五大平衡常數(shù)課件

2022/11/81五大平衡常數(shù)2022/11/11五大平衡常數(shù)1一、水的離子積常數(shù)1．水的離子積常數(shù)的含義H2O?H＋＋OH－

表達式:25℃時,Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14.2．對Kw的理解(1)Kw適用于純水、稀的電解質(酸、堿、鹽)水溶液.(2)恒溫時,Kw不變;升溫時,電離程度增大(因為電離一般吸熱),Kw增大.一、水的離子積常數(shù)1．水的離子積常數(shù)的含義21．25℃時，水的電離達到平衡:H2O?H＋＋OH－

ΔH>0,下列敘述正確的是(

)A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H＋)增大,Kw不變C．向水中加入少量鹽酸,平衡逆向移動,c(OH－)增大D．將水加熱,Kw增大,pH不變,呈中性B1．25℃時，水的電離達到平衡:H2O?H＋＋OH－32．水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是(

)A．圖中五點的Kw的關系:b>c>a>d>eB．若從a點到d點,可采用:溫度不變在水中加入少量的酸C．若從a點到c點,可采用:溫度不變在水中加入適量的CH3COONa固體D．處在b點時,將0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性B2．水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是()A．圖4二、電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)1．電離平衡常數(shù)的含義如對于HA?H＋＋A－,Ka＝BOH?B＋＋OH－,Kb＝.2．K值大小的意義相同溫度下,K值越小表明電離程度越小,對應酸的酸性或堿的堿性越弱.3．影響K值大小的外因同一電解質,K值只與溫度有關,一般情況下,溫度越高,K值越大;此外對于多元弱酸來說,其Ka1?Ka2?Ka3.二、電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)1．電離平衡常數(shù)的含義5電離常數(shù)的3大應用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離常數(shù)越大，對應的鹽水解程度越小，酸性(或堿性)越弱。(3)判斷復分解反應能否發(fā)生，一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。歸納總結電離常數(shù)的3大應用歸納總結題組二判斷微粒濃度比值的大小4.(2018·濟南二模)25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是A.加水稀釋0.1mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和c(H＋)/c(OH－)保持不變B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

的值增大√題組二判斷微粒濃度比值的大小√解析A項中，0.1mol·L－1氨水稀釋過程中c(H＋)增大，c(OH－)減小，因而比值變大，錯誤；解析A項中，0.1mol·L－1氨水稀釋過程中c(H＋)D項，0.1mol·L－1的HF加水稀釋，c(F－)趨近于0，而c(H＋)趨于不變(10－7mol·L－1)，故比值變小，錯誤。D項，0.1mol·L－1的HF加水稀釋，c(F－)趨近于1．(2016·山西四校聯(lián)考)常溫下,某酸HA的電離常數(shù)K＝1×10－5.下列說法中正確的是(

)A．HA溶液中加入NaA固體后,減小B．常溫下,0.1mol/LHA溶液中水電離出的c(H＋)為10－13mol/LC．NaA溶液中加入鹽酸至恰好完全反應,存在關系:2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．常溫下,0.1mol/LNaA溶液的水解常數(shù)為10－9D1．(2016·山西四校聯(lián)考)常溫下,某酸HA的電離常數(shù)K＝102．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的粒子組是(

)A．H2CO3、HCO3-、CH3COO－、CN－B．HCO3-、CH3COOH、CN－、CO32-C．HCN、HCO3-、CN－、CO32-D．HCN、HCO3-、CH3COO－、CN－D2．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的粒子組是(113．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：按要求書寫離子方程式：(1)將少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中(2)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中(3)將少量CO2氣體通入到Na2S溶液中2HCOOH＋CO32-===2HCOO－＋H2O＋CO2↑。ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-CO2＋H2O＋S2－===HS－＋HCO3-3．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：按要求書寫離子方程式：(112設問4、下列離子方程式書寫正確的是A.向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應方程式：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－B.向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應方程式：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子反應方程式：

2ClO－+2CO2+2H2O=2HClO+2HCO3－D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子反應方程式：

Ca2++2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

請從化學平衡常數(shù)的角度解釋原因。已知：設問4、下列離子方程式書寫正確的是13向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應方程式：

ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應方程式：14B.向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應方程式：

2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－B.向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應方程式：15D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子反應方程式：

Ca2++2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子反應方程式16弱酸制強酸：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓弱酸制強酸：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓175．根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)(25℃),判斷下列說法正確的是(

