2022-2023學(xué)年福建省寧德市福鼎龍安中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省寧德市福鼎龍安中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是C．硬脂酸與油酸

D．甲醇與乙二醇參考答案：B略2.如圖是一個(gè)核磁共振氫譜，請(qǐng)你觀察圖譜，分析其可能是下列物質(zhì)中的

(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2COOH參考答案：C 3.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．分子中所有原子一定處于同一平面B．除去乙烷中的乙烯是將混氣通入酸性KMnO4溶液中C．若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們可能是同系物D．某烷烴的命名為3，4，4一三甲基己烷參考答案：C略4.既能發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烯，又能催化氧化且產(chǎn)物為的醇是（

）參考答案：A略5.在25℃的純水中通入一定量的氯化氫，當(dāng)溶液的PH=1時(shí)，則由水電離出的c(H+)是A.1×10-1mol/L

B.1×10-6mol/LC.1×10-3mol/L

D.1×10-13mol/L參考答案：D6.將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（）A．這10min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.005mol·mol－1·min－1

B．SO3的分解率為20％C．容器里氣體的密度為40g/L

D．硫酸銀與三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)速率相同參考答案：D略7.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度

B．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是mol/L·ｓC．化學(xué)反應(yīng)速率不管用哪種物質(zhì)表示，均為正值。

D．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)參考答案：B略8.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，則下列說(shuō)法中不正確的是

A．在Na2A和NaHA溶液中離子種類相同B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)參考答案：B9.下列說(shuō)法中，正確的是A．0.lmol·L－1醋酸鈣溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．等體積等pH的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少C．將nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a

參考答案：B略10.設(shè)C＋CO22CO

△H>0反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應(yīng)速率為u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為

A、同時(shí)增大

B、同時(shí)減小

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：A略11.下列儀器名稱書(shū)寫(xiě)規(guī)范的是（

）A．研缽

B．溶量瓶

C．三角架

D．瓷坩鍋參考答案：A略12.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是（

）

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的負(fù)極

C．電解質(zhì)溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動(dòng)

D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2+2e—=2Cl—參考答案：C略13.以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2

B.羥基的電子式C.乙醛的分子式C2H4O

D.乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH參考答案：C【詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2，A錯(cuò)誤；B.羥基不帶電，電子式為，B錯(cuò)誤；C.乙醛的分子式為C2H4O，C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，結(jié)構(gòu)式為，D錯(cuò)誤。答案選C。14.可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(υ)一時(shí)間(t)圖象如下圖。則下列說(shuō)法中正確的是A．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑

C．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑

D．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)參考答案：C略15.(三個(gè)選項(xiàng))正常膳食中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)以外，還必須含有A.水

B.微量維生素

C.礦物質(zhì)

D.食品添加劑參考答案：ABC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如右圖，實(shí)驗(yàn)操怍步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題。⑴裝置A的作用是

。⑵反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，則有SO2生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是

⑶反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

(填寫(xiě)上正確選項(xiàng)的字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。⑷要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無(wú)水CaCl2，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

(填寫(xiě)正確選項(xiàng)的字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃?、蔀榱藱z驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào))。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A元素原子中無(wú)中子，B元素的一種同位素常用于文物考古，且該元素形成的化合物種類最多，D元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．回答下列問(wèn)題：（1）D元素的符號(hào)是，C元素組成的單質(zhì)C2的電子式是

．（2）2016年10月17日7：30分在甘肅的酒泉衛(wèi)星發(fā)射基地，我國(guó)成功發(fā)射“神舟十一號(hào)”載人飛船．火箭的發(fā)動(dòng)機(jī)燃料更新為液態(tài)偏二甲肼（分子式為C2H8N2），氧化劑為液態(tài)的C2D4，燃燒后產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染．寫(xiě)出偏二甲肼與C2D4反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）C2A4可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑C2D4反應(yīng)生成C2和A2D．已知：①C2（g）+2D2（g）═C2D4（l）△H1═﹣19.5kJ/mol②C2A4（l）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═﹣534.2kJ/mol寫(xiě)出液體燃料C2A4與液態(tài)C2D4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．（4）在230℃和催化劑存在的條件下，將BD2與A2轉(zhuǎn)化為BA3DA（g）和A2D（g）．如圖為生產(chǎn)1molBA3DA（g）的能量變化示意圖：已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量（kJ）分別是：B﹣AB﹣DB=DA﹣AA﹣D413.4351745436462.8①寫(xiě)出BD2和A2轉(zhuǎn)化為1mol

BA3DA（g）和A2D（g）的熱化學(xué)方程式：

②已知E1=8.2kJ?mol﹣1，則E2=

kJ?mol﹣1．

參考答案：（1）O；；（2）C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2；（3）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol；（4）①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H═﹣181.6kJ/mol；②189.8．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A元素原子中無(wú)中子，則A為H元素；B元素的一種同位素常用于文物考古，且該元素形成的化合物種類最多，則B為C元素；D元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，為O元素，則C為N元素；（1）D是O元素，C元素組成的單質(zhì)N2，氮?dú)夥肿又械又g共用3對(duì)電子且每個(gè)N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)；（2）C2H8N2和氧化劑N2O4混合燃燒后產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，說(shuō)明生成氮?dú)狻⒍趸己退?；?）N2H4與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和H2O，①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═﹣19.5kJ/mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═﹣534.2kJ/mol﹣1根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出液體燃料C2A4與液態(tài)C2D4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（4）①在230℃和催化劑存在的條件下，將CO2與H2轉(zhuǎn)化為CH3OH（g）和H2O（g），該反應(yīng)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=kJ/mol；②根據(jù)圖知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=﹣（E2﹣E1）．【解答】解：A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A元素原子中無(wú)中子，則A為H元素；B元素的一種同位素常用于文物考古，且該元素形成的化合物種類最多，則B為C元素；D元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，為O元素，則C為N元素；（1）D是O元素，C元素組成的單質(zhì)N2，氮?dú)夥肿又械又g共用3對(duì)電子且每個(gè)N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)，電子式為，故答案為：O；；（2）C2H8N2和氧化劑N2O4混合燃燒后產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，說(shuō)明生成氮?dú)?、二氧化碳和水，反?yīng)方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，故答案為：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2；（3）N2H4與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和H2O，①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═﹣19.5kJ/mol②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═﹣534.2kJ/mol將方程式2②﹣①得2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H═2×（﹣534.2kJ/mol）﹣（﹣19.5kJ/mol）=﹣1048.9kJ/mol，故答案為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol；（4）①在230℃和催化劑存在的條件下，將CO2與H2轉(zhuǎn)化為CH3OH（g）和H2O（g），該反應(yīng)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=kJ/mol=﹣181.6kJ/mol，故答案為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H═﹣181.6kJ/mol；②根據(jù)圖知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，E1=8.2kJ?mol﹣1，△H=﹣（E2﹣E1）=﹣181.6kJ/mol，所以E1=8.2kJ?mol﹣1，E2=189.8kJ?mol﹣1，故答案為：189.8．18.I．右圖為向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。請(qǐng)回答：⑴B點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)a

12.5（填“＞”、“＜”或“＝”）。有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全中和，這種看法是否正確？

（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全中和的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？

區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）。⑵關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)

。（選填字母）

錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿甲基橙（甲）C堿酸酚酞（甲）D酸堿石蕊（乙）

滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：

⑶AB區(qū)間，c（OH－）＞c（H+），則c（OH－）與c（CH3COO－）大小關(guān)系是

A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）⑷在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

2c(Na+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）II．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)階段重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，試回答下列問(wèn)題：⑸滴定管精確度較