初中化學中考總復習模塊分析公開課一等獎省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎?wù)n件

中考總復習模塊分析物質(zhì)組成和改變身邊化學物質(zhì)第一輪復習

熟悉一組物質(zhì)----常見反應(yīng)物Fe、CO2、H2O、Fe2O3、CaO、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4

單質(zhì)：Fe氧化物：CO2、H2O、Fe2O3、CaO酸：HCl、H2SO4、堿：Ca（OH）2、NaOH鹽：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4重復練、練重復：第一輪：寫出這些物質(zhì)之間可能存在（1）中和反應(yīng)（2）有沉淀生成反應(yīng)（3）有氣體生成反應(yīng)----4、2、5+3

重復練、練重復：第二輪：寫出其中可能存在常見反應(yīng)化學方程式。輕易寫多重視滿足反應(yīng)條件和符合基本規(guī)律酸鹽酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3醋酸CH3COOH

酸

H+酸根HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不一樣酸溶液中都含有相同H+，所以酸有一些相同性質(zhì)。堿溶液中也含有相同OH-，所以，堿也有一些相同性質(zhì)。HClZnMgAlFeNaOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3AgNO3Na2CO3CaCO3CuOFe2O3NaHCO3H2SO4ZnMgCa（OH）2FeNaOHBa(OH)2Fe(OH)3BaCO3Ba（NO3）2BaCl2CuOFe2O3NaOHCO2SO2SO3HClH2SO4CuCl2CuSO4FeCl3Fe2(SO4)3NH4ClCa(OH)2H2OCaCO3CaOCO2HClH2SO4Na2CO3CuCl2FeCl3CO2整理、整合初中常見物質(zhì)講好單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間反應(yīng)關(guān)系（八點圖）判斷好復分解反應(yīng)條件單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽反應(yīng)——八點圖⑴掌握復分解反應(yīng)發(fā)生條件⑵掌握相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律-會寫化學方程式⑶歸納酸堿鹽溶解性規(guī)律⑷復習金屬活動性次序表關(guān)鍵知識:復分解反應(yīng)發(fā)生條件學習目標：金屬金屬氧化物堿金屬鹽1非金屬非金屬氧化物酸鹽2CaCaOCa（OH）2CaCO3

CaCl2SSO2H2SO4HClNa2CO3物質(zhì)間常見基本反應(yīng)縱向物質(zhì)之間互不反應(yīng)，只能夠轉(zhuǎn)化，反應(yīng)通常發(fā)生在兩大陣營之間。掌握置換反應(yīng)2類復分解反應(yīng)或近似復分解反應(yīng)2組6類

知識拓展--制取鹽途經(jīng)：

1、酸＋金屬=鹽＋氫氣

8、鹽＋鹽=鹽＋鹽7、鹽＋金屬=鹽＋金屬

6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水

5、堿＋鹽=堿＋新鹽

4、酸＋鹽=酸＋鹽（碳酸鹽）3、酸＋堿=鹽＋水2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水請你寫出制ZnSO4五種方法復分解反應(yīng)條件反應(yīng)物生成物酸+堿都行酸+鹽鹽可溶，碳酸鹽可不溶堿+鹽都可溶鹽+鹽都可溶氣體水沉淀復分解反應(yīng)發(fā)生條件⑴反應(yīng)物:兩種反應(yīng)物在溶液中相互交換離子。⑵生成物：生成物中有沉淀或水或氣體生成。例：⑴Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaOH

例：⑵NaOH+KNO3=××××××相關(guān)化學反應(yīng)反應(yīng)條件及規(guī)律

㈠堿＋酸＝鹽＋水反應(yīng)條件：反應(yīng)物最少一個溶于水，生成物中有水或沉淀出現(xiàn)。練習：⑴Ba(OH)2+H2SO4─⑵Ca(OH)2+HCl─⑶NaOH+HNO3─⑷Cu(OH)2+HCl─ ⑸Fe(OH)3+H2SO4─