)A．向氯水中加入硫酸,可增強殺菌效果B．溫度升高,次氯酸的電離常數(shù)增大C．25℃時,ClO－的水解常數(shù)為3.0×10－6D．要提高氯水中HClO的濃度,可加入適量的Na2CO3固體B5．根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)(25℃),判斷下列說法正確的是(1811.取0.1mol·L－1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生反應：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，則1LHA溶液和HB溶液分別加水稀釋至溶液體積為VL時可能對應的曲線是A.X對應的是HA、Z對應的是HBB.Y對應的是HA、Z對應的是HBC.Z對應的是HA、X對應的是HBD.Z對應的是HA、Y對應的是HB√11.取0.1mol·L－1的NaA和NaB兩種鹽溶液各13．(1)常溫下,將amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液,向其中滴加等體積的bmol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)),用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝________。(2)在一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下,將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1Ba(OH)2

溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝________(用含a和b的代數(shù)式表示)。10－7（a-b）/b2b×10－7/(a-2b)3．(1)常溫下,將amol·L－1CH3COONa溶于20以守恒為基礎的平衡常數(shù)的計算或表達式的書寫以守恒為基礎的平衡常數(shù)的計算或表達式的書寫21五大平衡常數(shù)課件224．(1)25℃時，H2SO3?HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1,則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)已知25℃時,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10－5mol·L－1,該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________mol·L－1。(已知5.56的平方根為2.36)1×10－12增大2.36×10－54．(1)25℃時，H2SO3?HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka23(3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液,吸收過程中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。試計算溶液中＝________。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－2,Ka2＝6.0×10－8)向右60(3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2S241．電離平衡常數(shù)的拓展應用(1)根據(jù)電離常數(shù)判斷電離平衡移動方向弱酸(或弱堿)溶液稀釋時,平衡會向電離的方向移動,但為什么會向電離的方向移動卻很難解釋,應用電離常數(shù)就能很好地解決這個問題.如對CH3COOH溶液進行稀釋:CH3COOH?H＋＋CH3COO－原平衡:c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)假設稀釋至n倍后:

Qc＝＝<Ka(n>1)所以電離平衡向電離方向移動1．電離平衡常數(shù)的拓展應用Qc＝＝<Ka(n>125(2)計算弱酸(或弱堿)溶液中H＋(或OH－)濃度已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5,則25℃時0.1mol·L－1的CH3COOH溶液?H＋＋CH3COO－,Ka＝由于水電離出的H＋濃度很小,可忽略不計,故c(H＋)＝c(CH3COO－),而CH3COOH的電離程度很小,CH3COOH的平衡濃度與0.1mol·L－1很接近,故可進行近似計算.c2(H＋)＝0.1×Ka,c(H＋)＝mol·L－1≈1.32×10－3mol·L－1.

(2)計算弱酸(或弱堿)溶液中H＋(或OH－)濃度由于水電離26【例】pH=3的稀鹽酸與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH_____3。CH3COOH?CH3COO－+H+=不變【例】pH=3的稀鹽酸與pH=3的CH3COOH溶液等體積27【例】（2015?浙江，節(jié)選）40℃時，在氨﹣水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（）五大平衡常數(shù).【例】（2015?浙江，節(jié)選）40℃時，在氨﹣水體系中不斷28五大平衡常數(shù)課件292．Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之間的關系(1)一元弱酸強堿鹽:Kh＝Kw/Ka;(2)一元弱堿強酸鹽:Kh＝Kw/Kb;（3）方程式相加減，平衡常數(shù)相乘除。方程式乘于對應的系數(shù)，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬绱畏?4)多元弱堿強酸鹽,如氯化鐵:Fe3＋(aq)＋3H2O(l)?Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)Kh＝c3(H＋)/c(Fe3＋).

將(Kw)3＝c3(H＋)×c3(OH－)與Ksp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)兩式相除,消去c3(OH－)可得Kh＝(Kw)3/Ksp.2．Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之間的關系30五大平衡常數(shù)課件31三、水解平衡常數(shù)(Kh)1．水解平衡常數(shù)的含義A－＋H2O?HA＋OH－,達到平衡時有Kh＝＝.同理,強酸弱堿鹽水解平衡常數(shù)與弱堿電離平衡常數(shù)Kb的關系為Kh＝2．影響Kh的因素Kh值的大小是由發(fā)生水解的離子的性質與溫度共同決定的;溫度一定時,離子水解能力越強,Kh值越大;溫度升高時,Kh值增大;對于多元弱酸陰離子或多元弱堿陽離子來說,其Kh1?Kh2?Kh3.三、水解平衡常數(shù)(Kh)1．水解平衡常數(shù)的含義A－＋H2O?32NaHCO3溶液設問2、請用化學平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的酸堿性。NaHCO3溶液設問2、請用化學平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO33設問2、請用化學平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的酸堿性。設問2、請用化學平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaH2PO34設問2、請用化學平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaHS、NaHC2O4、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的酸堿性。設問2、請用化學平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaHS、N35設問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例，請從化學平衡常數(shù)的角度說明為什么強酸能夠制弱酸？若將一定濃度的CH3COOH逐滴加入含有等物質的量的Na2CO3、

