初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題易錯(cuò)題精選經(jīng)典

初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題易錯(cuò)題精選經(jīng)典一、中考化學(xué)計(jì)算一、中考化學(xué)計(jì)算為測(cè)定某H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取200g硫酸溶液置于燒杯中，不斷加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCb溶液，反應(yīng)過程中杯中溶液的質(zhì)屋與加入BaCb溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答:示。請(qǐng)回答:（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為g:在2點(diǎn)時(shí)溶液中的離子為（用符號(hào)）。（2）在反應(yīng)過程中，杯中溶液的pH（填“變?nèi)?、“不變"或"變小"）。（3）原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【答案】23.3H\Cl\Ba2+變大4.9%【解析】【詳解】（1）由圖中信息可知，P點(diǎn)時(shí)氯化頓和硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成沉淀硫酸領(lǐng)的質(zhì)屋，則生成的硫酸頓的質(zhì)量是200g+100g-276.7g=23.3g,故填23.3；Q點(diǎn)的氯化頓溶液過量，溶液中的溶質(zhì)為鹽酸和氯化領(lǐng)，在Q點(diǎn)時(shí)溶液中的離子為HJCI?、Ba2+,故填屮、Cl\Ba2+；（2）反應(yīng)的過程中硫酸不斷被消耗，生成鹽酸，隨氯化換溶液的加入，溶劑增加，溶液的酸性不斷變?nèi)酰詐H會(huì)不斷變大，故填變大；（3）設(shè)氯化飲質(zhì)量為X。BaCh十H2SO4=BaSO41十2HC198233x23.3g98_233T_23.3gx=9.8g9.8g原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—^xl00%=4.9%200g答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫氧化領(lǐng)溶液,反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液pH的變化如圖所示（BaCb溶液呈中性）°求：

滴加Ba(OH)2濬滋的質(zhì)量g滴加BaC0H)2滾浹的質(zhì)量儀完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為g：氫氧化飲溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；計(jì)算20g混合溶液中HCI的質(zhì)量為多少？【答案】4.6617.1%2.92g【解析】【分析】根據(jù)圖可知，生成4.66g沉淀消耗的氫氧化換溶液的質(zhì)屋為20g,而總消耗的氫氧化飲的溶液的質(zhì)量為60g,則與鹽酸反應(yīng)的氫氧化飲溶液的質(zhì)量為60g-20g=40g,據(jù)此結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算。【詳解】由圖可知生成沉淀的質(zhì)量為4.66g,與硫酸反應(yīng)的氫氧化換溶液的質(zhì)量為20g設(shè)氫氧化頓溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xBa(OH)2+H2SO4=BaSO44<+2H.O17123320gx4.66g171=23320gx4.66gx=17.1%與鹽酸反應(yīng)的氫氧化領(lǐng)溶液的質(zhì)量為60g-20g=40g設(shè)20g混合溶液中HCI的質(zhì)量為yBa(OH)2+2HC1=BaCl2+2H.OTOC\o"1-5"\h\z1717317.1%x40gy171_7317.1%x40g_yy=2.92g故填：(1)4.66；(2)17.1%；(3)2.92g【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。3?某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCh化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如卞實(shí)驗(yàn)探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入桶鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入橋鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖o73o73加入稀鹽酸的質(zhì)量g成體劇g生氣的量（1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí),生成CO2的質(zhì)量為—g（2）計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，卞同）（3）計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】4.4g11.7%16.3%【解析】【分析】（2）根據(jù)題意可知：已知量為二氧化碳的質(zhì)量，未知量為樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路為：可根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系求出碳酸鈉的質(zhì)量。進(jìn)一步可求出樣品中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）根據(jù)題意可知：已知量為二氧化碳的質(zhì)量，未知量為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路為：所得溶液為氯化鈉溶液，可根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳與氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系求出生成氯化鈉的質(zhì)量。再加上樣品中原有氯化鈉的質(zhì)量，即為所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量。再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出所得溶液的質(zhì)量。最后可計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體過程如下：【詳解】（1）純堿樣品中的主要成分為碳酸鈉，可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。根據(jù)圖示可知：當(dāng)加入73g稀鹽酸時(shí)，生成氣體的質(zhì)量達(dá)到了最人值，即此時(shí)碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。所以恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4go（2）解：設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3十2HC1=2NaCl+H2O+CO2TTOC\o"1-5"\h\z10611744xy4.4g106_x444.4gx=10.6g117_y444.4g

y=n.7g樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:晉55（3）y=n.7g樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:晉55（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:詈辭汕%*%答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%。4?為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的桶硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)k0.100.05量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算:0.15j0稀硫酸的質(zhì)量電（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量：（3）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）67.5%；（2）50g；（3）53.15g【解析】根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g,可以計(jì)算出：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出硫酸溶液的質(zhì)量；（3）生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,消耗硫酸溶液的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個(gè)6598210g(1-x)yx9.8%0.10g(1)6510^x(1-x)T(1)6510^x(1-x)T=0.10g,x=67.5%z、98)》9?8%(2)—=,y=50g20?10g(3)所得溶液的質(zhì)量為:50g+10gX(1-67.5%)-0.10g=53.15g答：(l)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；（2）消耗硫酸溶液的質(zhì)量為50g；（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53?15go

