2023版新教材高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷第一部分高頻考點(diǎn)分層集訓(xùn)第八單元水溶液中的離子平衡課練23弱電解質(zhì)的電離平衡

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！課練23弱電解質(zhì)的電離平衡練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1．[2022·上海崇明區(qū)一模]下列說法正確的一組是()①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②醋酸銨是弱電解質(zhì)③弱酸、弱堿和水都是弱電解質(zhì)④強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱酸溶液的導(dǎo)電性⑤電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．③⑤D．③⑥2．室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是()A．0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D．0.1mol·L－1NH3·H2O能使無色酚酞溶液變紅色3．[2022·河北保定期末]在0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列說法正確的是()A．加入冰醋酸可以促進(jìn)原平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入濃鹽酸可以使原平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入水稀釋可以促使原平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使得溶液中氫離子濃度增大4．[2022·福建三明期末]同溫時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論能證明HA與HB酸性相對(duì)強(qiáng)弱的是()A．在水中的溶解度：HA比HB大B．同濃度的HA和HB溶液，pH：前者大于后者C．同體積的HA和HB溶液，導(dǎo)電能力：前者強(qiáng)于后者D．等物質(zhì)的量的HA和HB與足量鋅粒反應(yīng)，生成等量的H25．[2021·北京綜合測(cè)試]關(guān)于室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉稀溶液，下列敘述正確的是()A．氨水中的c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))與NaOH溶液中的c(Na＋)相同B．溫度均升高20℃(不考慮揮發(fā))，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩種溶液的pH仍相同D．與1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，恰好中和時(shí)所消耗的鹽酸的體積相同6.[2022·福建三明期末]室溫下，導(dǎo)電能力相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電性隨加水量變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．C點(diǎn)兩溶液的pH相等B．曲線Ⅰ表示的是醋酸溶液的變化曲線C．A點(diǎn)c(H＋)比B點(diǎn)c(H＋)小D．完全中和等體積A點(diǎn)、B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗的n(NaOH)相同7．[2022·黑龍江哈爾濱三十二中期末]由表格中電離常數(shù)判斷下列反應(yīng)可以發(fā)生的是()弱酸HClOH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka＝3.2×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka2＝4.7×10－11A.NaClO＋NaHCO3=HClO＋Na2CO3B．NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3C．2NaClO＋CO2＋H2O=2HClO＋Na2CO3D．HClO＋NaHCO3=NaClO＋CO2↑＋H2O練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)8．[2021·浙江1月，17]25℃時(shí)，下列說法正確的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C．0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1<α2D．100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出的H＋的物質(zhì)的量為1.0×10－5mol9．[2020·北京卷，11]室溫下，對(duì)于1L0.1mol·L－1醋酸溶液。下列判斷正確的是()A．該溶液中CH3COO－的粒子數(shù)為6.02×1022B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2H＋=H2O＋CO2↑10．[2020·海南卷，12]某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該酸－lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(1,Ka)C．當(dāng)該溶液的pH＝7.0時(shí)，c(HA)<c(A－)D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈411．[2020·全國(guó)Ⅱ卷，26(節(jié)選)]次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)＝eq\f(c（X）,c（HClO）＋c（ClO－）)，X為HClO或ClO－]與pH的關(guān)系如圖所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為________。練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)12．[2022·濰坊一模]常溫下，有amol·L－1HX和bmol·L－1HY兩種酸溶液，下列說法不正確的是()A．若a＝b且c(X－)>c(Y－)，則酸性：HX>HYB．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，則酸性：HX>HYC．若a<b且兩者pH相同，則HY一定是弱酸D．若向HX溶液中加入等濃度、等體積的NaOH溶液，所得溶液pH>7，則HX為弱酸13．[2022·廊坊質(zhì)檢]25℃時(shí)，pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線Ⅱ代表鹽酸溶液的稀釋過程B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性差C．將a、b兩溶液加熱至30℃(忽略溶質(zhì)揮發(fā))，eq\f(c（Cl－）,c（CH3COO－）)變大D．與相同濃度的NaOH溶液恰好中和時(shí)，消耗a溶液的體積比b溶液的體積大14．[2022·威海模擬]常溫下，將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)約為()A．