NaHCO3、NaCN、NaOH溶液中，結合氫離子的先后順序為__________________。請從化學平衡常數(shù)的角度分析。設問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例36設問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例，請從化學平衡常數(shù)的角度說明為什么強酸能夠制弱酸？若將一定濃度的CH3COOH逐滴加入含有等物質的量的Na2CO3、

NaHCO3、NaCN、NaOH溶液中，結合氫離子的先后順序為__________________。請從化學平衡常數(shù)的角度分析。設問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例37∵K(CH3COOH)>K(H2CO3)>K(HCN)>K(HCO3－)>K(H2O)∴結合氫離子由先到后分別為：OH－→CO32－→CN－→HCO3－設問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例，請從化學平衡常數(shù)的角度說明為什么強酸能夠制弱酸？若將一定濃度的CH3COOH逐滴加入含有等物質的量的Na2CO3、

NaHCO3、NaCN、NaOH溶液中，結合氫離子的先后順序為__________________。請從化學平衡常數(shù)的角度分析?！逰(CH3COOH)>K(H2CO3)>K(HCN38四、溶度積常數(shù)(Ksp)1．溶度積常數(shù)Ksp的表達式對于組成為AmBn的電解質,飽和溶液中存在平衡AmBn(s)?mAn＋(aq)＋nBm－(aq),Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－).2．影響Ksp大小的因素對于確定的物質來說,Ksp只與溫度有關;一般情況下,升高溫度,Ksp增大.四、溶度積常數(shù)(Ksp)1．溶度積常數(shù)Ksp的表達式2．影響393．溶度積規(guī)則當Qc>Ksp時,溶液過飽和,有沉淀析出,直至溶液飽和,達到新的平衡;當Qc＝Ksp時,溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);當Qc<Ksp時,溶液未飽和,無沉淀析出,若加入過量難溶電解質,難溶電解質溶解直至溶液飽和.4．Ksp與物質溶解度的關系(1)對于組成形式相同的物質來說,Ksp越小,物質越難溶解或溶解度越小;組成形式(AmBn)不同的物質,Ksp越小且m＋n越小的物質越難溶.(2)Ksp的大小與沉淀轉化的關系:組成形式相同的難溶物質,Ksp較大的沉淀易轉化為Ksp較小的沉淀,但當二者Ksp相差不大時,反過來也可轉化;對于組成形式(AmBn)不同的物質來說,一般情況下,Ksp較大且m＋n也較大的物質易轉化為Ksp較小且m＋n也較小的物質。其他情況則需要通過計算才能確定.

3．溶度積規(guī)則40溶解度與Ksp相互換算；兩溶液混合，是否有沉淀生成(難溶電解質飽和溶液中溶質離子濃度的計算)；化學實驗現(xiàn)象與Ksp的大小判斷；混合溶液中滴加沉淀劑，哪種離子先沉淀；關于Ksp的圖像的考查控制某種離子濃度(pH值)，從而控制沉淀的生成(或不生成)。有關Ksp計算的主要問題溶解度與Ksp相互換算；有關Ksp計算的主要問題41(2014，新課標I，節(jié)選)11．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）C.60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4AgBrO3(s)?

Ag+(aq)

+BrO3－(aq)

(2014，新課標I，節(jié)選)11．溴酸銀（AgBrO3）溶解42T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－10和4.0×10－12。下列說法正確的是A．T℃時，兩飽和溶液中c(Ca2＋

)：CaCO3>CaF2

B．T℃時，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體C．T℃時，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大D．T℃時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF2固體T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－1043T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－10和4.0×10－12。下列說法正確的是B．T℃時，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體CaF2(s)?Ca2+(aq)

+2F－(aq)

初始01.0×10－50變化00x結果01.0×10－5xx>2.0×10－3.5√T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－1044T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－10和4.0×10－12。下列說法正確的是D．T℃時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF2固體X混合后，c(Ca2+)=5.0×10－6mol/L+5.0×10－5mol/L=5.5×10－5mol/L；

c(CO32-)=2.5×10－5mol/L；c(F-)=1.0×10－4mol/L則有Qc(CaF2)=(5.5×10－5)×(1.0×10－4)2=5.5×10－13<4.0×10－12，無CaF2沉淀析出。T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－1045