⑴Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O⑵Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑶NaOH+HNO3=NaNO3+H2O⑷Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O⑸2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O正確答案:㈡堿＋鹽＝新鹽＋新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)。練習：⑴Cu(OH)2+Na2SO4─⑵NaOH+BaCl2─⑶CuCl2+NaOH─⑷Ca(OH)2+K2CO3─⑸NaOH+FeCl3─⑴Cu(OH)2+Na2SO4─×××⑵NaOH+BaCl2─×××⑶2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl⑷Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH⑸3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl正確答案:㈢酸+鹽=新酸+新鹽

反應(yīng)條件：反應(yīng)物中酸為強酸（鹽酸、硫酸、硝酸)

鹽溶于水(碳酸鹽除外)

生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。練習：⑴CaCO3+HCl─⑵Ba(NO3)2

+H2SO4─⑶AgCl+HNO3─⑷NaCl+HNO3─

⑴CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2⑵Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3⑶AgCl+HNO3─×××⑷NaCl+HNO3─×××正確答案:㈣鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)。練習：⑴CaCO3+NaCl─⑵NaCl+KNO3─⑶BaCl2+Na2CO3─⑷CaCl2+K2CO3─⑸AgNO3+KCl─⑴CaCO3+NaCl─×××⑵NaCl+KNO3─×××⑶BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl⑷CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl⑸AgNO3+KCl=AgCl+KNO3正確答案:㈤金屬氧化物+酸=鹽+水

反應(yīng)規(guī)律：普通都能反應(yīng)

練習：⑴CuO+H2SO4─⑵Fe2O3+HCl─⑶Na2O+HNO3─⑷CaO+HCl─

⑴CuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑶Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O⑷CaO+2HCl=CaCl2+H2O正確答案:㈥非金屬氧化物＋堿＝鹽＋水反應(yīng)條件：堿溶于水練習：⑴CO2＋NaOH─⑵CO2+Ca(OH)2─⑶SO2+KOH─⑷SO3+Ba(OH)2─⑸CO2+Cu(OH)2─⑴CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑵CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O⑶SO2+2KOH=K2SO3+H2O⑷SO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O⑸CO2+Cu(OH)2─××××正確答案:

㈦金屬＋酸＝鹽＋氫氣反應(yīng)條件：在金屬活動次序中，金屬排在氫前面練習：⑴Al+H2SO4─⑵Zn+HCl─⑶Fe+H2SO4─⑷Cu+H2SO4─⑸Ag+HCl─⑴2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2⑵Zn+2HCl=ZnCl2+H2⑶Fe+H2SO4=FeSO4+H2⑷Cu+H2SO4─×××⑸Ag+HCl─×××正確答案:㈧金屬＋鹽＝新金屬＋新鹽

反應(yīng)條件：⑴鹽溶于水，

⑵金屬比鹽中金屬活潑練習：⑴Al+CuSO4─⑵Zn+Hg(NO3)2─⑶Cu+AgNO3─⑷Ag+Hg(NO3)2─⑸Mg+AgCl─⑴2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu⑵Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+Hg⑶Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑷Ag+Hg(NO3)2─×××⑸Mg+AgCl─×××正確答案:P109溶解性規(guī)律鉀鈉銨鹽硝酸鹽都可溶堿中只溶鉀、鈉、鋇、鈣、氨鹽酸鹽中銀不溶（AgCl）硫酸鹽中鋇不溶（BaSO4)碳酸鹽多數(shù)都不溶常見不溶物：CaCO3BaCO3AgClFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4Mg(OH)2金屬、氧化物、酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律酸鹽酸強鹽可溶，碳酸鹽遇酸氣都生。堿鹽鹽鹽都應(yīng)溶。酸堿接觸都反應(yīng)。生成物中有限定，氣水沉淀占一個。氧化物中有堿性，投入酸中都反應(yīng)。氧化物中有酸性，與堿反應(yīng)堿應(yīng)溶。金鹽鹽溶金活潑，金酸氫前氫氣生。應(yīng)用價值：1、物質(zhì)制備和轉(zhuǎn)化2、物質(zhì)判別3、物質(zhì)分離和提純4、離子共存5、物質(zhì)推斷當堂訓練：以下三種物質(zhì)中可能存在轉(zhuǎn)化關(guān)系有幾個?寫出對應(yīng)化學方程式.CO2NaOHNa2CO3答案:4種以下轉(zhuǎn)化從硫酸鈉出發(fā)是否能夠完成,假如不能完成請指出1-4中哪一步有問題.如換轉(zhuǎn)為逆時針方向能否實現(xiàn)?拓展:Na2SO4NaOHNa2CO3NaCl①②③④√√√×Na2SO4NaOHNa2CO3NaCl①②③④翻轉(zhuǎn)先審圖→再分析【點評】

