【化學(xué)】浙江省杭州市杭州二中2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期末考試(有答案)

考試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—lC—12N—140—16Na-23Al—27Cl—35.5K－39Fe－56Cu－64Ba－137一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每小題2分，共15小題）1．根據(jù)化學(xué)常識(shí)判斷下列說(shuō)法正確的是（）鉛筆芯是主要含有鉛的筆芯B.加碘食鹽是加有I的食鹽2C.碘酒是含有的I2的酒精D.純堿是純凈的燒堿阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1023mol-i,下列說(shuō)法正確的是（）在標(biāo)況下11.2LCH和22.4L0充分反應(yīng)后并恢復(fù)到原條件，所得氣體分子數(shù)約為421.5X6.02X1023標(biāo)況下3.36LCC1中所含碳原子數(shù)約為0.15X6.02X1023478gNa202晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)約為3X6.02X10232L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2X6.02X1023下列說(shuō)法不.正.確.的是（）紅寶石、藍(lán)寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石雖然鋁表面有一層致密的氧化物薄膜，但鋁制容器不可用來(lái)腌制咸菜從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示：D.H、D、T屬于同位素，它們都是氫元素的核素。玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（）用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）白色沉淀42從含NaCl的溶液中獲得蒸餾水⑤用CCl萃取碘水中的碘4②③B.③④⑤C.⑤D.①②二氧化硅是一種酸性氧化物，下列物質(zhì)中不能和二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A.氫氟酸B.A.氫氟酸B.碳（高溫下）C.碳酸鈉（高溫下）D.水6．下列物質(zhì)放在敞口容器中久置，其質(zhì)量會(huì)減少的是（A.濃硫酸B固體苛性鈉C.過(guò)氧化鈉D.十水碳酸鈉晶體7．隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.Na0A.Na0、AL0、Fe0都是堿性氧化物222323C.CHCOOH、NH?H0、HC10都是弱電解質(zhì)332下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（B磁鐵礦、鋁土礦、綠磯都是混合物燒堿、純堿、熟石灰都是堿）A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：A13++4NHHO=A10-+4NH++2H032242B氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C1=2Fe3++2ci—2碳酸鈣溶于醋酸：CaCO+2H+=Ca2++COf+H0322澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO」+H2O氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.金屬冶煉氏燃放鞭炮A.金屬冶煉氏燃放鞭炮C.食物腐敗D.豆?jié){變成豆腐在學(xué)習(xí)了溶液中的離子反應(yīng)之后，小明同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)中的先后順序很重要。因此他歸納了下面一些情況，在他所作的整理中，你認(rèn)為正確的是（）A.向濃度都為0.1mol/L的FeC13和CuCl?混合溶液加入鐵粉，CuC12首先反應(yīng)氏向NHAl（SO）溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH+首先反應(yīng)4424向濃度都為0.1mo1/LNa2C03和NaOH溶液通入C02氣體，NaOH首先反應(yīng)向濃度都為0.1mol/L的FeC13加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.飽和氯水中：Cl-、NO-、Na+、CO2-33氏酸性溶液：A13+、K+、S02-、Br-4酚酉太呈紅色的溶液中：S02-、K+、Cl-、HPO-424石蕊呈紅色的溶液中：Fe3+、I-、Na+、SCN-下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（）①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種物質(zhì)反應(yīng)后只生成兩種酸⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是（）向某無(wú)色溶液中加入BaCl，產(chǎn)生白色渾濁，說(shuō)明該溶液中一定有SO2-24向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于12HP0能與NaCl溶液反應(yīng)生成HC1,說(shuō)明磷酸的酸性比鹽酸強(qiáng)34向滴有酚酞的NaC0溶液中加入BaCl溶液，溶液褪色，說(shuō)明BaCl有酸性2322有Al（SO），F(xiàn)eSO,BaCl，NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩TOC\o"1-5"\h\z24342種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是（）A.Al（SO）B.FeSOC.BaClD.NaOH24342鈉的下列用途與鈉的化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）①制取過(guò)氧化鈉②作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉金屬鈦④應(yīng)用在高壓鈉燈上A.①③④B.②③④C.②④D.①③、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每小題3分，共5小題）16?某Na?%Na"的混合溶液中逐滴加入T?L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的匹2-、HCOj、A%、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是（）原混合溶液中的CO2-與AlO-的物質(zhì)的量之比為1：232V：V=1：412M點(diǎn)時(shí)生成的CO為Omol2a曲線表示的離子方程式為：AlO-+H++HO=Al（OH）；22317.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.6g，若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使其完全溶解需1mol/L的鹽酸的體積為（）A.2OOmLB.1OOmLC.5OmLD.A.2OOmLB.1OOmLC.5OmLD.無(wú)法計(jì)算18?部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g,經(jīng)如下處理:，濾液A（不含盼“）足良丫響熔液,濾渣蠶固體3.2呂