(2015，新課標I)10．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）(2015，新課標I)10．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論46

(2015，新課標I)10．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）(2015，新課標I)10．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論47【變式】將1mL0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入10mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液，再滴加0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀，這個過程能否說明兩種沉淀Ksp的相對大??？溶液中Mg2+的濃度？Mg2+(aq)+2OH-(aq)?Mg(OH)2(s)初始1×10－3L×0.1mol?L﹣110×10－3L×1.0mol?L﹣10變化10－4mol2×10－4mol10－4mol平衡0mol(10－2－

2×10－4)mol10－4mol≈10－2mol先常量計算，再微量計算【變式】將1mL0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入1048【變式】將1mL0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入10mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液，再滴加0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀，這個過程能否說明兩種沉淀Ksp的相對大小？沉淀劑不足沉淀劑過量【變式】將1mL0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入1049(2013，新課標I)11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10，Ksp(AgBr)=7.7×10﹣13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣濃度均為0.010mol?L﹣1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L﹣1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（）(2013，新課標I)11．已知Ksp(AgCl)=1.5650

室溫時,向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，下列各項中增大的是(

)A．c(Ag＋)

B.C．c(Cl－) D.C室溫時,向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量512．某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法中正確的是(

)A．加入Na2SO4可以使溶液由A點變到B點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由D點變到C點C．D點無BaSO4沉淀生成D．A點對應的Ksp大于C點對應的KspC2．某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下523．往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,產生沉淀的質量m(沉淀)與加入AgNO3溶液的體積V(AgNO3溶液)的關系如圖所示.已知:Ksp(AgCl)＝1.8×10－10,Ksp(AgI)＝1.5×10－16則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為(

A．(V2－V1)/V1 B.V1/V2C．V1/(V2－V1) D.V2/V1C3．往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,產生沉534．已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積常數(shù).(1)有關上述常數(shù)的說法正確的是________.a．它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度b．它們的大小都隨溫度的升高而增大c．常溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad．一定溫度下,在CH3COONa溶液中,Kw＝Ka·Khad溫馨提示：為更好地滿足您的學習和使用需求，課件在下載后可以自由編輯，請您根據(jù)實際情況進行調整！Thankyouforwatchingandlistening.Ihopeyoucanmakegreatprogress！4．已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示化學平衡常數(shù)、弱54(4)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10－38、1.0×10－11,向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液,要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀,應該調節(jié)溶液pH的范圍是________.(已知lg2＝0.3)3.3<PH<9(4)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為55化學平衡常數(shù)應用化學平衡常數(shù)應用56（1）化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。它能夠表示出可逆反應進行的完全程度。一個可逆反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物轉化率也越大?？梢哉f，化學平衡常數(shù)是一定溫度下一個可逆反應本身固有的內在性質的定量體現(xiàn)。（1）化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。它能夠表57（2）可以利用平衡常數(shù)的值作標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。如對于可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若Qc＞K，反應向逆向進行；若Qc＝K，反應處于平衡狀態(tài)；若Qc＜K，反應向正向進行（2）可以利用平衡常數(shù)的值作標準，判斷正在進行的可逆反應是否58（3）利用K值可判斷反應的熱效應：若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應；若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應；（3）利用K值可判斷反應的熱效應：若溫度升高，K值增大，則正59具體應用舉例分析1.平衡常數(shù)的變化趨勢的判斷化學平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，不隨濃度的變化而變化。因此根據(jù)反應的熱效應，即可判斷平衡常數(shù)的變化趨勢?！纠}1】汽車尾氣凈化中的一個反應如下NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H＝－373.4kJ/mol在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是溫度平衡常數(shù)KAN2的物質的量NO轉化率D溫度CO轉化率BNO的物質的量平衡常數(shù)KC具體應用舉例分析溫度平衡常數(shù)KAN2的物質的量NO轉化率D溫60在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說法正確的是稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡朝正反應方向移動

