【核心考點總動員】專題2：物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用和化學計算

PAGE41考點二物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用和化學計算【母題再現(xiàn)】題型介紹：近年來高考中考查化學計算的試題主要分成兩類：一類是以選擇題形式出現(xiàn)的小計算題，一類是以填空題出現(xiàn)的小綜合計算題，一般意在考查元素化合物與化學實驗、有機化合物基礎(chǔ)知識相聯(lián)系的綜合問題。高考試題將以化工生產(chǎn)、科學實驗為背景，強調(diào)計算與化學基本理論、化學變化過程、工業(yè)流程、化學實驗等結(jié)合，突出思維能力的考查和數(shù)學工具的應用，體現(xiàn)計算為化學應用服務，強化對化學方程式的量化理解。高考選題：【2022年高考上海卷】稱取NH42SO4和NH4HSO4混合物樣品，加入含的溶液，完全反應，生成NH31792ml（標準狀況），則NH42SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（）A．1:1B．1:2C．:1D．:1【答案】C

解題技巧：解題雖然沒有一成不變的方法模式，但應建立解題的基本思維模式：題示信息＋基礎(chǔ)知識＋邏輯思維。掌握正確的解題方法能簡化解題過程，提高解題能力，常用的解題技巧有：1、差量法——根據(jù)變化前后的差量列比例式計算（1）差量法是指根據(jù)化學反應前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學方程式中的對應差量理論差量跟差量實際差量列成比例，然后求解。解題的一般步驟可分為：①準確寫出有關(guān)反應的化學方程式；②深入細致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對性地找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強、密度、反應過程中熱量的變化等，且該差量的大小與參加反應物質(zhì)的有關(guān)量成正比；③根據(jù)反應方程式，從“實際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。（2）使用差量法的注意事項①所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。②有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用。2、守恒法——利用質(zhì)量、元素（原子）、得失電子、電荷守恒計算

化學反應物質(zhì)化學反應物質(zhì)化學式：正化合價總數(shù)=|負化合價總數(shù)|電解質(zhì)溶液：所有的陽離子所帶的正電荷總數(shù)=所有陰離子所帶負電荷總數(shù)表現(xiàn)形式化學變化質(zhì)量守恒定律遵循化學方程式氧化還原反應單一反應：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)多個連續(xù)反應：找出化合價在變化前后真正變化的物質(zhì)及所反應的量離子反應：等號兩邊離子所帶電荷數(shù)相等電化學陽（負）極失電子總數(shù)=陰（正）極得電子總數(shù)串聯(lián)的原電池（電解池），各極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相氣相反應：反應物總鍵能=生成物總鍵能反應熱宏觀：參加反應m（反應物）=反應生成m（生成物）微觀：元素種類不變，各元素原子個數(shù)守恒3、關(guān)系式法——多步變化用物質(zhì)的量的關(guān)系首尾列式計算關(guān)系式法適用于多步進行的連續(xù)反應，以中間產(chǎn)物為媒介，找出起始原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式，可將多步計算一步完成。有時利用關(guān)系式法列出的比例式與利用原子個數(shù)守恒列出的比例式相一致，但不能一概而論，關(guān)鍵在于中間過程的變化。4、極值法——極端假設的計算方法（1）極值法的含義極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設構(gòu)造為問題的兩個極端，然后依據(jù)有關(guān)化學知識確定所需反應物或生成物的量值，進行判斷分析，求得結(jié)果。也稱為極端假設法。（2）極值法解題的基本思路極值法解題有三個基本思路：①把可逆反應假設成向左或向右進行的完全反應。②把混合物假設成純凈物。③把平行反應分別假設成單一反應。（3）極值法的應用①判斷混合物的組成：把混合物看成某組分的純凈物進行計算，求出最大值．最小值，再進行分析討論。②判斷可逆反應中某個量的關(guān)系：把可逆反應看作向某個方向進行到底的狀況。③判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量的大小變化，把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。④判斷生成物的組成：把多個平行反應看作逐個單一反應。5、圖像法——運用圖像中的函數(shù)關(guān)系分析計算一般解題思路：（1）根據(jù)題設條件寫出各步反應的化學方程式，并通過計算求出各轉(zhuǎn)折點時反應物的用量和生成物的生成量，以確定函數(shù)的取值范圍。（2）根據(jù)取值范圍，在圖象上依次作起點、轉(zhuǎn)折點、終點，并連接各點形成圖象。（3）利用圖象的直觀性，找出其中的函數(shù)關(guān)系，快速解題。6、平均值規(guī)律及應用（1）依據(jù)：若XA>XB，則XA>eq\\toX>XB，eq\\toX代表平均相對原子分子質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。（2）應用：已知eq\\toX可以確定XA、XB的范圍；或已知XA、XB可以確定eq\\toX的范圍。解題的關(guān)鍵是要通過平均值確定范圍，很多考題的平均值需要根據(jù)條件先確定下來再作出判斷。實際上，它是極值法的延伸。

