2021普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試江蘇卷

普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試江蘇卷答案速查BCDADBCBACCCDBAD BDl.BA項(xiàng),PM2.5為細(xì)顆粒物,對人體有傷害作用;B項(xiàng),〇ン不屬于污染物;C項(xiàng),S0是空氣污染物;D項(xiàng),N0是空氣污染物;故選B。2.CA項(xiàng),中子數(shù)為9的氮原子表示為おN,錯誤;B項(xiàng),Nユ分子的電子式為??N：:N??，錯誤;C項(xiàng),1個Ch分子中只存在ー對共1+17)288用電子對,其結(jié)構(gòu)式為C1-C1?正確;D項(xiàng),C1的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,ノノ,錯誤。3.1)A項(xiàng),金屬鋁用于制作金屬制品是因?yàn)榻饘黉X易加工,且表面形成的氧化膜有一定的防腐作用,錯誤;B項(xiàng),冶煉鋁用氧化鋁作原料,是因?yàn)檠趸X是離了?化合物,熔融時能電離,錯誤;C項(xiàng),氫氧化鋁有弱堿性,可用于中和過多的胃酸,錯誤;D項(xiàng),明研中的鋁離子在水溶液中水解生成氫氧化鋁膠體,可用于凈水,正確。.AB項(xiàng),Si。そー在酸性溶液中不能大量存在,錯誤;C項(xiàng),1具有還原性,KMn(h具有氧化性,二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯誤;D項(xiàng),C1與Ag不能大量共存,SOj與Ag.也不能大量共存,錯誤。.DA項(xiàng),碳酸鈣和稀鹽酸常溫下可反應(yīng)生成C祖氣體,正確;B項(xiàng),二氧化碳的密度比空氣密度大,用向上排空氣法收集,正確;C項(xiàng),過漉操作遵循了“ー貼二低三靠”,正確;D項(xiàng),制備CaCし?6Hの應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法,錯誤。易混易錯蒸發(fā)結(jié)晶和蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶,是加熱蒸發(fā)溶劑水,使水減少至少量,借助余熱蒸干溶劑使溶質(zhì)結(jié)晶,適用于溶質(zhì)受熱不分解的溶液;蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,是先加熱,形成較高溫度ト的飽和溶液,然后冷卻,在降溫的過程中,溶質(zhì)的溶解度減小,結(jié)晶析出,對于溶質(zhì)受熱易分解的溶液,M采取此方法。.BA項(xiàng),室溫下,Na在空氣中反應(yīng)生成Na。加熱條件下オ生成Na2O2,錯誤;B項(xiàng),Al與NaOli溶液反應(yīng)生成NaAl%正確;C項(xiàng),Cu與濃HMし反應(yīng)放出N0:氣體,錯誤;D項(xiàng),室溫下,Fe遇濃ルSO,會鈍化,錯誤。7.CA項(xiàng),HC10是弱酸,在離子方程式中不能拆成離ア形式,錯誤;B項(xiàng),離了?方程式配平錯誤,正確的離子方程式為3N0,+HQ-2H+2NO3+NO,錯誤;C項(xiàng),C6過量時產(chǎn)物為NaHCO.,且方程式已配平,正確;D項(xiàng),AgNO、溶液中加入過量氨水,最終生成〔Ag(NH」)J,離子方程式為Ag+2NIし?H0—[Ag(NH」)J+2H#,錯誤。易錯易混注意反應(yīng)物的量與離子方程式的關(guān)系少量C0H通入NaAIG溶液中的離子方程式為2AIO2+CO2+3H。 2Al(0H)J+C0i。8.B由反應(yīng)方程式可知△￡0,A項(xiàng)不正確;Si是固體,故該反應(yīng)的平衡常數(shù)、ラ"黑e，B項(xiàng)正確:C項(xiàng)未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,氣體摩爾體積不確定,故消耗氫氣的體積無法計(jì)算,C項(xiàng)不正確;A隹反應(yīng)物犍能之和一生成物鍵能之和=4以Si-Cl)+2眞H—H)-4儀H—Cl)-2￡*(Si-Si),D項(xiàng)不正確。A同周期主族元素從左到右,金屬性減弱,則，aOH的堿性比Mg(0H)二的強(qiáng),A項(xiàng)正確。