C.升高溫度，碳酸氫根濃度與碳酸根濃度比值減小D.加入NaOH固體，溶液PH減小在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：稀釋溶液，水解平61【例題3】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，在一定的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其化學平衡常數(shù)K與T得關系如下：試比較K1、K2的大小，K1_____K2（填寫“＞”“＜”或“＝”）【例題3】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)62五大平衡常數(shù)課件63BCBC643.有關化學平衡常數(shù)的計算（1）求平衡常數(shù)3.有關化學平衡常數(shù)的計算65五大平衡常數(shù)課件66五大平衡常數(shù)課件675．[2015·全國卷Ⅰ，28(4)]Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：5．[2015·全國卷Ⅰ，28(4)]Bodensteins68①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為____________。解析答案①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為______69②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正＝0.0027min－1，在t＝40min時，v正＝___________min－1。k正/K

1.95×10－3解析答案②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率70③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為______________(填字母)。A點、E點解析答案解析

原平衡時，x(HI)為0.784，x(H2)為0.108，二者圖中縱坐標均約為1.6(因為平衡時v正＝v逆)，升高溫度，正、逆反應速率均加快，對應兩點在1.6上面，

升高溫度，平衡向正反應方向移動，x(HI)減小(A點符合)，x(H2)增大(E點符合)。五大平衡常數(shù).③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的71用分壓表示的化學平衡常數(shù)假設混合氣體中各組分氣體物質的量之和為n總，該混合氣體在T攝氏度時產生的總壓為P總，此時該混合氣體所占體積為V。根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程式可得：P總V=n總RT①假設該混合氣體中任意一個組分氣體的物質的量為ni，分壓為Pi可得PiV=niRT②將②/①可得：Pi/P總=ni/n總Pi=P總乘以該組分氣體的摩爾分數(shù)即ni/n總也就是說，分壓Pi=P總Xni/n總用分壓表示的化學平衡常數(shù)假設混合氣體中各組分氣體物質72壓強平衡常數(shù)，代號Kp僅適用于氣相平衡，以分壓表示各成分的濃度也能用濃度表示平衡常數(shù)，代號Kc壓強平衡常數(shù)，代號Kp僅適用于氣相平衡，以分壓表示各成分的濃度也能用濃度表示平衡常數(shù)，代號Kc壓強平衡常數(shù)，代號Kp僅適用于氣相平衡，以分壓表示各成分的濃度Kp代表分壓平衡常數(shù),Kc代表濃度平衡常數(shù).都屬于反應的平衡常數(shù),只不過Kp代入計算要帶各氣體的分壓,而Kc要帶各氣體濃度壓強平衡常數(shù)，代號Kp僅適用于氣相平衡，以分壓表示各成分的濃73舉例舉例74(2014，新課標I，節(jié)選)28．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產，回答下列問題：(3)如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中nH2O：nC2H4=1：1)①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=0.07(Mpa)-1

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）；(2014，新課標I，節(jié)選)28．乙醇是重要的有機化工原料，75

(2015，新課標I)28．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如表：②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為

k正/K

（以K和k正表示）．若k正=0.0027min﹣1，在t=40min時，v正=

1.95×10﹣3

min﹣1．(2015，新課標I)28．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物76信息給予型平衡常數(shù)信息給予型平衡常數(shù)77信息給予型平衡常數(shù)信息給予型平衡常數(shù)78

K穩(wěn)，配合物的穩(wěn)定常數(shù)，數(shù)值越大，說明形成的配合物越穩(wěn)定。其倒數(shù)用來表示配合物的解離程度，稱為配合物的不穩(wěn)定常數(shù)，即K不穩(wěn)。信息給予型平衡常數(shù)K穩(wěn)，配合物的穩(wěn)定常數(shù)，數(shù)值越大，說明形成的配合物越穩(wěn)定。79【例1】對于氣相反應,用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp）,則一定溫度下反應CH4（g）+H2O（g）?

CO（g）+3H2（g）的Kp=

，隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）【例1】對于氣相反應,用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替80【例2】汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），一定溫度下對于氣相反應，用某組分（B）的平衡物質的量分數(shù)（xB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kx），則該反應平衡常數(shù)的表達式Kx=________________。【例2】汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）81【例3】汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），一定溫度下對于氣相反應，用某組分（B）的平衡物質的量分數(shù)（xB）代替物質的量濃度（cB）可以表示平衡常數(shù)（記作Kx），也可用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）來表示平衡常數(shù)（記作Kp），若某組分（B）的平衡壓強（pB）等于容器的總壓強(P)與其平衡物質的量分數(shù)（xB）的乘積，則該反應的Kp=________________(用P與Kx表示)。（Kx/P）【例3】汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）82五大平衡常數(shù)課件832022/11/884五大平衡常數(shù)2022/11/11五大平衡常數(shù)84一、水的離子積常數(shù)1．水的離子積常數(shù)的含義H2O?H＋＋OH－