本題主要考查單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；復分解反應(yīng)發(fā)生條件和溶液配制，解題關(guān)鍵是掌握復分解反應(yīng)發(fā)生條件和溶液配制方法步驟。難度系數(shù)中等。

原題再現(xiàn)：請回答以下問題：

(1)物質(zhì)A是常見堿，寫出A化學式：______。(2)寫出反應(yīng)①化學方程式：___________________(3)說出NaHCO3在醫(yī)療上一個用途：______________。

(4)反應(yīng)③、④、⑤、⑥能夠進行原因是_______________。(5)試驗室配制200g8％NaCl溶液，需要水質(zhì)量是___________g，配制過程中為了加緊NaCl溶解，能夠采取辦法是_____________。【解題思緒】

本題主要考查單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。依據(jù)題意，A應(yīng)該是NaOH。反應(yīng)①化學方程式2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。NaHCO3在醫(yī)療上主要用途是治療胃酸過多。反應(yīng)③、④、⑤、⑥能夠進行因為它們有水、氣體或沉淀之一生成，符合復分解反應(yīng)發(fā)生條件。試驗室配制200g8％NaCl溶液，需要NaCl質(zhì)量為200g×8％=16g，需要水質(zhì)量為200g—16g=184g。在溶解過程中需要用玻璃棒不停攪拌。物質(zhì)推斷游戲：建房子

初中常見化合物，按字母次序連線之間表示能夠反應(yīng)，則A、B、C、D、（E）對應(yīng)物質(zhì)可能是什么？ADCB①②③④鹽酸HClHClNaOHCO2Ca（OH）2①②③④HClNa2CO3CuSO4NaOH①②③④ADCB①②③④E重點反應(yīng)物重點反應(yīng)物HClNa2CO3H2SO4Fe2O3①②③④Ca（OH）2HClCa（OH）2CO2NaOH①②③④Na2CO3練習1、已知A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氧化鐵和一氧化碳中一個，E是試驗室一個常見溶液，它們之間關(guān)系如圖所表示，“------”兩端物質(zhì)在一定條件下能夠反應(yīng)。請回答：（1）C一個用途是_________；D、E反應(yīng)化學方程式為________________________。（2）上述各物質(zhì)間反應(yīng)均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不屬于四種基本反應(yīng)類型，但能用上式表示一個化學方程式是_______________。（3）若B、C、D、E都不變，五種物質(zhì)之間關(guān)系也不變，A還可能是________EDABC現(xiàn)有一個無色營養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中一個或幾個物質(zhì)組成，為探究其成份，某同學設(shè)計并完成了以下列圖所表示試驗。依據(jù)以上試驗，請你進行相關(guān)推斷。①由試驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有物質(zhì)是

