最新高三理綜化學(xué)選擇題練習(xí)八

PAGE選擇題練習(xí)八第5頁(yè)選擇題練習(xí)八7．以下圖是電解CuCl2溶液的裝置，c、d為石墨電極，以下有關(guān)的判斷正確的是〔〕A．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極C．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極D．電解過(guò)程中，氯離子濃度根本不變1．以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或名稱表達(dá)正確的是〔〕A．CO32-水解的離子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-B．H2O2的電子式：C．CH3—CH—CH3的名稱：2-乙基丙烷CH2—CH3D．Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖：①別離碘酒中的碘和酒精③驗(yàn)證NH3的

①別離碘酒中的碘和酒精③驗(yàn)證NH3的

溶解性②別離沸點(diǎn)不同的兩種互溶液體④比擬Na2CO3、NaHCO3

的熱穩(wěn)定性冷凝管分液器溫度計(jì)氣球澄清石灰水Na2CO3NaHCO3A．①②B．③④C．①③D．②④3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是〔〕A．精煉銅過(guò)程中陰極增重6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB．通常狀況下，將0.5molHI氣體和0.5mol氯氣混合后氣體的分子數(shù)為NAC．18g2H218D．53g碳酸鈉固體所含離子數(shù)為1.5NA3．以下溶液中可能大量存在的離子組是〔〕①無(wú)色溶液中：H+、Na+、Cl-、MnO4-②pH＝7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-③使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：K+、SO42-、ClO-、Cl-④常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10-12mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、SO42-⑤某含SO42-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-⑥某含F(xiàn)e3+的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、SCN-A．①②③B．③④C．⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤5．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如下圖，以下說(shuō)法正確的是〔〕A．一定條件下，1molA能與3molNaOH反響B(tài)．一定條件下，1molA能和5mol氫氣發(fā)生加成反響C．一定條件下和濃溴水反響時(shí)，1molA能消耗3molBr2D．A能與碳酸氫鈉溶液反響3．“人文奧運(yùn)〞是2023年北京奧運(yùn)會(huì)的重要特征，其中禁止運(yùn)發(fā)動(dòng)使用興奮劑是其重要舉措之一。以下是兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以下說(shuō)法正確的是〔〕利尿酸興奮劑XA．興奮劑X的化學(xué)式為C16H15O3B．兩者均能與酸性高錳酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液反響C．兩者均為芳香族化合物，均能發(fā)生消去反響D．1mol興奮劑X最多可與含4molBr2的濃溴水和6molH2反響3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是〔〕A．精煉銅過(guò)程中陰極增重6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB．通常狀況下，將0.5molHI氣體和0.5mol氯氣混合后氣體的分子數(shù)為NAC．18g2H218D．53g碳酸鈉固體所含離子數(shù)為1.5NA7．從以下事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是〔〕實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①Cl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒復(fù)原性：Mg＞C③常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反響非金屬性：P＞N④某無(wú)色溶液中參加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH4+A．③④B．②④C．①②D．全部8．以下比擬中，正確的是〔〕A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，那么相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B．0.2mol/LNH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等體積混合后：c(NH4+)＞c(NO3-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)＋c(CH3COOH)D．同濃度的以下溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4其中c(NH4+)由大到小的順序是：①＞②＞④＞③a電極b電極電解液氫氣入口a電極b電極電解液氫氣入口氧氣入口能量能量反響過(guò)程反響物CO(g)+H2O(g)?HCO2(g)+H2(g)生成物總能量生成物總能量反響物/min溶解度/g/min溶解度/g溫度/℃ab③④A．圖①表示化學(xué)反響中能量的變化，反響CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H大于0B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2︰1C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純aD．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反響2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大6．如右圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后，以下表述正確的是〔〕A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生C．Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反響D．甲池pH減小，乙池pH不變8．25℃時(shí)，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴參加0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比擬中，不正確的是〔〕A．在A點(diǎn)：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B．在B點(diǎn)：c(OH-)＝c(H+)，c(Na+)＝c(CH3COO-)C．在C點(diǎn)：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D．在C點(diǎn)：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+惠州一模7．以下有關(guān)說(shuō)法正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反響B(tài)．用飽和Na2CO3溶液可以將乙醇和乙酸鑒別開(kāi)來(lái)C．葡萄糖和淀粉在一定條件下都能發(fā)生水解反響D．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反響[來(lái)源:Z*xx*k.Com]8．X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,以下說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Y>Z>XB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZC．y和z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．假設(shè)z的最高正價(jià)為+m,那么X的最高正價(jià)也一定為+m9．以下除雜的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是A．除去CO2中的HCl氣體：通過(guò)飽和NaHCO3溶液后再枯燥氣B．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去Cl2中的HCl氣體：通過(guò)NaOH溶液后再枯燥氣體D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl210．以下離子方程式正確的是A．向氨水中滴入鹽酸：OH-+H+=H2O B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O C．銅粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D．Cl2與冷NaOH溶液反響：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O11．用高鐵酸鈉〔Na2FeO4〕對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)，制取Na2FeO4的反響為：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，以下說(shuō)法不正確的是 A．Fe2O3是反響的復(fù)原劑B．Na2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑 C．Na2FeO4反響的氧化產(chǎn)物D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性12．可逆反響：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ/mol，假設(shè)反響物的起始物質(zhì)的量相同，以下關(guān)于該反響的示意圖不正確的是22．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是(C12O16Fe56)A．28gCO和16gO2所含的氧原子數(shù)都為NAB．100mL0.1mol·L-1ACl3溶液中Al3+總數(shù)為0.01NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2