表達式:25℃時,Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14.2．對Kw的理解(1)Kw適用于純水、稀的電解質(酸、堿、鹽)水溶液.(2)恒溫時,Kw不變;升溫時,電離程度增大(因為電離一般吸熱),Kw增大.一、水的離子積常數(shù)1．水的離子積常數(shù)的含義851．25℃時，水的電離達到平衡:H2O?H＋＋OH－

ΔH>0,下列敘述正確的是(

)A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H＋)增大,Kw不變C．向水中加入少量鹽酸,平衡逆向移動,c(OH－)增大D．將水加熱,Kw增大,pH不變,呈中性B1．25℃時，水的電離達到平衡:H2O?H＋＋OH－862．水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是(

)A．圖中五點的Kw的關系:b>c>a>d>eB．若從a點到d點,可采用:溫度不變在水中加入少量的酸C．若從a點到c點,可采用:溫度不變在水中加入適量的CH3COONa固體D．處在b點時,將0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性B2．水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是()A．圖87二、電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)1．電離平衡常數(shù)的含義如對于HA?H＋＋A－,Ka＝BOH?B＋＋OH－,Kb＝.2．K值大小的意義相同溫度下,K值越小表明電離程度越小,對應酸的酸性或堿的堿性越弱.3．影響K值大小的外因同一電解質,K值只與溫度有關,一般情況下,溫度越高,K值越大;此外對于多元弱酸來說,其Ka1?Ka2?Ka3.二、電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)1．電離平衡常數(shù)的含義88電離常數(shù)的3大應用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離常數(shù)越大，對應的鹽水解程度越小，酸性(或堿性)越弱。(3)判斷復分解反應能否發(fā)生，一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。歸納總結電離常數(shù)的3大應用歸納總結題組二判斷微粒濃度比值的大小4.(2018·濟南二模)25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是A.加水稀釋0.1mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和c(H＋)/c(OH－)保持不變B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

的值增大√題組二判斷微粒濃度比值的大小√解析A項中，0.1mol·L－1氨水稀釋過程中c(H＋)增大，c(OH－)減小，因而比值變大，錯誤；解析A項中，0.1mol·L－1氨水稀釋過程中c(H＋)D項，0.1mol·L－1的HF加水稀釋，c(F－)趨近于0，而c(H＋)趨于不變(10－7mol·L－1)，故比值變小，錯誤。D項，0.1mol·L－1的HF加水稀釋，c(F－)趨近于1．(2016·山西四校聯(lián)考)常溫下,某酸HA的電離常數(shù)K＝1×10－5.下列說法中正確的是(

)A．HA溶液中加入NaA固體后,減小B．常溫下,0.1mol/LHA溶液中水電離出的c(H＋)為10－13mol/LC．NaA溶液中加入鹽酸至恰好完全反應,存在關系:2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．常溫下,0.1mol/LNaA溶液的水解常數(shù)為10－9D1．(2016·山西四校聯(lián)考)常溫下,某酸HA的電離常數(shù)K＝932．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的粒子組是(

)A．H2CO3、HCO3-、CH3COO－、CN－B．HCO3-、CH3COOH、CN－、CO32-C．HCN、HCO3-、CN－、CO32-D．HCN、HCO3-、CH3COO－、CN－D2．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的粒子組是(943．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：按要求書寫離子方程式：(1)將少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中(2)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中(3)將少量CO2氣體通入到Na2S溶液中2HCOOH＋CO32-===2HCOO－＋H2O＋CO2↑。ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-CO2＋H2O＋S2－===HS－＋HCO3-3．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：按要求書寫離子方程式：(195設問4、下列離子方程式書寫正確的是A.向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應方程式：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－B.向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應方程式：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子反應方程式：

2ClO－+2CO2+2H2O=2HClO+2HCO3－D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子反應方程式：

Ca2++2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

請從化學平衡常數(shù)的角度解釋原因。已知：設問4、下列離子方程式書寫正確的是96向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應方程式：

ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應方程式：97B.向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應方程式：

2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－B.向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應方程式：98D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子反應方程式：

Ca2++2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子反應方程式99弱酸制強酸：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓弱酸制強酸：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓1005．根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)(25℃),判斷下列說法正確的是(