；②依據(jù)試驗1、試驗2推測原營養(yǎng)液組成可能有

種情況；③若測得原營養(yǎng)液中K+和Cl一數(shù)目之比為1：1，則原營養(yǎng)液組成中溶質(zhì)是

【答案】（5分）（1）②③（2）3（3）①K2CO3②2③KCl、Ca(NO3)2

試驗1試驗2第二輪復習抓住重點物質(zhì)性質(zhì)，注意綜合應(yīng)用。用氧氣性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象；用二氧化碳性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象；用常見酸堿性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象；以上內(nèi)容簡單綜合用氧氣性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象：遲緩氧化：呼吸、金屬生銹、食物腐敗猛烈氧化反應(yīng)：燃燒、燃燒引發(fā)爆炸拓展：用二氧化碳性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象滅火—不可燃、不支持燃燒，密度比空氣大。（化學和物理）人工降雨—干冰升華吸熱，空氣中水蒸氣快速冷凝變成水滴，產(chǎn)生人工降雨。（物理）不能供給呼吸，產(chǎn)生窒息—進入久未開啟菜窖或深洞、干涸深井要做燈火試驗（化學）氫氧化鈉和澄清石灰水等藥品變質(zhì)（化學）溫室效應(yīng)—大氣中二氧化碳氣體能像溫室玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收太陽光熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫溫室效應(yīng)。（物理）溫室氣體還有臭氧、甲烷、氟利昂等。用常見酸堿性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象【干燥劑選擇】【酸雨問題】上冊P139、下冊P63【藥品變責問題】易變質(zhì)藥品依據(jù)物質(zhì)化學性質(zhì),熟記物質(zhì)用途。

知道氧氣、二氧化碳、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、食鹽純堿小蘇打、碳酸鈣主要性質(zhì)和用途認識空氣、金屬材料、化肥對生活主要作用物質(zhì)用途物質(zhì)用途：物質(zhì)用途：查缺補漏：查缺補漏：查缺補漏：一些試劑在試驗室用途：一些試劑在試驗室用途一些試劑在試驗室用途：拓展應(yīng)用慣用消毒劑（1）氫氧化鈉能殺滅細菌、病毒和寄生蟲卵等，它俗名為

。（2）二氧化氯（ClO2）可用于飲用水殺菌消毒，其中氯元素化合價為

。（3）漂白粉可用于水殺菌消毒，其有效成份是次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)2]。次氯酸鈣可發(fā)生以下反應(yīng)：Ca(ClO)2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO,則X化學式為_________

__。次氯酸鈣中氯元素化合價是____

__。（4）氧化鈣與水反應(yīng)后生成一個含有消毒能力物質(zhì)，該物質(zhì)化學式為

。（5）過氧乙酸（CH3COOOH）是被廣泛使用高效消毒劑。它不穩(wěn)定易分解放出一個常見氣體單質(zhì)，并生成醋酸（CH3COOH），該反應(yīng)化學方程式為

物質(zhì)制備依據(jù)物質(zhì)化學性質(zhì),經(jīng)過合理化學反應(yīng)制取物質(zhì)1）制取金屬：“金屬＋鹽=新金屬＋新鹽”—濕法冶金“金屬氧化物＋H2、C、CO=金屬＋H2O、CO2”—干態(tài)還原【例題】以氧化銅、鋅、稀硫酸為原料，用兩種不一樣方法制取銅。方案一：

方案二：2）制取堿：

金屬氧化物＋水=堿-----制取可溶性堿

堿＋鹽=新堿＋新鹽——制取不溶性堿【例1】：制氫氧化鈣

用兩種方法制取氫氧化鈉

（工業(yè)制燒堿）練習以銅為原料制取氫氧化銅，其它原料自選。方法一：CuCu（OH）2

方法二：CuCu（OH）2

Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2以八點圖為依據(jù)Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2

1、酸＋金屬=鹽＋氫氣

8、鹽＋鹽=鹽＋鹽7、鹽＋金屬=鹽＋金屬

6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水

5、堿＋鹽=堿＋新鹽

4、酸＋鹽=酸＋鹽（碳酸鹽）3、酸＋堿=鹽＋水2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水3）制取鹽--用四種不一樣方法制取硫酸鋅【制取思緒】