1014－a－2bB．10a＋b－14C．10a－2bD．10a－2b＋1415．[2022·蚌埠模擬]常溫下向100mL蒸餾水中滴入10mL5mol·L－1HA溶液，利用傳感器測(cè)得溶液中c(H＋)和溫度隨著加入HA溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．HA是強(qiáng)酸B．a(chǎn)～b段，HA電離放熱，使溶液溫度升高C．c～d段，c(H＋)增大，HA電離程度增大D．c點(diǎn)時(shí)，加入等體積、等濃度的NaOH溶液，則c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)一、選擇題：本題共7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．在0.1mol·L－1的HCN溶液中存在如下電離平衡：HCN?H＋＋CN－。對(duì)該平衡，下列敘述正確的是()A．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)B．加水，平衡逆向移動(dòng)C．滴加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量NaCN固體，平衡正向移動(dòng)2．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()A．eq\f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)B．eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（OH－）)C．eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)D．c(OH－)3．下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是()A．25℃，pH＝12的燒堿溶液與pH＝12的純堿溶液，水的電離程度相同B．其他條件不變，CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)一定變小C．其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小D．其他條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大4．已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是()A．用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度B．用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積C．加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深D.常溫下，稀釋0.1mol·L－1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測(cè)得pH在4～5之間5．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)三種酸的電離常數(shù)(25℃)。若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2、NaCN＋HF=HCN＋NaF、NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序：HF>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)6．已知：在25℃時(shí)，次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)電離常數(shù)(Ka)HClOKa＝4.7×10－8H2CO3Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11H2SO3Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7下列微粒在溶液中不能大量共存的是()A．SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))B．ClO－、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))C．HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))D．HClO、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))7．已知H2A為二元弱酸，20℃時(shí)，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10－5B．NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)C．M點(diǎn)由水電離出的c(H＋)>N點(diǎn)由水電離出的c(H＋)D．pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)二、選擇題：本題共3小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。8．室溫時(shí)，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別為1.8×10－4和1.75×10－5。將濃度和體積均相同的兩種酸溶液混合后加水稀釋，隨加水量的變化，溶液中HA濃度(HA表示混合溶液中的HCOOH或CH3COOH)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線X代表HCOOHB．當(dāng)pH＝6時(shí)，c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中c(HCOO－)＋c(CH3COO－)＝9.9×10－7mol·L－1C．稀釋過程中，eq\f(c（HCOO－）·c（CH3COOH）,c（HCOOH）·c（CH3COO－）)逐漸減小D．溶液中水電離出的H＋物質(zhì)的量濃度：a點(diǎn)＝b點(diǎn)>c點(diǎn)9．已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．室溫時(shí)，此酸的電離常數(shù)約為1×10－7D．稀釋HA溶液時(shí)，不是所有粒子的濃度都一定會(huì)減小10．25℃，兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.MOH是一種弱堿B．在x點(diǎn)：c(M＋)＝c(R＋)C．稀釋前，c(MOH)＝10c(ROH)D．稀釋前，MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)：后者是前者的10倍三、非選擇題：本題共3小題。11．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是________，理由是_____________________________________。(2)乙分別取pH＝3的醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_________________________________________________________________________________________。(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？