)A．向氯水中加入硫酸,可增強殺菌效果B．溫度升高,次氯酸的電離常數(shù)增大C．25℃時,ClO－的水解常數(shù)為3.0×10－6D．要提高氯水中HClO的濃度,可加入適量的Na2CO3固體B5．根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)(25℃),判斷下列說法正確的是(10111.取0.1mol·L－1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生反應：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，則1LHA溶液和HB溶液分別加水稀釋至溶液體積為VL時可能對應的曲線是A.X對應的是HA、Z對應的是HBB.Y對應的是HA、Z對應的是HBC.Z對應的是HA、X對應的是HBD.Z對應的是HA、Y對應的是HB√11.取0.1mol·L－1的NaA和NaB兩種鹽溶液各13．(1)常溫下,將amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液,向其中滴加等體積的bmol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)),用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝________。(2)在一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下,將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1Ba(OH)2

溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝________(用含a和b的代數(shù)式表示)。10－7（a-b）/b2b×10－7/(a-2b)3．(1)常溫下,將amol·L－1CH3COONa溶于103以守恒為基礎的平衡常數(shù)的計算或表達式的書寫以守恒為基礎的平衡常數(shù)的計算或表達式的書寫104五大平衡常數(shù)課件1054．(1)25℃時，H2SO3?HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1,則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)已知25℃時,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10－5mol·L－1,該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________mol·L－1。(已知5.56的平方根為2.36)1×10－12增大2.36×10－54．(1)25℃時，H2SO3?HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka106(3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液,吸收過程中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。試計算溶液中＝________。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－2,Ka2＝6.0×10－8)向右60(3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2S1071．電離平衡常數(shù)的拓展應用(1)根據(jù)電離常數(shù)判斷電離平衡移動方向弱酸(或弱堿)溶液稀釋時,平衡會向電離的方向移動,但為什么會向電離的方向移動卻很難解釋,應用電離常數(shù)就能很好地解決這個問題.如對CH3COOH溶液進行稀釋:CH3COOH?H＋＋CH3COO－原平衡:c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)假設稀釋至n倍后:

Qc＝＝<Ka(n>1)所以電離平衡向電離方向移動1．電離平衡常數(shù)的拓展應用Qc＝＝<Ka(n>1108(2)計算弱酸(或弱堿)溶液中H＋(或OH－)濃度已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5,則25℃時0.1mol·L－1的CH3COOH溶液?H＋＋CH3COO－,Ka＝由于水電離出的H＋濃度很小,可忽略不計,故c(H＋)＝c(CH3COO－),而CH3COOH的電離程度很小,CH3COOH的平衡濃度與0.1mol·L－1很接近,故可進行近似計算.c2(H＋)＝0.1×Ka,c(H＋)＝mol·L－1≈1.32×10－3mol·L－1.

(2)計算弱酸(或弱堿)溶液中H＋(或OH－)濃度由于水電離109【例】pH=3的稀鹽酸與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH_____3。CH3COOH?CH3COO－+H+=不變【例】pH=3的稀鹽酸與pH=3的CH3COOH溶液等體積110【例】（2015?浙江，節(jié)選）40℃時，在氨﹣水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（）五大平衡常數(shù).【例】（2015?浙江，節(jié)選）40℃時，在氨﹣水體系中不斷111五大平衡常數(shù)課件1122．Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之間的關系(1)一元弱酸強堿鹽:Kh＝Kw/Ka;(2)一元弱堿強酸鹽:Kh＝Kw/Kb;（3）方程式相加減，平衡常數(shù)相乘除。方程式乘于對應的系數(shù)，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬绱畏?4)多元弱堿強酸鹽,如氯化鐵:Fe3＋(aq)＋3H2O(l)?Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)Kh＝c3(H＋)/c(Fe3＋).

將(Kw)3＝c3(H＋)×c3(OH－)與Ksp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)兩式相除,消去c3(OH－)可得Kh＝(Kw)3/Ksp.2．Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之間的關系113五大平衡常數(shù)課件114三、水解平衡常數(shù)(Kh)1．水解平衡常數(shù)的含義A－＋H2O?HA＋OH－,達到平衡時有Kh＝＝.同理,強酸弱堿鹽水解平衡常數(shù)與弱堿電離平衡常數(shù)Kb的關系為Kh＝2．影響Kh的因素Kh值的大小是由發(fā)生水解的離子的性質與溫度共同決定的;溫度一定時,離子水解能力越強,Kh值越大;溫度升高時,Kh值增大;對于多元弱酸陰離子或多元弱堿陽離子來說,其Kh1?Kh2?Kh3.三、水解平衡常數(shù)(Kh)1．水解平衡常數(shù)的含義A－＋H2O?115NaHCO3溶液設問2、請用化學平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的酸堿性。NaHCO3溶液設問2、請用化學平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO116設問2、請用化學平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的酸堿性。設問2、請用化學平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaH2PO117設問2、請用化學平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaHS、NaHC2O4、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的酸堿性。設問2、請用化學平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaHS、N118設問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例，請從化學平衡常數(shù)的角度說明為什么強酸能夠制弱酸？若將一定濃度的CH3COOH逐滴加入含有等物質的量的Na2CO3、

