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II卷(非選擇題)15.用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O的一種流程如下:(1)“酸浸”中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)寫出基態(tài)Mn2+的核外電子排布式。(3)“調(diào)pH”后溶液pH約4,此時(shí)溶液Fe3+物質(zhì)的量濃度為。[Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38](4)“除錳”時(shí)的離子方程式為_(kāi)______。(5)“還原”前需測(cè)定銅氨離子{[Cu(NH3)4]2+}的濃度來(lái)確定水合肼的用量。20.0mL除去Mn2+的銅氨溶液于100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度;準(zhǔn)確量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中,滴加3mol·L-1H2SO4至pH為3~4,加入過(guò)量KI固體。以淀粉溶液為指示劑,生成的碘用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI+I(xiàn)2,I2+2S2O=2I-+S4O),重復(fù)2~3次,平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL。計(jì)算銅氨溶液的物質(zhì)的量濃度。(6)保持其它條件不變,水合肼濃度對(duì)Cu2O的產(chǎn)率的影響如圖所示。水合肼濃度大于3.25mol·L-1時(shí)Cu2O的產(chǎn)率下降,[Cu(NH3)4]2+的轉(zhuǎn)化率仍增大,可能的原因是。16.(12分)I.有甲、乙、丙三種物質(zhì):甲乙丙(1)乙中含有的官能團(tuán)的名稱為。(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物,下同):其中反應(yīng)II的條件是,反應(yīng)III的化學(xué)方程式為(不需注明反應(yīng)條件);(3)由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下:(a)寫出反應(yīng)=3\*GB3③化學(xué)方程式。(b)丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(c)D有多種同分異構(gòu)體,任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.在空氣中易被氧化,遇FeCl3溶液顯紫色c.能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)碘是一種人體必需的微量元素,國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格加碘食鹽(主要含有KI和KIO3)中碘元素含量為20~50mg/kg,測(cè)定加碘食鹽中碘元素含量的操作過(guò)程如下。步驟1:準(zhǔn)確稱取某加碘食鹽樣品100.0g,溶于水配制成500.00mL溶液。步驟2:取步驟1所配溶液50.00mL加入碘量瓶中,向其中加入適量H2C2O4-H3PO4混合溶液。再加入NaClO溶液將碘元素全部轉(zhuǎn)化為IOeq\o\al(-,3),剩余的NaClO被H2C2O4還原除去。步驟3:向步驟2所得溶液中加入足量的KI溶液,充分反應(yīng)。步驟4:用3.000×10-3mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至呈淺黃色時(shí),加入淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL已知:2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI(1)步驟2中NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式:__________________________。(2)步驟4中,Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(呈堿性),應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管________中(填“A”或“B”)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。(3)通過(guò)計(jì)算確定該加碘食鹽樣品中碘元素含最是否合格(寫出計(jì)算過(guò)程)。18.不同催化劑作用下NH3還原NOx的機(jī)理與效果是研究煙氣(含NOx、O2、N2等)脫硝的熱點(diǎn)。(1)NH3還原NO的主反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269kJ·mol-1上述主反應(yīng)的△H=____。(2)在某釩催化劑中添加一定量Cu2O可加快NO的脫除效率,其可能機(jī)理如圖1所示(*表示物種吸附在催化劑表面,部分物種未畫出)。①X、Y處V元素化合價(jià)為+4或+5價(jià)。X處V元素化合價(jià)為。②NO轉(zhuǎn)化為N2的機(jī)理可描述為。③煙氣中若含有SO2,會(huì)生成NH4HSO4堵塞催化劑孔道。生成NH4HSO4的化學(xué)方程式為_(kāi)___。將模擬煙氣(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通過(guò)裝有Fe/Zr催化劑的反應(yīng)管,測(cè)得NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。①溫度低于350℃時(shí),NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,其可能原因是。②溫度高于450℃時(shí),NOx轉(zhuǎn)化率已降低為負(fù)值,其可能原因是。2022—2023學(xué)年度高二年級(jí)階段測(cè)試(二)化學(xué)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1234567891011121314DACCCCBDCDBCBC15.(15分)CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O(3分)[Ar]3d5(2分)1×10-8mol·L-1(2分)Mn2++NH3·H2O+HCO=MnCO3↓+NH+H2O(3分)(5)0.4400mol·L-1(3分)(6)Cu2O被N2H4·H2O進(jìn)一步還原成銅單質(zhì)(2分)16.(15分)(1)碳氯鍵
羥基(2分)(2)NaOH溶液,加熱(2分)
(3分)(3)(a)(3分)
(b)
(2分)(c)(任寫一種)(3分)
、、17.(13分)(1)3ClO-+I(xiàn)-=IOeq\o\al(-,3)+3Cl-(3分)(2)B(2分)最后一滴(半滴)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入碘量瓶,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色(2分)(3)不合格(2分)PAGEPAGE11根據(jù)離子方程式:IOeq\o\al(-,3)+5I-+6H+=3I2+3H2O,結(jié)合2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI,得出關(guān)系式:IOeq\o\al(-,3)~3I2~6Na2S2O3,(2分)n(IOeq\o\al(-,3))=eq\f(3.000×10-3mol/L×10.00mL×10-3L/mL,6)=5.000×10-6mol,則該加碘食鹽中碘元素的含量:eq\f(5.000×10-6mol×127g/mol×10×1000mg/g,0.1kg)=63.5mg/kg,(2分)不在20~50mg/kg范圍內(nèi),因此該加碘食鹽中碘元素的含量不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)18.(15分)(1)-1630kJ·mol-1(2分)(2)
①+5
(/
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