5.小明稱取用侯氏制堿法制得的純堿樣品（雜質(zhì)僅為氯化鈉）12.4g,加入到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的桶鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o【答案】12.5%【解析】【詳解】由題意得：100g溶質(zhì)質(zhì)屋分?jǐn)?shù)為7.3%的桶鹽酸中氯化鈉的質(zhì)量為100gX7.3%=7.3go設(shè)參加反應(yīng)的NgCO?質(zhì)量為x,生成的NaCl的質(zhì)量為y,生成二氧化碳的質(zhì)量為z°反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=13?5g12?4g+100g-4.4gX100%=12?5%Na2CO3+2HC1—2NaCl十COJ+比01067311744X7?3gVz106_7311744x7.3gyz解之得x=10.6g,y=11.7g,z=4.4go純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=12.4g-10.6=1.8g反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=11.7g+1.8g=13.5go故答案為：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。6.碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質(zhì)量變化如下圖所示。另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到106.6g溶液，向該溶液中加入100g7.3%的橋鹽酸，恰好完全反△應(yīng)。（己知：2NaHCO3=Na2CO3+CO2^+H2O,碳酸鈉受熱不易分解。）計(jì)算：（1）混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量o（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a【答案】6.6g5.85%【解析】【詳解】（1）設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為X：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為Z2NaHCO3^Na2CO3+CO2個(gè)+出02x84(44+18)2x84(44+18)x3.1g168_62x3.1gx=8.4gNaHCOs+HCI=NaCI+CO?個(gè)+出084448.4gy8444yy=4.4g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：13.7g-8.4g=5.3gNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2個(gè)+H20106445.3gz106_445-3gzz=2.2g13.7g混合物與桶鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的總質(zhì)量是6.6g（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量:106.6g+100g-6.6g=200g,根據(jù)氯元素守恒，設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為mHCI~NaCl36.558.5100gx7.3%m36.5_5857_3gmm=11.7g氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=^-^xl00%=5.85%200答：（1）混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g：（2）與鹽酸反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.85%o7.某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì)MgCH,為了測(cè)定粗鹽中MgCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

NqOH濬液質(zhì)里g注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2I+2NaCl請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算：（1）反應(yīng)完全時(shí)，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為g：（2）在粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?.819.0%17.4%【解析】【分析】解析根據(jù)圖示可知，生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g,根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量以及反應(yīng)的化學(xué)方程式即可計(jì)算出氯化的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而町求出粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】（1）由圖可知生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g（2）設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y。MgCl2+2NaOH=Mg（OH）~+2NaCl9558117x5.8gy95=5858_117x5.8g5.8gyx=9.5gy=11.7gM趙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=^xl00%=19.0%（3）（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11.7g+(50.0g-9.5g)xl00%=1?4%50g+150g+105.8g-5.8g答：（1）反應(yīng)完全時(shí)，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為5?8g：（2）樣品中MgCg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.0%:⑶反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.4%o綠磯（FeSO4H2O）是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。綠磯不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)失去結(jié)晶水生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在空氣中易被氧化。某化學(xué)興趣小組為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)?和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m】g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2go稱重B裝置，記為nlgo（已知堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.打開心和K2,緩緩?fù)ㄈ?—段時(shí)間后連接好裝置，關(guān)閉Ki；II.點(diǎn)燃酒精燈，加熱一段時(shí)間；III.熄滅酒精燈；IV.稱量A的質(zhì)量為msg,稱量B的質(zhì)量為n2g.回答下列問題：（1）步驟IV中“”的具體操作是。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，如只選擇裝置A的數(shù)據(jù)計(jì)算綠磯中結(jié)晶水的百分含量為（歹I」式表示）O（4）如選擇實(shí)驗(yàn)前后B裝置數(shù)據(jù)計(jì)算，則裝置C的作用是。若兩組數(shù)據(jù)的計(jì)算結(jié)果都偏小，則可能的共同原因是m,-m3【答案】打開K1繼續(xù)通N2至冷卻到室溫H2O+CaO=Ca（OH）2―一X100%防止空氣m2-m1中的二氧化碳和水分進(jìn)入裝置B中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去【解析】【詳解】（1）為了防止硫酸亞鐵被氧化，故需要繼續(xù)通入氮?dú)庵翜囟冉档椭潦覝?。?）裝置A中分解所得的水與裝置B中的氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的方程式為：H2O+CaO=Ca（OH）2（3）由題意可知綠磯中結(jié)晶水的質(zhì)量為：m2-m3；原來藥品的質(zhì)量為m2-mi,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：~——X100%m.-ni!（4）B裝置是通過測(cè)量吸收水的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，故C裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水分進(jìn)入裝置B中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。當(dāng)結(jié)晶水沒有完全失去，測(cè)得的結(jié)果偏小。銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料?欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)）,進(jìn)行如卞實(shí)驗(yàn)：取銅合金20g放入燒杯，將280g桶硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如卞?請(qǐng)計(jì)算：次數(shù)1234加入橋硫酸質(zhì)量/g70707070

剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比.（2）所加桶硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）33：17（2）10.5%【解析】【分析】【詳解】（1）剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為13.2g,金屬鎂的質(zhì)量=20g-13.2g=6.8g,合金中銅、鎂的質(zhì)量比=13.2：6.8=33：17；（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與70gM硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.8g.設(shè)與l-8g金屬鎂反應(yīng)的桶硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為X.Mg+H2SO4=MgSO4+H2/t24981.8gx24=981.8gxx=7.35g所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二人產(chǎn)*所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二人產(chǎn)*100%=10.5%70s答：所加楠硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%.某鈣片的標(biāo)簽如下，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素:執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn):GB1413-9?主要成分：破酸鈣含鈣量:毎片含鈣0-75?毎瓶50片,B40g（中外合資X