同主族從上到下,元素的非金屬性減弱,則CL得電子能力比Bい強(qiáng),B項(xiàng)不正確。根據(jù)原子半徑遞變規(guī)律,同一周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,故r(Na)>r(Mg)〉r(CD,C項(xiàng)不正確。Na、Mg,CLBr的最外層電子數(shù)分別為1、2、7、7,〃(Cl)=〃(Br),D項(xiàng)不正確。易錯提醒得電子能力強(qiáng)弱不能根據(jù)得電子多少來判斷,得電子多，得電子能力不一定強(qiáng)。一般,元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)得電子能力越強(qiáng)、氧化性也越強(qiáng),單質(zhì)跟氫氣化合越容易,對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)。C將CL通入石灰乳中才能制得漂白粉,A項(xiàng)不正確;先將氨氣通入飽和食鹽水,再通入COユ反應(yīng)才能制得NaHCOヨ晶體,B項(xiàng)不正確；氧化性ClOBr)レ故可以發(fā)生反應(yīng)CL+2NaBr-Bm+2NaCLBr2+2NaI—h+2NaBr,C項(xiàng)正確；電解MgCh溶液只能得到Mg(0H)不能得到Mg單質(zhì),D項(xiàng)不正確。易錯提醒電解不同形式的電解質(zhì)可能得到不同產(chǎn)物。如電解NaCl溶液得到的產(chǎn)物是NaOH、CL和壓,而電解熔融NaCl得到的產(chǎn)物是單質(zhì)Na和Cレ?CA項(xiàng),題圖中金屬的防護(hù)方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,金屬M(fèi)失去電子被氧化,水在鋼鐵設(shè)施表面得到電子,錯誤;B項(xiàng),金屬M(fèi)和鋼鐵設(shè)施構(gòu)成原電池,金屬M(fèi)作負(fù)極,故金屬M(fèi)的活動性比鐵的活動性強(qiáng),錯誤;C項(xiàng),電子流向鋼鐵設(shè)施,鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子而被保護(hù),正確;D項(xiàng)，海水中含有大量電解質(zhì),故鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢,錯誤。CDA項(xiàng),X分子中第2個碳原子上連接的4個原了?或原子團(tuán)都不一樣,是手性碳原子,錯誤;B項(xiàng),Y分子中甲基碳原子與苯環(huán)上的機(jī)原子不一定在同一平面內(nèi),錯誤;C項(xiàng),Z分子中含有羥基,且與羥基所連的碟原子的鄰位碳原子上有氫原子,故Z在濃硫酸催化卜.加熱可以發(fā)生消去反應(yīng),正確;D項(xiàng),X分子中含有氯原子,在NaOH溶液中加熱可以發(fā)生水解反應(yīng)生成丙三醇,Z分子中含有酯基和氯原子,在NaOH溶液中加熱可以發(fā)生水解反應(yīng)生成丙三醇,正確。BA項(xiàng),若淀粉部分水解,加入碘水后溶液也會變藍(lán),錯誤;B項(xiàng),金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),鎂粉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,溶液溫度上升,正確;C項(xiàng)，向濃度均為0.1mol?い的BaCレ和CaCh混合液中加入NaaC0溶液,產(chǎn)生CaCO,和BaCO,兩種白色沉淀,錯誤;D項(xiàng),H。與KMnO,反應(yīng),KMn(L溶液褪色生成Mn;故KMnO/乍氧化劑,H。作還原劑,證明H。具有還原性,錯誤。ADA項(xiàng),NaHCQrNa28ユ混合液中,c(Na)=0.15mol?Lc(HCO3).c(COタ均接近0.05mol?L',由于CO;的水解程度大于HCO3的電離程度,故c(HCO3)>c(CO：),溶液pH=10.30,則む(0H)--^0mol?L'=1017mo!-L',綜上所述,c(Na)>c(HC()3)>c(COr)>c(OH),正確;B項(xiàng),氨水-NHC1混合溶液中,物料守恒關(guān)系式為c(NH3?H^0)+c(NH；)=2c(Cl),電荷守恒關(guān)系式為c(NH：)+c(H)=c(Cl)+c(0H),兩關(guān)系式聯(lián)立得メNH：)+2c(H)=c(NHユ?H2())+2c(0H),錯誤;C項(xiàng),CH’COOH-CHCOONa混合溶

