高二化學選修4 燃燒熱 能源 公開課一等獎省優(yōu)質課大賽獲獎課件

第二節(jié)燃燒熱能源

一、燃燒熱

什么是燃燒熱？是不是物質燃燒放出熱量就叫燃燒熱呢？1、在101kPa時，1mol

物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出熱量，叫做該物質燃燒熱。⑴燃燒熱通?？捎稍囼灉y得。⑵在了解物質燃燒熱定義時，要注意以下幾點：①研究條件：101kPa②反應程度：完全燃燒，產物是穩(wěn)定氧化物。③燃燒物物質量：1mol④研究內容：放出熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）⑤在未有尤其說明情況下，外界壓強普通指101kPa所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質中以下元素完全轉變成對應穩(wěn)定物如:CCO2(g)、HH2O（l）、SSO2（g）［練習1］分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時燃燒熱？為何？A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol解析:A項C（s）燃燒未生成穩(wěn)定氧化物CO2(g)，故其反應熱不能叫燃燒熱；B項符合燃燒熱定義；C項H2即使轉變成了穩(wěn)定氧化物H2O（l），但因為其反應熱表示是2molH2完全燃燒時熱量改變，故不能叫燃燒熱；D項參加燃燒H2即使是1mol，但其生成H2O（g），而不是H2O（l），故它反應熱也不為H2燃燒熱。你能依據題中信息寫出表示H2燃燒熱熱化學方程式嗎？H2（g）＋O2（g）==H2O（l）；ΔH=－285.8kJ/mol

因為計算燃燒熱時，可燃物質是以1mol作為標準來計算，所以熱化學方程式化學計量系數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)。2．研究物質燃燒熱意義3．燃燒熱相關計算［例題］1.在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ熱量，CH4燃燒熱為多少？1000LCH4（標準情況）燃燒后所產生熱量為多少？

解析：依據題意，在101kPa時，1molCH4完全燃燒熱化學方程式為：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－890.3kJ/mol即CH4燃燒熱為890.3kJ/mol。1000LCH4（標準情況）物質量為：n(CH4)==44.6mol1molCH4完全燃燒放出890.3kJ熱量，44.6molCH4完全燃燒放出熱量為：44.6mol×890.3kJ/mol=3.97×104kJ答案：CH4燃燒熱為890.3kJ/mol，1000LCH4（標準情況）完全燃燒產生熱量為3.97×104kJ。2.葡萄糖是人體所需能量主要起源之一。葡萄糖燃燒熱化學方程式為：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）；ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化熱化學方程式與它燃燒熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生熱量。解析：依據題意，葡萄糖燃燒熱為2800kJ/mol100g葡萄糖物質量為：n(C6H12O6)==0.556mol1molC6H12O6完全燃燒放出2800kJ熱量，0.556molC6H12O6完全燃燒放出熱量為：0.556mol×2800kJ/mol=1557kJ答案：100g葡萄糖在人體中完全氧化時產生1557kJ熱量。練習.若2.6g乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱130kJ。則乙炔燃燒熱化學方程式為

C2H2（g）＋O2（g）==2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300kJ/mol2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol二、能源權威部門最新測算顯示，我國能源利用率為33％，與世界先進水平相差10個百分點。我國能源利用率卻很低，礦產資源利用率為４０％一５０％。比如，１９９４年我國１０００美元ＧＤＰ耗煤２．０４１標噸，是日本１３．７倍，德、意、法８．７倍，美國４．６倍，印度１．９倍，世界平均水平４．７ｌ倍。如此巨大資源、能源消耗，不但造成了極大浪費，而且也成為環(huán)境污染主要起源。

新能源開發(fā)1.氫能，2.太陽能，3.風能，生物能、核能、地熱能、潮汐能等[課堂練習]1．以下關于反應熱表述正確是

A．當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應B．由C(s)＋0.5O2(g)=CO(g)反應熱為110.5kJ·mol—1，可知碳燃燒熱為110.5kJ·mol—1C．反應熱大小與反應物所含有能量和生成物所含有能量無關D．lmolNaOH分別和lmolCH3COOH、1molHNO3反應放出熱量：CH3COOH＜HNO32．已知以下兩個熱化學方程式；H2(g)+O2(g)===H2O(1)；

△H=－285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；

△H=－2220.0kJ/mol

（1）試驗測得H2和C-3H8混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8體積比是

。

（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水熱化學方程式。3．把煤作為燃料能夠經過以下兩種路徑：路徑I：路徑II：先制水煤氣：再燃燒水煤氣：

試回答以下問題：（1）判斷兩種路徑放熱：路徑I放出熱量______________（填“大于”、“等于”、“小于”）路徑