________，請(qǐng)說明理由：________________________________________________________________________。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________。12．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O電離常數(shù)1.7×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－113.0×10－81.7×10－5請(qǐng)回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________。(2)CH3COO－、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序____________。(3)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)；理由是____________________________________________。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H＋)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．現(xiàn)有常溫下pH＝2的鹽酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：(1)常溫下0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變小的是________(填字母)。A．c(H＋)B．eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)C．c(H＋)·c(OH－)D．eq\f(c（OH－）,c（H＋）)(2)取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(3)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH大小關(guān)系為pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。(4)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“＝”)。(5)已知25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOKa11.8×10－54.3×10－73.0×10－8Ka2—5.6×10－11—下列四種離子中結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是________(填字母)。A．HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))B．COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))C．ClO－D．CH3COO－寫出下列反應(yīng)的離子方程式。CH3COOH＋Na2CO3(少量)：_______________________________________________________________________________________________________________________；HClO＋Na2CO3(少量)：___________________________________________________________________________________________________________________________。課練23弱電解質(zhì)的電離平衡狂刷小題夯基礎(chǔ)[練基礎(chǔ)]1．C電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，雖然CaCO3、BaSO4等難溶，但其溶于水的部分完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；醋酸銨在水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；弱酸、弱堿和水在水溶液中都是部分電離，屬于弱電解質(zhì)，③正確；溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與溶質(zhì)為強(qiáng)酸或弱酸無關(guān)，若強(qiáng)酸的濃度很小，其溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于濃度大的弱酸溶液，④錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是電解質(zhì)電離出可自由移動(dòng)的陰、陽離子，⑤正確；熔融的電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如HCl雖為電解質(zhì)，但熔融時(shí)不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，⑥錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確。2．D氨水溶液為堿性溶液，能使酚酞變紅，但不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)符合題意。3．A加入冰醋酸，CH3COOH濃度增大，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；加入濃鹽酸，相當(dāng)于加入大量氫離子，醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)不足以抵消加入濃鹽酸導(dǎo)致的溶液中c(H＋)的變化，氫離子濃度依然增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量的醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋可以促使電離平衡正向移動(dòng)，電離出的氫離子個(gè)數(shù)雖然增加，但溶液的體積變化更大，溶液中氫離子濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．B酸性的相對(duì)強(qiáng)弱與酸的電離程度有關(guān)，與溶解度的大小無關(guān)，該方法不能用來判斷酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同濃度的HA和HB溶液，前者pH大于后者，說明前者電離出的氫離子濃度小，則HA電離程度較小，酸性較弱，該方法可以用來判斷酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，B項(xiàng)正確；導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度的大小、離子所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，同體積的兩種酸濃度未知，無法根據(jù)導(dǎo)電能力確定酸性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式：2HA～Zn～H2，2HB～Zn～H2，等物質(zhì)的量的HA和HB與足量的Zn反應(yīng)，應(yīng)該生成等量的氫氣，該方法不能用來判斷酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．