第1章 第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表-提升訓(xùn)練-高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表——提升訓(xùn)練--高中化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2一、選擇題（共15題）1．某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)可能為A．25 B．26 C．27 D．282．元素基態(tài)原子的核外、軌道上的軌道表示式正確的是A． B．C． D．3．釩氮合金研發(fā)難度大，屬冶金行業(yè)的頂級尖端技術(shù)，目前全世界只有美國VAMETCO公司和我國攀鋼能夠生產(chǎn)。23V原子的價(jià)電子排布式正確的是A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s24．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng).下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D．Z元素不同核素的電子式、基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌道表達(dá)式均相同5．下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是A． B．C． D．6．下列化學(xué)用語的表示正確的是A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： B．甲基的電子式為C．基態(tài)價(jià)電子排布式為 D．基態(tài)碳原子價(jià)電子軌道表示式為7．以下是摘自高二實(shí)驗(yàn)班某學(xué)生在這次考試復(fù)習(xí)中對教材選修3第一章《原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》的總結(jié)，其中與教材說法不符的是A．同一原子的能層越高，s電子云半徑越大B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)C．書寫電子排布式時(shí)，按照構(gòu)造原理，依據(jù)電子的填充順序從左到右書寫能級D．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，我們通常所說的電子排布指的是基態(tài)原子的電子排布8．下列關(guān)于碳和硅的比較，正確的是A．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài)B．碳和硅的最高化合價(jià)都是+4價(jià)C．硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位D．硅與碳一樣均含有兩種常見價(jià)態(tài)的氧化物——和9．下列化學(xué)用語正確的是A．質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素B．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：C．的結(jié)構(gòu)式：D．水解的離子方程式：10．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A．O2-：ls22s22p6 B．Ne：ls22s22p6C．Ca：ls22s22p63s23p6 D．Al3+：ls22s22p611．有五種元素X、Y、Z、Q、T.X元素為主族元素，基態(tài)X原子的M電子層上有兩個(gè)未成對電子且無空軌道；基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布為；基態(tài)Z原子的L電子層的p能級上有一個(gè)空軌道；基態(tài)Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道為半充滿狀態(tài).下列敘述不正確的是A．Y和Q可形成化合物B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D．是極性鍵構(gòu)成的直線形非極性分子12．下列原子或離子的核外電子排布式或軌道表示式錯(cuò)誤的是A．

