2022-2023學(xué)年云南省曲靖市會(huì)澤縣待補(bǔ)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年云南省曲靖市會(huì)澤縣待補(bǔ)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D、E分別為Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種溶液中的一種。現(xiàn)將它們相互反應(yīng)情況列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“—”表示無現(xiàn)象）據(jù)此可判斷C是

ABCDEC↓↓—↑—B↓—↓↑↓

A.HCl

B.Ca(HCO3)2

C.Na2CO3

Ba(NO3)2參考答案：B略2.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將2.5gCuSO4?5H2O溶解在97.5g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出

A．AB．BC．CD．D參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；分液和萃??；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的質(zhì)量為2.5g×=1.6g；B．根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化來分析；C．Na2CO3能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀；D．上層液體從上口倒出．解答：解：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的質(zhì)量為2.5g×=1.6g，溶液的質(zhì)量為2.5g+97.5g=100g，則配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液，故A正確；B．因硫化銀比氯化銀更難溶，則向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，會(huì)得到黑色沉淀，說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀，故B正確；C．Na2CO3能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故不能用Ba（OH）2溶液檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．為防止試劑受污染，則分層后，上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中基本操作，難度不大，溶液的配置、分液的操作都是在此類試題中易考查的方向，在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)中注意物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系是本題的關(guān)鍵，屬于易錯(cuò)試題．3.下列說法正確的是

（）

A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，水作氧化劑B．對(duì)反應(yīng)Cu(IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為10molC．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)：溶液的導(dǎo)電能力大小參考答案：答案：C4.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）

A．同位素：1H+、2H2、3H

B．同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷C．電解質(zhì)：冰醋酸、水銀、燒堿

D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫參考答案：B略5.下列說法正確的是A．pH＜7的溶液一定顯酸性B．25℃時(shí)，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室溫下，每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()

A.測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生,成H2的反應(yīng)速率

B.用CO2做,噴泉實(shí)驗(yàn)

C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣

D.比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略7.下列比較中正確的是

（

）

A．金屬性：Mg>Al>Na

B．原子半徑：S>O>F

C．堿性：KOH>Mg（OH）2>NaOH

D．氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>PH3參考答案：B略8.利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B．Br2的苯溶液鐵屑AgNO3苯和溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)C．H2O工業(yè)電石KMnO4乙炔具有還原性D．硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：S＞C＞Si

參考答案：D9.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是

(

)A

B

C

D參考答案：A略10.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120．9kJ，則.

A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH=+483．6kJ·mol?1

B．氫氣的燃燒熱為241．8kJ·mol?1

C．1molH2O(l)的能量大于1molH2O(g)的能量

D．2molH2和1molO2的能量總和大于2molH2O(g)的能量參考答案：D略11.室溫時(shí)，在pH均為9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的分別為amol／L與bmol／L，則a和b的關(guān)系為（）

A．a(chǎn)>b

B．

C．

D．a(chǎn)=b參考答案：答案：B12.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3參考答案：D略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問題的敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取乙烯B．配制0.1mol/L硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1mol/L硫酸溶液潤洗C．選用酸式滴定管（25mL）量取20.00mLKMnO4溶液D．用酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑均可萃取溴水中的溴參考答案：C略14.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是

A．煤油是石油的分餾產(chǎn)品，可用于保存少量金屬鈉

B．肥皂可以通過高分子化合物油脂發(fā)生皂化反應(yīng)制得

C．雞蛋清中加入CuSO4溶液會(huì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，析出的蛋白質(zhì)可再溶于水

D.淀粉、纖維素完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，且都可與新制氫氧化銅反應(yīng)參考答案：A15.(2012·大連雙基測(cè)模擬試)下列敘述中正確的是

()A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化參考答案：D含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，例如H3PO4，A錯(cuò)誤；有的陽離子具有還原性，例如Fe2＋，有的陰離子具有氧化性，例如MnO，B錯(cuò)誤；還原性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，而與失去電子的多少無關(guān)，C錯(cuò)誤；如果元素的化合態(tài)為負(fù)價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被氧化，如果為正價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被還原，D正確．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②

。（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）B中的現(xiàn)象是：

；C的作用是：

。（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(寫表達(dá)式)。（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫出可能的原因：

。（6）本套裝置在設(shè)計(jì)上存在缺陷，其中導(dǎo)致測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是(答一條即可)

。參考答案：（15分)（1）常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化（2分）（2）C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（3）品紅溶液褪色（2分，或“顏色變淺”）

除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體（2分）（4）（11m－3b）/11m（3分）（5）裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏?。?分）（6）SO2不一定能全部被品紅、KMnO4除去或E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2、H2O(其它合理的也得分)（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ.在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)pC(g)

△H=?反應(yīng)情況記錄如下表：時(shí)間/(min)n(A)/(mol)n(B)/(mol)n(C)/(mol)0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=

mol?L－1?min－1(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：①第2min

或

；②第6min

；③第8min

。(3)若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=

。(4)反應(yīng)在第4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

.Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a,B堿的溶液pH＝b(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為