【考點揭秘】高頻考點一：守恒法在化學計算中的應用【典例】【百強?！?022屆沙市長郡中學上學期第四次月考】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放人·L-1鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896mLH2標準狀況，殘留固體。過濾，濾液中無Cu2。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中cH為·L-1。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（）A．．．．【答案】C【名師揭秘】守恒法是化學計算中的重點方法，包括原子個數(shù)守恒（質(zhì)量守恒）、電子得失守恒、電荷守恒等。在解題過程中首先要細審題，通過分析過程，找出不變的量，然后列出等式，進行相關(guān)計算。高頻考點二：關(guān)系式法在化學計算中的應用【典例】用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是（）A．O＝1.28g8.0g所以m13.7g1.28g12.42gO,MO＝3∶4【名師揭秘】關(guān)系式法適用于多步反應，過程繁瑣的計算。其關(guān)鍵是找出關(guān)系式（起始與最終量之間的關(guān)系）。關(guān)系式的得出有主要有兩種方法：①通過多步反應方程式找出其中的關(guān)系，②通過守恒法建立關(guān)系。高頻考點三：差量法在化學計算中的應用【典例】將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L氣體體積均在同溫同壓下測定，該bL氣體中NH3的體積分數(shù)是（）\f2a－b,a\fb－a,b\f2a－b,b\fb－a,a【答案】C

【名師揭秘】差量法應用十分廣泛，可以是質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等的差量，解題的關(guān)鍵是分別找出理論差量和實際差量之間的關(guān)系，然后列出等式，進行計算。高頻考點四：極值法在化學計算中的應用【典例】將總物質(zhì)的量為nmol的鈉和鋁的混合物其中鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為，投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體VL。下列關(guān)系式中正確的是（）A．＝V/ B．0<≤C．V＝1－ D．<V≤【答案】D【解析】據(jù)題意金屬鈉的物質(zhì)的量為nmol，Al的物質(zhì)的量為n1－mol，產(chǎn)生的H2是溶液中的H＋獲得Na、Al失去的電子而生成的，根據(jù)得失電子守恒可得產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量＝eq\fn＋3n1－,2mol，根據(jù)反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑和題中“金屬沒有剩余”，可知nNa≥nAl，即≤<1。當＝1時，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為，即；當＝時，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為nmol，即，故產(chǎn)生H2的體積的取值范圍為<V≤，故選項D正確?！久麕熃颐亍繕O值法在討論性問題中經(jīng)常用到，解題的關(guān)鍵是找到“極點”——多個極限情況下的端點，然后可以結(jié)合數(shù)軸進行分析，可以得到一個或者多個范圍。

