《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)

PAGEPAGE6第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)本節(jié)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。能用金屬活動(dòng)性順序與對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。過程與方法：通過對(duì)舊知識(shí)的回憶與對(duì)日常生活中有關(guān)現(xiàn)象的整理，了解金屬與氧氣的反應(yīng)，并從中歸納出幾種金屬的活動(dòng)性順序。通過學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)兩類置換反應(yīng)——金屬與酸、金屬與鹽。并了解判斷置換反應(yīng)的一些簡(jiǎn)單依據(jù)，從而認(rèn)識(shí)金屬的活動(dòng)性順序的確定。情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的能力。（2）充分利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬和氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)→歸納的編寫方法，重點(diǎn)說(shuō)明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反應(yīng)金屬的活潑程度；如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)──討論的探究模式，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。為加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，特意讓學(xué)生補(bǔ)做鎂條、鋁片、銅片與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；為節(jié)省時(shí)間，在做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)把全班學(xué)生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，一半做金屬與稀硫酸反應(yīng)。再通過練習(xí)，使學(xué)生學(xué)以致用，能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，從而完成對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變。使學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。三、分課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2．初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng)；能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。3．能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。重點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。難點(diǎn)如何運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序來(lái)對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。教學(xué)方法采用“自主學(xué)習(xí)、引導(dǎo)─實(shí)驗(yàn)探究”討論教學(xué)模式。儀器、用品試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、鐵釘、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖<敘述、提問>金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有關(guān)，而且與它們的化學(xué)性質(zhì)有著密切的關(guān)系。例如：飲料罐用鋁做比用鐵做更好，為什么？學(xué)生思考、交流、討論用鋁做飲料罐的優(yōu)點(diǎn)。創(chuàng)設(shè)問題情境，讓學(xué)生在討論中作出猜想，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。<指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)>探究金屬與氧氣的反應(yīng)。把學(xué)生分成小組，指導(dǎo)學(xué)生分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：鎂、鐵、鋁、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，對(duì)比分析：鎂鋁比較活潑，銅鐵次之，金最不活潑。而鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。學(xué)生在教師指導(dǎo)下自行分工、協(xié)作、共同順利地完成探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力、分析推理能力。從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性的知識(shí)。<過渡>很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或硫酸反應(yīng)。<指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)>探究金屬與酸反映規(guī)律。鎂硫酸鋅鐵銅鹽酸學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。觀察、描述現(xiàn)象，代表發(fā)言并完成下表（見板書設(shè)計(jì)）。引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，讓學(xué)生在探究過程中體會(huì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同<引導(dǎo)分析>哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？<小結(jié)、投影>能與酸反應(yīng)的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，能置換出酸中的氫，不能與酸反應(yīng)的金屬活動(dòng)性較弱。<指導(dǎo)學(xué)生書寫反應(yīng)方程式>Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑<引導(dǎo)學(xué)生觀察分析>仔細(xì)觀察反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物和生成物的類別，總結(jié)它們的共同點(diǎn)。<投影、小結(jié)>置換反應(yīng)的概念。學(xué)生思考。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。小組討論。代表發(fā)言。小結(jié)規(guī)律。各小組輔導(dǎo)員巡回輔導(dǎo)本小組學(xué)生學(xué)生板演。仔細(xì)觀察反應(yīng)方程式，尋找規(guī)律：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物—→單質(zhì)+化合物。在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行簡(jiǎn)單的分析、加工和整理，讓學(xué)生體驗(yàn)從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的過程，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。<指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)>鐵釘+硫酸銅鋁絲+硫酸銅銅絲+硝酸銀銅絲+硫酸鋁學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象：銅樹銀花。