2）根據(jù)c=n/V=m/VM進行計算；（3）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟及用到的儀器進行分析；（4）根據(jù)稀釋前后溶質的量不變進行計算；（5）根據(jù)容量瓶的使用方法及注意事項進行分析；（6）根據(jù)c=n/V進行分析，凡是引起n減小的，濃度偏低，引起V增大的，濃度偏低進行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；因此操作步驟的正確順序為①④②⑤③；綜上所述，本題答案是：①④②⑤③。（2）根據(jù)c=n/V=m/VM可知，0.1mol/L=m/(0.5L×106),m=5.3g；因此稱量的Na2CO3固體質量應為5.3g；綜上所述，本題答案是：5.3。（3）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟可知，④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉入500mL容量瓶中；綜上所述，本題答案是：500mL容量瓶。（4）稀釋前后溶質的量保持不變可知：0.1mol/L×0.1L=0.02mol/L×V(Na2CO3），V(Na2CO3）=0.5L=500mL；綜上所述，本題答案是：500。（5）A.帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，故A項正確；B.應在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉移到容量瓶，故B項錯誤；C.在燒杯中溶解固體后，冷卻到室溫后，用玻璃棒將溶液轉移到容量瓶中，故C項錯誤；D.向容量瓶中轉移溶液用玻璃棒引流，故D項正確；E.加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出，造成溶質的量減小，導致溶液濃度減小，故E項錯誤；綜上所述，本題選AD。（6）A.用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了,實際稱量藥品的質量減小,所配溶液濃度偏低，A正確；B.配制需加水定容,轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水,對所配溶液無影響，B錯誤；C.加水定容時，水量超過了刻度線，造成溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C正確；D.洗滌步驟中，洗滌液沒有轉入容量瓶，移入容量瓶中溶質的物質的量偏小,所配溶液濃度偏低，D正確；綜上所述，本題選ACD。26、容量瓶冷凝管（冷凝器）ac5Cde【解析】

(1)根據(jù)圖示中儀器的構造寫出儀器的名稱；(2)①E為容量瓶，根據(jù)容量瓶的構造及正確使用方法進行解答；②根據(jù)n=cV計算出氯化氫的物質的量，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要10mol/L的濃鹽酸的體積；量取濃鹽酸時需要使用量筒和膠頭滴管；③根據(jù)c=n/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大?！驹斀狻?1)由儀器的圖形可知E為容量瓶，F(xiàn)為冷凝管（冷凝器），故答案為燒杯；冷凝管（冷凝器）；(2)①E為容量瓶，只能在常溫下使用，且只能用來配制溶液，且使用前要檢查是否漏水，故答案為ac；

②0.1L×0.5mol/L=10moL/L×V，V=0.005L，即5.0mL，取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的量筒和膠頭滴管，故答案為5；C；

③a．沒有將洗滌液轉移到容量瓶，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故a錯誤；

b．轉移過程中有少量溶液濺出，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故b錯誤；c．搖勻后，液面下降，補充水，導致配制的溶液體積偏大，溶液物質的量濃度偏低，故c錯誤；

d．定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故d正確；e.清洗取液用的量筒并把溶液轉移至容量瓶中,導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故e正確；故選de?！军c睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法、常見儀器的構造及使用方法，題目難度不大，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況；有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法。27、18.48.2A100mL容量瓶、膠頭滴管偏低無影響偏低偏高【解析】

(1)c==18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取濃硫酸的體積=≈8.2mL，根據(jù)近且小原則選擇10mL規(guī)格的量筒量取，故答案為：8.2；A；(3)整個實驗用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(4)①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的實際濃度較小，溶質物質的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；②因定容時還需加水，故將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中，無影響，故答案為：無影響；③轉移溶液時用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質損失，濃度偏低，故答案為：偏低；④定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高。