【直擊高考】1．【2022年高考海南卷】利用太陽能分解制氫，若光解水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為B．可生成氫的原子數(shù)為×1023個C．可生成H2的體積為（標準情況）D．生成H2的量理論上等于與水反應產(chǎn)生H2的量【答案】D2．【2022年高考上海卷】某鐵的氧化物（FeO）溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2完全氧化。值為（）A．．．．【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)eO被氧化為Fe3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標準狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。則有：EQ\F,5616×3-EQ\F2,×=，解得=。故選項A正確?！究键c定位】考查化學反應方程式的有關(guān)計算?！久麕燑c睛】氧化還原反應計算是歷次考試的重要考點，往往與阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量等結(jié)合在一起考查，掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。得失電子守恒法（化合價升降總數(shù)相等）是最常用的解題方法，具體步驟：①找出氧化劑、還原劑及對應產(chǎn)物；②準確找出一個微粒（原子、離子或分子）對應的得失電子數(shù)目；③設未知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出關(guān)系式、計算出未知量。注意，對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。3．【2022上?；瘜W】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）（）A． B． C． D．【答案】C、D【考點定位】考查反應物有過量時的化學計算的知識。【名師點睛】本題涉及氧化還原反應的有關(guān)計算，對于多步反應的化學計算，要學會使用關(guān)系式方法、元素守恒、電子守恒確定物質(zhì)之間的相互關(guān)系。先判斷過量物質(zhì)的成分，再結(jié)合物質(zhì)反應中的關(guān)系判斷所有的可能性。4．【2022年高考上海卷第22題】已知：2[NaAlOH4]＋CO2→2AlOH3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBaOH2、2mol[NaAlOH4]的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（）選項ABCDnCO2mol2346n沉淀mol1233【答案】AC【解析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿氫氧化鈉溶液中，因此向混合液中慢慢通入CO2時反應的先后順序為①Ba2＋＋2OH－＋CO2→BaCO3↓＋H2O1mol1mol1mol②2OH－＋CO2→CO32－＋H2O【命題意圖】本題主要是考查混合物與氫氧化鈉反應的有關(guān)計算，涉及偏鋁酸鈉、氫氧化鈉和氫氧化鋇，題目綜合性強，難度較大，側(cè)重對學生靈活應用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力培養(yǎng)。意在考查學生分析問題、解決問題的能力。明確物質(zhì)的性質(zhì)以及反應的先后順序是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和應試能力。5．【2022年高考江蘇卷】（12分）過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnOOH2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnOOH2與I?完全反應生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①寫出O2將Mn2氧化成MnOOH2的離子方程式；_____________。②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗·L?1Na2S2O3標準溶液。計算該水樣中的溶解氧（用mg·L?1表示），寫出計算過程。【答案】（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnOOH2↓②在水樣中I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－nI2=＝=×10－5moln[MnOOH2]=nI2=×10－5molnO2=n[MnOOH2]=××10－5mol＝×10－5mol水中溶解氧＝=L6．【2022年高考新課標Ⅰ卷】（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl?恰好完全沉淀濃度等于×10?5mol·L?1時，溶液中cAg為_______mol·L?1，此時溶液中cCrO42?等于__________mol·L?1。已知Ag2CrO4、AgCl的KsolCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應后生成9molO2，則反應前密封艙內(nèi)H2O的量應該是多少列式計算。（4）甲烷和水蒸氣反應的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4H2OCO3H2已知：CO2H2CH3OHCO23H2CH3OHH2O300molCH4完全反應后的產(chǎn)物中，加入100molCO2后合成甲醇。若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計算CO2的轉(zhuǎn)化率。【答案】（本題共14分）（1）（2）L≥c≥L（3）nH2O=9/6×2=3mol（4）300molCH4完全反應產(chǎn)生H2900mol設CO2轉(zhuǎn)化率為α，CO轉(zhuǎn)化率為β300β100α=350600β300α=900-120α=80%或設CO2轉(zhuǎn)化率為α900?350×2?100α=120α=80/100=80%【考點定位】根據(jù)化學方程式的計算；物質(zhì)的量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系；極值思想、守恒思想的運用?！久麕燑c睛】根據(jù)化學方程式的計算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計算，同時還可以融入多種化學解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來高考的重點內(nèi)容。例如第（1）題考查了物質(zhì)的量與氣體體積的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第（2）題考查了物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系，同時也考查了極值思想的應用；第（4）題可根據(jù)元素守恒思想列出關(guān)系式求解。根據(jù)化學方程式計算時一定要準確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計量數(shù)關(guān)系，如果有一種反應物過量，則應根據(jù)量少的反應物來進行計算；如果涉及多步反應，可以根據(jù)幾個化學方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進行計算，使計算簡化；如果是離子反應，可以根據(jù)離子方程式進行計算；如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進行有關(guān)計算。8．【2022上?；瘜W】（本題共14分）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：（1）CaCO3質(zhì)量分數(shù)為的石灰石100g完成分解產(chǎn)生CO2 L（標準狀況）。石灰窯中，該石灰石100g與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO229120L（標準狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為 mol。（2）已知粗鹽水含m3，含m3。向粗鹽水中加入CaOH2除鎂離子：MgCl2CaOH2→MgOH2↓CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3 g。如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為、CO2體積分數(shù)）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應： Ca22NH3CO2H2O→CaCO3↓2NH4處理上述10m3粗鹽水至少需要通入多少L（標準狀況）碳酸化尾氣列式計算。（3）某氨鹽水含氯化鈉1521g，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070g。列式計算：①過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。②析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）20220L；400。（2）10388；54880L。（3）①351g；②1680g?！究键c定位】考查氨堿法制純堿的有關(guān)化學計算的知識?！久麕燑c睛】氨堿法制純堿是化學重要的理論，其中涉及物質(zhì)CO2、NH3的制取方法、反應的先后順序、根據(jù)反應方程式進行的有關(guān)計算。掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)、方程式的書寫及物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量與氣體的體積、氣體摩爾體積的關(guān)系和反應前后的元素守恒是做本題的關(guān)鍵。9．【2022江蘇化學】12分軟錳礦主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O，反應的化學方程式為：MnO2＋SO2=MnSO4（1）質(zhì)量為17．40g純凈MnO2最多能氧化_____L標準狀況SO2。（2）已知：Ksol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液ol·L－1的標準溶液滴定至終點滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋，消耗Fe2＋溶液20．00mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度請給出計算過程【答案】（1）4．48；（2）5．0<ol=1．00×10－3mol，根據(jù)Mn元素守恒，m（MnSO4·H2O）=1．00×10－3×169g=0．169g，純度是：0．169/0．1710×100%=98．8%?！究键c定位】考查化學反應計算、溶度積的計算、物質(zhì)除雜等問題?！久麕燑c睛】本題設計化學反應的計算、溶度積的計算、物質(zhì)的除雜、氧化還原反應的得失電子數(shù)目守恒，第一題的計算中主要運用化學反應方程式，進行計算，第二題中雖然考查ol·L－1，第三題根據(jù)圖像看，如何除雜，第四題根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)目守恒的思想解決問題，培養(yǎng)學生計算能力和看圖能力，解決知識的運用能力。10．【2022年高考江蘇卷第18題】（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlbOHcCO3d·H2O]常用作塑料阻燃劑。（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。（2）MgaAlbOHcCO3d·H2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為。（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：①準確稱取樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的nOH－:nCO32－（寫出計算過程）。