A室溫下，pH相同的氨水與氫氧化鈉稀溶液，溶液中c(OH－)相同，根據(jù)電荷守恒，可知c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))、c(Na＋)相同，A項(xiàng)正確；溫度升高20℃，一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大，Kw增大，pH變化，NaOH電離出的c(OH－)不變，但溫度升高，Kw變化，溶液中c(H＋)變化，導(dǎo)致溶液pH也有變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH相同的氨水與氫氧化鈉稀溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的c(OH－)均減小，但一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，氨水中c(OH－)減小的程度比NaOH溶液小，所以氨水中c(OH－)大于氫氧化鈉溶液，兩種溶液的pH不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH相同的氨水與氫氧化鈉稀溶液，一水合氨的濃度大于氫氧化鈉，與1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，氨水消耗的鹽酸的體積更大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．AC點(diǎn)兩溶液的導(dǎo)電能力相同，則離子濃度相同，pH相等，A正確；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，則醋酸溶液中的氫離子濃度大于鹽酸，醋酸溶液的導(dǎo)電能力大于鹽酸，故曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線，B錯(cuò)誤；由B項(xiàng)分析可知，A點(diǎn)c(H＋)大，C錯(cuò)誤；完全中和等體積A點(diǎn)、B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，醋酸在水溶液中部分電離，則醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量大于鹽酸，即兩溶液消耗的NaOH不同，D錯(cuò)誤。7．B根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析可知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，即酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))。HClO的酸性比HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))強(qiáng)，該反應(yīng)不能發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，所以向NaClO溶液中通入CO2，只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，B項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO酸性比H2CO3弱，該反應(yīng)不能發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[練高考]8．DNaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強(qiáng)酸的結(jié)論，A錯(cuò)誤；可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因?yàn)橐部赡苁荁＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱堿鹽，B錯(cuò)誤；弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的電離度α1>α2，C錯(cuò)誤；溶液中水電離出的氫離子濃度一定等于水電離出的氫氧根離子濃度，pH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10－4mol·L－1，則水電離出的H＋的物質(zhì)的量濃度也是1.0×10－4mol·L－1，則100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出H＋的物質(zhì)的量為1.0×10－4mol·L－1×100×10－3L＝1.0×10－5mol，D正確。9．C1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3COO－的粒子數(shù)小于6.02×1022，故A錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO－的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會(huì)抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強(qiáng)，則溶液的pH升高，故B錯(cuò)誤；1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，始終存在物料守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，故C正確；醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2CH3COOH=H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D錯(cuò)誤。10．B觀察曲線的交點(diǎn)為c(HA)＝c(A－)時(shí)，此時(shí)溶液的pH≈4.7，該酸Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝c(H＋)≈10－4。7，故－lgKa≈4.7，A說法正確；NaA的水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(c（OH－）·c（HA）·c（H＋）,c（A－）·c（H＋）)＝eq\f(Kw,Ka)，B說法錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，當(dāng)該溶液的pH＝7.0時(shí)，c(HA)＜c(A－)，C說法正確；根據(jù)圖像可知，c(HA)為0.8，c(A－)為0.2時(shí)，pH約為4，故c(HA)∶c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈4，D說法正確。11．答案：10－7.5解析：HClO溶液中存在電離平衡HClO?H＋＋ClO－，HClO的電離常數(shù)Ka＝eq\f(c（H＋）·c（ClO－）,c（HClO）)，由題圖可知當(dāng)pH＝7.5時(shí)，溶液中c(ClO－)＝c(HClO)，即Ka＝c(H＋)＝10－7.5。[練模擬]12．B若a＝b且c(X－)>c(Y－)，這說明電離程度HX＞HY，則酸性：HX>HY，A正確；若a>b且c(X－)＝c(Y－)，這說明電離程度：HX＜HY，則酸性：HX＜HY，B錯(cuò)誤；若a<b且兩者pH相同，這說明電離出的氫離子濃度相等，則HY一定是弱酸，C正確；若向HX溶液中加入等濃度、等體積的NaOH溶液，所得溶液pH>7，這說明X－水解，則HX為弱酸，D正確。13．D溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液pH變化比鹽酸的小，故曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程、Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；稀釋后鹽酸溶液中氯離子、氫離子濃度減小，則溶液導(dǎo)電性減弱，故a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；升高溫度后，醋酸的電離程度增大，醋酸根離子濃度增大，而氯離子濃度基本不變，則eq\f(c（Cl－）,c（CH3COO－）)比值減小，故C錯(cuò)誤；醋酸的濃度大于鹽酸，與相同濃度的NaOH溶液恰好中和時(shí)，消耗a溶液的體積比b溶液的體積大，故D正確。14．ApH＝b的醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COO－)＝10－bmol·L－1，pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝10a－14mol·L－1，將兩者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則說明醋酸的物質(zhì)的量濃度等于NaOH的物質(zhì)的量濃度，c(CH3COOH)約為10a－14mol·L－1，故該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1014－a－2b。15．D結(jié)合圖示可知，滴入10mL5mol·L－1HA溶液時(shí)，c(HA)≈eq\f(10,10＋100)×5mol·L－1≈0.46mol·L－1，而此時(shí)c(H＋)約為6×10－3mol·L－1，證明HA部分電離，屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；a～b段，HA的電離過程為吸熱過程，電解質(zhì)溶于水，擴(kuò)散過程(電離)吸熱，水合過程(形成水合離子)放熱，故B錯(cuò)誤；c～d段，HA濃度增大，c(H＋)增大，但HA的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)，加入等體積、等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA，根據(jù)物料守恒得：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，故D正確。綜合測(cè)評(píng)提能力1．A加入NaOH，NaOH和H＋反應(yīng)而減小溶液中c(H＋)，從而促進(jìn)HCN電離，則平衡正向移動(dòng)，故A正確；加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；加入少量相同濃度的HCl溶液，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致溶液中c(H＋)增大，故C錯(cuò)誤；加入少量NaCN固體，導(dǎo)致溶液中c(CN－)增大，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。2．AA項(xiàng)，加水稀釋促進(jìn)NH3·H2O的電離，溶液中n(OH－)、n(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))增大，分子的物質(zhì)的量減小，該比值增大，正確；B項(xiàng)，溶液中OH－、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的物質(zhì)的量增大，且水電離出OH－的數(shù)目增多，該比值變小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀釋時(shí)，溶液中NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的物質(zhì)的量增大，NH3·H2O分子的物質(zhì)的量減小，該比值減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加水稀釋c(OH－)減小，錯(cuò)誤。3．D酸或堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽均能促進(jìn)水的電離，NaOH是強(qiáng)堿，抑制水的電離，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH為弱酸，其他條件不變，稀釋CH3COOH溶液，c(H＋)減小，c(OH－)增大，所以eq\f(c（OH－）,c（H＋）)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH抑制水的電離，其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，其對(duì)水電離的抑制程度降低，所以水的電離程度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(OH－)和c(H＋)增大，所以Kw增大，D項(xiàng)正確。4．ANaCl和NaH2PO2都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度，不能證明H3PO2是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；因鹽酸為強(qiáng)酸，若滴定時(shí)次磷酸溶液消耗NaOH溶液的體積大于等體積、等pH的鹽酸消耗的NaOH溶液的體積，則說明次磷酸為弱電解質(zhì)，B正確；若次磷酸為弱電解質(zhì)，則NaH2PO2溶液呈堿性，加熱促進(jìn)其水解，滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液顏色變深，C正確；常溫下，若次磷酸為一元強(qiáng)酸，則把0.1mol·L－1次磷酸溶液稀釋至原溶液體積的100倍，pH應(yīng)為3，而現(xiàn)測(cè)得pH在4～5之間，說明次磷酸沒有完全電離，為弱電解質(zhì)，D正確。5．B相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合“強(qiáng)酸制取弱酸”分析可知，酸性：HF>HNO2>HCN，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為4.6×10－4，故B錯(cuò)誤。6．C根據(jù)表中電離常數(shù)可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))>HClO>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))；根據(jù)“較強(qiáng)酸制取較弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，判斷溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，則SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))不能反應(yīng)，可以大量共存，A不符合題意；酸性：HClO>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，則ClO－、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))不能反應(yīng)，可以大量共存，B不符合題意；由于酸性：HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，則HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))能反應(yīng)生成SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))和HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，不能大量共存，C符合題意；由于酸性：H2CO3>HClO，HClO、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))不能反應(yīng)，可以大量共存，D不符合題意。