高中化學無機知識點總結

V:1.0精細整理，僅供參考日期：20xx年X月俗名：無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

食鹽：NaCl

小蘇打：NaHCO3

（大蘇打：Na2S2O3）石灰石、大理石：CaCO3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O）生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

漂白粉：Ca

(ClO)2

、CaCl2（混和物）

重晶石：BaSO4（無毒）

碳銨：NH4HCO3

芒硝：Na2SO4·7H2O

(緩瀉劑)

綠礬：FeSO4·7H2O

明礬：KAl

(SO4)2·12H2O（用作凈水，）

皓礬：ZnSO4·7H2O

膽礬礬CuSO4·5H2O

干冰：CO2

瀉鹽：MgSO4·7H2O

雙氧水：H2O2

硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

菱鐵礦：FeCO3

銅綠、孔雀石Cu2

(OH)2CO3

赤銅礦：Cu2O

波爾多液（殺菌劑）：Ca

(OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca

(OH)2和S

過磷酸鈣（主要成分）：Ca

(H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣（主要成分）：Ca

(H2PO4)2

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4

水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe

(NH4)2

(SO4)2

溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al

+

Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2)

2

有機部分：

氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：C2H2

(炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

醋酸：冰醋酸、食醋

CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇

：C3H8O3

焦爐氣成（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛

HCHO

福爾馬林：35—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸

HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麥芽糖：C12H22O11

淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸

HOOC—COOH

使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色

Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色

Fe

(OH)3——紅褐色沉淀

Fe

(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末

Fe

(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

FeS——黑色固體

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色

CuO——黑色

Cu2O——紅色

CuSO4（無水）—白色

CuSO4·5H2O——藍色

Cu2

(OH)2CO3

—綠色

Cu(OH)2——藍色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

白色沉淀

：BaSO4

、BaCO3

、Ag2CO3

、CaCO3

、AgCl

、

Mg

(OH)2

、三溴苯酚

Al(OH)3

白色絮狀沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀氣體：Cl2、氯水——黃綠色

F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧O3—淡藍色氣體

SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

N2O4、NO——無色氣體

NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體液體：CCl——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

品紅溶液——紅色

氫氟酸（HF水溶液，為混合物）：HF——腐蝕玻璃

固體：KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體

S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀

SO3—無色固體（沸點44.8

0C）

一、無機鈉：物理性質：軟（可以用小刀切開），銀白色，熱和電的良導體，密度比水小。化學性質：非?；顫姡瑯O易氧化（儲存與煤油）。堿金屬元素化合物：氧化鈉和過氧化鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（現(xiàn)象：浮融游響紅。放有酚酞檢驗。）過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH9.鈉可以跟鹵素、硫、磷，氫等非金屬直接發(fā)生反應：2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S2）鎂：物理性質：銀白色金屬燃燒：能與鹵族元素反應,例如:Mg+Cl2==點燃==MgCl2在空氣中點燃鎂:2Mg+O2==點燃==2MgO在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C（*注：該反應在氧氣充足時一般不發(fā)生或發(fā)生后又有C+O2=CO2（點燃），所以在反應后不見有黑色固體生成。）與水：能與沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2（氣體）與酸：能與稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(氣體)海水中提取鎂涉及反應：①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2②產生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2↓③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑鋁：物理性質：銀白色金屬，易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液,不溶于水（溶于熱水，反應很微弱），在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。1．與酸：鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（放熱反應）氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O2．與堿：鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]（NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O*Na[Al(OH)4]是四羥基合鋁(Ⅲ)酸鈉，其實就是偏鋁酸鈉（NaAlO2）和兩個H2O。NaAlO2：呈強堿性的固體。偏鋁酸鈉不在溶液中存在（實際是以Na[Al(OH)4]存在的。）3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3（形成致密的氧化膜）*在高溫下能與氧反應，放出大量熱，用此種高反應熱，鋁可以從其它氧化物中置換金屬（鋁熱法）。8Al+3Fe?O?=4Al?O?+9Fe+795千卡。(需要使用鎂做引燃物)4．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+5.偏鋁酸納有關化學方程式:2NaAlO?+CO?(少量)+3H?O====2Al(OH)?↓+Na?CO?(強酸制弱酸)NaAlO?+CO?(過量)+2H?O====Al(OH)?↓+NaHCO?NaAlO?+HCl（少量）+H?O====Al(OH)?↓+NaClNaAlO?+4HCl（過量)====AlCl?+NaCl+2H?ONaAlO?+NaHCO3+H?O====Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO?+AlCl3+6H2O====4Al（OH）3↓+3NaCl鐵：物理性質：銀白色金屬，有很強的鐵磁性。在自然界，游離態(tài)的鐵只能從隕石中找到，分布在地殼中的鐵都以化合物的狀態(tài)存在。赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4。1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：①Fe2+的檢驗：（二價鐵呈淺綠色，在堿性溶液中易被氧化成三價鐵離子。）a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN（硫氰化鉀）溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2.與酸：鐵溶于非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子并放出氫氣：①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O鐵的還原與氧化性：1）鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu*鐵在干燥空氣中很難與氧發(fā)生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子。2）氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2用氯化鐵腐蝕銅電路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2冶煉：Fe2O3+3CO===(高溫)2Fe+3CO2銅與氧氣反應：2Cu+O2=加熱=2CuO（黑色）在有水和二氧化碳條件下：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3*Cu2(OH)2CO3：孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3，非純凈物），又稱銅銹(銅綠）。在空氣中加熱會分解為氧化銅、水和二氧化碳。3.與酸：2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+Cl2=點燃=CuCl2Cu(OH)2=加熱=CuO+H2OCuSO4：俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色（b）硫酸銅的制備：Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+2H2SO4(稀)+O2=加熱=2CuSO4+2H2O氯：物理性質：鹵族化學元素，氯常溫常壓下為黃綠色氣體。氯氣的制法：工業(yè)制法：2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2+Cl2實驗室（利用氧化劑）：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O*KClO3為無色片狀結晶或白色顆粒粉末，強氧化劑。2KMnO4+16HCl=加熱=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O*KMnO4強氧化劑，黑色。HClO：弱酸，但為很強的氧化劑，且具有漂白性，制造漂白粉Ca(ClO)2。制備：①通氯氣于冰水中：Cl2+H2O＝HClO+HCl②通氯于堿液中可得次氯酸鹽：Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O一些現(xiàn)象：Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；氮氮氣及其氧化物：氮氣無色無味無嗅的氣體。在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：N2+O2=放電=2NO，氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO（雷雨發(fā)莊稼）氨.：無色有刺激性惡臭的氣味，易溶于水。N2與氫氣反應制氨氣（工業(yè)制法）：N2+3H2=可逆=2NH3實驗室：2NH4Cl（固態(tài)）+Ca(OH)2（固態(tài)）===2NH3↑+CaCl2+2H2O（用堿石灰干燥，堿石灰是混合物，常用作干燥劑。）與水反應：NH3+H2O=NH3·H2O（一水合氨）*一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。一水合氨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水。銨鹽是強電解質。與堿反應放出氨氣，大量的銨鹽用作氮肥。硝酸：強氧化性、強腐蝕性。不穩(wěn)定，易見光分解，應在棕色瓶中于陰暗處避光保存。硫物理性質：淡黃色晶體。1.氧化性和還原性：1）與金屬單質（氧化成較低價態(tài)）：鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S2）還原性：S+O?==點燃==SO?與酸：硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2==2SO3二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O硫化氫在不充足的氧氣中