下列說(shuō)法正確的是()A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC.樣品中Cu0的質(zhì)量為4.0gD.V=89619.向一定體積含HC1、HSO、NHNO、A1C1的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，溶液中244332產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系正確的是(產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系正確的是()址沉薩】出攻5皿旳)]W廈徒J20?今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH+、Cl-、Mg2+、4Ba2+、CO2-、SO2-，現(xiàn)取三份各200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：34第一份加入AgN03溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.06mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是()B.200mL溶液中含0.02molCO2B.200mL溶液中含0.02molCO2D.4.66g沉淀中含BaCO和BaSO34C.Ba2+—定不存在，Mg2+可能存在二、填空題21.(6分)被譽(yù)為“太空金屬”的鈦(Ti)，在自然界中主要以金紅石(TiO2)的形式存在。由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來(lái)了困難。在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl后再進(jìn)行還原的方法。金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl的反應(yīng)方程式如下：44TiO+___C+___Cl====___TiCl+___CO224配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移；指出該反應(yīng)的氧化劑，氧化產(chǎn)物當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有mol還原劑被氧化。(5分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO?組成的混合氣體8.96L,質(zhì)量為16g此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是,C和O原子個(gè)數(shù)比是，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是,對(duì)氫氣的相對(duì)密度是,與該混合氣體所含原子數(shù)相同的CH的物質(zhì)的量為4(13分)氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲、乙均由兩種元素構(gòu)成。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)能產(chǎn)生H2，同時(shí)產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆业氖搅繛?9,乙與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣；乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z甲的化學(xué)式是；乙的化學(xué)式是。甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物(用化學(xué)式表示)。乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu、氣體丙和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。甲與乙之間也能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,同時(shí)還生成另外兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(10分)技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無(wú)止境，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：SWIJWffSWIJWffnJ沉謎池（1）向沉淀池中要通入co2和氨氣，應(yīng)先通入（填化學(xué)式）。原因是TOC\o"1-5"\h\z2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。3）母液中的溶質(zhì)主要有。4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)，物質(zhì)X是。三、實(shí)驗(yàn)題25．（11分）在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%K0H溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳，通（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置。A.堿石灰B.飽和食鹽水C.濃硫酸D.飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是（填寫_、、丿—F編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。溫度廠C（3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：。實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化：紫色一f黃綠色四、計(jì)算題26.(10分)用沉淀法測(cè)定NaHCO3和屯^3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)2驗(yàn)記錄見下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g所加Ba(OH)溶液2的體積/mL測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量/g15.285009.85210.5650019.70315.84500421.1250039.40526.4050049.25631.6850049.25回答下列問(wèn)題：寫出少量NaHC0和過(guò)量Ba(OH)溶液反應(yīng)的離子方程式32TOC\o"1-5"\h\z第3次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是g。樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是。原Ba(OH)溶液的濃度為mol?Lm2室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液中的0H-濃度為。杭州二中2020學(xué)年第一學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)答案選擇題(1~15題，每小題2分；16~20題，每小題3分，共45分)（1）_1__TiO+__2_C+__2_Cl====__1_TiCl+__2_CO（2分）224（2）ClCO（各1分）2（3）3（2分）22．（5分）各1分1：34：740200.22mol23.[13a除注明外*其籍2分屮（DAIK,NH4H（NHj）/r