B．F

C．

D．

13．中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期IIIA族元素 B．的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In＜Rb D．堿性：In(OH)3＞RbOH14．下列原子的價(jià)電子排布式(或價(jià)電子排布圖)中，①、②兩種狀態(tài)的能量符合E(①)>E(②)的是A．氮原子：①②B．鈉原子：①3s1②3p1C．鉻原子：①3d54s1②3d44s2D．碳原子：①②15．下列說法錯(cuò)誤的是A．原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序?yàn)?p→4s→3dB．霓虹燈、日光燈通電發(fā)光都與核外電子的躍遷有關(guān)C．原子的價(jià)電子排布式為ns2np1-6的元素一定是主族元素D．基態(tài)原子的p能級上有5個(gè)電子的元素處于周期表的p區(qū)二、綜合題（共7題）16．碳、硅、鍺、錫、鉛屬于同一主族元素，其單質(zhì)及化合物具有重要的用途。(1)鉛蓄電池是最早使用的充電電池，其構(gòu)造示意圖如圖所示，放電時(shí)的離子反應(yīng)方程式為PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O。該電池的負(fù)極材料為_______。(2)①基態(tài)錫原子的外圍電子排布式_______；②C、O、Sn三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______；③SnO2在高溫下能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)1400℃~1450℃時(shí)，石英、焦炭和氮?dú)饪煞磻?yīng)生成耐高溫、硬度大的化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO2+6C+2N2X+6CO。①X的化學(xué)式為_______；②下列措施不能提高該反應(yīng)速率的是_______(填字母)。a．縮小反應(yīng)容器體積b．增大焦炭的質(zhì)量c．粉末狀石英換成塊狀石英17．鎂鋁堿式碳酸鹽MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一種不溶于水的新型無機(jī)阻燃劑，其受熱分解產(chǎn)物中的MgO、Al2O3熔點(diǎn)較高且都不燃燒，有阻燃作用。完成下列填空：（1）．組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______________。碳原子最外層電子排布式是_______________________________，鋁原子核外有_________種能量不同的電子。（2）．將MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O表示成氧化物的形式：2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（()）H2O；焦炭與石英高溫下在氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng)，工業(yè)上可由此制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g)+Q(Q>0)（3）．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是________________________。若測得反應(yīng)生成4.48LCO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。（4）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________；若升高溫度，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。該反應(yīng)的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，t4時(shí)刻引起正逆速率變化的原因是___________________________（寫出一種即可）。18．閱讀課本，總結(jié)電子排布式的書寫原則_________。19．按要求回答下列問題。(1)2019年，我國青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。氮元素在周期表中的位置是________，N2的電子式是________，化合物Si3N4中N的化合價(jià)是_______價(jià)。(2)2020年6月23日，長征系列運(yùn)載大箭將北斗三號“收官之星”成功送入太空。火箭燃料燃燒的化學(xué)方程式為:2N2H4+N2O4=3N2+4H20。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，將封裝有NO2和NO混合氣體的圓底燒瓶浸入熱水中，氣體混合物顏色變_______(填“深”或“淺”)。(3)我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的銣(Rb)原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第5周期IA族元素。Rb元素原子的失電子能力______填(“強(qiáng)”或“弱”)于K，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋其原因：______。20．回答下列問題：(1)日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是___________光譜。原子光譜是___________光譜。(2)吸收光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量；發(fā)射光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量。(3)1861年德國人基爾霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時(shí)，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線從而發(fā)現(xiàn)了銣元素他們研究的是___________。(4)含有鉀元素的鹽的焰色試驗(yàn)為___________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗(yàn)其原因是___________。21．下表為元素周期表的一部分，用請化學(xué)用語回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH(1)C的元素符號是___________________；(2)表中A與F的簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，E的單質(zhì)與其下一周期同族元素的最高價(jià)氧化物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；(3)表中所列元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________________(填寫化學(xué)式)(4)表中能形成的兩性氫氧化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________。22．(1)原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從_______增加到_______，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次_______，核對外層電子的引力逐漸_______，失電子能力逐漸_______，得電子能力逐漸_______，因此，金屬性逐漸_______，非金屬性逐漸_______。(2)元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)及水或酸反應(yīng)置換氫的_______程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的_______強(qiáng)弱來判斷。元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的_______強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的_______及氫化物的_______來判斷。參考答案：1．B【詳解】根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)原子3d能級上有電子，則4s能級上一定填滿電子，因原子在失去電子時(shí)總是先失去最外層電子，后失去次外層電子，可知該原子的核外電子排布式為，該元素為鐵元素，原子序數(shù)為26。故選：B。2．C【詳解】A．元素的基態(tài)原子核外電子排布式為，4s上有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．能級上有5個(gè)軌道，其中只有1個(gè)軌道上排滿2個(gè)電子，且自旋相反，其他4個(gè)軌道上各排1個(gè)電子，自旋平行，B錯(cuò)誤；C．