【答案】阻止燃燒2a3b=c2d（3）

物；應根據(jù)后一段計算OH-和CO32-的關(guān)系，加熱時前者生成水，后者生成二氧化碳，二者的和可以根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)換算，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出水的質(zhì)量，進而得到OH-和CO32-的物質(zhì)的量?！久}意圖】本題考查化學計算，涉及化學式中化合價代數(shù)和為零的原則和實際工業(yè)中的測定組成的方法，考察了應用所學知識進行必要的分析、類推或計算一些具體的化學問題的能力。高考化學試題中對考生設計簡單實驗能力的考查賦予較多的關(guān)注，其中就包括對定量實驗的設計的考查，它要求學生能夠通過題給實驗情境中適當遷移，準確把化學實驗基礎(chǔ)知識和基本操作技能運用到某些類似的定量實驗中去，解決一些原理和操作較簡單的定量問題?？疾鞂W生的實際應用能力和閱讀能力，體現(xiàn)了化學科的實用性。

【課后反饋】夯實基礎(chǔ)：1．【百強?！?022屆西安中學上學期第四次月考】下列說法正確的是（）A．2mol·L－1KCl溶液與1mol·L－1K2SO4溶液等體積混合后，cK＋為2mol·L－1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20gC．氣體溶于水制成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．把5g膽礬溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%【答案】A