7．C溶液中c(A2－)＝c(HA－)時(shí)溶液的pH＝4.2，則Ka2(H2A)＝eq\f(c（H＋）c（A2－）,c（HA－）)＝10－4.2，所以數(shù)量級(jí)為10－5，故A正確；根據(jù)圖分析，HA－占主體時(shí)溶液為酸性，HA－電離程度大于水解程度，所以NaHA溶液為酸性溶液，溶液中c(H＋)>c(OH－)，故B正確；從M點(diǎn)到N點(diǎn)是pH逐漸增大的過程，但溶液仍然為酸性，溶液中水的電離程度逐漸增大，則M點(diǎn)由水電離出的c(H＋)<N點(diǎn)由水電離出的c(H＋)，故C錯(cuò)誤；pH＝7的溶液為中性，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，即c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，所以c(Na＋)>2c(A2－)，故D正確。8．B根據(jù)題目信息，電離平衡常數(shù)：HCOOH>CH3COOH，則酸性：HCOOH>CH3COOH，醋酸電離程度小，溶液中c(CH3COOH)>c(HCOOH)，則曲線X代表CH3COOH，曲線Y代表HCOOH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫時(shí)c點(diǎn)pH＝6，即c(H＋)＝10－6mol·L－1，c(OH－)＝10－8mol·L－1，根據(jù)混合溶液中電荷守恒可知：c(HCOO－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1B項(xiàng)正確；Ka(HCOOH)＝eq\f(c（HCOO－）·c（H＋）,c（HCOOH）)，Ka(CH3COOH)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)，eq\f(Ka（HCOOH）,Ka（CH3COOH）)＝eq\f(c（HCOO－）·c（CH3COOH）,c（HCOOH）·c（CH3COO－）)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，eq\f(c（HCOO－）·c（CH3COOH）,c（HCOOH）·c（CH3COO－）)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合酸溶液加水稀釋的過程中，水的電離始終受到抑制，a點(diǎn)、b點(diǎn)溶液pH相同，則溶液中水電離出的c(H＋)相同，c點(diǎn)溶液pH比a點(diǎn)、b點(diǎn)大，對(duì)水電離的抑制減弱，溶液中水電離出的c(H＋)更大，故溶液中水電離出的c(H＋)：c點(diǎn)>a點(diǎn)＝b點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．B0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說明溶液中c(H＋)約為0.1mol·L－1×0.1%＝1×10－4mol·L－1，則溶液的pH＝4，A項(xiàng)正確；電離屬于吸熱過程，升溫促進(jìn)HA電離，溶液中的c(H＋)增大，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫時(shí)，此酸的電離常數(shù)約為eq\f(10－4×10－4,0.1)＝1×10－7，C項(xiàng)正確；稀釋HA溶液可促進(jìn)HA電離，溶液中的c(H＋)、c(A－)、c(HA)都減小，而c(OH－)增大，D項(xiàng)正確。10．BD由圖可知，兩溶液分別稀釋100倍，MOH溶液的pH減小2，ROH溶液的pH減小1，則MOH是強(qiáng)堿，ROH是弱堿，A錯(cuò)誤；x點(diǎn)兩溶液的pH相等，則兩溶液中c(H＋)、c(OH－)分別相等；根據(jù)電荷守恒可得c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)、c(R＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，從而推知x點(diǎn)時(shí)c(M＋)＝c(R＋)，B正確；MOH是強(qiáng)堿，起始溶液的pH＝13，則有c(MOH)＝0.1mol·L－1，ROH是弱堿，部分電離，起始溶液的pH＝12，則有c(ROH)＞0.01mol·L－1，從而可知稀釋前，c(MOH)＜10c(ROH)，C錯(cuò)誤；稀釋前，MOH溶液的pH＝13，則由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1；ROH溶液的pH＝12，則由水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，故稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)：后者是前者的10倍，D正確。11．答案：(1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH＝5，醋酸的pH<5(3)正確由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，產(chǎn)生H2的平均速率醋酸比鹽酸快(4)將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色12．答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))>ClO－>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))>CH3COO－(3)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離常數(shù)大大于HX的酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其對(duì)水電離的抑制能力較弱解析：(1)電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO。(2)電離常數(shù)越小，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H＋的能力越強(qiáng)，CH3COO－、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))>ClO－>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))>CH3COO－。(3)根據(jù)圖像可知，起始時(shí)兩種溶液中c(H＋)相同，c(較弱酸)>c(較強(qiáng)酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大，故在整個(gè)稀釋過程中較弱酸的c(H＋)一直大于較強(qiáng)酸的c(H＋)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離常數(shù)大；HX酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后HX溶液中c(H＋