銅及其化合物課件

2012屆余二高2011、11銅及其化合物高考第一輪復(fù)習(xí)2012屆余二高銅及其化合物高考第一輪復(fù)習(xí)銅及其化合物的內(nèi)容整合1、礦物中的銅及銅單質(zhì)2、電化學(xué)中的銅3、實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的銅4、有機(jī)化學(xué)中的銅銅及其化合物的內(nèi)容整合1、礦物中的銅及銅單質(zhì)2、電化學(xué)中的銅一、礦物中的銅及銅單質(zhì)：1、礦物中的銅：黃銅礦(主要成分為CuFeS2)—亮黃色孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2]—綠色

思考1：如何從黃銅礦或孔雀石中提煉純銅？一、礦物中的銅及銅單質(zhì)：黃銅礦煅燒氣體A淀粉、I2無(wú)色溶液金屬B爐渣NaOH濾液過(guò)量鹽酸沉淀C濾渣①稀硝酸②NaOH③過(guò)濾、洗滌、灼燒固體D使品紅褪色亮紅色,6.4g0.2L,1mol/L凝膠狀白色沉淀紅棕色黃銅礦煅燒氣體A淀粉、I2無(wú)色溶液金屬B爐渣NaOH濾液過(guò)一、礦物中的銅及銅單質(zhì)：1、礦物中的銅：黃銅礦(主要成分為CuFeS2)—亮黃色孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2]—綠色

思考1：如何從黃銅礦或孔雀石中提煉純銅？2、銅單質(zhì)（1）銅是一種紫紅色的金屬（2）銅有0、+1、+2三種價(jià)態(tài)CuCu+1SCu+2O2、Cl2、硝酸、濃硫酸強(qiáng)氧化劑還原劑思考2：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式)(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)(2)Cu與濃硝酸反應(yīng)(3)Cu與濃硫酸反應(yīng)還原劑(4)Cu2S在O2中燃燒Cu2S+O2=2Cu+SO2高溫一、礦物中的銅及銅單質(zhì)：CuCu+1SCu+2O2、Cl2、（05北京27）（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，溶液變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式是

。Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O情境1Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O情境1Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)發(fā)生自身氧化還原，寫(xiě)出Cu2O與硫酸反應(yīng)的離子方程式

。Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O情境2Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)發(fā)生自身氧化還原，寫(xiě)硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成一種能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的單質(zhì)和一種含有兩種元素的物質(zhì)，當(dāng)有0.5molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，寫(xiě)出符合此反應(yīng)的離子方程式

。2Cu2++4I-=2CuI↓+I2情境3硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成一種能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的二、電化學(xué)中的銅ABCDC思考3：試寫(xiě)出A、B、C中銅電極的電極反應(yīng)式和

D中的總反應(yīng)式C二、電化學(xué)中的銅ABCDC思考3：試寫(xiě)出A、B、C中銅電極小結(jié)電化學(xué)中的“銅”2、電解池（1）電解精煉銅1、原電池（2）電鍍銅（3）惰性電極電解銅鹽溶液小結(jié)電化學(xué)中的“銅”2、電解池1、原電池（2）電鍍銅（3）惰【思考】Cu+2HCl=CuCl2+H2

？陽(yáng)極（銅）：Cu-2e-=Cu2+陰極（碳）：2H++2e-=H2總反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑電解【思考】Cu+2HCl=CuCl2+H2？陽(yáng)極（銅三、實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的銅1、牙膏中的甘油可用新制Cu(OH)2來(lái)檢驗(yàn)P332、Fe3+、Cu2+可用紙層析法來(lái)分離，試寫(xiě)出往飽和FeCl3、CuSO4溶液中滴加過(guò)量氨水的離子方程式。P73、H2O2的分解可用Fe2O3、CuO等過(guò)渡金屬的氧化物來(lái)作催化劑。P49三、實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的銅化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的銅（1）溶液中的Cu2+常為藍(lán)色（濃CuCl2為綠色，稀CuCl2為藍(lán)色），可作為Cu2+的判斷依據(jù)。（2）Cu2+與堿生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，沉淀溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4](OH)2+4H2O（3）無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)水。（4）Cu2O是一種紅色粉末，在非氧化性酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)。Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

（5）CuO、CuS、Cu2S均為黑色粉末，難溶于水。其中CuS、Cu2S難溶于非氧化性酸?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中的銅（1）溶液中的Cu2+常為藍(lán)色（濃CuCl2為四、有機(jī)化學(xué)中的銅1、醇的催化氧化可用Cu或Ag作催化劑2、醛(RCHO)可用新制Cu(OH)2來(lái)檢驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生磚紅色(Cu2O)沉淀。3、蛋白質(zhì)也可用新制Cu(OH)2來(lái)檢驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈紫玫瑰色。四、有機(jī)化學(xué)中的銅CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4我們眼中的“銅”CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaO工業(yè)上用銅屑和硝酸為原料制取硝酸銅。在實(shí)際生產(chǎn)中，先把銅屑在空氣中灼燒，再與硝酸反應(yīng)制取硝酸銅，為什么不用銅屑直接跟硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅?