NaHCO3、NaCN、NaOH溶液中，結合氫離子的先后順序為__________________。請從化學平衡常數(shù)的角度分析。設問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例119設問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例，請從化學平衡常數(shù)的角度說明為什么強酸能夠制弱酸？若將一定濃度的CH3COOH逐滴加入含有等物質的量的Na2CO3、

NaHCO3、NaCN、NaOH溶液中，結合氫離子的先后順序為__________________。請從化學平衡常數(shù)的角度分析。設問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例120∵K(CH3COOH)>K(H2CO3)>K(HCN)>K(HCO3－)>K(H2O)∴結合氫離子由先到后分別為：OH－→CO32－→CN－→HCO3－設問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例，請從化學平衡常數(shù)的角度說明為什么強酸能夠制弱酸？若將一定濃度的CH3COOH逐滴加入含有等物質的量的Na2CO3、

NaHCO3、NaCN、NaOH溶液中，結合氫離子的先后順序為__________________。請從化學平衡常數(shù)的角度分析?！逰(CH3COOH)>K(H2CO3)>K(HCN121四、溶度積常數(shù)(Ksp)1．溶度積常數(shù)Ksp的表達式對于組成為AmBn的電解質,飽和溶液中存在平衡AmBn(s)?mAn＋(aq)＋nBm－(aq),Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－).2．影響Ksp大小的因素對于確定的物質來說,Ksp只與溫度有關;一般情況下,升高溫度,Ksp增大.四、溶度積常數(shù)(Ksp)1．溶度積常數(shù)Ksp的表達式2．影響1223．溶度積規(guī)則當Qc>Ksp時,溶液過飽和,有沉淀析出,直至溶液飽和,達到新的平衡;當Qc＝Ksp時,溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);當Qc<Ksp時,溶液未飽和,無沉淀析出,若加入過量難溶電解質,難溶電解質溶解直至溶液飽和.4．Ksp與物質溶解度的關系(1)對于組成形式相同的物質來說,Ksp越小,物質越難溶解或溶解度越小;組成形式(AmBn)不同的物質,Ksp越小且m＋n越小的物質越難溶.(2)Ksp的大小與沉淀轉化的關系:組成形式相同的難溶物質,Ksp較大的沉淀易轉化為Ksp較小的沉淀,但當二者Ksp相差不大時,反過來也可轉化;對于組成形式(AmBn)不同的物質來說,一般情況下,Ksp較大且m＋n也較大的物質易轉化為Ksp較小且m＋n也較小的物質。其他情況則需要通過計算才能確定.

3．溶度積規(guī)則123溶解度與Ksp相互換算；兩溶液混合，是否有沉淀生成(難溶電解質飽和溶液中溶質離子濃度的計算)；化學實驗現(xiàn)象與Ksp的大小判斷；混合溶液中滴加沉淀劑，哪種離子先沉淀；關于Ksp的圖像的考查控制某種離子濃度(pH值)，從而控制沉淀的生成(或不生成)。有關Ksp計算的主要問題溶解度與Ksp相互換算；有關Ksp計算的主要問題124(2014，新課標I，節(jié)選)11．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）C.60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4AgBrO3(s)?

Ag+(aq)

+BrO3－(aq)

(2014，新課標I，節(jié)選)11．溴酸銀（AgBrO3）溶解125T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－10和4.0×10－12。下列說法正確的是A．T℃時，兩飽和溶液中c(Ca2＋

)：CaCO3>CaF2

B．T℃時，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體C．T℃時，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大D．T℃時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF2固體T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－10126T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－10和4.0×10－12。下列說法正確的是B．T℃時，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體CaF2(s)?Ca2+(aq)

+2F－(aq)

初始01.0×10－50變化00x結果01.0×10－5xx>2.0×10－3.5√T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－10127T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－10和4.0×10－12。下列說法正確的是D．T℃時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF2固體X混合后，c(Ca2+)=5.0×10－6mol/L+5.0×10－5mol/L=5.5×10－5mol/L；

c(CO32-)=2.5×10－5mol/L；c(F-)=1.0×10－4mol/L則有Qc(CaF2)=(5.5×10－5)×(1.0×10－4)2=5.5×10－13<4.0×10－12，無CaF2沉淀析出。T℃時，CaCO