。A．大于7

B.等于7

C.小于7(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

mol?L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為

mol?L－1。(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：

。參考答案：Ⅰ、（1）0.1（2）①使用催化劑

升高溫度

②增大B的濃度

③減小C的濃度（3）-393.2kJ/mol

(4)2.22Ⅱ、（1）B

(2)1×10-10

1×10-12

(3)M++H2OMOH+H+略18.（1）寫出②原子的核外電子排布式

。（2）⑤號(hào)元素可形成兩種18電子的陰離子，其離子符號(hào)分別為

、

。（3）①~⑥號(hào)六種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是

（填分子式）（4）①~⑦號(hào)七種元素中，原子半徑最小的元素具有的性質(zhì)是

。A．單質(zhì)可與水反應(yīng)，形成兩種化合物B．單質(zhì)可與⑥的鈉鹽溶液反應(yīng)，置換出元素⑥的單質(zhì)C．氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱酸性D．可以用玻璃器皿在實(shí)驗(yàn)室制取該元素的氣態(tài)氫化物（5）①號(hào)元素與其他元素可形成多種18電子的分子，其中有一種可在銅做催化劑加熱的條件下催化氧化，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。

參考答案：答案（1）(1)1S22S22P3（2分）（2）HS-

S2-（2分）（3）H2O（1分）（4）C（2分）（5）CH3OH（1分）19.（14分）鉻（Cr）是周期表中VIB族元素，化合價(jià)可以是0～+6的整數(shù)價(jià)態(tài)．回答下列問題：（1）某鉻化合物的化學(xué)式為Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價(jià)為

．（2）在如圖裝置中，觀察到Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，Cr電極周圍出現(xiàn)天藍(lán)色（Cr2+），而后又變成綠色（Cr3+）．該電池總反應(yīng)的過程表示為：

，2Cr2++2H+=2Cr3++H2．左側(cè)燒杯溶液中c（Cl﹣）

（填“增大”，“減小”或“不變”）．（3）已知Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=2，.0×10﹣12．某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴入0.01mol/LNa2CrO4溶液時(shí)，三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

．（4）在溶液中存在如下平衡：CrO42﹣+H+HCrO4﹣

K1=105.9；Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣

K=10﹣2.2則反應(yīng)：2CrO42﹣+H+Cr2O72﹣+H2O的平衡常數(shù)K=

．（5）CrO42﹣呈四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)為．CrO72﹣由兩個(gè)CrO42﹣四面體組成，這兩個(gè)CrO42﹣四面體通過共用一個(gè)角頂氧原子彼連，結(jié)構(gòu)為．則由n（n＞1）個(gè)CrO42﹣通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為

．（6）CrO3是H2CrO4的酸醉，受熱易分解．把一定量的CrO3加熱至790K時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為原固體質(zhì)量76%．寫出CrO3受熱分解化學(xué)方程式：

．

參考答案：（1）+5；（2）Cr+2H+=Cr2++H2↑；增大；（3）Pb2+、Ba2+、Ag+；（4）1014；（5）CrnO（3n+1）2﹣；（6）4CrO32Cr2O3+3O2↑．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見元素的化合價(jià)；化學(xué)平衡的計(jì)算．分析：（1）根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為0結(jié)合化學(xué)式為Na3CrO8解答；（2）根據(jù)觀察到Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡則有氫氣生成，Cr電極周圍出現(xiàn)天藍(lán)色（Cr2+），而后又變成綠色（Cr3+），說明鉻先失電子生成二價(jià)鉻，后又失電子生成三價(jià)鉻；根據(jù)陰離子移向陰極判斷左側(cè)燒杯溶液中c（Cl﹣）；（3）析出沉淀時(shí)，BaCrO4溶液中c（CrO42﹣）=，PbCrO4溶液中c（CrO42﹣）=，Ag2CrO4溶液中c（CrO42﹣）=，c（CrO42﹣）越小，先生成沉淀；（4）根據(jù)K=進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)兩個(gè)CrO42﹣四面體通過共用一個(gè)角頂氧原子彼連，結(jié)構(gòu)為，則兩個(gè)CrO42﹣每共用一個(gè)角頂氧原子，就少一個(gè)氧原子，所以由n（n＞1）個(gè)CrO42﹣通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)?，則少n﹣1個(gè)氧原子，據(jù)此書寫；（6）設(shè)三氧化鉻的質(zhì)量為100g，則生成固體的質(zhì)量為：100g×76%=76g，Cr的質(zhì)量沒有變，所以生成物中Cr的質(zhì)量為52g，氧元素的質(zhì)量為16，兩者的個(gè)數(shù)比為：=2：3，由此確定生成物的化學(xué)式書寫方程式．解答：解：（1）因?yàn)榛衔锘蟽r(jià)代數(shù)和為0，又化學(xué)式為Na3CrO8解中，鈉為+1價(jià)氧為﹣2價(jià)，所以鉻為+5，故答案為：+5；（2）因?yàn)橛^察到Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡即右側(cè)為正極有氫氣生成，Cr電極周圍出現(xiàn)天藍(lán)色（Cr2+，而后又變成綠色（Cr3+），說明鉻先失電子生成二價(jià)鉻，后又失電子生