考點：考查溶液組成的有關(guān)計算2．【百強?！?022屆吉林省實驗中學第八次考試】將ag二氧化錳粉末加入bmol/L的濃鹽酸cL中加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）．NA可表示為：C．反應后溶液中的Cl―數(shù)目為：D．反應后溶液中的H＋數(shù)目為：bc-2d【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)反應4HCl（濃）MnO2MnCl2Cl2↑2H2O可知隨著反應的進行鹽酸濃度變稀，稀鹽酸不能被氧化，鹽酸沒有完全反應，A錯誤；B、依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：MnO2～MnCl2～2e-，反應中轉(zhuǎn)移電子＝，NA=87d/2a，B正確；C、鹽酸過量，反應后溶液中的Cl―數(shù)目為bcNA-2d，C錯誤；D、由于濃鹽酸易揮發(fā)，無法計算反應后溶液中H的數(shù)目，D錯誤，答案選B?？键c：考查元素及其化合物，化學計算知識。3．【百強?！?022屆長郡中學第六次月考】將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產(chǎn)生標準狀況下的NO224L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關(guān)說法：①cHNO3=②HNO3=。其中正確的是（）A．①④B．①③C．②④D．②③【答案】B考點：有關(guān)混合物反應的計算4．【百強?！?022屆西安市鐵一中12月月考】現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物7.6g，向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100mL恰好完全反應，若將該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質(zhì)量為（）A．．12gC．6gD．【答案】B【解析】試題分析：加入1mol/L的H2SO4溶液100mL恰好完全反應，此時生成水、硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鐵。硫酸是，則根據(jù)氫原子守恒可知生成水，所以根據(jù)氧原子守恒可知混合物中氧原子的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，所以根據(jù)原子守恒可知若將該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質(zhì)量為—×＝，答案選B?？键c：考查混合物的有關(guān)計算5．【百強校·2022屆臨川二中期中】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL【答案】A【解析】試題分析：完全反應生成硝酸，則整個過程中硝酸反應前后沒有變化，即銅失去的電子都被氧氣得到了。根據(jù)得失電子守恒，氧氣的物質(zhì)的量為=，則銅的物質(zhì)的量為×4/2=，根據(jù)銅離子結(jié)合2個氫氧根離子分析，需要的氫氧根的物質(zhì)的量為摩爾，則氫氧化鈉的體積為5=,，即60毫升，選A。考點：根據(jù)化學方程式的計算