液的pH=4.76?故CH.COOH的電離程度大于CHiC(X)的水解程度,即。にHCOO)>c(CH￡OOH),錯誤;D項(xiàng),H￡O「パa(bǔ)HC?；旌先芤褐?物料守恒關(guān)系式為c(H^0.)+c(HCO4)+c(GOr)=2c(Na),電荷守恒關(guān)系式為c(Na)+c(H)=c(HCO4)+2c(CQ：)+cSH),兩關(guān)系式聯(lián)立可得む(Na)+c(H)=c(CQ，)+2c(Na)-c(HC0,)+c(0H),故c(H)+c(HCO,)=c(Na)+c(CQ，)+c(OH),正確。疑難點(diǎn)撥比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小時,注意分析弱電解質(zhì)電離程度與鹽水解程度的相對大小。判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度數(shù)量關(guān)系時,要充分利用三個守恒ーー物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒。BDA項(xiàng),結(jié)合題給信息及圖像可知,反應(yīng)CH,(g)+C02(g)^—2H式g)+2C0(g)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng),故要提高CH,的平衡轉(zhuǎn)化率,可以通過升高溫度或減小壓強(qiáng)來使平衡正向移動,錯誤;B項(xiàng),通過兩個反應(yīng)可知,相同條件下,CG的消耗量比CH,的大,轉(zhuǎn)化率也會比CH.的高,故通過圖像可知曲線A表示CO,的平衡轉(zhuǎn)化率，曲線B表示CH,的平衡轉(zhuǎn)化率,正確:C項(xiàng),相同條件下,高效催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率,不影響平衡的移動,故轉(zhuǎn)化率不變,錯誤;D項(xiàng),轉(zhuǎn)化率由X提高到Y(jié),可以通過適當(dāng)減小壓強(qiáng)、增大C0:的濃度等方法來實(shí)現(xiàn),正確。?答案(1)2N1I3+H3O+SO2 2NH：+SO『或2NHa?ILO+SO: 2NHJ+SO|+H20IISO3(2)ZnSOsZnSO3+SO2+H:()^Zn/2HS()3或ZnO+2SO：+Hg-Zn?+2HSO3(3)隨著pH降低,於03濃度增大減小工解析(1)向氨水中通入少量SO2,說明氨水過量,產(chǎn)物為(NHJzSQ。根據(jù)題圖ー1可知pH=6時,溶液中濃度最大的陰離了?是HSO3。(2)根據(jù)題圖ー2分析,在ZnO水懸濁液中通入SO?,起始發(fā)生的反應(yīng)為ZnO+SO..—ZnSO3,由于亞硫酸鋅微溶于水,溶液pH變化不大.當(dāng)ZnO反應(yīng)完,繼續(xù)通入SOハ生成的ZnSOj與SO」反應(yīng)生成Zn(HSOj”由于Zn(HSOj,易溶于水,所以pH下降較快。(3)由題圖ー1可知,溶液pH在4.5飛.5范圍內(nèi)時,pH越低,溶液中c(l【SO3)越大,氧化反應(yīng)速率越快。HSO3被氧化的離子反應(yīng)為2HS034-0：一2S0； 增大,pH減小。?答案(1)醛基(酚)羥基F(2)O?NヽCHO(3)取代反應(yīng)乩,催化劑,△〇SHく s—CHtCHtCHjHO乩,催化劑,△〇SHく s—CHtCHtCHjHO⑸QhClLCHO或NaBH,CILCILCH:OH或HBrCCHQLCUBrNaOIl?解析(DA中的含氧官能團(tuán)除了硝基(一NOJ之外,還有醛基(-CHO)和(酚)羥基(-OH),(2)結(jié)合A、C分子結(jié)構(gòu)及B-C的反應(yīng)條件知C中的羥基是由醛基被還原得到的,故B分子中存在醛基、硝基和甲氧基(CH。