完成書本P12的表格（見板書設(shè)計(jì)）。再次讓學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)，自主體驗(yàn)，并讓學(xué)生在觀看現(xiàn)象的過程中體驗(yàn)化學(xué)的美。<引導(dǎo)分析>上述能發(fā)生反應(yīng)的方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？鐵釘、鋁絲、銅絲能從硫酸銅、硝酸銀中把銅和銀置換出來(lái)，而銅絲卻不能把硫酸鋁中的鋁置換出來(lái)，這說(shuō)明了什么？<小結(jié)>一種金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锏萌芤褐兄脫Q出來(lái)，可以比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。學(xué)生討論、思考、發(fā)言，對(duì)置換反應(yīng)的概念進(jìn)一步鞏固。小組分析、討論、歸納總結(jié)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的另一種判斷方法。在上面對(duì)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析基礎(chǔ)上，讓學(xué)生形成：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)—分析現(xiàn)象—尋找規(guī)律—得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)思路。<小結(jié)>一種金屬能置換出另一種金屬，則這種金屬比另一種金屬活潑。即鐵和鋁比銅活潑，銅比銀活潑。<過渡>綜合上述兩種情況：金屬與酸反應(yīng)，金屬與化合物反應(yīng)，可以判斷金屬的活動(dòng)性順序。<介紹、投影>金屬的活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(金屬的活動(dòng)性強(qiáng)→弱)<小結(jié)、投影>在金屬活動(dòng)性順序中：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。學(xué)生思考、回顧剛做過得實(shí)驗(yàn)，理解金屬活動(dòng)性的比較方法。記憶金屬活動(dòng)性順序。理解金屬活動(dòng)性順序得實(shí)際應(yīng)用。在學(xué)生討論分析得基礎(chǔ)上，介紹金屬的活動(dòng)性順序，使學(xué)生體會(huì)知識(shí)的形成過程，把學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中獲得的零亂知識(shí)形成體系。<小組交流>你學(xué)完本課題有什么體會(huì)？有什么收獲？<鞏固練習(xí)>課本P14習(xí)題2、5、6、7。（通過對(duì)習(xí)題討論和分析，讓學(xué)生感受金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并知道金屬活動(dòng)性順序可以作為有關(guān)金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的判斷依據(jù)。）學(xué)生交流體會(huì)，回顧已做過的實(shí)驗(yàn)，再次理解本課題的重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)。思考、討論、發(fā)言。要求每個(gè)學(xué)生都能說(shuō)出一二，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)板書設(shè)計(jì)金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2=點(diǎn)燃=2Al2O3(鋁的抗腐蝕性能好：形成一層致密的氧化鋁薄膜)3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4金屬活動(dòng)性順序金屬與酸的反應(yīng)。金屬現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂速度快，有↑速度快，有↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（略）鋅較快，有↑較快，有↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（略）鐵較慢，有少量↑較慢，有少量↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（略）銅無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象——置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。(2)(MgZnFe)Cu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱2．.金屬與化合物的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁表面有紅色的物質(zhì)生成.溶液由藍(lán)色變成無(wú)色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中紅色的銅表面有銀色的物質(zhì)生成,溶液由無(wú)色變藍(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無(wú)現(xiàn)象—金屬活動(dòng)性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱一些規(guī)律:在金屬活動(dòng)性順序表里,金屬的位置越靠前面,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。在金屬活動(dòng)性順序表里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動(dòng)性順序表里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)(前金換后金)。四．教學(xué)反思：從總體上看，本節(jié)課基本上達(dá)到了新課程標(biāo)準(zhǔn)要求的預(yù)期目標(biāo)，達(dá)到科學(xué)教育與人文教育相映生輝的效果，在實(shí)踐中促進(jìn)學(xué)生發(fā)展，課堂活而有序、活而有效，教師起著組織者、引導(dǎo)者、合作者等作用。本節(jié)課教學(xué)過程中，不僅采用了獨(dú)立、小組或團(tuán)體的形式，通過觀察、記錄和分析、反思，評(píng)價(jià)學(xué)生在活動(dòng)過程中的表現(xiàn)和活動(dòng)成果；更在學(xué)習(xí)結(jié)束后，自我反思探究過程的活動(dòng)表現(xiàn)，對(duì)自己的參與意識(shí)、合作精神、實(shí)驗(yàn)操作技能、探究能力、分析問題的思路、知識(shí)的理解和認(rèn)知水平以及表達(dá)交流技能等方面是否在原有基礎(chǔ)上得到了盡可能大的進(jìn)步與發(fā)展，進(jìn)行了全方位的自我評(píng)價(jià)，以達(dá)到學(xué)生自我激勵(lì)發(fā)展的目的。此外，教師在處理課前無(wú)法預(yù)計(jì)學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)的遷移方式和思維深度而暴露的問題時(shí)，能時(shí)刻關(guān)注并追隨學(xué)生的思維活動(dòng)，不斷調(diào)整自己的思維活動(dòng)，及時(shí)有目的地組織學(xué)生相互交流和討論，巧妙誘導(dǎo)。點(diǎn)撥的方式也有一定的技巧性，既有利于培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的能力，也有利于發(fā)展學(xué)生的評(píng)價(jià)能力，達(dá)到師生互動(dòng)、主動(dòng)建構(gòu)的目的。我著重反思了以下幾點(diǎn)：學(xué)生設(shè)計(jì)一些現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)，極大地激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，