能力拓展：6．【百強?！?022屆平遙中學第二輪復習限時訓練】鋁碳酸鎂[AlaMgb·CO3c·OHd·eH2O]用于慢性胃炎，稱取鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL2mol/L的鹽酸（過量），收集到氣體112mL（標準狀況）；往所得溶液中加入40mL3mol/L的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體；再將濾液稀釋到100mL，測得溶液中OH－的濃度為L，由計算可以確定e的值為（）A．4 B．5C．7D．8【答案】A子，設樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為，則：，解得：=，則樣品中含有水的質(zhì)量為：mol×mol×mol×mol×=，該水的物質(zhì)的量為，所以a：b：c：d：e=n（Al3）：n（Mg2）：n（CO32-）：n（OH-）：n（H2O）=：：：：=2：6：1：16：4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故選A。考點：考查復雜化學式的計算。7．【2022屆資陽三?！?50℃時，在固定容積的密閉容器中將1L氣態(tài)混合烴與9L氧氣（足量）混合點燃，恢復到原溫度時容器內(nèi)壓強為原來的108%，則原混合烴組成可能是（A．甲烷與乙烷體積比為1∶4B．乙烯與丁烷體積比為4∶1C．丙炔與乙炔物質(zhì)的量比為4∶1D．乙烯與丁烯物質(zhì)的量比為1∶4【答案】D，反應后氣體體積增大了，D正確，答案選D?？键c：考查氣體混合物反應的計算8．【百強校·2022屆江西師大附中期末】銅鎂合金完全溶解于50mL密度為·mL－1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL標準狀況，向反應后的溶液中加入·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到沉淀。下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶2B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是·L－1C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D．得到沉淀時，加入NaOH溶液的體積是60mL【答案】A9【百強?！?022屆山東師大附中第三次模擬考】為了防止：NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常用氫氧化鈉溶液進行吸收處理，反應的化學方程式2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O?，F(xiàn)有amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體．能被·L-1的氫氧化鈉溶液完全吸收，則消耗氫氧化鈉溶液的體積最小為（）A．a(chǎn)bcLB．2abcLC．a(chǎn)b2cLD．3abcL【答案】C【解析】試題分析：反應生成物有NaNO3、NaNO2，由化學式可知n（Na）=n（N），根據(jù)原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）n（NO2）2n（N2O4）=（ab2c）mol，再根據(jù)V=n/c=ab2cL?？键c：混合物的有關(guān)計算10．【百強校?2022屆清江中學2月月考】水滑石材料在石油化學、塑料工業(yè)等方面均具有廣泛用途，某活動小組同學進行如下實驗制備某水滑石并測定其組成。Ⅰ．水滑石的制備（1）配制一定濃度的MgNO32與AlNO33的混合溶液500mL，定容時，俯視刻度線，則所配溶液的濃度__________填“偏大”或“偏小”。（2）配制cNaOH=1．6mol/L和cNa2CO3=0．8mol/L的混合溶液500mL，配制時，若用托盤天平稱取NaOH固體，則需稱取NaOH的質(zhì)量為__________；該混合溶液中cNa=__________mol/L。（3）將（1）和（2）所配溶液混合后，過濾即得水滑石，過濾時玻璃棒的作用是__________。Ⅱ．水滑石組成的測定（4）設上述制得的水滑石組成為MgaAlbOHcCO3d。已知：abcd=25a、b、c、d為正整數(shù)。制得的樣品含MgaAlbOHcCO3d0．1mol，用1mol/L的鹽酸使其完全溶解，消耗鹽酸的體積為1．8L；同時生成2．24L標準狀況CO2，此時溶液中只含AlCl3和MgCl2兩種溶質(zhì)。通過計算確定該水滑石的化學式請寫出計算過程?！敬鸢浮浚?）偏大（2）32，0g；3．2（3）引流（4）nCO32-=nCO2==0．1mold===1nHCl=cV=1mol/L×1．8L=1．8molc===16根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0可得2a3b=18結(jié)合abcd=25可得a=6，b=2所以水滑石的化學式為Mg6Al2OH16CO3考點：考查了物質(zhì)的組成和含量的測定的相關(guān)知識。自我提升：11．【百強?！?022屆長春十一中考前沖刺】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V

L標準狀況，向反應后的溶液中存在Cu2和SO42-加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO

，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:1，則V可能為A．

LB．

LC．

LD．

L【答案】A12．【百強?！?022屆長沙一中第五次月考】將一定量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器剩有銅粉m2g，則m1-m2為（）A．．．．0【答案】A【解析】試題分析：銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應后，容器中剩有m1g銅粉，反應生成CuNO32和NO氣體，NO的物質(zhì)的量為nNO=÷mol=，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應的銅的物質(zhì)的量為×5?2÷2=，根據(jù)銅元素守恒可知，溶液中n[CuNO32]=，溶液中nNO3-=。再向溶液中足量稀硫酸至不再反應為止，CuNO32中NO3-發(fā)生反應3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，容器剩有銅粉m2g，m1-m2為再與溶液中NO3-反應的銅的質(zhì)量，則由反應3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知－再發(fā)生反應消耗Cu的物質(zhì)的量是nCu=3/2×nNO3－=3/2×=，所以再次反應的銅的質(zhì)量為×64g/mol=，即m1-m2=?！究键c定位】考查物質(zhì)的量在離子反應中的應用的知識?！久麕燑c睛】先根據(jù)NO的體積計算其物質(zhì)的量，利用氧化還原反應中電子得失數(shù)目相等確定溶液中含有的Cu2的物質(zhì)的量，進而可得到溶液中NO3-的物質(zhì)的量，當向該溶液中加入足量的稀硫酸時，由于溶液中H足量，銅粉有