化學(xué)平衡復(fù)習(xí)案

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化學(xué)平衡復(fù)習(xí)案一一.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可逆反應(yīng)的特征：

二二.化學(xué)平衡化學(xué)平衡：

它的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的前提：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿

實質(zhì)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿

標(biāo)志：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿例題：入在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和和H2合成氨，以下表達中錯誤的是是(

)

A、開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。

B、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，最終降為零。

C、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最終相等。

D、在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。

三三.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：

四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標(biāo)志可以通過化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來進行衡量同學(xué)們自己總結(jié)：

練習(xí)：

1．在2NO2

N2O4的可逆反應(yīng)中，以下狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（

）。

（A）正=逆

0時的狀態(tài)

（B）NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)（C）c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)

（D）體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)2．以下哪個說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)（

）。

（A）1個NN鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成（B）1個NN鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂（C）1個NN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂（D）1個NN鍵斷裂的同時，有6個H-H鍵形成3.一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）

A.Z的生成速率與Z的分解速率相等

B.單位時間生成amolX，同時生成3amolYC.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

D.X、Y、Z的分子數(shù)比為1:3:24.在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，可以判斷達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）

A.體系壓強不變

B.單位時間消耗nmolA,同時生成2nmolCC.

A的轉(zhuǎn)化率不變

D.容器內(nèi)氣體密度不變五．影響化學(xué)平衡的因素一一.濃度對化學(xué)平衡的影響增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度。化學(xué)平衡向＿＿＿＿＿＿移動。

減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向＿＿＿＿＿＿移動。

注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。

二、壓強對化學(xué)平衡移動的影響。

對于

的可逆反應(yīng)來說，氣體的壓強改變，也能引起化學(xué)平衡的移動。

對于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的狀況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移動。減小壓強，會使化學(xué)平衡向著＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移動。

對于有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化，如2HI(g)

H2(g)+I2(g)在這種狀況下，增大或減小壓強能使

改變，不能使

改變。

固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強的影響很小，可以忽視不計。因此，假如平衡混合物都是固體或液體，可以認為改變壓強不能使化學(xué)平衡移動。

練習(xí):對平衡N2+3H22NH3

，假如在恒溫恒容下參與氮氣，平衡向

移動。假如在恒溫恒容下參與氨氣呢？

在恒溫恒容下參與氬

氣又怎么樣呢？

在恒溫恒壓下參與氬氣又怎么樣呢？

。假如需要增加氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以有什么方法？

假如增大壓強，正反應(yīng)速率

，逆反應(yīng)速率

，氮氣的轉(zhuǎn)化率

。

三三.溫度對化學(xué)平衡的影響任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，尋常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對化學(xué)平衡移動也有影響。假如升高溫度，平衡向＿＿＿＿＿的方向移動；降低溫度平衡向＿＿＿＿＿的方向移動。

注意：催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，但是可以改變達到平衡所需要的時間。

。

濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動的原理，也叫勒夏特列原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿練習(xí)1、.壓強變化不會使以下化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是

(

)A.H2（g）+I2（g）

2HI（g）

B.3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）

C.2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）

D.C（s）+CO2（g）

2CO（g）

2、對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，以下判斷中正確的是(

)A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3

B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍3．對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是（

）

A．參與一種反應(yīng)物

B．升高溫度

C．對平衡體系增加壓強D．使用催化劑4、在密閉容器中，反應(yīng)2HI

==H2+I2（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)達到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（

）

A減小容器體積

B降低溫度

C參與催化劑

D恒容下充入HI氣體

5、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)；H＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

(

)

A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2

D．降低溫度同時增大壓強6.已知：C（s）＋CO2（g）

2CO（g）

△H＞0。該反應(yīng)的達到平衡后，以下條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是

(

)A.升高溫度和減小壓強

B.降低溫度和減小壓強C.降低溫度和增大壓強

D.升高溫度和增大壓強7．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是

。

（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為

態(tài)。

（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是

。

（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱或吸熱）。

8、對已達化學(xué)平衡的以下反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）

2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(

)

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動9已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H0,m+nq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，以下說法正確的是(

)A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低10．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）

pC（g）

達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。以下說法中正確的是（

)A、m+n＞p

B、平衡向逆反應(yīng)方向移動C、A的轉(zhuǎn)化率降低

D、C的體積分數(shù)增加

11．密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)

zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達

新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。以下判斷正確的是：(

)A.x+yz

B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低

D.C的體積分數(shù)下降

六、化學(xué)平衡圖像題1．物質(zhì)的量（或濃度）時間圖象例1.某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如下圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

______，2ｓ內(nèi)用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_________、_________。

2．速率時間圖象

例2.某溫度下，在密閉容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如下圖。

正、逆反應(yīng)速率的變化曲線①加催化劑對速率影響的圖象是（

）。

②升溫對速率影響的圖象是（

）。

③增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是（

）。

④增大Ｏ２的濃度對速率影響的圖象是（

）。

3．質(zhì)量分數(shù)時間圖象

例6.對于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）

ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分數(shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強p的關(guān)系如圖6所示，請判斷以下說法

正確的是（

）。

Ａ．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加

Ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動4、現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)nC(g)△H＝-QkJ/mol,在一致溫度，不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖3所示，其中結(jié)論正確的是（

）

A、p1p2,n3

B、p1p2,n3

C、p1p2,n3

D、p1p2,n=35：

可逆反應(yīng)2A+B2C，

在不同壓強及溫度下達成平衡時，c的百分含量狀況如下圖。回復(fù)(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是氣體體積的反應(yīng)。(2)若若c是氣態(tài)，則則A為為態(tài)，B為為態(tài)。

(3)若若B為固態(tài)，則A為為態(tài)，c為為態(tài)。

6、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H＝-QkJ/mol(Q0)，以下圖象正確的是（

）

7、對于可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)△H＝-QkJ/mol，以下圖象中正確的是（

）

8、在密閉容器中進行以下反應(yīng)：M(g)+N(g)R(g)+2X，該反應(yīng)中R的體積分數(shù)如圖6所示，以下狀況正確的是（

）

A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為氣體B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為固體或液體C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣體D、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為固體或液體

9、右圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。

以下表達正確的是

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)