ー),其甲氧基是由A分子(OzNCHO)中的羥基(一OH)與其甲氧基是由A分子(OzNCHjO(3)C分子中的羥基(一OH)被澳原子代替得到I),故反應(yīng)C-D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(4)C的ー種同分異構(gòu)體能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;能發(fā)生水解反應(yīng),且產(chǎn)物之一為aー氨基酸,說明含有酯基,(不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為結(jié)合C中碳原子數(shù)及已知信息知,水解產(chǎn)物是H,NCHAX)H(a(不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為HO 〇3：3=1：1且含苯環(huán)),所以該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HO(5)CH￡H￡HO被還原為CHQLQLOH,ト丙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成CHCILCルBr,而ト浜丙烷與へZSH在堿性條件下反應(yīng)可生成,再用[レ0氧化即得目標(biāo)產(chǎn)物。解題思維設(shè)計(jì)有機(jī)合成路線流程圖,通常應(yīng)用逆合成分析法,即由目標(biāo)產(chǎn)物逆推中間產(chǎn)物,最終推至原料。采用的合成反應(yīng)和選擇的反應(yīng)條件可以根據(jù)題給已知信息或題干合成路線圖中的信息來確定。18.*答案(DCL+20H—C10+C1+HONaClO溶液吸收空氣中的Cユ后產(chǎn)生HC10,HC10見光分解(2)?j?(S2Ot)=0.1000mol?L'XO.02000L=2.000X103mol根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和得失電子守恒關(guān)系:CNOQ2、2HC1〇?2L、4SQ]得ハ(Cl)=0.5〃(SQr)=1.000X10"mol氧元素的質(zhì)量:加(Cl)=1.000X10'molX35.5g?mol'=0.03550g該樣品的有效氯為一°。弱れ柒 X2X100%%63.39%11200gx騎豊該樣品的有效氯大于60%,故該樣品為優(yōu)質(zhì)品②偏低?解析(1)低溫下CL與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)可制得NaClO,則5與NaOH發(fā)生的反應(yīng)為CL+2NaOH_NaCl+NaClO+HA故制備NaClO的離子方程式為CL+2OH^-Cl+C10+H2O;NaClO溶液吸收空氣中的COZ發(fā)生反應(yīng):NaClO+CO.+HQ^NaHCOj+HClO,HC1O不穏定,見光易分解:2HC1O―2HC1W；t?故NaClO溶液在空氣中暴露時間過長且見光會導(dǎo)致消毒作用減弱。(2)①達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗的Z7(附￡。)=0.1000mol-L'X0.02000L=2.000X10*mol,/7(S20i)=n(Na2SA)=2.000X10'mol,i檢測原理中物質(zhì)間的反應(yīng)建立關(guān)系式:2HC10"2I?4S；0|2mol4mol/?(HC10)2.000X103mol2mol4moln(HC10f2.000x103mol則轉(zhuǎn)化的ハ(HCIOYLOOOXIO、mol,其中A(C1)=〃(HC1O)=1.000X10"mol,則25.00mL樣品溶液中。(Cl)=l.000X10'molX35.5g?mol|=0.03550g,由于是從250.0mL溶液中取25.00mL,故1.1200g樣品中含血(Cl)=0.03550gX10=0.3550g,故該樣品的有效氯為竽需警X100%-63.39%,為優(yōu)質(zhì)品。②若在檢測中加入稀硫酸的量過少,則反應(yīng)C；iN：)0：)C12+H+2H：0-CHN疝+2HC10不能完全轉(zhuǎn)化,生成HC10的量偏低,將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值偏低。19.*答案(DAB(2)11.取少量清液,向其中滴加幾滴KSCN溶液,觀察溶液顏色是否呈血紅色(3)pH偏低形成HF,導(dǎo)致溶液中F濃度減小,CaF:沉淀不完全⑷①Fe〉+HC()3+NH― FeCOj+NH：+HQ或Fe'+HCOj+NH；.^FeCO：tI+NH；②在攪拌下向FeSO:溶液中緩慢加入氨水-NHHCO,混合溶液,控制溶液pH不大于6.5;靜置后過濾,所得沉淀用蒸儲水洗滌2、3次;取最后一次洗滌后的濾液,滴加鹽酸酸化的BaCh溶液,不出現(xiàn)白色沉淀?