元素的基態(tài)原子核外電子排布式為，能級上有5個(gè)軌道，其中只有1個(gè)軌道上排滿2個(gè)電子，且自旋相反，其他4個(gè)軌道上各排1個(gè)電子，自旋平行，軌道上排滿2個(gè)電子，且自旋相反，C正確；D．3d能級的5個(gè)軌道，其中只有1個(gè)軌道上排滿2個(gè)電子，且應(yīng)自旋相反，D錯(cuò)誤；故選C。3．B【詳解】23V核外電子數(shù)為23，按構(gòu)造原理，基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d34s2，原子的價(jià)電子排布式3d34s2；答案選B。4．C【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Na>Cl>O>F，離子半徑：Cl->O2->F->Na+，A正確；B．H2O、HF分子間能形成氫鍵，水分子間氫鍵多，HCl不能形成氫鍵，簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF>HCl，B正確；C．F元素沒有正價(jià)，F(xiàn)不能形成含氧酸，C錯(cuò)誤；D．Cl元素的不同核素核外電子數(shù)相同，所以電子式、基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌道表達(dá)式均相同，D正確；故選C。5．C【詳解】A．2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A錯(cuò)誤；B．2p能級的3個(gè)軌道能量相同，能級相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，B錯(cuò)誤；C．電子處于2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，C正確；D．能級能量由低到高的順序?yàn)椋?s、2s、2p；每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，能級相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，D正確；故選D。6．B【詳解】A．硝基苯中N與苯環(huán)相連，結(jié)構(gòu)簡式為，A錯(cuò)誤；B．甲基由1個(gè)C原子和1個(gè)H原子構(gòu)成，有9個(gè)電子，電子式為，B正確；C．Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)碳原子價(jià)電子軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選B。7．C【詳解】A．能層越高，能量越大，即不同能層同一能級的電子云半徑越大，故A說法正確；B．每一個(gè)能層都是從s能級開始，其能級數(shù)等于該能層的序數(shù)，故B說法正確；C．書寫電子排布式時(shí)，能層低的能級要寫在左邊，不能按填充順序?qū)?，故C說法錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子是處于最低能量的原子，通常所說的電子排布指的是基態(tài)原子的電子排布，故D說法正確；答案選C。8．B【詳解】A．硅是一種親氧元素，在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在，只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)，碳元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，A錯(cuò)誤；B．碳、硅元素的原子最外層都有4個(gè)電子，其最高化合價(jià)都是+4價(jià)，B正確；C．氧元素在地殼中的含量占第一位，硅元素在地殼中的含量占第二位，C錯(cuò)誤；D．碳有兩種常見氧化物——和，硅只有一種常見氧化物——，D錯(cuò)誤；故選Ｂ。9．C【詳解】A．左上角應(yīng)該為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=117+174=291，應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)銅原子價(jià)電子排布圖應(yīng)該為，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)榇温人岬碾娮邮綖?，所以結(jié)構(gòu)式為，C正確；D．陰離子水解生成氫氧根，方程式應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選C。10．C【詳解】A．O2-核外有10個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，電子排布式為ls22s22p6，故A正確；B．Ne核外有10個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，電子排布式為ls22s22p6，故B正確；C．Ca核外有20個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，電子排布式為ls22s22p63s23p64s2，故C錯(cuò)誤；D．Al3+核外有10個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，電子排布式為ls22s22p6，故D正確；選C。11．C【詳解】根據(jù)題給信息可知，基態(tài)原子X的電子排布式為，X為S元素；基態(tài)原子Y的電子排布式為，Y為元素；基態(tài)原子Z的電子排布式為，Z為C元素；基態(tài)原子Q的電子排布式為，Q為O元素；基態(tài)原子T的電子排布式為，T為P元素。A．Y和Q可形成化合物，A項(xiàng)正確；B．X與T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為、，硫酸的非羥基氧原子數(shù)目大于磷酸，則硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，B項(xiàng)正確；C．X和Q結(jié)合生成的化合物為或，均為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．為，是直線形分子，屬于非極性分子，鍵為極性鍵，D項(xiàng)正確；故答案為C。12．A【詳解】A．鈉為11號元素，失去1個(gè)電子后形成鈉離子，一二兩個(gè)電子層充滿，的核外電子排布式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤。B．F是9號元素，核外有兩個(gè)電子層，核外電子排布式，故B正確；C．N為7號元素，N得到三個(gè)電子分別填入2p能級的三個(gè)軌道中形成，軌道表示式，故C正確；D．Ar為18號元素，核外電子充滿三個(gè)電子層，核外電子排布式，故D正確；故選A。13．D【詳解】A．In與B為同主族元素，且與銣(37Rb)同周期，位于第五周期IIIA族元素，A項(xiàng)正確；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以的中子數(shù)為66，電子數(shù)為49，中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17，B項(xiàng)正確；C．In與銣(37Rb)同周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：In＜Rb，C項(xiàng)正確；D．同周期元素，金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，銦的金屬性小于銫，則堿性：In(OH)3＜RbOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14．A【詳解】A．基態(tài)氮原子核外電子總數(shù)為7，2p軌道3個(gè)電子各占據(jù)1個(gè)軌道，電子排布圖為，此時(shí)最穩(wěn)定，若呈現(xiàn)①結(jié)構(gòu)，則能量增大，屬于不穩(wěn)定狀態(tài)，故A符合；B．鈉原子：最外層電子由①3s1軌道躍遷至②3p1軌道，能量增大，故B不符合；C．Cr元素為24號元素，原子核外有24個(gè)電子，基態(tài)外圍電子排布為①3d54s1，此時(shí)處于半滿結(jié)構(gòu)，能量最低，若外圍電子排布為②3d44s2時(shí)，能量增大，故C不符合；D．根據(jù)洪特規(guī)則，碳原子2p軌道2個(gè)電子各占據(jù)1個(gè)軌道時(shí)能量最低，故①狀態(tài)的能量低于②狀態(tài)的能量，故D不符合；故選A。15．C【詳解】A.從第三能層開始，電子排布出現(xiàn)了能級交錯(cuò)，由于能量3p＜4s＜3d，所以原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序?yàn)?p→4s→3d，Ａ正確；B.霓虹燈、日光燈通電時(shí)，核外電子吸收能量躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)電子不穩(wěn)定，又釋放出能量重新回到基態(tài)，從而將能量以光的形式釋放出來，Ｂ正確；C.當(dāng)原子的價(jià)電子排布式為ns2np6時(shí)，該元素是稀有氣體元素，Ｃ錯(cuò)誤；D.基態(tài)原子的p能級上有5個(gè)電子的元素，價(jià)電子排布式為ns2nP5，該元素處于周期表的第ⅦA族，屬于p區(qū)元素，D正確；故選C。16．