請判卷:【化學反應(yīng)方程式】

1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

3.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

4.Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O【化學反應(yīng)方程式】

1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

3.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

4.Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+H2O常見錯例:

易錯點是A原因:復分解反應(yīng)條件要看清溶液復習：利用酸堿鹽過渡，分散難點。

概念、溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、試驗、綜累計算（重慶市·21題·4分）請仔細觀察下面溶液改變并回答下列問題。（1）A中試管

（填“能”或“不能”）把水加人濃硫酸中。（2）B中溶液變渾濁原因是

(3)把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸，

（填“會”或“不會”）出現(xiàn)與上圖相同現(xiàn)象。(4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是

（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）【解題思緒】濃硫酸溶于水時放出大量熱，且不可把水加入濃硫酸中，以免水沸騰發(fā)生事故。濃硫酸溶于水時放出大量熱，使溫度升高，Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而降低，所以飽和Ca(OH)2溶液變渾濁。Mg和稀鹽酸反應(yīng)也會放出熱量，所以會出現(xiàn)上圖現(xiàn)象。B中因析出Ca(OH)2而使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，C是在恢復常溫后溶液又回到原來狀態(tài)，A與C溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等?！军c評】該題包括濃硫酸特征及Ca(OH)2溶解度特征，考查學生分析問題能力。解題時要抓住濃硫酸溶于水放熱，Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而降低，這兩個經(jīng)典特征。試題難度中等。基本概念原理認識幾個化學反應(yīng)質(zhì)量守恒定律與化學方程式化學用語物質(zhì)分類串講復習：交叉覆蓋，從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)。復習目標：1.認識物質(zhì)由微粒組成2.能用微粒觀點解釋生活中現(xiàn)象3.能用微粒觀點解釋一些改變和反應(yīng)實質(zhì)一.物質(zhì)是由原子、分子、離子等

微粒組成

組成物質(zhì)微粒共性1、質(zhì)量小，體積小2、彼此間有間隔

(其中氣體時微粒間間隔最大)3、不停運動分子原子離子分解構(gòu)成得失電子組成直接組成組成組成物質(zhì)微粒氧化物：H2OCO2

有機物：酒精蔗糖甲烷

氣態(tài)非金屬：O2H2N2

金屬：Cu、Ba、Zn固態(tài)非金屬：C、P、S稀有氣體：He、Ne、ArNaCl、等質(zhì)注意：不一樣物質(zhì)含有不一樣性質(zhì),是因為不一樣物質(zhì)由不一樣微粒組成。組成該物質(zhì)微粒就是保持這種物質(zhì)化學性質(zhì)微粒。1.分子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿最小微粒。液態(tài)水變成水蒸氣是一個＿＿改變,改變時＿＿＿＿沒有改變,改變是＿＿＿＿。水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣是一個＿＿改變，改變時＿＿發(fā)生了改變。保持物質(zhì)化學性質(zhì)物理分子間隔化學分子分子本身二.分子原子離子化學反應(yīng)實質(zhì)：化學反應(yīng)中，分子破裂為原子，原子重新組合成新分子。分子變了，化學性質(zhì)也變了。原子(不帶電)原子核(帶正電)