討論1工業(yè)上用銅屑和硝酸為原料制取硝酸銅。在實(shí)際生產(chǎn)中，先把銅屑在實(shí)驗(yàn)室物質(zhì)制備的基本要求：1、原料廉價(jià)、用量少2、污染少3、對(duì)設(shè)備要求低4、操作簡(jiǎn)單易行實(shí)驗(yàn)室物質(zhì)制備的基本要求：在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程中，學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積均過(guò)量的濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)，所得到溶液（體積均相同）前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，針對(duì)這種現(xiàn)象，學(xué)生進(jìn)行了討論，出現(xiàn)兩種意見(jiàn)：甲同學(xué)認(rèn)為是兩溶液中Cu2+濃度不同引起的，你認(rèn)為

（填“正確”或“不正確”），不正確討論2等質(zhì)量在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程中，學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積均而乙同學(xué)認(rèn)為前者溶液呈綠色，是因?yàn)樯傻募t棕色NO2溶解于溶液中引起的，以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷乙同學(xué)是否正確。這些方案中可行的是

（選填序號(hào)字母）a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化acd而乙同學(xué)認(rèn)為前者溶液呈綠色，是因?yàn)樯傻募t棕色NO2溶解于溶2012屆余二高2011、11銅及其化合物高考第一輪復(fù)習(xí)2012屆余二高銅及其化合物高考第一輪復(fù)習(xí)銅及其化合物的內(nèi)容整合1、礦物中的銅及銅單質(zhì)2、電化學(xué)中的銅3、實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的銅4、有機(jī)化學(xué)中的銅銅及其化合物的內(nèi)容整合1、礦物中的銅及銅單質(zhì)2、電化學(xué)中的銅一、礦物中的銅及銅單質(zhì)：1、礦物中的銅：黃銅礦(主要成分為CuFeS2)—亮黃色孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2]—綠色

思考1：如何從黃銅礦或孔雀石中提煉純銅？一、礦物中的銅及銅單質(zhì)：黃銅礦煅燒氣體A淀粉、I2無(wú)色溶液金屬B爐渣NaOH濾液過(guò)量鹽酸沉淀C濾渣①稀硝酸②NaOH③過(guò)濾、洗滌、灼燒固體D使品紅褪色亮紅色,6.4g0.2L,1mol/L凝膠狀白色沉淀紅棕色黃銅礦煅燒氣體A淀粉、I2無(wú)色溶液金屬B爐渣NaOH濾液過(guò)一、礦物中的銅及銅單質(zhì)：1、礦物中的銅：黃銅礦(主要成分為CuFeS2)—亮黃色孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2]—綠色

思考1：如何從黃銅礦或孔雀石中提煉純銅？2、銅單質(zhì)（1）銅是一種紫紅色的金屬（2）銅有0、+1、+2三種價(jià)態(tài)CuCu+1SCu+2O2、Cl2、硝酸、濃硫酸強(qiáng)氧化劑還原劑思考2：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式)(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)(2)Cu與濃硝酸反應(yīng)(3)Cu與濃硫酸反應(yīng)還原劑(4)Cu2S在O2中燃燒Cu2S+O2=2Cu+SO2高溫一、礦物中的銅及銅單質(zhì)：CuCu+1SCu+2O2、Cl2、（05北京27）（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，溶液變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式是

。Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O情境1Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O情境1Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)發(fā)生自身氧化還原，寫(xiě)出Cu2O與硫酸反應(yīng)的離子方程式

。Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O情境2Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)發(fā)生自身氧化還原，寫(xiě)硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成一種能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的單質(zhì)和一種含有兩種元素的物質(zhì)，當(dāng)有0.5molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，寫(xiě)出符合此反應(yīng)的離子方程式

。2Cu2++4I-=2CuI↓+I2情境3硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成一種能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的二、電化學(xué)中的銅ABCDC思考3：試寫(xiě)出A、B、C中銅電極的電極反應(yīng)式和

D中的總反應(yīng)式C二、電化學(xué)中的銅ABCDC思考3：試寫(xiě)出A、B、C中銅電極小結(jié)電化學(xué)中的“銅”2、電解池（1）電解精煉銅1、原電池（2）電鍍銅（3）惰性電極電解銅鹽溶液小結(jié)電化學(xué)中的“銅”2、電解池1、原電池（2）電鍍銅（3）惰【思考】Cu+2HCl=CuCl2+H2

？陽(yáng)極（銅）：Cu-2e-=Cu2+陰極（碳）：2H++2e-=H2總反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑電解【思考】Cu+2HCl=CuCl2+H2？陽(yáng)極（銅三、實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的銅1、牙膏中的甘油可用新制Cu(OH)2來(lái)檢驗(yàn)P332、Fe3+、Cu2+可用紙層析法來(lái)分離，試寫(xiě)出往飽和FeCl3、CuSO4溶液中滴加過(guò)量氨水的離子方程式。P73、H2O2的分解可用Fe2O3、CuO等過(guò)渡金屬的氧化物來(lái)作催化劑。P49三、實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的銅化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的銅（1）溶液中的Cu2+常為藍(lán)色（濃CuCl2為綠色，稀CuCl2為藍(lán)色），可作為Cu2+的判斷依據(jù)。（2）Cu2+與堿生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，沉淀溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4](OH)2+4H2O（3）無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)水。（4）Cu2O是一種紅色粉末，在非氧化性酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)。Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

（5）CuO、CuS、Cu2S均為黑色粉末，難溶于水。其中CuS、Cu2S難溶于非氧化性酸。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的銅（1）溶液中的Cu2+常為藍(lán)色（濃CuCl2為四、有機(jī)化學(xué)中的銅1、醇的催化氧化可用Cu或Ag作催化劑2、醛(RCHO)可用新制Cu(OH)2來(lái)檢驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生磚紅色(Cu2O)沉淀。3、蛋白質(zhì)也可用新制Cu(OH)2來(lái)檢驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈紫玫瑰色。四、有機(jī)化學(xué)中的銅CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4我們眼中的“銅”CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaO工業(yè)上用銅屑和硝酸為原料制取硝酸銅。在實(shí)際生產(chǎn)中