Pb

5s25p2

O＞C＞Sn

SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O

Si3N4

bc【詳解】(1)根據(jù)鉛蓄電池放電時(shí)的離子反應(yīng)方程式為PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O和原電池的工作原理，負(fù)極是電子流出的一極，即失去電子的一極，在該反應(yīng)中，Pb失去電子，化合價(jià)升高，所以該電池的負(fù)極材料為Pb。(2)①在元素周期表中錫位于第五周期第ⅣA族，最外層4個(gè)電子排布在5s和5p上，則基態(tài)錫原子的外圍電子排布式為5s25p2；②一般地，同周期元素，從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素，從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，所以C、O、Sn三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞Sn；③SnO2在高溫下能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，在鈉鹽中，Sn的化合價(jià)為+4價(jià)，所以鈉鹽的化學(xué)式為Na2SnO3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O。(3)①根據(jù)化學(xué)方程式3SiO2+6C+2N2X+6CO和原子守恒，可知X的化學(xué)式為Si3N4。②a．縮小反應(yīng)容器體積，可以增大氣體反應(yīng)物即氮?dú)獾臐舛?，從而加快反?yīng)速率；b．固體濃度是不能改變的，增大焦炭的質(zhì)量，沒有增大反應(yīng)物的濃度，所以不能加快反應(yīng)速率；c．增大接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，將粉末狀石英換成塊狀石英，減少了接觸面積，降低了反應(yīng)速率；故選bc。17．

H<O<C

2s22P2

5

(2x+c)

一氧化碳

0.4mol

[c(CO)]6/[c(N2)]2

減小

升高溫度（加壓、縮小容器體積等）【詳解】(1)組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素為C、H、O，H原子半徑最小，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑從小到大的順序?yàn)镠<O<C；C為6號元素，碳原子最外層電子排布式是2s22p2；Al核電荷數(shù)為13，具有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，具有1s、2s、2p、3s、3p共5種能量不同的電子，故答案為H<O<C；2s22p2；5。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d?xH2O寫出氧化物形式為：aMgO?Al2O3?dCO2?H2O或2aMgO?bAl2O3?2dCO2?(c+2x)H2O，故答案為c+2x。(3)根據(jù)方程式3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g)，反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，被氧化，氧化產(chǎn)物為CO；生成6molCO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol，當(dāng)生成4.48L(即0.2mol)CO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，故答案為一氧化碳；0.4mol。(4)3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g)+Q(Q>0)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小。根據(jù)反應(yīng)的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，t4時(shí)刻逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，說明改變的條件為升高溫度，故答案為；減??；升高溫度。18．(1)按照構(gòu)造原理將電子依次填充到能量逐漸升高的能級中(2)一般情況下，能層低的能級要寫在左邊，而不是按照構(gòu)造原理順序?qū)?3)為了避免電子排布式過于繁瑣，我們可以把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分，以相應(yīng)稀有氣體元素符號外加方括號來表示。(4)當(dāng)p、d、f能級處于全空、全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能量相對較低，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定19．

第2周期VA族

-3

1：2

深

強(qiáng)

K和Rb是上下相鄰的同主族元素，Rb的原子半徑大于K，原子核對最外層電子的吸引作用小于K，所以其原子的失電子能力強(qiáng)于K【詳解】(1)氮原子序數(shù)為7，電子分兩層排布，最外層5個(gè)電子，在周期表中的位置是第2周期VA族，2個(gè)氮原子間通過共用3對電子對形成分子，故N2的電子式是，硅的非金屬性比氮弱，化合價(jià)是＋4價(jià)，故化合物Si3N4中N的化合價(jià)-3價(jià)；(2)反應(yīng)：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N2O4中氮元素化合價(jià)降低，氧化劑為N2O4、N2H4中氮元素化合價(jià)升高，還原劑為N2H4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，將封裝有NO2和NO混合氣體的圓底燒瓶浸入熱水中，2NO2N2O4向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，紅棕色NO2濃度增大，混合物顏色變深；(3)Rb元素原子的失電子能力大于K，K和Rb是上下相鄰的同主族元素，Rb的原子半徑大于K，原子核對最外層電子的吸引作用小于K，所以其原子的失電子能力強(qiáng)于K。20．

連續(xù)

線狀

基態(tài)

激發(fā)態(tài)

吸收

激發(fā)態(tài)

基態(tài)

釋放

原子光譜

紫

激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量【詳解】(1)日光經(jīng)棱鏡折射后形成的光譜為連續(xù)光譜；原子光譜是由不連續(xù)特征譜線組成的，都是線狀光譜。故答案為：連續(xù)；線狀；(2)吸收光譜是基態(tài)原子的電子吸收能量躍遷到高能級軌道時(shí)產(chǎn)生的；而發(fā)射光譜是高能級軌道的電子躍遷到低能級軌道過程中釋放能量產(chǎn)生的，故答案為：基態(tài)；激發(fā)態(tài)；吸收；激發(fā)態(tài)；基態(tài)；釋放；(3)1861年德國人基爾霍夫研究原子光譜時(shí)發(fā)現(xiàn)了銣，故答案為：原子光譜；/r