核外電子(帶負電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2.原子:化學改變中最小微粒3.離子：帶電原子或原子團陽離子（因為原子失去電子而形成）帶正電陰離子（因為原子得到電子而形成）帶負電原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學性質(zhì)改變。原子、陽離子、陰離子判斷：原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)決定原子種類質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定相對原子質(zhì)量最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì)分子和原子比較（1）原子質(zhì)量和體積都很小分子原子相同點區(qū)分聯(lián)絡(luò)注意（1）分子質(zhì)量和體積都很?。?）分子是不停運動，溫度升高，分子運動加緊。（3）分子間有間隔。（2）原子是不停運動，溫度升高，原子運動加緊。（3）原子間有間隔。（1）原子質(zhì)量和體積都很?。?）同種分子，性質(zhì)相同，不一樣分子，性質(zhì)不一樣。（4）同種原子，性質(zhì)相同，不一樣原子，性質(zhì)不一樣。在化學改變后，分子變成了新分子。在化學改變前后，原子不可再分，不會變成其它原子。分子由原子組成原子是組成份子粒子，也是直接組成物質(zhì)一個粒子。分子能夠組成物質(zhì)，原子也能夠直接組成物質(zhì)。分子與組成這種分子原子相比，分子要大些。但不能籠統(tǒng)認為分子比原子大。練習1．以下現(xiàn)象不能用分子觀點解釋是A、金塊和鉛塊緊壓在一起，過幾年后發(fā)覺鉛中有金，金中有鉛B、酒香不怕巷子深C、沙塵暴起，塵土滿天D、衣櫥里樟腦丸會逐步變小C、沙塵暴起，塵土滿天1.用分子觀點解釋一些現(xiàn)象三.對一些現(xiàn)象及反應(yīng)解釋練習2.中秋節(jié)在桂花園中賞月，我們能嗅到桂花香。這個事實能說明（）酒精跟水混合后總體積小于混合前它們體積之和，這一事實說明（）分子在不停運動B.分子之間有一定間隔C.分子含有質(zhì)量D.分子能保持物質(zhì)化學性質(zhì)AB練習3．從微觀視角認識事物是化學主要特點。對以下現(xiàn)象解釋正確是A．“墻內(nèi)開花墻外香”是因為分子在不停運動B．熱脹冷縮是因為分子大小隨溫度改變而改變C．氣體易被壓縮是因為氣體分子間隔很小D．蔗糖放在水中后消失是因為蔗糖分子被分解了A2.物質(zhì)組成水由＿＿＿＿＿＿組成

金剛石由＿＿＿＿＿＿組成銅由＿＿＿＿＿＿組成二氧化碳由＿＿＿＿＿＿組成氯化鈉由＿＿＿＿＿＿＿＿組成水分子碳原子銅原子二氧化碳分子鈉離子和氯離子練習1、以下說法正確是（）A.水是由氫氣和氧氣組成。B.水是由兩個氫元素和一個氧元素組成C.水分子是由氫原子和氧原子組成D.水是由兩個氫原子和一個氧原子組成C練習2:科研證實，物質(zhì)由微粒組成，請你填寫組成以下物質(zhì)詳細微粒名稱：⑴體溫計中汞是由_____________組成；⑵用于人工降雨干冰是由_____________組成；⑶用于配制生理鹽水氯化鈉液體由_____________組成。汞原子二氧化碳分子鈉離子和氯離子練習3:

以下關(guān)于二氧化碳組成或組成說法正確是()

①二氧化碳是由碳元素和氧元素組成

②二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成

③二氧化碳分子是由一個氧分子和一個碳原子組成

④二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質(zhì)組成

⑤二氧化碳是由二氧化碳分子組成

⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子組成

⑦每個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子組成

⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子組成

A、①⑤⑦⑧

B、①③⑤⑧

C、①⑥⑦⑧

D、③⑤⑥⑦3、物質(zhì)分類中考要求:了解純凈物、混合物、酸性氧化物、堿性氧化物涵義了解單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽概念會判斷常見物質(zhì)所屬類別能寫出各類常見純凈物化學式

物質(zhì)分類依據(jù)以下圖形給物質(zhì)分類（混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物）：純凈物、化合物純凈物、單質(zhì)混合物純凈物、單質(zhì)物質(zhì)分類與微觀粒子練習1．以下是表示氣體分子示意圖，圖中“●”、“○”分別表示兩種不一樣質(zhì)子數(shù)原子，其中表示化合物是

ABCDD練習2．以下方框中，符合2N