解析(1)適當(dāng)升髙酸浸溫度、加快攪拌速度均可提髙鐵元素浸出率;適當(dāng)縮短酸浸時間會使鐵元素浸出率降低,故A、B正確,C不正確。(2)“酸浸”時酸過量,“酸浸”后的濾液中還含有大量1「,H.與鐵粉反應(yīng)生成ル;一般用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe”。(3)HF為弱酸,由鳥(CaF?)和ん(HF)知,若溶液pH偏低”(H)較大,H’與F易結(jié)合成HF,使溶液中c(F)降低,CaF。沉淀不完全。(4)①Feポ與HCO3反應(yīng)生成FeCO,和H；H?與NH3?Hル反應(yīng)生成NH:和HQ,故離子方程式為Fe2+HCO3+NH:1?HQ-FeCO31+NH；+H。②為防止生成Fe(OH)」沉淀,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時應(yīng)將氨水ーヽH,HCユ溶液緩慢加入FeSOi溶液中,并注意控制溶液pH不大于6.5。最后要注意洗滌沉淀，并檢驗(yàn)沉淀是否“洗滌完全”。知識歸納沉淀的洗滌方法:沿玻璃棒向漏斗內(nèi)加水,至剛好浸沒沉淀,待水濾出后,重復(fù)2ヽ3次。

催化劑20.?答案催化劑20.?答案(1)HCO3+H2溫度升高反應(yīng)速率增大,溫度升髙催化劑的活性增強(qiáng)(2)?HC00+20H-2e-HC03+^0Hg②2HCOOH+2OH+0,一2HC0尹2Hゆ或2HC00+O2-2HCO3(3)①HD②提髙釋放氫氣的速率,提髙釋放出氫氣的純度?解析(D根據(jù)題意,HCO/Hz—*HCOO,1個ル失去2個電子,1個HCO3得到2個電子,說明〃(HCO。:〃(№):力(HCOO)=1：1：1。催化劑根據(jù)原子守恒及電荷守恒配平離ア方程式:HCO3+13 HCOO+Hめ;反應(yīng)溫度在40~80C范圍內(nèi),隨著溫度升高,催化劑活性增[HCOO1然后脫去co,強(qiáng),單位時間內(nèi)HCO3催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升。(2)①通過觀察物質(zhì)的變化情況,可知HCOO-HCO3,HCOO失電子,在負(fù)極發(fā)生反應(yīng),結(jié)合環(huán)境為堿性環(huán)境,得電極反應(yīng)式:HCOO+20H-2e-HC03+H4);右側(cè)電極上ドざ」ドベ,通入物質(zhì)A和〇:,產(chǎn)生(SO,,又Fe”在強(qiáng)酸性條件下存在,可知物質(zhì)A為HBO,。②根據(jù)物質(zhì)變化,確定反應(yīng)物、產(chǎn)物,得離子方程式:2HCOOH+2OH+O2^—2HC0#2H。溶液是堿性環(huán)境,木質(zhì)是HCOO反應(yīng),故反應(yīng)方程式可寫為2HC00+0,-2HC03o[HCOO1然后脫去co,(3)①觀察題圖所示反應(yīng)機(jī)理,HCOOH電離出的H.結(jié)合，丄ア形成..丄ー,IIC00結(jié)合,、ア?“形成,早?…"結(jié)?產(chǎn)生乩,故是HCOOH的2個H結(jié)合產(chǎn)生了心則HCOOD的產(chǎn)物除了CR還有HD。②HCOOK與HCOOH的不同之處在于前者完全電離,更易與催化劑結(jié)合脫去C0.,相比而言,可提髙釋放氫氣的速率;HCOOK溶液呈堿性,C0,不易放出，故還可提髙釋放出氫氣的純度。解題技巧分析理解反應(yīng)機(jī)理,注重化學(xué)鍵的形成與斷裂。21.?答案【選做題】A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］⑴［Ar］3dzs2或ls22s22p#3s23p?3dB4s20(2)spN>O>C(3)卯,或5"シ(4)7B.［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］(1)(回流)冷凝管防止升溫太快、控制反應(yīng)體系pH(2)防止暴沸(3)減小趁熱過漉(4)提髙羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)率)?解析A.（l）Fe是第26號元素,其基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3dzsユ（或ls?2s'2P63s23P6